精品解析：江西省上饶市弋阳县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024年12月份高二年级质量检测 化学试题 考试范围：选择性必修1﹔考试时间：75分钟。满分：100分 注意#项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.带将答案正确项写在答题卡上 可能用到的相对项子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 和反应 C. 制备水煤气 D. 钠与水反应 2. 下列说法正确的是 A. 已知，则 B. ，则的燃烧热 C. ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D. ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 3. 下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，达到平衡后，增大压强气体颜色加深 B. 通入饱和食盐水中，可以降低在水中的溶解度 C. 生产时，通入过量，提高的转化率 D. ，气体条件不变，增大压强，有利于提高的产率 4. 在温度和容积不变的条件下，发生 下列可以判断该反应达到平衡状态的是 ①Y与Z的浓度保持不变 ②Y的体积分数保持不变 ③体系压强不变 ④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等 ⑤混合气体的平均摩尔质量不变 ⑥反应物X的质量不再变化 A. ①②③④⑤ B. ①②④⑥ C. ①②③⑥ D. ①③④⑥ 5. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点：v正>v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 铁与硫的反应中，铁失去的电子数为 C. 羟基与氢氧根离子所含电子数均为 D. 在标准状况下，和的混合气体中含有的质子数为 7. 下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A. 使用漂白粉消毒： B. 制备白色颜料 C. 泡沫灭火器工作原理： D. 使用FeS处理合汞废水： 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. pH=14的溶液中：、、、 9. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是 A. 电极m与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极n C. 电解一段时间后，右池溶液不变 D. 每生成，双极膜中有水解离 10. 化学改变了生产生活，推动了社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是 A. 采用外加电流阴极保护法对金属防腐，阴极为惰性电极 B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子数为 D. 离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜 11. 某锂离子电池结构如图所示，电极A为含锂过渡金属氧化物()，电极B为(嵌锂硬碳)。下列说法正确是 A. 放电时，B极电势高 B. 放电时，负极电极反应式为 C. 充电时，A极连电源正极 D. 充电时，若转移，B电极质量增加7xg 12. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I代表的是的沉淀溶解平衡曲线 B. 若要除去废液中的，加入比加入的效果更好 C. 常温下，的饱和溶液的 D. X点对应的溶液是不饱和溶液 13. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D 若电路中转移，则消耗 14. 常温下，用溶液滴定浓度均为的HCl和HA的混合溶液，所得溶液变化如图所示。已知HA的电离常数。下列有关说法错误的是 A. 曲线上任何一点溶液中： B. 在滴定过程中，水的电离程度： C. b点溶液中： D. 若c点的，则该点溶液中， 二、填空题 15. 如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题： （1）图中甲、乙两池的名称中，甲池是___________装置，乙池是___________装置 （2）写出电极反应式： ①通入电极的电极反应式为___________。 ②B(A与B均为石墨)电极的电极反应式为___________。 （3）若电池工作时消耗气体1.12L(标准状况下)，测乙池中阴极理论上析出固体质量为___________(硫酸铜足量)。 16. 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。 （1）下列事实不能说明是弱电解质的是_________（填标号）。 A. 相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 1mo/L溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，1mol/L溶液的约为2 D. 10mL1mol/L的溶液恰好与10mL1mol/L溶液完全反应 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数（）如表： 化学式 电离常数（） ， ①同浓度的、、溶液的最大的是_________。 ②常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定减小的是_________（填字母序号，下同）： 若升高该溶液的温度，下列表达式的数据减小的是_________。 A. B. C. D. ③下列反应可以发生的是_________。 A. B. C. D. （3）体积为10mL的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别pH加水稀释至1000mL。稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、"等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水电离出来的，理由____________。 17. 溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式：_______；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起始读数，其正确的顺序为③_______(用序号表示)。 （4）达到滴定终点的标志是_______。 （5）该水样中溶解氧含量为_______(用含、的代数式表示)。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是_______。