广西梧州地区2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

2024-2025学年度高二年级下学期开学考 化学参考答案 1．D A．具有强氧化性，溶液可用于杀菌消毒，与水解无关，故A不符合题意； B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体，是发生氧化还原反应，与水解无关，故B不符合题意； C．配制溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，和水解无关，故C不符合题意； D．碳酸钠溶液中因碳酸钠水解而使使溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，故D符合题意； 2．D A．啤酒瓶中存在平衡H2CO3(aq) H2O(l)+ CO2(g)，打开瓶盖时压强减小，平衡会向正反应方向移动，使得部分CO2逸出，可观察到瓶中马上泛起大量泡沫，该现象可以用勒夏特列原理解释， A错误； B．工业上生产硫酸的第一步是利用SO2制备2SO3，发生的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，使用过量的空气（包含O2），会使得反应正向进行，从而提高了SO2的利用率，该事实可用勒夏特列原理解释，B错误； C．Cl2通入水中后存在平衡Cl2+H2OH十+ Cl—+HClO，由于饱和食盐水中存在大量的Cl—，会使得反应逆向进行，从而减少Cl2的溶解，因此实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，该事实可用勒夏特列原理解释，C错误； D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系中，发生的反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)，前后气体分子数相等，增大压强时平衡不会移动，体系颜色之所以会变深是由于加压（体积减小）引起的气体浓度增大，该现象不能用勒夏特列原理解释，D正确。 3．A 【详解】 A．该反应的AH=419-510=-91，故A错误； B．曲线II加入了催化剂，改变反应历程，降低活化能，反应速率加快，但反应热不变，故B 正确； C．由图可知，，反应物的总键能小于生成物 的总键量，故C正确； D．气态CH3OH变成液态还需要放热，如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，故D 正确； 4．D 【分析】 恒温条件下，容积扩大为原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的50％，题干中A 的浓度实际为原来的40％，说明容积增大，压强减小，平衡正向移动,据此分析： A．容积增大，平衡正向移动，A错误； B．平衡正向移动A物质的转化率增大，B错误； C．平衡正向移动物质B的质量分数增大，C错误； D．容积增大，压强减小，平衡正向移动，故a<b，D正确； 5．C A．101kPa下，1molC(s)完全燃烧生成指定产物即时所放出的热量为C(s)的燃烧热，反应 ①没有生成，所以C(s)的燃烧热不为，A错误； B．断开化学键需要吸收的热量为断开化学键需要吸收的热量 为，4molH原子和2molO原子形成时放出的热量为 ，根据反应物的总键能—生成物的总键能，可得 ，热化学方程式为 ，B错误； C．分析题干可得，反应①：和反应 根据盖斯定律，反应得 ，C正确； D．根据可知，分解成和 ，反应体系需要从环境中吸收的热量为484kJ，D错误； 6．A A．氨水溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故A项符合题意； B．0.1mol⋅L−1盐酸溶液中，H+和HS-生成弱酸H2S，不能大量共存，故B项不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液中，碘离子和硝酸根离子、高锰酸根离子都会发生氧化还原反应生成碘 单质，不能大量共存，故C项不符合题意； A．水电离出的<10-7mol/L,说明水的电离被抑制，是酸或碱的溶液， 在 酸性或碱性条件下都不能存在，故D不符合题意； 7．B A．部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误； B．质子守恒式：，B项正确； C．通入HCl至溶液：，由电荷守恒可知，C项 错误； D．加入少量KF固体后，溶液中c(F-)增大，F-的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大， 水电离出的增加，D项错误； 8．C A．a连接Pb电极，发生的还原反应（阴极），a是电源负极，A错误； B．K连接M时，该装置是电解池，两个电极上分别生成Pb和，B错误； C．由放电总反应可知，每消耗2 mol，转移2 mol， C正确； D．放电时，的电极反应式为，D错误； 9．B 【详解】 A．由分析可知，X为C，Y为N，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA 与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：C小于N即，A正确； B．由分析可知，Q为S，Y为N，在S和N的化合物中N显负电性，S显正电性，则电负性 N＞S即，B错误； C．由分析可知，Z为Mg，则Z的基态原子核外电子轨道表示式为： ，C正确； D．由分析可知，M为Cr，是26号元素，故M的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1， D正确； 10．B 【分析】 M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素，M是H；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，R是O，所以Q是N，且W与R的最外层电子数相同，则W是S；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，T是Na；Y是Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”，Y是Fe ；T能与X形成离子化合物，所以X是Cl；据此解答。 【详解】 A．QM为NH，中心原子N的价层电子对为，与4个H形成4个σ键，无孤电子 对，为正四面体结构，M3R+为H3O＋，中心原子O的价层电子对为，形成3个 σ键，有一个孤电子对，H3O＋为三角锥形；孤电子对对成键电子对有排斥作用，键角减小， 因此NH的键角大于H3O＋，即QM>M3R+，A正确； B．Q、R、T三种元素分别为N、O、Na，对应的简单离子为N3-、O2-、Na＋，三种离子的电子 层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N3->O2->Na＋，即Q>R>T，B错误； C．T、W、X、Y四种元素分别为Na、S、Cl、Fe，一般情况下：金属性越强，第一电离能越 小，非金属性越强，第一电离能越大，一般非金属的第一电离能大于金属的第一电离能， 则第一电离能有Cl>S>Fe>Na，即X>W>Y>T，C正确； D．WR、分别为SO、ClO，SO中心原子S的价层电子对为，VSEPR模 型为正四面体形，S与4个O形成4个σ键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，ClO 中心原子Cl的价层电子对为，VSEPR模型为正四面体形，Cl与4个O形成4个 σ键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，则WR、XR的VSEPR模型与实际空间构 型均相同，D正确； 11．A A．该反应的平衡常数，A项正确； B．PbS悬浊液中：，，B项错误； C．根据A项分析，C项错误； D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。 12．C A．a点没有加入NaOH，为0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液，部分水解，但水解程度微弱， 则，c()>c()，故A错误； B．b点pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知，c()+c(Na+)=2c()，由 于加入NaOH溶液体积小于10mL，则c(Na+)＜c()，所以c()＞c(Na+)，故B错误； C．c点溶液中，只有的(NH4)2SO4参与反应，反应后溶质为等浓度的硫酸铵、硫酸钠，生成 的一水合氨为硫酸钠浓度的2倍，根据电荷守恒得：c(H+)+c()+c(Na+)=2c()+c(OH-)， 根据物料守恒得得：c()+c(NH3•H2O)=2c()=2c(Na+)，二者结合可得 c()+c(H+)=c(NH3•H2O )+c(OH-)，故C正确； D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠的浓度是一水合氨浓度的， NH3•H2O的电离程度较小，则c(NH3•H2O)＞c()，故D错误； 13.【答案】(1)2.5 (2) > 不变 (3)CD （1）反应Ⅱ=-反应Ⅰ，500K时，=0.4，故500K时，； （2）由表，升高温度，K值增大，则平衡正向移动，故反应Ⅰ为吸热反应，>0；反应为气体分子数不变的反应，若压缩容器体积，平衡不移动，则的平衡转化率不变； （3）A．反应Ⅱ的反应物气体系数和生成物气体系数和相同，所以反应过程中气体总的物质的量不 变，所以容器压强始终不变，不能判断平衡是否建立，不符题意； （3）B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡， 不符题意； （3）C．每断裂1molH—H键，表示有1molH2分解，同时断裂2molH—O键，表示同时有1molH2O 分解，所以正反应速率与逆反应速率相等，说明达到平衡，符合题意； （3）D．温度为750K时，， ，说明达到平衡，符合题意；故选CD； （4）①BD ②否 因为Mn全部转化为Mn2+时，溶液颜色由紫红色变为无色，现象明显 答案第4页，共4页 2024-2025学年度高二年级下学期开学考 化学答案 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年度高二年级下学期开学考 化学 第 1 页 共 4 页 2024-2025 学年度高二年级下学期开学考 化 学 （全卷满分 100 分，考试时间 40 分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2．考生请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 一、单选题（每道题 6分，共 72分） 01．下列事实或操作与盐类水解有关的是 A．NaClO溶液用于杀菌消毒 B．加热蒸干并灼烧 2 3K SO 溶液，得到 2 4K SO 固体 C．配制 2FeCl 溶液时，溶液中放入铁片 D．向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红 02．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D．由 H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深 03．已知 2 3CO(g) 2H (g)=CH OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线 I和曲线 II分别表 示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是 A．该反应的反应热 1ΔH 91kJ mol   B．曲线 II加入了催化剂，反应速率加快 C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．如果该反应生成液态 3CH OH，则放出的热量增大 04．恒温条件下，在一密闭容器中，反应    aA g bB g 达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到 新的平衡时，A的浓度是原平衡的 40%，下列说法正确的是 A．增大容器体积，平衡逆向移动 B．物质 A的转化率减小 C．物质 B的质量分数减小 D． a b 2024-2025学年度高二年级下学期开学考 化学 第 2 页 共 4 页 05．C和 2H 在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①      22C s O g 2CO g  1ΔH 221kJ mol   下列推断正确的是 A．C(s)的燃烧热为 1110.5kJ mol B．      2 2 22H g O g 2H O g  ΔH 0 C．        2 2C s H O g CO g H g   1ΔH 131.5kJ mol   D．将  22molH O g 分解成  2H g 和  2O g ，反应体系至少需要从环境中吸收4 463kJ 的热量 06．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A． 