2025年浙江省科学中考一轮复习：流程题

2025年中考科学专题复习-流程题 1．工业上制造印刷电路板及处理废液的工艺流程如图所示：    已知步骤①发生的反应是：Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2。 (1)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，其反应方程式为 。 (2)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌后，当观察到现象为 时，说明已完全反应。此时得到的金属M是 。他是由步骤②中的反应产生的，其化学方程式为 。 (3)要从滤渣中得到金属M，除了加稀盐酸外，还可用其他方法来分离。请写出其中一种： 。 (4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质气体发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用。根据质量守恒定律推测该单质的化学式为 。 2．胶州湾大桥是目前世界第一跨海大桥，通车后将成为山东半岛蓝色经济区及青岛市城市发展战略中的重要交通枢纽，大桥建设共耗用45万吨优质钢材。则回答问题： （1）钢铁是目前世界年产量最高的金属材料，则下列有关钢铁的说法错误的是( ) A 铁是地壳中含量最多的金属元素    B 在铁制品表面镀锌可防锈 C 钢的性能优于生铁                D 生铁的含碳量比钢的含碳量高 （2）钢铁公司炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼，相关反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是 ，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 ； （3）我国2010年钢铁年产量有6.28亿吨，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。 3．MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：    (1)反应塔1中的反应为：，该反应的基本类型是 反应；反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为 ℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是 。    (2)反应塔2中的反应为，则X的化学式为 。反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）。 (3)向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜太高的原因是 。（用化学方程式表示）。 (4)洗涤塔中产品已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 溶液，无白色沉淀产生。 (5)若所得产品的产率（产率=）偏高，其可能的原因为 。 a.反应物未完全沉淀          b.过滤时滤纸破损 c. MnCO3未洗涤干净         d.高温烘干MnCO3 4．我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；金、银不发生类似反应。 (1)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。（写化学式） (2)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。 (3)步骤④加入过量稀硫酸的目的是 。 5．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1）步骤一中加入过量稀硫酸的目的是 ，产生的气体是 ，操作X的名称是 。 （2）蓝色沉淀是氢氧化铜，它受热分解生成2种氧化物，写出该反应的化学方程式是 。 6．海水的综合利用可以制取金属镁，其流程如下图所示（图中A、B、C均为主要成分）。 请填写下列空白： （1）写出上述过程中B→C的化学方程式 ，生成A的化学反应类型为 反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 （2）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（用于沉淀的试剂稍过量）： 第⑤步操作的名称是 ，实验中加入“BaC12溶液”的目的是除去杂质中的 （填化学式）。 7．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。 (1)反应分离室中分离物质的操作是 。 (2)上述反应流程中，可循环利用的物质是 。 (3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量 (要求根据化学方程式计算)。 8．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是 。 (2)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 (3)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为 ；步骤中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。 9．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。 请回答下列问题： （1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式： CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+ +H2O （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的非玻璃实验用品有 、 。 （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种化学式即可）。操作2为： 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 （选择序号）。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液 （4）上述流程中的副产品可用作 （写一种用途）。 10．下图是海水提取粗盐并综合利用的过程。 （1）上图中一定能得到氯化钠饱和溶液的是 （填“结晶池、“贮水池”）。 （2）实验室可以通过溶解、 、蒸发等操作除去难溶性杂质。蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止 。 （3）提纯实验前，称5g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯中，直至粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐1g。提纯后得到氯化钠晶体3.4g，该实验中精盐的产率是 。 （4）某同学用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 ①粗盐提纯和配制溶液两个实验都需要的仪器有 。 A 烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C 托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D 蒸发皿、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 ②配制溶液中，按如图的操作量取6%的氯化钠溶液，最终导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏小”或“偏大”）。 11．由菱铁矿(主要成分为，含少量等杂质)制备铁粉的一种流程如下：    (1)碳酸亚铁()中铁元素的化合价为 。 (2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 (3)“沉铁”时，转化为沉淀，该反应的基本类型是 。“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。 (4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的，更利于还原氧化铁，其原因是 。 12．二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)将CO2资源化利用，可减弱 效应。 (2)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 (4)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇(CH3OH)的化学方程式： 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇(填“>”、“=”或“＜”)。 13．方铅矿的主要成分是PbS，以方铅矿为原料制备铅酸蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如下图所示： （1）PbO2中铅元素的化合价为 。 （2）步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是 （填化学式）。 （3）步骤②中体现了焦炭具有 性质（填化学性质）。 （4）写出步骤⑤的化学方程式 ；过滤后要用蒸馏水洗涤PbO2，设计实验证明已洗涤干净的方法 （填操作和现象）。 14．过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳(含)为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。 回答下列问题： (1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。 (2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)反应②的生成物为和，化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。 (4)过滤料浆时，玻璃棒的作用是 。 (5)结合以上信息，保存需注意的是 。 15．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下： (1)推测草酸的化学式是 。 (2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 (3)“操作A”的名称是 。 (4)“高温灼烧”时草酸锌分解，生成物是一氧化碳等三种氧化物，反应的化学方程式是： 。 (5)判断是否洗涤干净？往最后的洗出液中加入 溶液，若无白色沉淀出现，则说明洗涤干净。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 无气泡产生(或停止产生气泡) 铜/Cu (3)加入适量CuSO4溶液(或CuCl2等可溶性铜盐溶液，或用磁铁吸引等) (4)Cl2 【详解】（1）根据步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，最后所得溶液中的溶质只有FeCl2，说明铁与FeCl3反应生成了FeCl2，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，当观察到现象为无气泡产生时，说明已完全反应；此时得到的金属M是铁与氯化铜反应生成的铜，同时生成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：。故填：无气泡产生(或停止产生气泡)；铜或Cu；。 （3）滤渣是铁和铜的混合物，要从滤渣中得到金属铜，除了加稀盐酸外，还可加入适量CuSO4溶液或CuCl2等可溶性铜盐溶液，或用磁铁吸引。故填：加入适量CuSO4溶液(或CuCl2等可溶性铜盐溶液，或用磁铁吸引等)。 （4）FeCl2可与一种单质气体发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体单质为Cl2，故填：Cl2。 2． A 提供高温和还原剂 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 使铁制品隔绝水和空气 【详解】（1）钢铁是目前世界年产量最高的金属材料，则下列有关钢铁的说法错误的是： A、铝是地壳中含量最多的金属元素；故选项错误，但符合题意；     B、在铁制品表面镀锌可防锈，因为锌的化学性质比铁活泼；故选项正确，但不符合题意； C、钢的含碳量小于生铁，其性能优于生铁；故选项正确，但不符合题意；                 D、生铁的含碳量（大于2%）比钢的含碳量（小于2%）高；故选项正确，但不符合题意； 故选：A。 （2）钢铁公司炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼，相关反应过程如下图所示，其中焦炭燃烧放出大量的热，且具有还原性，作用是：提供高温和还原剂，一氧化碳与氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳的化学方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （3）人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。铁在潮水的空气中容易生锈，上述方法所依据的原理是：铁制品隔绝水和空气。 3．(1) 化合 90 将软锰矿粉碎 (2) CO2 Mn(OH)2 (3) (4)Ba(NO3)2（合理即可） (5)c 【详解】（1）根据反应方程式MnO2+SO2=MnSO4可知：该反应是两种物质结合成一种物质的反应，符合“一变多”的化合反应特征，故为化合反应； 依据图像可知，在90℃时MnS2O6的生成率较低，且温度升高MnS2O6的生成率变化不大，故为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为90℃； 增大物质间的接触面积也能提高锰元素的浸出率，因此通常还可以采取的措施是将软锰矿粉碎； （2）根据质量守恒定律可知：反应前后原子个数不变、种类不变，反应前共有1个锰原子、1个硫原子、2个氮原子、10个氢原子、2个碳原子、10个氧原子，反应后已有1个锰原子、1个硫原子、2个氮原子、10个氢原子、1个碳原子、8个氧原子，因此X中含有1个碳原子、2个氧原子，为CO2； 若碱性过强，溶液会含有见多的氢氧根离子，则MnSO4溶液会与氢氧根离子结合成Mn(OH)2沉淀，MnCO3粗产品中将混有Mn(OH)2； （3）温度较高时碳酸氢铵易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：； （4）验证MnCO3粗产品表面附着有硫酸铵杂质，也就是检验硫酸根的存在：证明已洗涤干净即证明不含硫酸根离子，可以向滤液中加入适量的Ba(NO3)2溶液（合理即可），无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净； （5）a、反应物未完全沉淀，则得到产品实际质量偏小，产率偏低，故该项不符合题意； b、过滤时滤纸破损，则得到产品实际质量偏小，产率偏低，故该项不符合题意； c、 MnCO3未洗涤干净，则得到产品实际质量偏大，产率偏高，故该项符合题意； d、高温烘干MnCO3，MnCO3在100℃时开始分解，则得到产品实际质量偏小，产率偏低，故该项不符合题意； 故选c。 4．(1)Al2（SO4）3、FeSO4 (2)溶液由无色变为蓝色 (3)除去铁，得到纯净的铜 【详解】（1）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，根据金属活动性顺序铝＞铁＞氢＞铜＞银＞金，排在氢前面的金属可以与稀硫酸反应，故加入过量稀硫酸，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2(SO4)3； （2）步骤①中的滤渣中含有铜、银、金，已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；金、银不发生类似反应，故此时加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液后，实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）步骤②的滤液中为硫酸铜，然后步骤③加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此时滤渣中含有铁和铜，故此时步骤步骤④加入过量稀硫酸的目的是除去铁，得到纯净的铜。 5． 使CuCO3·Cu(OH)2充分反应 CO2 过滤 【解析】CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此气体为二氧化碳，溶液A的溶质为硫酸铜和硫酸，硫酸铜、硫酸分别与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式分别为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液B的溶质为硫酸钠； 【详解】（1）步骤一中加入过量稀硫酸的目的是使CuCO3·Cu(OH)2与稀硫酸充分反应，使之全部转化为硫酸铜，同时生成二氧化碳和水，操作X是使固液分离的一种操作，操作名称为过滤，故填：使CuCO3·Cu(OH)2充分反应；CO2；过滤； （2）蓝色沉淀是氢氧化铜，根据质量守恒定律和题意可知，受热分解的生成物是氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故填：Cu(OH)2CuO+H2O。 6． 分解 过滤 Na2SO4 【详解】（1）由图可知，A是碳酸钙分解生成的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即B为氢氧化钙，则B→C的反应是氢氧化钙与卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应的化学方程式写为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2； 由图可知，生成A的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质反应生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解。 （2）由图可知，第⑤步操作将难溶性固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤； 氯化钡能够与杂质中的硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，将杂质转化为氯化钠，即加入氯化钡溶液能够除去杂质中的Na2SO4，故填Na2SO4。 7． 过滤 NaOH和CaO   10kg 【详解】（1）反应分离室中将固体和液体分离，故是过滤； （2）该反应流程中可循环再利用的是NaOH和CaO； （3）100千克10.6%的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为100kg=10.6kg，设可生成碳酸钙的质量为x Ca(OH)2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 ↓          106            100         10.6kg            x =，解得x=10kg。 8．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)过滤 (3) 置换反应 【详解】（1）将废旧零部件粉碎，可以增大其与酸的接触面积，反应进行的更充分，提高金属银的回收率，故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2） 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，故步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤，故填：过滤； （3）根据金属活动性顺序可知，粗产品中的铝可与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应； 【点睛】 根据金属活动性顺序表可知，铜的活动性比银强，可与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 9． 2NH3·H2O 2NH4Cl 过滤 滤纸 漏斗架（或铁架台、铁圈） NH4Cl 或CaCl2 洗涤 ② 氮肥（化学肥料、化肥等均可） 【详解】（1）根据生产纳米碳酸钙的工艺流程图可知：氯化钙溶液中加入的是NH3·H2O和二氧化碳，生成的是NH4Cl、碳酸钙和水，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应方程式为：CaCl2+2NH3·H2O + CO2=CaCO3↓ +2NH4Cl + H2O； （2）通过操作l是将固体与液体分离了，所以是过滤，过滤时使用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还需要烧杯、漏斗，其中玻璃棒是起引流的作用，使用到的非玻璃实验用品有滤纸、漏斗架（或铁架台、铁圈）； （3）由于碳酸钙上面冷凝含有氯化钙，故操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质，其实就是反应后所得溶液中的溶质，即NH4Cl，所以为了检验是否洗涤干净，只要证明最后一次洗涤液是否含有NH4Cl，故方法是向最后一次洗涤液中加AgNO3，看是否有白色沉淀出现，如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净，故选②； （4）NH4Cl中含营养元素N，所以可做氮肥。 