专项 分子、原子、离子和元素（提升练）2024-2025学年八年级全一册化学专项练（鲁教版五四制2024）

专项 分子、原子、离子和元素 答案解析 题型 1 分子、原子、离子的区别与联系 1.【答案】D 【解析】A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，有的原子比分子大，故 A错误； B.分子、原子都有间隔，通常状况下气体比金属易压缩，是因为气体分子间的间隔比较大，构 成金属的原子之间的间隔比较小，故 B错误； C.氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的微观粒子是氢分子，故 C错误； D.氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物，故 D正确。 故选 D。 2.【答案】B 【解析】A.物质是由微观粒子构成的。氨气、苯分别由氨分子、苯分子构成，汞、金刚石分别 属于金属单质、固态非金属单质，是由原子构成，故选项说法正确； B.由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由同种原子、 同种离子构成的，故选项说法不正确； C.原子在化学变化中不能分成更小的粒子，因此原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正 确； D.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故选项说法正确。 故选 B。 3.【答案】D 【解析】A.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中，分子可 以被创造也可以被消灭，故选项说法正确； B.原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同， 则质量几乎不变，化学性质差别很大，故选项说法正确； C.同种原子通过不同方式结合成的分子，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，故选项说 法正确； D.同种分子排列方式不同，但分子的构成相同，化学性质相同，故选项说法错误。 故选 D。 4.【答案】B 【解析】A.由图可知，分子由原子构成，故说法正确； B.氨是由氮元素和氢元素组成的，故说法错误； C.氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，故说法正确； D.由图可知，构成物质的粒子有分子、原子和离子，故说法正确。 故选 B。 题型 2 粒子的结构与性质 5.【答案】C 【解析】A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化 氢分子构成的，两种物质的分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同，选项说法正确； B.遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使 人们闻到梅花花香，选项说法正确； C.干冰升华是二氧化碳分子间的间隔变大，体积变大，并不是二氧化碳分子体积变大，选项说 法错误； D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，由化学反应的实质可知，化学变化中分子分为原子，原子又 重新结合成新的分子，选项说法正确。 故选 C。 6.【答案】C 【解析】A.微粒①的质子数为 8，是氧元素，属于非金属元素，选项说法错误； B.微粒②的最外层有 8个电子，具有稳定结构，但是微粒②的质子数＜电子数，所以微粒②是 离子不是原子，选项说法错误； C.微粒③的最外层有 1个电子，在化学反应中易失去一个电子形成阳离子，选项说法正确； D.微粒④的核内有 12个质子，核外有 10个电子，所以该粒子是带有两个单位正电荷的阳离子， 选项说法错误。 故选 C。 7.【答案】B 【解析】原子中，质子数=核外电子数，锂原子核内有 3个质子；原子核可分为质子和中子， 不是实心球体；原子不显电性。故选 B。 8.【答案】（1）Ne；（2）质子数；（3）失去；（4）A、D 【解析】（1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 C，其最外层有 8个电子，该原子 是氖原子，符号为 Ne； （2）B元素和 D元素的本质区别是质子数不同； （3）微粒 A是锂原子，最外层有 1个电子，少于 4个，在化学反应中易失去电子； （4）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，粒子 A和 D的最外层电子数相同，化学性质 相似。 题型 3 元素及元素符号 9.【答案】B 【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质 子数（即核电荷数）不同，钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的质子数 （即核电荷数）不同。 故选 B。 10.【答案】C 【解析】地壳含量较多的元素前五种按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，所以地 壳中含量最多的三种元素是氧、硅、铝（O、Si、Al)。 故选 C。 11.【答案】O O Na 2Na 氢元素 一个氢原子 【解析】（1）氧元素直接用一个大写字母表示：O；氧的元素符号可以表示一个氧原子； 钠由两个字母表示，必须一大二小的原则，所以表示为 Na，两个钠原子就是在钠的元素符号 前面加上 2，所以表示为：2Na； （2）元素符号表示：一种元素，该元素的一个原子。所以“H”可以表示氢元素，一个氢原子。 题型 4 元素周期表及其应用 12.【答案】C 【解析】A.由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，不符合题意； B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硅原子的质 子数为 14，不符合题意； C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位 为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为 28.09，符合题意； D.在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=14，故硅原子核外电子排布为 2、8、4，硅原子 核外有 3个电子层，故硅位于元素周期表的第三周期，不符合题意。 故选 C。 13.【答案】（1）1 （2）Na （3）3/三 【解析】（1）根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中， 原子序数=质子数=核外电子数=37，则 m=2+8+18+8+n=37，解得 n=1，故填：1； （2）元素的化学性质主要决定于最外层电子数，最外层电子数相同的原子（除稀有气体以外）， 化学性质相似。铷原子的最外层电子数为 1，则与铷元素化学性质相似的是图 2中的钠元素， 故填：Na； （3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称。图 2中共有 3种质子数，则有 3种元素，故填：3或者三。 14.【答案】（1）19.00 （2） （3）电子层数 （4）6 C AD、EF 【解析】（1）根据图示知，氟原子的相对原子质量为 19.00； （2）原子序数为 13的元素为 Al，原子结构示意图为 ； （3）周期数=电子层数，表中同一周期元素的原子电子层数相同； （4）①元素具有相同质子数的一类原子的总称，因此 A～G共有 6种元素； ②核电荷数大于核外电子数，表示阳离子，因此表示阳离子的微粒有 C； ③元素的性质由原子的最外层电子数决定，A、D的结构属于稳定结构，化学性质相似，G原 子的性质与 D不同；E、F原子最外层均有 6个电子，化学性质相似。 15.【答案】（1） （2）50.94 8 （3）锂、钠原子的最外层电子数相同 （4）失 去 （5）投入有害垃圾桶中（合理即可） 【解析】（1）碳原子的质子数为 6，核外有 6个电子，分成 2层排布，第一层 2个电子，最 外层 4个电子，结构示意图为 。 （2）根据元素周期表一格可知，钒的相对原子质量为 50.94，在原子中，核内质子数=核外 电子数，故 23=2+x+11+2，x=8。 （3）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，故 锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； （4）离子是由原子得失电子形成的，钠原子最外层一个电子，容易失去电子形成钠离子； （5）废旧电池中含有有害物质，要投入有害垃圾桶中，随意丢弃会污染环境且造成金属资 源的浪费。 专项 分子、原子、离子和元素 题型 1 分子、原子、离子的区别与联系 1.下列有关微观粒子的叙述正确的是（ ） A．分子、原子、离子三种微观粒子中，原子最小 B．通常状况下气体比金属易压缩，是因为分子间有间隔，原子间没有间隔 C．保持氢气化学性质的微观粒子是氢原子 D．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物 2.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认 识物质，通过化学变化创造物质。下列关于分子和原子的说法中不正确的是（ ） A．物质是由微观粒子构成的，如氨气、苯由分子构成；汞、金刚石由原子构成 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 3.下列关于分子、原子、离子的认识中，不正确的是（ ） A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 4.（23-24·江苏南通·期中）如图是“多种多样的物质及其组成”。下列有关说法不正确的是（ ） 题型 1 分子、原子、离子的区别与联系 题型 2 粒子的结构与性质 题型 3 元素及元素符号 题型 4 元素周期表及其应用 模块导航 A．分子由原子构成 B．氨（NH3）是由氨元素组成 C．氯化钠由 Na+和 Cl-构成 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 题型 2 粒子的结构与性质 5.（2024·齐齐哈尔·中考真题）对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 6.（2024·山东济南·模拟预测）几种微粒的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．微粒①属于金属元素 B．微粒②是具有稳定结构的原子 C．微粒③易失去一个电子形成阳离子 D．微粒④带两个单位的负电荷 7.(23-24·山东青岛·期中）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的结构示意图如图所 示，下列有关认识正确的是（ ） A.锂原子的质子数是 2 B.图中带负电的微观粒子是电子 C.原子核是不可分割的实心球体 D.由图可知，锂原子带 2个单位负电荷 8.根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 （填元素符号）。 （2）B元素和 D元素的本质区别是 不同。 （3）微粒 A在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 （4）A、B、C、D、E五种微粒中，化学性质相似的是 （填字母序号）。 题型 3 元素及元素符号 9.钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（ ） A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 10.元素是组成物质的基本成分。地壳中含量最多的三种元素分别是（ ） A．O、Fe、Al B．C、H、O C．O、Si、Al D．O、Si、Fe 11.为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。 （1）用元素符号和数字表示： 氧元素 ，1个氧原子 ； 钠元素 ，两个钠原子 。 （2）“H”可以表示 、 。 题型 4 元素周期表及其应用 12.（2024·河南·一模）硅被广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工等行业。 下图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是（ ） A．硅属于非金属元素 B．硅原子的质子数为 14 C．硅的相对原子质量为 28.09 g D．硅位于元素周期表的第三周期 13.（2024·陕西西安·模拟预测）北斗系统采用原子钟提供精确时间，图 1为铷元素在元素周期 表中的相关信息与铷原子的结构示意图，请根据图 1、图 2回答相关问题。 （1）图 1中 n= 。 （2）图 2中与铷元素化学性质相似的元素是 （填元素符号）。 （3）图 2中共有 种元素。 14.元素周期表是学习化学的重要工具。如下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 1 H 氢 1.008 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 He 氦 4.003 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）氟原子的相对原子质量为 。 （2）原子序数为 13的元素的原子结构示意图为 。 （3）表中同一周期元素的原子 相同。 （4）在下图微粒结构示意图中： ①A~G共有 种元素； ②表示阳离子的微粒有 （填字母序号）； ③化学性质相似的微粒组合有 （填字母序号）。 15.（23-24·贵州毕节·期中）新能源领域在生产、生活中起着重要作用。石墨烯是目前世界上 最薄的单层碳原子纳米材料，可用于制作新能源电池，此外还有钒电池、锂离子电池、钠离 子电池等。以下为钒元素在元素周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）画出碳原子结构示意图：_______。 （2）钒元素的相关信息如图 1所示，钒的相对原子质量为_______；钒原子结构示意图中 x 的值是_______。 （3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是___________________________________。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子_______（填“得到”或“失去”）电子 形成的。 （5）家里使用完的废旧电池正确的处理方式是____________________________。