10.1mol L 氨水溶液：Na、K、OH-、 3NO  B． 10.1mol L 盐酸溶液：Na、K、 24SO  、HS- C． 10.1mol L 酸性 4KMnO 溶液： 4NH  、Na、 3NO  、 I D．水电离出的  + -10c H =10 1mol L 的溶液中：Na 、K、Cl、 3HCO 07．NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于 1L0.01mol•L-1NaF溶液的说法正确的是 A．该溶液中 F-的数目为 0.01NA B．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-) C．通入 HCl至溶液 pH=7：c(Na+)=c(F-) D．加入少量 KF固体后，水电离出的 c(OH-)减小 08．铅蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为 4 2 2 2 42PbSO 2H O=PbO Pb 2H SO   ， 其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是 A．a是电源正极，b是电源负极 B．K连接M时，两个电极都有 4PbSO 生成 C．放电时，每转移 0.5mol e，消耗 0.5 mol 2 4H SO D．放电时， 2PbO 电极的电极反应式为 22 2PbO 4H 2e =Pb 2H O      2024-2025学年度高二年级下学期开学考 化学 第 3 页 共 4 页 09．X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前 4周期元素。相关信息如下： 下列说法不正确的是 A．第一电离能：X Y B．电负性：Q Y C．Z的基态原子核外电子轨道表示式： D．M的基态原子核外电子排布式： 1s22s22p63s23p63d54s1 10．现有M、Q、R 、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，它们的原子序数递增。其中，M 具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与 R 的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，T的原子半径是短周期元素中最大的，能与X形 成离子化合物TX，Y是第Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误．．的是 A．键角： 4 3QM M R   B．简单离子的半径：T R Q  C．第一电离能：X W Y T   D． 24WR  、 4XR  的VSEPR模型相同，实际空间结构也相同 11．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中 Pb2+，其反应原理为 Pb2+(aq)+MnS(s) ⇋ PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 K=1015 B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C．该反应达平衡时 c(Mn2+)=c(Pb2+) D．其他条件不变，使平衡体系中 c(Mn2+)增大，则 c(Pb2+)减小 12．常温下，向  1 4 4220.00mL0.1000mol L NH SO  溶液中逐滴加入 10.2000mol L NaOH 时，溶液 的 pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A．点 a所示溶液中：        24 4SO NH H OH     c c c c B．点 b所示溶液中：        4NH c Na c H c OHc       C．点 c所示溶液中：        24 3 2SO NHH OHH Occ c c      D．点 d所示溶液中：        24 3 2 4SO NH H O OH NHc c c c      元素 相关信息 X 最外层电子数是能层数的 2倍 Y 单质是工业合成氨的原料 Z 核外无未成对电子的主族元素 Q 价层电子的排布式： n 1 n 1ns np  M 第四周期VIB元素 2024-2025学年度高二年级下学期开学考 化学 第 4 页 共 4 页 二、填空题（每空 4分，共 28分） 13．已知下列两个反应： 反应Ⅰ：        2 2 2CO g H g CO g H O g  1ΔH 反应Ⅱ：        2 2 2CO g H O g CO g H g  2ΔH 反应Ⅰ的化学平衡常数 1K 与温度的关系如下表所示： T/K 500 750 1000 1300 1K 0.4 0.64 1 1.5 请回答下列问题： (1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为 2K ，则 500K时， 2K  。 (2)反应Ⅰ的 1ΔH (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， 2H 的平衡转化率 (填 “增大”、“减小”或“不变)。 (3)温度为 750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的 CO和 2H O进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ 已达到平衡的依据是 (填标号)。 A．容器中的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．每断裂 1mol H―H键，同时断裂 2mol H―O键 D．        2 2 2CO : H : CO : H O 5 :5 : 4 : 4c c c c  (4)氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或 反之)，也是分析化学中常用的分析手段。 现有 10.1mol L 酸性 4KMnO 和未知浓度的 2 2H O 水溶液。反应离子方程式是： 2 4 2 2 2 22MnO 5H O 6H 2Mn 5O 8H O        。 请回答下列问题： ①该滴定实验一定不需要用到的仪器有 (填序号)。 A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(10mL) C．白纸 D．量筒(10mL) ②滴定时是否需要添加指示剂 (填“是”或“否”)，并说明理由： 。