河北省保定市定州中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

高三年级下学期开学考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北方食韵，冀菜飘香！下列有关说法正确的是 A．驴肉火烧富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B．总督豆腐：制作豆腐使用的石膏的化学式为 C．邯郸拽面：面粉中富含淀粉，淀粉的分子式为，面粉属于纯净物 D．金毛狮子鱼：制作金毛狮子鱼时需要使用大量的油脂，植物油熔点较高 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态镁原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： B. 的电子式为 C. 基态N原子的轨道表示式 D. 的结构示意图为 3. 下列有关原子光谱的说法错误的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 钠的焰色试验是电子由激发态转化成基态时的吸收光谱 C. 夫琅禾费线含有很多条暗线，其实质属于原子的吸收光谱 D. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 4. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D. 可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制备漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 纯碱工业：溶液 D. 工业制硝酸： 6. 反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一，下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B. 该反应的平衡常数 C. 反应中每消耗，转移的电子数为 D. 如图所示的反应机理中，步骤可理解为和仅在一定方向上才发生有效碰撞 7. 一种合金催化水解释氢的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 若将换成，则可释放出 B. 总反应为 C. 该反应若在碱性条件下进行，制得的中含有杂质 D. 反应中被氧化的元素只有，被还原的元素只有 8. 漂白粉的制备主要通过氯气与石灰乳反应完成，在制备过程中，常发生副反应生成氯酸钙杂质。若在某次制备后的溶液中，除含有大量外，还有，则的比值为 A. B. C. D. 9. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂 D. 合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出 10. 在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 该反应是一个放热反应 B. 该反应在加热时应迅速升温到 C. 温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好 D. 增大压强可以提高的产率 11. 下列化学用语表示正确是 A. 基态价层电子排布式： B. 基态碘原子简化电子排布式： C. 镁原子最外层电子云图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 12. 氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. 的结构式为 B. 为含有极性键和非极性键极性分子 C. 与结构相似，分子间作用力： D. 与反应的化学方程式可能为： 13. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和乙酸 14. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是 A. 电负性为Z>Y>X B. 原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z) C. X与Z可以形成含极性键的非极性分子 D. W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。回答下列问题： （1）下列化学反应满足图像中能量变化的有___________（填字母）。 A. 石灰石分解 B. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C. 铝热反应 D. 钠与水反应 （2）乙醇为绿色能源，在、下，实验测得无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热，写出乙醇燃烧的热化学方程式：____________________________________________。 （3）已知如下图示关系，则 ①的燃烧热___________。 ②石墨完全燃烧放出的能量是___________。 （4）中和反应为常见的放热反应，某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定[生成]。取三只烧杯分别加入溶液，然后分别加入①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测得中和反应反应热分别为。 ①醋酸的电离方程式为________________________，加入稍过量的碱，目的是____________________________。 ②假设所有操作均正确，得到的大小关系为______________________。 16. 柠檬酸亚铁(，摩尔质量：)在食品工业中作营养增补剂，可用于乳制品。一种用硫铁矿(主要成分为，含有、杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 已知：①“焙烧”生成了铁红；②柠檬酸的结构简式为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目是_______，“焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“溶浸”后滤渣的主要成分是_______(写化学式)，已知：与不反应，“还原”时作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”时需控制温度在32℃左右的原因是_______。 （4）柠檬酸亚铁是一种_______(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。某兴趣小组同学检验柠檬酸亚铁中的铁元素，可取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加几滴_______溶液，现象为_______，则证明含铁元素。 （5）某工厂用1kg硫铁矿(质量分数为60%)经上述流程制得1.476kg柠檬酸亚铁，若“还原”过程恰好反应，则柠檬酸亚铁的产率为_______。 17. 红矾钾广泛应用于有机合成、电镀、媒染等领域，工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示： 已知： ① 在水中的溶解度随温度的升高而增大； ②； ③ 回答下列问题： （1）焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的目的为___________。 （2）“高温连续焙烧”发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液Ⅱ”中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （4）“一系列操作”包括：加热蒸发溶剂至___________，停止加热，___________、过滤、洗涤。 （5）生产过程中产生的酸性废液对环境危害很大。常见处理方法如下： ①钡盐沉淀法，原理：先将酸性废液碱化处理，再加入溶液。废液需进行碱化处理的目的是___________。 ②还原沉淀法，原理：向酸性废水中加入还原剂，然后调节为碱性，使铬元素转化为氢氧化铬沉淀，回收利用。常用的还原剂为，发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、___________(填化学式)。 18. 我国要在2060年实现碳中和的目标，的资源化对于实现碳中和具有重要意义。回答下列问题： （1）与重整生成和CO的反应为   kJ⋅mol ①已知： 物质 标准燃烧热 (kJ•mol) -285.8 -283.0 则表示燃烧热的热化学方程式为___________。 ②在恒温恒容装置中通入等体积和，发生上述反应，起始压强为p，的平衡转化率为α，达平衡时，容器内总压强为___________，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）利用和合成乙烯：   ①上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式 (为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能___________kJ⋅mol当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 ②常压某温度下，按 (总物质的量为4a mol)的投料比充入密闭容器中发生反应。随时间(t)的变化趋势如图中曲线A所示。其它条件相同，若将容器的体积改为原来的一半，时刻随时间(t)的变化趋势曲线为___________(填B、C或D)。 （3）一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：___________。 化学答案 1-5 ACBCB 6-10 CDCCC 11-14 ADDD 15.（1）CD （2） （3） ①. ②. 787 （4） ①. ②. 使酸完全反应，减少误差 ③. 16. （1） ①. 增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率 ②. 11:4 （2） ①. ②. （3）温度过低，反应速率慢；温度过高，发生分解 （4） ①. 酸式 ②. 或硫氰化钾 ③. 溶液变红 （5）80% 17. （1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率 （2） （3） （4） ①. 有晶膜出现 ②. 冷却 （5） ①. 促进转化为，与生成沉淀 ②. （6） 18. （1） ①.   kJ·mol ②. ③. （2） ①. 30 ②. 加入催化剂 ③. C （3）N2H4+2O2--4e-=N2+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$