【点睛】考点：化学方程式的书写，实验操作，物质的检验，物质的分离。 10． 结晶池 过滤 局部温度过高，液滴飞溅 85% AB 偏大 【详解】（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，经日晒蒸发水分浓缩一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒一段时间就会逐渐析出粗盐来。在结晶池中，氯化钠溶液已达到饱和状态。 （2）实验室可以通过溶解、过滤、蒸发等操作除去难溶性杂质。蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高，液滴飞溅。 （3）根据题意可以知道溶解的粗盐的质量为：5g-1g=4g，而最终得到精盐的质量为3.4g，所以精盐的产率为：； （4）粗盐提纯过程中需要带的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、漏斗、蒸发皿、胶头滴管等；配制一定质量的氯化钠溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。故选AB。 （5）用量筒量取液体时，仰视读数，使实际量取液体的体积比要量取的液体体积偏大，即量取6%的氯化钠溶液比实际值大，会使溶质的质量偏大，最终导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。 11．(1)+2 (2) 将菱铁矿粉碎 硫酸/H2SO4 (3) 复分解反应 (4)碳酸钙高温分解二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能还原氧化铁 【详解】（1）“亚铁”的化合价为+2价。 （2）增大接触面积，能使反应更充分，则可将菱铁矿粉碎； 碳酸亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，由于加入的硫酸过量，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有硫酸亚铁和硫酸。 （3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应； 碳酸亚铁和氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）由于碳酸钙高温分解生成二氧化碳，而二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳也能将铁从氧化铁中还原出来，则加入适量的碳酸钙，更利用还原氧化铁。 12．(1)温室 (2) (3)NaOH、Ca(OH)2 (4) < 【详解】（1）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则将二氧化碳资源化利用，可减弱温室效应。 （2）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则“颗粒反应室”中碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则由图可知，该反应中即生成氢氧化钠、氢氧化钙，又需要氢氧化钠、氢氧化钙，则可循环使用的物质有氢氧化钠，化学式分别为NaOH和Ca(OH)2。 （4）①由图可知，该反应为H2和CO2，生成物为甲醇和H2O，反应的化学方程式为。 ②由于反应a中四种物质的化学计量数均为1，反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和H2O2，根据质量守恒，则可知甲醛和H2O2中的氢元素均来自于甲醇中，则说明每个分子中氢原子数目：甲醛<甲醇。 13． +4 N2、SO2 还原性 取最后一次洗涤液，加硝酸银溶液，无沉淀，说明已经清洗干净 【详解】（1）PbO2中氧元素显-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4； （2）方铅矿的主要成分是PbS，含硫元素，故步骤①方铅矿焙烧后生成的气体主要成分是二氧化硫，还有空气中未参与反应的氮气，故填：N2、SO2； （3）步骤②中，碳和PbO在高温下反应生成Pb和二氧化碳，在该反应中，碳得到氧，具有还原性； （4）步骤⑤为NaClO和PbO反应生成氯化钠和PbO2，该反应的化学方程式为：； 如果PbO2没有清洗干净，会残留氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故设计实验证明已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加硝酸银溶液，无沉淀，说明已经清洗干净。 14．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 (3) Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O 温度过高时CaO2会分解 (4)引流 (5)密封(或阴凉干燥等，合理即可) 【详解】（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； （2）反应①中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是两种物质反应产生一种物质，属于化合反应； （3）反应②中氢氧化钙和过氧化氢反应生成CaO2和H2O，化学方程式为Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O；温度较高时CaO2会分解生成CaO和O2，所以该反应需在低温条下进行，防止温度过高时CaO2分解； （4）过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是引流； （5）CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，保存CaO2需密封保存在阴凉干燥处（合理即可）。 15．(1)H2C2O4 (2)ZnCl2+(NH4)2C2O4＝ZnC2O4↓+2NH4Cl (3)过滤 (4) (5)硝酸银/AgNO3 【详解】（1）根据草酸铵和草酸锌的化学式可知，草酸根离子化合价为-2价。又因为草酸属于酸，所以草酸化学式为H2C2O4，故填H2C2O4； （2）沉锌过程中向氯化锌种加入草酸铵，故方程式为ZnCl2+(NH4)2C2O4＝ZnC2O4↓+2NH4Cl； （3）操作A将固体与液体分离，故操作A为过滤，故填过滤； （4）“高温灼烧”时草酸锌分解，生成物是一氧化碳等三种氧化物，根据质量守恒定律可知，另外两种氧化物为二氧化碳和氧化锌，故方程式为； （5）若草酸锌没有洗干净时，洗涤液种会有氯离子，所以只需要向洗出液种添加硝酸银观察，若有白色沉淀，则说明没有洗干净。故填硝酸银。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$