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则导致测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 马日夫盐易溶于水，且水溶液呈酸性，主要用作大型机械设备的防锈剂，也用作各种武器等的润滑层和防护层。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示： 已知常温下，几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀与恰好完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 7.7 4.0 完全沉淀pH 3.3 9.6 10.1 5.2 回答下列问题： （1）为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“浸锰”后溶液中的金属离子有___________。 （3）固体2的主要成分经处理可得到一种用于生产油漆、涂料的物质，调pH1时，pH的范围是___________，试剂Y不宜为___________(填字母)。 A．氨水 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．H2SO4 （4）沉锰过程中有一种无色无味的气体生成，写出相应反应的离子方程式：___________。 （5）由表中数据可求出常温下为___________(离子浓度时可认为其沉淀完全)。 （6）操作X包括蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。 （7）马日夫盐可作防锈剂的原因是在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，处理过程中马日夫盐可转化为FeHPO4的原理是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年12月份高二年级质量检测 化学试题 考试范围：选择性必修1﹔考试时间：75分钟。满分：100分 注意#项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.带将答案正确项写在答题卡上 可能用到的相对项子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 和反应 C. 制备水煤气 D. 钠与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，能量改变方式是吸收热量； B．和反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，能量改变方式是吸收热量； C．制备水煤气为C和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应是吸热反应，能量改变方式是吸收热量； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是放热反应，能量改变方式是放出热量； 综上可得D中的能量改变方式与其他三项不同，故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 已知，则 B. ，则的燃烧热 C. ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D. ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为碳燃烧是放热反应，所以ΔH小于0，因为碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放出的热多，所以，A正确； B．燃烧热必须是生成液态水所放出的热，B错误； C．稀和稀溶液反应有硫酸钡沉淀的生成，则反应生成时放出大于的热量，C错误； D．是可逆反应，与足量充分反应，也不可能完全反应完，所以放出的热小于11kJ，D错误； 故选D。 3. 下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，达到平衡后，增大压强气体颜色加深 B. 通入饱和食盐水中，可以降低在水中的溶解度 C. 生产时，通入过量，提高的转化率 D. ，气体条件不变，增大压强，有利于提高的产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．，达到平衡后，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释气体颜色加深，选A； B．氯气溶于水发生反应 ，通入饱和食盐水中，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，可以降低在水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，不选B； C．生产时，通入过量，正向移动，提高的转化率，能用勒夏特列原理解释，不选C； D．，气体条件不变，增大压强，平衡正向移动，有利于提高的产率，能用勒夏特列原理解释，不选D； 选A。 4. 在温度和容积不变的条件下，发生 下列可以判断该反应达到平衡状态的是 ①Y与Z的浓度保持不变 ②Y的体积分数保持不变 ③体系压强不变 ④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等 ⑤混合气体的平均摩尔质量不变 ⑥反应物X的质量不再变化 A. ①②③④⑤ B. ①②④⑥ C. ①②③⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①随着反应的进行，Y、Z物质的量逐渐增加，浓度逐渐增大，当反应达平衡时，浓度不变，故Y与Z的浓度保持不变可以判断该反应达到平衡状态； ②该反应中，反应物X为固体，生成的气体Y、Z物质的量之比为2:3，随反应的进行，Y的体积分数为40%保持不变，故Y的体积分数保持不变不可以判断该反应达到平衡状态； ③随着反应的进行，Y、Z气体物质的量逐渐增加，体系压强增大，故体系压强不变可以判断该反应达到平衡状态； ④每1molX(s)分解生成2molY(g)和3molZ(g)释放akJ的热量，而2molY(g)和3molZ(g)反应生成1molX(s)吸收akJ的热量，随着反应的进行，单位时间内正反应生成的Y(g)和Z(g)的物质的量大于逆反应消耗的Y(g)和Z(g)的物质的量，则正反应释放的能量大于逆反应吸收的能量，故当正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等时，说明正反应速率等于逆反应速率，可以判断该反应达到平衡状态； ⑤由于n(Y):n(Z)比值始终为2:3，即气体Y物质的量分数始终为40%，Z物质的量分数始终为60%，则混合气体的平均摩尔质量，故混合气体平均摩尔质量始终不变，混合气体的平均摩尔质量不变不可以判断该反应达到平衡状态； ⑥随着反应的进行，反应物X物质的量逐渐减小，X的质量减小，反应物X的质量不再变化可以判断该反应达到平衡状态； 故符合题意的是①③④⑥，D项正确； 答案选D。 5. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点：v正>v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，v正＞v逆，故C正确； D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，故D错误； 故选：D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中所含的数目为 B. 铁与硫的反应中，铁失去的电子数为 C. 羟基与氢氧根离子所含电子数均为 D. 在标准状况下，和的混合气体中含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中所含数目小于，因为醋酸是弱酸，部分电离，故A错误； B．铁与硫的反应中，只能生产二价铁，铁失去的电子数为，故B错误； C．羟基所含电子数为9NA，氢氧根离子所含电子数为，故C错误； D．在标准状况下，和的混合气体的物质的量为0.5mol，1个和1个含有的质子数均为2，所以和的混合气体中含有的质子数为，故D正确； 答案选D。 7. 下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A. 使用漂白粉消毒： B. 制备白色颜料 C. 泡沫灭火器工作原理： D. 使用FeS处理合汞废水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性强于次氯酸，因此在使用漂白粉消毒时，空气中的CO2溶于水，会将次氯酸根离子转化为HClO，同时生成碳酸钙，故A正确； B．TiCl4为强酸弱碱盐，极易水解，生成TiO2·xH2O和HCl，故B正确； C．泡沫灭火器利用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用于灭火时，将两溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，离子方程式应为，故C错误； D．一般来说，溶解度小沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；HgS的溶解度比FeS小，因此FeS可用于处理含汞废水，故D正确； 故选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. pH=14的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水电离的的溶液可能是酸性，也可能是碱性，在酸性条件不能大量存在，故A错误； B．为橙红色，不可能在无色溶液中存在，故B错误； C．的溶液中，与因发生水解相互促进反应不能大量共存，故C错误； D．pH=14的溶液为碱性，、、、在碱性溶液中可以共存，故D正确； 故选D。 9. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法正确的是 A. 电极m与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极n C. 电解一段时间后，右池溶液不变 D. 每生成，双极膜中有水解离 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为NO+8e-+9H+=NH3↑+3H2O，电极m为电解池的阴极，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，电极n为阳极。 【详解】A．由分析可知，与直流电源负极相连的电极m为电解池的阴极，A错误； B．由分析可知，双极膜中的氢离子移向电极m，B错误； C．由分析可知，双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，反应生成水，因此c(OH-)减小，溶液减小，C错误； D．由得失电子数目守恒可知，生成时，消耗0.8mol电子，因此有0.8molH+移向左侧，双极膜中消耗0.8mol水，双极膜中解离水的质量为0.8mol×18g/mol=14.4g，D正确； 故选D。 10. 化学改变了生产生活，推动了社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是 A. 采用外加电流阴极保护法对金属防腐，阴极为惰性电极 B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子数为 D. 离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．外加电流保护法中使用惰性电极做阳极，保护金属做阴极，A错误； B．锌比铁活泼，破损后，形成原电池，锌能保护铁，故仍不易生锈，B正确； C．非标况下，11.2L气体的物质的量无法计算，C错误； D．氯碱工业中为了使氯气与产生的NaOH隔开，故使用阳离子交换膜，D错误； 答案选B 11. 某锂离子电池结构如图所示，电极A为含锂过渡金属氧化物()，电极B为(嵌锂硬碳)。下列说法正确的是 A. 放电时，B极电势高 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，A极连电源正极 D. 充电时，若转移，B电极质量增加7xg 【答案】C 【解析】 【分析】对于锂离子电池，放电过程是原电池原理，充电过程是电解池原理。如图，电极B为嵌锂硬碳，含，做原电池的负极，同时是电解池的阴极；电极A为含锂过渡金属氧化物做原电池的正极，同时是电解池的阳极。 【详解】A．放电时，B极是负极，电势低，A项错误； B．放电时，负极失电子，电极反应式为， B项错误； C．充电时，A极是阳极，连电源正极，C项正确； D．充电时，若转移1mol e−，B电极质量增加为1mol Li的质量，为7g，D项错误； 故答案选C。 12. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I代表的是的沉淀溶解平衡曲线 B. 若要除去废液中的，加入比加入的效果更好 C. 常温下，的饱和溶液的 D. X点对应的溶液是不饱和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据，则有；根据，则有。结合图中曲线斜率大小可知，曲线是的溶解平衡曲线，曲线是的溶解平衡曲线，根据数据，可得，根据数据，可得，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，曲线是的溶解平衡曲线，A正确； B．由图可知，当时，，所以要除去废液中的，加入碳酸钠比加入氢氧化钠效果更好，B错误； C．根据，当时，，则，C错误； D．点在沉淀溶解平衡曲线的下方，其溶度积数据为，大于溶度积常数，所以其溶液为的过饱和溶液，D错误； 故选A。 13. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D 若电路中转移，则消耗 【答案】C 【解析】 【分析】NaBH4中H为-1价，有强还原性，H2O2有强氧化性，在电池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H2O2在正极得到电子，电极b为正极。 【详解】A．由分析可知，a为负极，b为正极，电子的流向为a→外电路→b，故A项正确； B．由分析可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：+8OH−−8e−=+6H2O，故B项正确； C．在原电池中，b电极由稀NaOH变为浓NaOH，阳离子向正极移动，所以电池放电时 Na+从a极区移向b极区，故C项错误； D．由分析可知，H2O2在正极得到电子，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，若电路中转移0.6mole−，则消耗H2O20.3mol，即10.2g，故D项正确； 故答案选C。 14. 常温下，用溶液滴定浓度均为的HCl和HA的混合溶液，所得溶液变化如图所示。已知HA的电离常数。下列有关说法错误的是 A. 曲线上任何一点溶液中： B. 在滴定过程中，水的电离程度： C. b点溶液中： D. 若c点的，则该点溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】HCl是强酸，HA是弱酸，向HCl和HA的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和HCl反应。 【详解】A. HCl和HA的浓度相等，根据物料守恒，曲线上任何一点溶液中：，故A正确； B.a→d酸逐渐被中和，d点酸、碱恰好完全反应，酸抑制水电离，所以在滴定过程中，水的电离程度：，故B正确； C. b点溶液HCl和氢氧化钠恰好反应，溶质为等浓度的NaCl和HA，HA部分电离，氢离子由HA、H2O电离产生，所以 ，故C错误； D. HA的电离常数，，若c点的，= ，则该点溶液中，故D正确； 选C。 二、填空题 15. 如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题： （1）图中甲、乙两池的名称中，甲池是___________装置，乙池是___________装置 （2）写出电极反应式： ①通入电极的电极反应式为___________。 ②B(A与B均为石墨)电极的电极反应式为___________。 （3）若电池工作时消耗气体1.12L(标准状况下)，测乙池中阴极理论上析出固体质量为___________(硫酸铜足量)。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 电解池 （2） ①. ②. （3）9.6 【解析】 【分析】甲池为甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极；则A极与负极相连为阴极，B极与正极相连为阳极。 【小问1详解】 甲池为甲醇燃料电池，为原电池装置，与之相连的乙池为电解池装置； 【小问2详解】 ①通入电极为负极，甲醇失去电子在碱性条件下转化为碳酸根离子，电极反应式为； ②B电极为阳极，阳极上H2O失电子发生氧化反应转化为氧气，电极反应式为； 【小问3详解】 ，电池工作时消耗气体1.12L(标准状况下，为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol)，根据电极反应式可知，转移电子0.3mol，根据阴极电极反应式Cu2++2e-=Cu可知理论上析出Cu0.15mol，固体质量为0.15mol×64g/mol=9.6g。 16. 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。 （1）下列事实不能说明是弱电解质的是_________（填标号）。 A. 相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 1mo/L溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C. 25℃时，1mol/L溶液的约为2 D. 10mL1mol/L的溶液恰好与10mL1mol/L溶液完全反应 （2）某些弱酸在25℃时的电离常数（）如表： 化学式 电离常数（） ， ①同浓度的、、溶液的最大的是_________。 ②常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定减小的是_________（填字母序号，下同）： 若升高该溶液的温度，下列表达式的数据减小的是_________。 A. B. C. D. ③下列反应可以发生的是_________。 A. B. C. D. （3）体积为10mL的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别pH加水稀释至1000mL。稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_________（填“大于”、"等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的_________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水电离出来的，理由____________。 【答案】（1）D （2） ①. HClO ②. A ③. D ④. AB （3） ①. 大于 ②. 大于 ③. HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱 【解析】 【小问1详解】 A．在同温同浓度条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中HCl是完全电离的，则说明部分电离，为弱电解质，A不符合题意； B．1mol/L的CH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明CH3COO-水解显碱性，可以证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意； C．25℃时，1mol/L溶液CH3COOH，若CH3COOH完全电离，pH应为0，而现在pH约为2，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，C不符合题意； D．10mL1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1mol/LNaOH溶液中，n(CH3COOH)=n(NaOH)==0.01mol，二者能恰好完全反应，只能说明CH3COOH为一元酸，不能说明CH3COOH是弱电解质，D符合题意； 故答案为：D； 【小问2详解】 ①根据Ka的大小，电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性强弱，则酸性：，相同浓度下，酸性越弱，pH越大； 故答案为：； ②A．加水稀释醋酸，因稀释则溶液中的氢离子浓度减小；升高温度，平衡正向进行，氢离子浓度增大； B．，加水稀释，醋酸根浓度减小，温度不变，Ka不变，则比值增大；升高温度，醋酸电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，则比值增大； C．，Ka只受温度影响，加水稀释不变；温度升高，电离平衡正向进行，Ka增大，增大； D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，则增大；温度升高，醋酸电离平衡正向进行，氢离子浓度增多，比值减小； 根据分析，溶液在加水稀释过程中，数据一定减小的是：A；升高该溶液的温度，表达式的数据减小：D； 故答案为：A；D； ③A．根据强酸制弱酸原理，Ka越大，说明弱酸的电离程度越大，酸性越强，，A正确； B．酸性：，根据强酸制弱酸原理，B正确； C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，，C错误； D．酸性：，碳酸氢钠与HCN不反应，D错误； 故答案为：AB； 【小问3详解】 pH相同的两种酸，加入相同体积的水，酸性强的酸pH变化大，则酸性HX＞CH3COOH，酸性越强，酸的电离程度越大，Ka越大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱； 故答案为：大于；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱。 17. 溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： I．氧的固定：、25℃时，取某水样加入足量Mn(OH)2，碱性悬浊液混合，反应生成。 Ⅱ．酸化：将固氧后的水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置(还原产物为)。 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，恰好消耗溶液(已知：)。 回答下列问题： （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式：_______；写出步骤Ⅱ加入足量KI溶液发生反应的离子方程式：_______。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起始读数，其正确的顺序为③_______(用序号表示)。 （4）达到滴定终点的标志是_______。 （5）该水样中溶解氧的含量为_______(用含、的代数式表示)。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是_______。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则导致测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3）②①④ （4）滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色 （5） （6） ①. 硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ过程中氢氧化锰悬浊液吸收氧气生成，化学方程式为：；步骤Ⅱ中氧化碘离子生成碘单质和锰离子、水，离子方程式为：。 【小问2详解】 滴定实验需要使用滴定管、锥形瓶等，不需要试管和圆底烧瓶，答案选BD； 【小问3详解】 滴定实验中的操作步骤：检查仪器是否漏液→润洗仪器→加入标准溶液→排气泡→调节起始读数；答案为②①④； 【小问4详解】 碘单质中加入淀粉后显蓝色，然后滴入硫代硫酸钠后但反应，颜色褪去，故终点现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色； 【小问5详解】 根据反应式或电子守恒知，，故溶解氧含量。 【小问6详解】 如果硫酸过多，硫代硫酸钠与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高；如果没有润洗滴定管，滴定管附着的水会稀释溶液，消耗标准的体积增大，导致结果偏高。 18. 马日夫盐易溶于水，且水溶液呈酸性，主要用作大型机械设备的防锈剂，也用作各种武器等的润滑层和防护层。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示： 已知常温下，几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀与恰好完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.7 7.6 7.7 4.0 完全沉淀pH 3.3 9.6 10.1 5.2 回答下列问题： （1）为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“浸锰”后溶液中的金属离子有___________。 （3）固体2的主要成分经处理可得到一种用于生产油漆、涂料的物质，调pH1时，pH的范围是___________，试剂Y不宜为___________(填字母)。 A．氨水 B．CaCO3 C．Na2CO3 D．H2SO4 （4）沉锰过程中有一种无色无味的气体生成，写出相应反应的离子方程式：___________。 （5）由表中数据可求出常温下为___________(离子浓度时可认为其沉淀完全)。 （6）操作X包括蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。 （7）马日夫盐可作防锈剂的原因是在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，处理过程中马日夫盐可转化为FeHPO4的原理是___________。 【答案】（1）纯净物 （2）、、 （3） ①. 3.3≤pH<4.0 ②. BD （4） （5） （6） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （7）电离的被Fe消耗掉，促进进一步电离，最终形成FeHPO4 【解析】 【分析】软锰矿，主要成分为MnO2，还含少量的FeO、Al2O3和SiO2，加入稀硫酸和二氧化硫，二氧化硅不反应，被过滤出来得到固体1，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Al3+、H+、，根据离子形成沉淀时的pH不同，调节pH除去Fe3+和Al3+，再用NaHCO3使Mn2+沉淀，从而除去H+和，加入磷酸得到马日夫盐的溶液，最后通过冷却结晶等操作得到马日夫盐。 小问1详解】 化学组成确定，为纯净物； 【小问2详解】 “浸锰”过程中，H2SO4将Al2O3转化为，MnO2具有较强的氧化性，与FeO、SO2反应，得到和，因此，“浸锰”后溶液中的金属离子有、、； 【小问3详解】 固体2的主要成分为，灼烧得到的Fe2O3可用于生产油漆等，故调pH1的目的是使沉淀完全，得到较纯净的，pH的范围为3.3≤pH<4.0.体系中含有H2SO4，若加入CaCO3调pH，一方面体系中存在的H2SO4与CaCO3反应产生微溶物CaSO4，CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行，另一方面会引入，沉锰时会生成CaCO3沉淀，故试剂Y不宜为CaCO3，也不能用H2SO4； 【小问4详解】 沉锰时得到MnCO3沉淀与CO2气体，相应反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由题表中数据知pH=10.1时，恰好沉淀完全，此时，，故； 【小问6详解】 要从酸溶后的溶液中得到，需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作； 【小问7详解】 电离的被Fe消耗掉，促进进一步电离，最终形成FeHPO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $