黄金卷（泰州专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（泰州专用） 黄金卷 第I卷（20分） 一、选择题（本大题共15个小题。第1~10题，每小题只有一选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B B D D C D C C A 11 12 13 14 15 AD BD AB AC BD 第II卷（40分） 16. (1)B（1分） (2)消耗能源和氧气（1分） (3)NaOH溶液和铁丝（1分） (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1分） (5)NaOH溶液浓度（1分） (6) 空气中含有二氧化碳（1分） 在同等条件下，氧气在水中的溶解度大于氢气的溶解度（1分） 碳棒与生成的氧气持续反应（2分） 17.(1)试管（1分） (2) 2KMnO4 ▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（1分） (3)（1分） (4)（1分） (5)（1分） n（1分） (6)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底（1分） 3Fe + 2O2 点燃 2Fe3O4（1分） (7)C（1分） 18．(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析出（1分） 饱和（1分） (2)Na2CO3（1分） BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl/CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（1分） (3)小于（1分） (4)、（2分） (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成（3分） 19.(1)硝酸钾（1分） (2)滤纸（1分） (3)（1分） (4) 降温至20℃，过滤（1分） 溶质质量分数先不变再减小（2分） (5)取样于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明“浓硝水”中有氯离子（2分） (6) （1分） 取样碳酸钠溶液与试管中，滴入酚酞溶液，若变红色，说明草木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性；或取样于试管中，加入酚酞溶液，加入足量氯化钙溶液，溶液由红色变为无色，说明木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性（其他答案合理也可）（3分） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（泰州专用） 黄金卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷（20分） 一、选择题（本大题共15个小题。第1~10题，每小题只有一选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。） 1．书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A．点灯炼制黑烟 B．搅拌研磨黑烟 C．按压墨条成形 D．天然晾干墨条 【答案】A 【详解】A、点灯炼制黑烟过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、搅拌研磨黑烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、按压墨条成形过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、天然晾干墨条过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。 2．下列物质中，属于混合物的是 A．氦气 B．澄清石灰水 C．碱式碳酸铜 D．氯酸钾 【答案】B 【详解】A、氦气是由一种物质组成的，属于纯净物； B、澄清石灰水是由氢氧化钙和水两种物质组成的，属于混合物； C、碱式碳酸铜是由一种物质组成的，属于纯净物； D、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物； 故选B。 阅读资料，完成下列小题： 大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。 3．下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A．两者组成元素种类相同 B．两者碳元素含量不同 C．挥发性是大蒜素的化学性质 D．蒜氨酸中含SO3分子 4．下列有关大蒜头的说法正确的是 A．拍碎过程中仅发生物理变化 B．煮熟食用比生食抗菌效果更好 C．与醋一起食用抗菌效果变差 D．储存时不可用生石灰作干燥剂 【答案】3．B 4．D 【解析】3．A、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成，蒜氨酸是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成，故选项说法不正确； B、大蒜素中碳元素的质量分数为×100%≈44.4%；蒜氨酸中碳元素的质量分数为×100%≈40.7%，故选项说法正确； C、挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于大蒜素的化学性质，故选项说法不正确； D、蒜氨酸是由蒜氨酸分子构成，不含SO3分子，故选项说法不正确； 故选B； 4．A、拍碎形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，但蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素，有新物质生成，却属于化学变化，故选项说法不正确； B、大蒜素遇热或碱立即失去抗菌活性，故选项说法不正确； C、大蒜素抗菌作用不受酸的影响，因此与醋一起食用抗菌效果不变差，故选项说法不正确； D、大蒜素易挥发，能与碱发生反应，因此储存时不可用生石灰作干燥剂，故选项说法正确。 故选D。 5．钙元素在周期表中的信息如图所示，下列有关钙元素说法正确的是 A．氧化钙的化学式为CaO2 B．相对原子质量为40.08g C．钙元素属于人体中微量元素 D．自然界中的钙很难以单质形式存在 【答案】D 【详解】A、氧化钙由氧元素和钙元素组成，一般氧元素显-2价，钙元素显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，正价在前、负价在后的原则，氧化钙的化学式为CaO，说法错误； B、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位是“1”，不是“g”，故钙的相对原子质量为40.08，说法错误； C、钙元素属于人体中常量元素，说法错误； D、钙在人体中以化合物的形式存在，说法正确。 故选D。 6．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质相同 B．分类：天然气、石油、乙醇属于不可再生能源 C．分析：不能用铁制容器来配制波尔多液，因为铁与硫酸铜溶液会发生反应 D．推理：氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 【答案】C 【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的化学性质相似；但二者碳原子的排列方式不同，故两者的物理性质差异很大，故A错误； B、石油、天然气属于化石能源，属于不可再生能源；乙醇属于可再生能源，故B错误； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁制容器来配制波尔多液，故C正确； D、氢氧化钙显碱性，可以与土壤中的酸性物质反应，故可以用来改良酸性土壤；氢氧化钠可以与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故D错误。 故选C。 7．下列实验基本操作中，正确的是 A．用橡胶塞塞住试管 B．滴加少量液体试剂 C．给液体加热 D．检查气密性 【答案】D 【详解】A.把橡胶塞塞进试管时，试管悬空，左手拿容器，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故A错误； B.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在容器口正上方，故B错误； C.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，故C错误； D.检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D正确。 故选：D。 8．兴趣小组设计图1装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全，变化曲线如图2，下列有关说法错误的是 A．测量过程中要保持恒温，目的是排除温度变化对压强的影响 B．时，压强增大的原因有氢气产生 C．时，压强减小的原因锥形瓶内的氢气参与反应而被消耗 D．反应完全后，铁钉表面有红色固体 【答案】C 【详解】A、气体压强受温度影响较大，保持恒温状态，可以防止温度变化影响气体压强数据的测，故A不符合题意； B、起始时，随着盐酸的加入，盐酸与铁钉反应生成氢气，锥形瓶内气体压强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大值，故0~t1时，压强增大的原因有氢气产生，故B不符合题意； C、铁钉在有氧气和水的条件下长时间放置会生锈，由于消耗了锥形瓶中的氧气，气压不断地减小至小于初始状态，至完全反应后不再变化，故t1~t2时，压强减小的原因锥形瓶内的氧气参与反应而被消耗，故C符合题意； D、铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁呈红色，故D不符合题意。 故选C。 9．某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到澄清石灰水变浑浊，U形管内出现大量水雾。下列说法不正确的是    A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B．该实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水 C．吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是二氧化碳和水蒸气 D．该创新实验现象明显，便于观察 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧生成新物质CO2和H2O，属于化学变化，蜡烛在燃烧的过程中会融化成液体，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该变化中既有物理变化又有化学变化，故A说法正确； B、烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，U形管内附着大量水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，故B说法正确； C、固体小颗粒悬浮于空气中形成烟，小液滴悬浮于空气中形成雾，二氧化碳是气体，蜡烛熄灭时气化的石蜡蒸汽会凝结成固体小颗粒，悬浮于空气中，形成白烟，所以吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，故C说法错误； D、该实验中容易观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，也能方便观察到 U 形管内有水雾，操作方便，故D说法正确； 故选C。 10．尿素[CO(NH2)2]进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A．这四步反应机理中共涉及到四种氧化物 B．脲酶在反应前后质量和化学性质皆不变 C．过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X的化学式为NH3 D．过程③生成碳酸属于化合反应 【答案】A 【分析】图中可知，第一步反应是尿素和水在脲酶的作用下生成氨基甲酸，根据化学反应前后原子种类、个数不变可推测，X是NH3，反应是尿素和水在脲酶的作用下生成氨基甲酸和氨气； 第二步反应是氨基甲酸和水反应生成二氧化碳，根据化学反应前后原子种类、个数不变可推测，推测Y中含有氮元素、氢元素和氧元素，能产生铵根离子，推测是氨水NH3·H2O，反应是氨基甲酸和水反应生成二氧化碳和氨水； 第三步反应是二氧化碳和水反应。 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，水、二氧化碳两种物质符合，错误； B、脲酶作为反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，正确； C、根据分析可知，反应方程式为，参加反应各分子个数比为1:1:1:1，X化学式为NH3，正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确。 故选：A。 11．下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．鉴别水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 B．鉴别一氧化碳和二氧化碳：将气体分别通入盛有水的烧杯中，观察现象 C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：将气体点燃 D．除去氧化铜中的木炭：在氧气流中充分加热 【答案】AD 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则可根据现象鉴别水和过氧化氢，该选项设计合理； B、一氧化碳和二氧化碳：将气体分别通入盛有水的烧杯中，现象相同，无法鉴别一氧化碳和二氧化碳，该选项设计不合理； C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳无法点燃去除，该选项设计不合理； D、木炭和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜和氧气不反应，则能除去杂质，该选项设计合理。 故选：AD。 12．将一定量的锌粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A．滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 B．滤液质量可能变大 C．滤渣中只有Ag、Cu D．滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg 【答案】BD 【分析】金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu>Ag，将一定量的锌粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。 【详解】A、由金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu>Ag，将一定量的锌粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液为无色，说明滤液中不含硝酸铜；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌。应是锌和硝酸铜恰好完全反应，则滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，A选项说法正确； B、由Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，则滤液质量不可能变大，B选项说法错误； C、由A选项的解析，滤渣中只有Ag、Cu，C选项说法正确； D、由A选项的解析，滤渣中只有Ag、Cu，不可能含有镁，D选项说法错误。 故选：BD。 13．在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后如图所示。下列叙述正确的是 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．a和c中收集气体的方法均为排水法 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】AB 【详解】A、电解水实验中，水在通电时反应生成H2和O2，玻璃管内气体增多，压强增大，将水压入容器b中，使b中液面上升，故选项说法正确； B、a和c中均是利用产生的气体将水从玻璃管中排出而收集气体，属于排水法，故选项说法正确； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，c与电源的负极相连，收集到的气体为氢气，不能用带火星的木条检验，故选项说法不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法不正确。 故选AB。 14．现有乙醇（）与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为，则下列说法正确的是 A．生成水的质量为 B．参加反应的氧气质量为 C．生成的的分子个数比为 D．反应中和的分子个数比为 【答案】AC 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。则乙醇中氢元素的质量等于生成物水中氢元素的质量=，则生成水的质量为，故A正确；     B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。13.8g乙醇中碳元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，则生成物一氧化碳中碳元素的质量为，则一氧化碳的质量为，则参加反应氧气的质量为，故B错误； C、结合B选项，生成一氧化碳的质量为4.2g，则生成的CO2:CO的分子个数比为，故C正确； D、结合A选项，生成水的质量为13.6g，则反应中C2H6O和H2O的分子个数比为，故D错误。 故选AC。 15．雾霾中可能含有。某同学收集了本地区的雾霾，经处理后得到试样溶液，完成了如下实验。 根据以上实验过程，结论不正确的是 A．沉淀D的化学式为 B．雾霾中可能含有和 C．雾霾中一定含有 D．通过以上实验可以确认雾霾成分 【答案】BD 【详解】铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。 试样溶液中加入过量Ba（OH）2生成氨气，所以试样中含有铵根离子；加入过量Ba（OH）2溶液后产生沉淀B，且沉淀B加入足量稀硝酸后部分溶解，推断试样中含有MgCl2和Na2SO4，其中MgCl2和Ba（OH）2反应生成溶于酸的Mg（OH）2，Na2SO4和Ba（OH）2反应生成不溶于酸的BaSO4，由于Na2SO4与BaCl2不能共存，所以BaCl2一定不存在；向溶液A中通入二氧化碳得到溶液C、沉淀D，溶液C中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有氯离子；沉淀D即为二氧化碳与过量氢氧化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀，所以： A、沉淀D的化学式为BaCO3，故A正确； B、雾霾中可能含有NaNO3，一定不含有BaCl2，故B不正确； C、雾霾中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4，故C正确； D、通过以上实验不能确认雾霾中NaNO3是否含有，不能完全确认雾霾的成分，故D不正确。 故选：BD。 第II卷（40分） 16．（9分）近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。兴趣小组以“探究空间站水和氧气”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识空间站氧气和水的再生 (1)空间站通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，深度净化，再生为饮用水。利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生(如图1)。下列分析不正确的是___________(填字母序号)。 A．空间站中氧气的主要来源是水电解 B．水循环系统利用催化剂可增加水的质量 C．空间站水循环系统中氢原子利用率没有达到100% D．可用过滤方法除去尿液浓缩后析出的固体 (2)实验室用加热高锰酸钾固体制氧气，该方法不适用于空间站提供氧气，理由是 。 【任务二】探究不同电解液和电极对水电解的影响 兴趣小组选择生活中材料做电极，在相同时间内做了一系列的对比实验，实验数据如下 电解液(浓度0.2kg/L) 不同电极材料产生的 碳棒 铜棒 保险丝 电阻丝 铁丝 NaOH溶液 1.09：6.9 3.35：7.7 2.95：6.9 3.4：7.3 3.2：6.51 稀硫酸 1.10：6.9 阳极产生的氧气很少 1.95：7.6 3.45：7.5 铁丝溶解 (3)在上述实验条件下，实验数据接近1：2的电解液和电极材料最佳组合是 。 (4)稀硫酸做电解液时，铁丝不能做电极原因是 (用化学方程式解释)。 (5)影响电解水速率除上述因素外，还有 (写1点即可)。 【任务三】深度探究【任务二】中电解液稀硫酸和电极材料碳棒得到的比值比理论值偏小原因 (6)兴趣小组在老师指导下，用CO2传感器测得图2烧杯上方CO2浓度随时间的变化曲线如图3。 ①10S之前CO2浓度不为0的原因 。 ②由图3分析的比值比理论值偏小可能的原因 ；130s电解结束后CO2浓度继续变化的原因 。 【答案】(1)B (2)消耗能源和氧气 (3)NaOH溶液和铁丝 (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (5)NaOH溶液浓度 (6)空气中含有二氧化碳 在同等条件下，氧气在水中的溶解度大于氢气的溶解度 碳棒与生成的氧气持续反应 【详解】（1）A、由图可知，空间站中氧气的主要来源是水电解，故选项说法正确； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，故催化剂不能增加水的质量，故选项说法错误； C、由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，甲烷中含氢元素，甲烷被排到了空间站外，故系统中氢原子利用率没有达到100%，，故选项说法正确； D、过滤可实现固液分离，故可用过滤方法除去尿液浓缩后析出的固体，故选项说法正确； 故选：B； （2）实验室用加热高锰酸钾固体制氧气，该方法不适用于空间站提供氧气，是因为该反应需要加热，会消耗能源和氧气； （3）电解液是氢氧化钠溶液，电极材料是铁丝时，产生氧气和氢气的体积比为3.2：6.51，最为接近1：2，故电解液和电极材料最佳组合是NaOH溶液和铁丝； （4）稀硫酸做电解液时，铁丝不能做电极，是因为铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （5）影响电解水速率除上述因素外，还有NaOH溶液浓度等； （6）①10S之前CO2浓度不为0，是因为空气中含有二氧化碳； ②由图3分析V ( O2) :V (H2)的比值比理论值偏小可能是因为在同等条件下，氧气在水中的溶解度大于氢气的溶解度；130s电解结束后碳棒与生成的氧气持续反应，导致CO2浓度继续变化。 17．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 (1)仪器的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (3)用、装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 （填标号）。 a.③④①②⑤    b.④③①⑤②    c.④③①②⑤    d.③④①⑤② (4)A、B装置都可以制取氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 （填标号）。 (5)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 （填标号，下同），若用装置收集时，则气体要从 端通入。 (6)进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是 。铁丝和氧气反应的化学方程式是 。 (7)使用智能手机采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”。实验装置如图1所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图2所示。下列说法不正确的是________。 A．实验前需检查装置气密性 B．通过图2数据可分析出红磷燃烧不能耗尽瓶内氧气 C．曲线说明红磷燃烧放出气体 D．装置内温度，点和点相同 【答案】(1)试管 (2) 2KMnO4 ▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3) (4) (5) n (6) 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 3Fe + 2O2 点燃 2Fe3O4 (7)C 【详解】（1）仪器的名称是试管； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 ▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）用、装置制取并收集氧气的操作顺序为：连接好装置，检验装置的气密性；装入药品，放置棉花并固定仪器；点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；从水槽中撤出导管；熄灭酒精灯；则正确的操作顺序是④③①⑤②，故选：b； （4）A、B装置都可以制取氧气，其中B装置可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳的氧气流，故应选择的发生装置是B； （5）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置，即装置C；若用装置收集时，由于甲烷密度比空气小，所以气体要从n端通入； （6）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为 3Fe + 2O2 点燃 2Fe3O4； （7）A、实验前需检查装置气密性，否则装置漏气，会导致实验结果偏小，说法正确，不符合题意； B、红磷燃烧消耗氧气，气体减少，使得装置内压强减小，则装置内减小的压强为红磷燃烧消耗的氧气压强，则由图2数据能计算出消耗氧气的体积分数为，因此红磷燃烧不能耗尽瓶内氧气，说法正确，不符合题意； C、曲线压强增大，是因为红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，说法错误，符合题意； D、点和点的温度均是室温，故温度相同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 18．（10分）化学兴趣小组的同学对食盐的生产产生浓厚的兴趣，开展了以下项目式学习。 任务1：重温盐的获取流程 盐场生产食盐的具体流程如下： (1)当结晶池中有大量晶体析出并剩余一些水时就开始取盐，原因是 ；母液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务2：归纳盐的提纯方法 【查阅资料】“粗盐”为海水晒干后未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量可溶性杂质（假定可溶性杂质只有和两种）。 (2)取“粗盐”溶于足量水中，依次滴加足量的、 （填化学式）溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发，得到精盐。写出其中任意一个生成白色沉淀的化学方程式： 。 (3)在上述提纯“粗盐”过程中，若不考虑损耗，粗盐中氯化钠 （填“大于”“等于”或“小于”）精盐中氯化钠的质量。 任务3：寻找检验盐的乐趣 【查阅资料】①工业上用食盐为原料制取碳酸钠。 ②硝酸银易溶于水，碳酸银难溶于水、易溶于稀硝酸，氯化银难溶于水和稀硝酸。 (4)兴趣小组同学取少量碳酸钠溶液，测其，发现大于7。写出碳酸钠溶液中阴离子的符号： （写出2个即可）。 (5)兴趣小组同学认为市场出售的碳酸钠中可能含有氯化钠。请你帮助他们设计一个实验方案进行验证： ，则说明含有氯化钠。 【答案】(1) 防止海水中除氯化钠外的其他盐析出 饱和 (2) Na2CO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl/CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3)小于 (4)、 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成 【详解】（1）为了防止海水中除氯化钠外的其他盐析出，当结晶池中有大量晶体析出并剩余一些水时就开始取盐，析出晶体后的溶液是氯化钠的饱和溶液，则母液是NaCl的饱和溶液。 （2）粗盐为海水晒干后未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，可溶性杂质有CaCl2和Na2SO4，氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取“粗盐”溶于足量水中，依次滴加足量的BaCl2、Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发，得到精盐，生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）。 （3）在上述提纯“粗盐”过程中，若不考虑损耗，由于反应生成了氯化钠，因此粗盐中氯化钠小于精盐中氯化钠的质量。 （4）兴趣小组同学取少量碳酸钠溶液，测其pH，发现pH大于7，说明溶液显碱性，则碳酸钠溶液中的阴离子有、。 （5）检验是否含有氯化钠，即检验溶液中是否含有氯离子，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，但碳酸钠溶液中的碳酸根离子会干扰氯离子的检验，则应先加入过量稀硝酸除去碳酸钠，再加入硝酸银溶液，则设计的实验方案为取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有氯化钠。 19．（12分）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 步骤I.取土 采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。 (1)上述涉及到的物质属于复合肥的是 (填名称)。 步骤II.淋硝 木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。 (2)稻草相当于实验室过滤操作的 (填实验用品)。 (3)写出草木灰主要成分与硝士中Ca(NO3)2反应的化学方程式： 。 步骤III.熬硝 熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 (4)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有 ，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化 。 (5)设计实验验证“浓硝水”中含Cl-： (写出具体步骤)。 (6)将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。 小红的猜想：草木灰中K+使溶液显碱性 你的猜想：草木灰中 使溶液显碱性 请设计实验证明你的猜想正确，你的方案是 。 【答案】(1)硝酸钾 (2)滤纸 (3) (4) 降温至20℃，过滤 溶质质量分数先不变再减小 (5)取样于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明“浓硝水”中有氯离子 (6) 取样碳酸钠溶液与试管中，滴入酚酞溶液，若变红色，说明草木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性；或取样于试管中，加入酚酞溶液，加入足量氯化钙溶液，溶液由红色变为无色，说明木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性（其他答案合理也可） 【详解】（1）复合肥是指含有氮、磷、钾元素三种元素至少两种的化肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，硝酸钙中含有氮元素，不属于复合肥，氯化钠中不含有氮、磷、钾元素三种元素，不属于化肥，故填：硝酸钾； （2）木桶分离溶液与难溶性物质，相当于过滤操作，稻草相当于滤纸，故填：滤纸； （3）草木灰的成分是碳酸钾，能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故填：； （4）欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，可以先降温至20℃，过程中有固体析出，在过滤得到20℃下饱和溶液，故填：降温至20℃，过滤； 相同溶剂中B点溶解的溶质的质量更少，B点的溶质质量分数相比A更小，A是50℃时的不饱和溶液，B是20℃时的饱和溶液，故填：溶质质量分数先不变再减小； （5）检验氯离子可以加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故填：取样于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明“浓硝水”中有氯离子； （6）草木灰的主要成分是碳酸钾，可能是钾离子或碳酸根离子使溶液呈碱性，可以设计实验对比证明；如利用溶液对比证明，可以选择碳酸钠溶液，与碳酸钾溶液均含有碳酸根离子，溶液都呈碱性，说明草木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性；故填：； 也可将碳酸根离子反应掉，如加入足量的、中性的氯化钙溶液，直至不再产生沉淀，溶液碱性消失，说明草木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性； 故填：取样碳酸钠溶液与试管中，滴入酚酞溶液，若变红色，说明木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性；或取样于试管中，加入酚酞溶液，加入足量氯化钙溶液，溶液由红色变为无色，说明木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性（其他答案合理也可）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（泰州专用） 黄金卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷（20分） 一、选择题（本大题共15个小题。第1~10题，每小题只有一选项符合题意。每小题1分，共10分。第11~15题，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。） 1．书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A．点灯炼制黑烟 B．搅拌研磨黑烟 C．按压墨条成形 D．天然晾干墨条 2．下列物质中，属于混合物的是 A．氦气 B．澄清石灰水 C．碱式碳酸铜 D．氯酸钾 阅读资料，完成下列小题： 大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6H11NSO3）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大酸素。 3．下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A．两者组成元素种类相同 B．两者碳元素含量不同 C．挥发性是大蒜素的化学性质 D．蒜氨酸中含SO3分子 4．下列有关大蒜头的说法正确的是 A．拍碎过程中仅发生物理变化 B．煮熟食用比生食抗菌效果更好 C．与醋一起食用抗菌效果变差 D．储存时不可用生石灰作干燥剂 5．钙元素在周期表中的信息如图所示，下列有关钙元素说法正确的是 A．氧化钙的化学式为CaO2 B．相对原子质量为40.08g C．钙元素属于人体中微量元素 D．自然界中的钙很难以单质形式存在 6．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质相同 B．分类：天然气、石油、乙醇属于不可再生能源 C．分析：不能用铁制容器来配制波尔多液，因为铁与硫酸铜溶液会发生反应 D．推理：氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 7．下列实验基本操作中，正确的是 A．用橡胶塞塞住试管 B．滴加少量液体试剂 C．给液体加热 D．检查气密性 8．兴趣小组设计图1装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全，变化曲线如图2，下列有关说法错误的是 A．测量过程中要保持恒温，目的是排除温度变化对压强的影响 B．时，压强增大的原因有氢气产生 C．时，压强减小的原因锥形瓶内的氢气参与反应而被消耗 D．反应完全后，铁钉表面有红色固体 9．某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到澄清石灰水变浑浊，U形管内出现大量水雾。下列说法不正确的是    A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 B．该实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水 C．吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是二氧化碳和水蒸气 D．该创新实验现象明显，便于观察 10．尿素[CO(NH2)2]进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A．这四步反应机理中共涉及到四种氧化物 B．脲酶在反应前后质量和化学性质皆不变 C．过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X的化学式为NH3 D．过程③生成碳酸属于化合反应 11．下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．鉴别水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰粉末，观察现象 B．鉴别一氧化碳和二氧化碳：将气体分别通入盛有水的烧杯中，观察现象 C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：将气体点燃 D．除去氧化铜中的木炭：在氧气流中充分加热 12．将一定量的锌粉加入含Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A．滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 B．滤液质量可能变大 C．滤渣中只有Ag、Cu D．滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg 13．在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后如图所示。下列叙述正确的是 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．a和c中收集气体的方法均为排水法 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 14．现有乙醇（）与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为，则下列说法正确的是 A．生成水的质量为 B．参加反应的氧气质量为 C．生成的的分子个数比为 D．反应中和的分子个数比为 15．雾霾中可能含有。某同学收集了本地区的雾霾，经处理后得到试样溶液，完成了如下实验。 根据以上实验过程，结论不正确的是 A．沉淀D的化学式为 B．雾霾中可能含有和 C．雾霾中一定含有 D．通过以上实验可以确认雾霾成分 第II卷（40分） 16．（9分）近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。兴趣小组以“探究空间站水和氧气”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识空间站氧气和水的再生 (1)空间站通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，深度净化，再生为饮用水。利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生(如图1)。下列分析不正确的是___________(填字母序号)。 A．空间站中氧气的主要来源是水电解 B．水循环系统利用催化剂可增加水的质量 C．空间站水循环系统中氢原子利用率没有达到100% D．可用过滤方法除去尿液浓缩后析出的固体 (2)实验室用加热高锰酸钾固体制氧气，该方法不适用于空间站提供氧气，理由是 。 【任务二】探究不同电解液和电极对水电解的影响 兴趣小组选择生活中材料做电极，在相同时间内做了一系列的对比实验，实验数据如下 电解液(浓度0.2kg/L) 不同电极材料产生的 碳棒 铜棒 保险丝 电阻丝 铁丝 NaOH溶液 1.09：6.9 3.35：7.7 2.95：6.9 3.4：7.3 3.2：6.51 稀硫酸 1.10：6.9 阳极产生的氧气很少 1.95：7.6 3.45：7.5 铁丝溶解 (3)在上述实验条件下，实验数据接近1：2的电解液和电极材料最佳组合是 。 (4)稀硫酸做电解液时，铁丝不能做电极原因是 (用化学方程式解释)。 (5)影响电解水速率除上述因素外，还有 (写1点即可)。 【任务三】深度探究【任务二】中电解液稀硫酸和电极材料碳棒得到的比值比理论值偏小原因 (6)兴趣小组在老师指导下，用CO2传感器测得图2烧杯上方CO2浓度随时间的变化曲线如图3。 ①10S之前CO2浓度不为0的原因 。 ②由图3分析的比值比理论值偏小可能的原因 ；130s电解结束后CO2浓度继续变化的原因 。 17．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 (1)仪器的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (3)用、装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 （填标号）。 a.③④①②⑤    b.④③①⑤②    c.④③①②⑤    d.③④①⑤② (4)A、B装置都可以制取氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 （填标号）。 (5)甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 （填标号，下同），若用装置收集时，则气体要从 端通入。 (6)进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是 。铁丝和氧气反应的化学方程式是 。 (7)使用智能手机采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”。实验装置如图1所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图2所示。下列说法不正确的是________。 A．实验前需检查装置气密性 B．通过图2数据可分析出红磷燃烧不能耗尽瓶内氧气 C．曲线说明红磷燃烧放出气体 D．装置内温度，点和点相同 18．（10分）化学兴趣小组的同学对食盐的生产产生浓厚的兴趣，开展了以下项目式学习。 任务1：重温盐的获取流程 盐场生产食盐的具体流程如下： (1)当结晶池中有大量晶体析出并剩余一些水时就开始取盐，原因是 ；母液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务2：归纳盐的提纯方法 【查阅资料】“粗盐”为海水晒干后未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量可溶性杂质（假定可溶性杂质只有和两种）。 (2)取“粗盐”溶于足量水中，依次滴加足量的、 （填化学式）溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发，得到精盐。写出其中任意一个生成白色沉淀的化学方程式： 。 (3)在上述提纯“粗盐”过程中，若不考虑损耗，粗盐中氯化钠 （填“大于”“等于”或“小于”）精盐中氯化钠的质量。 任务3：寻找检验盐的乐趣 【查阅资料】①工业上用食盐为原料制取碳酸钠。 ②硝酸银易溶于水，碳酸银难溶于水、易溶于稀硝酸，氯化银难溶于水和稀硝酸。 (4)兴趣小组同学取少量碳酸钠溶液，测其，发现大于7。写出碳酸钠溶液中阴离子的符号： （写出2个即可）。 (5)兴趣小组同学认为市场出售的碳酸钠中可能含有氯化钠。请你帮助他们设计一个实验方案进行验证： ，则说明含有氯化钠。 19．（12分）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 步骤I.取土 采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。 (1)上述涉及到的物质属于复合肥的是 (填名称)。 步骤II.淋硝 木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。 (2)稻草相当于实验室过滤操作的 (填实验用品)。 (3)写出草木灰主要成分与硝士中Ca(NO3)2反应的化学方程式： 。 步骤III.熬硝 熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。 (4)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有 ，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化 。 (5)设计实验验证“浓硝水”中含Cl-： (写出具体步骤)。 (6)将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。 小红的猜想：草木灰中K+使溶液显碱性 你的猜想：草木灰中 使溶液显碱性 请设计实验证明你的猜想正确，你的方案是 。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$