精品解析：河北省秦皇岛市昌黎县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024——2025学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试题 可能用到的原子质量：Ca：40，H：1，O：16，C：12，C1：35.5 一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，将正确选项对应填入下表) 1. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和CO2不能相互转化 C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故说法正确； B、CO燃烧可生成二氧化碳，CO2在高温下能与碳反应生成一氧化碳，CO和CO2在一定条件下能相互转化，故说法错误； C、墨汁中含有炭黑，主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，故说法正确； D、干冰升华时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故说法正确。 故选B。 2. 安全离不开化学知识。下列有关安全的说法不正确的是 A. 档案资料起火，立即用干粉灭火器灭火 B. 在加油站不能接听和拨打电话 C. 煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、档案资料着火，应用液态二氧化碳灭火器扑灭，防止造成图书破坏，符合题意； B、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到火花，容易发生爆炸，不符合题意； C、煤气泄漏，应立即关闭阀门，打开门窗，稀释煤气的浓度，不符合题意； D、燃着的酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭，隔绝空气灭火，不符合题意。 故选A。 3. 关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，故A错误； B.将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，故B正确； C.铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，故C错误； D.铝是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，铁易生锈，一般在生活中不用做导线的制作材料，故D错误。 故选：B。 4. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。 综上所述：选择C。 5. 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是 A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意。 故选B。 6. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血 B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；铁是血红蛋白的组成成分，人体中铁元素含量过低会引起贫血，故A说法错误； B、食盐腌制具有抑菌作用，可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，故B说法正确； C、蔬菜水果富含维生素，食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，故C说法正确； D、用新能源汽车代替燃油汽车，可以减少传统燃油的使用，以减少对空气的污染，故D说法正确； 故选：A。 7. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B. CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨 C. 具有还原性，可用于炼铁 D. NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用于制造电极，不符合题意； B、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于炼铁，符合题意； D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选C。 8. 下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误； B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误； C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误； D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。 故选D。 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择性题(共8题，每空1分，共40分) 11. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有________性。 （2）图2中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。 （3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是________（用化学方程式表示）。 （4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②________（写一条）。 【答案】（1）吸附 （2）元素 （3） （4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的不支持燃烧，可灭火，或生成的气化时吸热，会降低温度，或生成的密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等） 【解析】 【小问1详解】 图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味； 【小问2详解】 物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素； 【小问3详解】 生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问4详解】 碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等），达到灭火的目的。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验(化学与生活)。 （1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维(选填“天然”或“合成”)。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3,在肥料中属于______(选填“复合肥料”或“农家肥”)。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______。 【答案】（1）天然 （2）复合肥料 （3） 【解析】 【小问1详解】 “蚕丝”属于属于天然纤维； 【小问2详解】 KNO3化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料； 【小问3详解】 “烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式：。 13. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 【答案】（1）70g （2）降温 （3）蒸发结晶 （4）乙、甲、丙 （5）ab##ba 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g； 【小问2详解】 丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温； 【小问3详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶； 【小问4详解】 t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙； 【小问5详解】 a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误； b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误； c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。 故选：ab或ba。 14. 根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1所示为验证CO2和NaOH溶液发生反应的装置。将A、B胶头滴管中的氢氧化钠溶液同时全部滴入充满 CO2的锥形瓶中，__________（选填“A”或“B”）中气球胀大，其原因是_________。 （2）图2所示为验证燃烧条件的装置。热水除了隔绝空气外，还具有的作用是_________；打开弹簧夹，通入氧气，红磷未燃烧的原因是_________；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是_________。 【答案】（1） ①. A ②. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压 （2） ①. 提供热量（合理即可） ②. 温度未达到红磷的着火点 ③. 通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 图1中，A中气球胀大，其原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，锥形瓶内气体减少，压强减小，小于外界大气压，则导致气球胀大；B中，二氧化碳和氢氧化钠反应，锥形瓶呢=内气体减少，压强减小，小于外界大气压，则气球不会胀大； 【小问2详解】 图2，热水除了隔绝空气外，还具有的作用是提供热量； 打开弹簧夹，通入氧气，温度未达到红磷的着火点，所以红磷未燃烧； 温度达到白磷着火点，通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”。 15. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下： 回答下列问题： （1）得到浅绿色溶液中的化学方程式是______，反应类型：______。 （2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （3）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法______。 （4）上述方案中可能造成空气污染的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2） （3）用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤 （4）塑料在空气中燃烧会产生有害气体 【解析】 【分析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液：硫酸亚铁溶液。 【小问1详解】 浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； 【小问2详解】 黑色固体为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引，将铁和铜分离；铁的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜； 【小问4详解】 含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，会污染空气。 16. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为______ 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为______ 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为______ 【答案】 ①. ②. ③. 溶液由紫色变为蓝色 ④. Cu(OH)2 ⑤. 复分解反应 【解析】 【详解】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝； E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2； F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 17. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BC##CB （3）可以控制反应的发生和停止 （4）检验气体成分中是否含有二氧化碳 （5） （6） （7）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC； 【小问3详解】 若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳； 【小问5详解】 A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。 18. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) （3）这种测定方法产生误差的原因可能是______(写1条)。 【答案】（1）2.64 （2）设该样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 （3）二氧化碳有少部分溶于水 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+50g-92.36g=2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g； 【小问2详解】 过程见答案； 【小问3详解】 二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024——2025学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试题 可能用到的原子质量：Ca：40，H：1，O：16，C：12，C1：35.5 一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分，将正确选项对应填入下表) 1. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和CO2不能相互转化 C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 2. 安全离不开化学知识。下列有关安全的说法不正确的是 A. 档案资料起火，立即用干粉灭火器灭火 B. 在加油站不能接听和拨打电话 C. 煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭 3. 关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是 A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 4. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 5. 下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是 A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 6. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 人体中钙元素含量过低会引起贫血 B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 7. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B. CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨 C. 具有还原性，可用于炼铁 D. NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症 8. 下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 二、非选择性题(共8题，每空1分，共40分) 11. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中使用了活性炭，是因为其具有________性。 （2）图2中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。 （3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是________（用化学方程式表示）。 （4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②________（写一条）。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验(化学与生活)。 （1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于______纤维(选填“天然”或“合成”)。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3,在肥料中属于______(选填“复合肥料”或“农家肥”)。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为______。 13. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙 c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 14. 根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1所示为验证CO2和NaOH溶液发生反应的装置。将A、B胶头滴管中的氢氧化钠溶液同时全部滴入充满 CO2的锥形瓶中，__________（选填“A”或“B”）中气球胀大，其原因是_________。 （2）图2所示为验证燃烧条件的装置。热水除了隔绝空气外，还具有的作用是_________；打开弹簧夹，通入氧气，红磷未燃烧的原因是_________；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的现象是_________。 15. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下： 回答下列问题： （1）得到浅绿色溶液中的化学方程式是______，反应类型：______。 （2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （3）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法______。 （4）上述方案中可能造成空气污染的原因是______。 16. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为______ 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为______ 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为______ 17. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 18. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) （3）这种测定方法产生误差的原因可能是______(写1条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $