四川省内江市2024-2025学年高二上学期期末检测化学试题

书 高二化学试卷第１　 页（共６页） 内江市 ２０２４ － ２０２５ 学年度第一学期高二期末检测题 化 　 学 本试卷共６页。全卷满分１００分，考试时间为７５分钟。 注意事项： １．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 ２．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 ３．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 ４．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　 Ｎ—１４　 Ｏ—１６　 Ｎａ—２３　 Ｓ—３２　 Ｃｕ—６４ 一、选择题（本大题包括１４小题，每小题３分，共４２分。每小题只有一个选项符合题意） １．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 Ａ．“暖宝宝贴”利用了原电池原理加快铁的腐蚀放热 Ｂ．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 Ｃ．食盐溶解、花香四溢均是由于熵增而得以自发进行的过程 Ｄ．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料利用率 ２．下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 Ａ． Ｆｅ与稀硫酸反应制取Ｈ２时，改用９８％浓硫酸 Ｂ． Ｎａ与水反应时，增加水的用量 Ｃ． Ｎａ２ＳＯ４溶液与ＢａＣｌ２溶液反应时，增大压强 Ｄ．黄铁矿燃烧时，将矿石预先粉碎 ３．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 Ａ．硫酸工业中使ＳＯ２转化为ＳＯ３，实际生产时采用的压强为常压 Ｂ．夏天打开啤酒瓶时，会在瓶口逸出气体 Ｃ．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 Ｄ．由ＮＯ２（ｇ）和Ｎ２Ｏ４（ｇ）组成的平衡体系，加压后分子数减少 ４．室温下，欲配制１ ｍｏｌ ／ Ｌ ＡｌＣｌ３溶液并测其ｐＨ。下列说法正确的是 Ａ．该溶液ｐＨ ＞ ７ Ｂ．实验室配制ＡｌＣｌ３溶液时，常常要加适量盐酸 Ｃ．若加水稀释，溶液ｐＨ减小 Ｄ．测ｐＨ时，将ＡｌＣｌ３溶液直接滴在润湿的ｐＨ试纸上，然后与标准比色卡比较 ５．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 Ａ． Ｎａ２ＳＯ３溶液呈碱性：ＳＯ２ －３ ＋ ２Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＳＯ３ ＋ ２ＯＨ － Ｂ． Ｈ２Ｓ在水中电离：Ｈ２Ｓ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ３Ｏ ＋ ＋ ＨＳ － Ｃ．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式：Ｆｅ － ３ｅ － Ｆｅ３ ＋ Ｄ．碱性锌锰干电池的负极反应式：Ｚｎ － ２ｅ － Ｚｎ２ ＋ 高二化学试卷第２　 页（共６页） ６．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 Ａ．使酚酞变红的溶液中：Ｎａ ＋、Ｍｇ２ ＋、ＳＯ２ －４ 、Ｃｌ － Ｂ． ０． １ ｍｏｌ ／ Ｌ明矾溶液中：Ｋ ＋、Ｂａ２ ＋、Ｃｌ －、ＨＣＯ －３ Ｃ．常温下，在ｃ（Ｈ ＋）＝ １ × １０ －１２ ｍｏｌ ／ Ｌ的溶液中：Ｎａ ＋、Ｋ ＋、Ｓ２ －、ＣＯ２ －３ Ｄ． ｃ（Ｈ ＋）＝ Ｋ槡ｗ ｍｏｌ ／ Ｌ的溶液中：Ｋ ＋、Ｆｅ３ ＋、Ｓ２ －、ＳＯ２ －４ ７． ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 Ａ． １ Ｌ ０． ２ ｍｏｌ ／ Ｌ的ＦｅＣｌ３溶液中含Ｆｅ３ ＋数小于０． ２ＮＡ Ｂ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为２ＮＡ，则阳极质量一定减少６４ ｇ Ｃ． ２ Ｌ １ ｍｏｌ ／ Ｌ的盐酸中所含氯化氢分子数为２ＮＡ Ｄ． ３２ ｇ Ｏ２与６０ ｇ ＮＯ充分反应后的体系中含有的分子数为２ＮＡ ８．下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 Ａ．可以用右图装置测定中和热 Ｂ． Ｈ ＋（ａｑ）＋ ＯＨ － （ａｑ ） Ｈ２Ｏ（ｌ）　 ΔＨ ＝ － ５７． ３ ｋＪ ／ ｍｏｌ ，则 Ｈ２ＳＯ４（ａｑ）＋ Ｂａ（ＯＨ）２（ａｑ ） ＢａＳＯ４（ｓ）＋ ２ Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ ＝ － １１４． ６ ｋＪ ／ ｍｏｌ Ｃ．在２５℃、１０１ ｋＰａ下的稀溶液中，１ ｍｏｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ和１ ｍｏｌ ＮａＯＨ 完全中和时测得放出的热量小于５７． ３ ｋＪ Ｄ．燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 ９．下列图示的实验设计正确，且能达到实验目的的是 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 证明 Ｋｓｐ（ＣｕＳ）＜ Ｋｓｐ（ＺｕＳ） ｂ极附近产生的气体 能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝，该气体 为氧气 探究铁的 析氢腐蚀 测定化学反应速率 １０．肼（Ｎ２Ｈ４）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料的电池具有容量大、能量转化效率高、产物无 污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 Ａ． 负极反应为Ｏ２ ＋ ４ｅ － ＋ ２ Ｈ２ Ｏ ４ ＯＨ － Ｂ． 电池工作时，正极附近的ｐＨ降低 Ｃ． 当消耗１６ ｇ Ｎ２Ｈ４时，有２ ｍｏｌ Ｎａ ＋由甲槽向乙槽迁移 Ｄ． 若去掉离子交换膜，电池也能正常工作 高二化学试卷第３　 页（共６页） １１．生产水煤气的原理为Ｃ（ｓ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ 幑幐） ＣＯ（ｇ）＋ Ｈ２（ｇ），反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 Ａ．该反应为吸热反应，故反应过程中只有能量的吸收 Ｂ．容器内加入１ ｍｏｌ Ｃ（ｓ）、１ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ（ｇ）后充分反应，吸收 （ｂ － ａ）ｋＪ的热量 Ｃ． ＣＯ（ｇ）＋ Ｈ２（ｇ 幑幐） Ｃ（ｓ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ） ΔＨ ＝ －（ｂ － ａ）ｋＪ ／ ｍｏｌ Ｄ．加入催化剂可以减小（ｂ － ａ）的值，从而提高反应速率 １２．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的ＮＯ（ｇ）和足量Ｃ（ｓ），发生反应：Ｃ（ｓ）＋ ２ ＮＯ（ｇ 幑幐 ） ＣＯ２（ｇ）＋ Ｎ２（ｇ），平衡状态时ＮＯ（ｇ）的物质的量浓度ｃ（ＮＯ）与温度Ｔ的关系如图所 示。下列说法错误的是 Ａ．其他条件相同的情况下增大压强不能提高ＮＯ的转化率 Ｂ．若该反应在Ｔ１、Ｔ２℃时的平衡常数分别为Ｋ１、Ｋ２，则Ｋ１ ＜ Ｋ２ Ｃ．在Ｔ２℃时，若反应体系处于状态Ｄ，则此时有ｖ正＞ ｖ逆 Ｄ．在Ｔ３℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到 平衡状态 １３．以酚酞为指示剂，用０． １０００ ｍｏｌ ／ Ｌ的ＮａＯＨ溶液滴定２０． ００ ｍＬ未知浓度的二元酸Ｈ２Ａ溶 液。溶液ｐＨ、分布系数δ随滴加ＮａＯＨ溶液体积Ｖ（ＮａＯＨ）的变化关系如下图所示。 ［如碳酸钠溶液中ＨＣＯ －３ 的分布系数为：δ（ＨＣＯ －３ ）＝ ｃ（ＨＣＯ － ３ ） ｃ（Ｈ２ＣＯ３）＋ ｃ（ＨＣＯ －３ ）＋ ｃ（ＣＯ２ －３ ）］ 下列叙述错误的是 Ａ．曲线①代表δ（ＨＡ －） Ｂ． Ｈ２Ａ溶液的浓度为０． １０００ ｍｏｌ ／ Ｌ Ｃ． ＨＡ －的电离常数为１． ０ × １０ －２ Ｄ． Ｖ（ＮａＯＨ）＝ ４０ ｍＬ时，溶液中ｃ（Ｎａ ＋） ＝ ２［ｃ（Ａ２ －）＋ ｃ（ＨＡ －）＋ ｃ（Ｈ２Ａ）］ １４．常温下，乙酰水杨酸（用ＨＡ表示，Ｋａ ＝ １． ０ × １０ －３）药物在人体中吸收模式如图（只有未电 离的ＨＡ可自由穿过组织薄膜且达到平衡，不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是 Ａ． 胃中ｃ（Ａ －）大于血液中ｃ（Ａ －） Ｂ． 血液中ｃ（ＨＡ）与胃中ｃ（ＨＡ）不相等 Ｃ． 在血液中，ｃ（Ａ －） ｃ（ＨＡ）＝ １ × １０ －７． ４ Ｄ． 在胃中， ｃ（Ａ －） ｃ（ＨＡ）＋ ｃ（Ａ －）＝ １ １０１ 高二化学试卷第４　 页（共６页） 二、非选择题（本大题包括第１５ ～ １８题，共５８分） １５．（１４分） Ⅰ．常温下几种酸、碱的电离常数如下表，回答下列问题： 酸／碱 ＨＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯＨ ＨＣＮ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 电离常数 Ｋａ ＝ １． ８ × １０ －４ Ｋａ ＝ １． ７５ × １０ －５ Ｋａ ＝ ６ × １０ －１０ Ｋｂ ＝ １． ８ × １０ －５ （１）ＨＣＯＯＨ、ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＨＣＮ的酸性由强到弱的顺序是　 　 　 　 　 　 。 （２）常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的ｐＨ 　 　 （填“＞”“＝”或“＜”）７， 用离子方程式表示其原因：　 　 　 　 ，该离子反应的平衡常数的数量级为　 　 　 　 。 （３）等物质的量浓度的ＨＣＯＯＮａ溶液和ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中，由水电离的ｃ（ＯＨ －）大小关系为： ＨＣＯＯＮａ 　 　 　 　 ＣＨ３ＣＯＯＮａ（填“＞”“＝”或“＜”）；用蒸馏水稀释０． １０ ｍｏｌ ／ Ｌ的醋酸， 下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是　 　 　 （填字母标号）。 Ａ． ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）　 　 　 Ｂ． ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ｃ（Ｈ ＋） 　 　 　 Ｃ． ｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＯＨ －）　 　 　 Ｄ． ｃ（Ｈ ＋） Ｋａ Ⅱ．已知Ｋｓｐ（ＢａＣＯ３）＝ ２． ５ × １０ －９，Ｋｓｐ（ＢａＳＯ４）＝ １． ０ × １０ －１０，回答下列问题： （４）医疗上常用　 　 　 　 （填化学式）作Ｘ射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。 （５）用１０ Ｌ Ｎａ２ＣＯ３ 溶液溶解１． ０ ｍｏｌ ＢａＳＯ４，则Ｎａ２ＣＯ３ 溶液的最初浓度应不低于　 　 　 　 ｍｏｌ ／ Ｌ（忽略溶液体积变化）。 １６．（１５分） Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂。实 验室制备Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ的装置如下图所示。回答下列问题： （１）盛装Ｎａ２ＳＯ３溶液的仪器名称是　 　 　 　 ，Ｄ装置中的试剂是　 　 　 　 。 （２）Ｃ装置中逐渐产生Ｎａ２Ｓ２Ｏ３及ＣＯ２，主要反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （３）反应结束后为了得到Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ，应对三颈烧瓶中的溶液采取的措施是：一定条件下 蒸发浓缩、结晶、　 　 　 　 、洗涤。 （４）为测定Ｎａ２Ｓ２Ｏ３·５Ｈ２Ｏ样品纯度（杂质不参与反应），准确称取１４． ００ ｇ产品，溶于蒸馏水 配成１００． ００ ｍＬ溶液，取２０． ００ ｍＬ注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用０． ２ ｍｏｌ ／ Ｌ标准碘溶 液滴定。已知：２Ｓ２Ｏ２ －３ ＋ Ｉ ２ Ｓ４Ｏ２ －６ （无色）＋ ２Ｉ － ①滴定前需排出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为 　 （填字母标号）。 高二化学试卷第５　 页（共６页） ②滴定终点的现象为：当加入最后半滴标准碘溶液，　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③某同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为２． ４０ ｍＬ，滴定后液面如下图，则 此时消耗标准溶液的体积为　 　 　 ｍＬ，样品纯度为　 　 　 （结果精确到０． １％）。 ④下列操作会导致测得样品纯度偏小的是　 　 　 　 （填字母标号）。 Ａ．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前仰视，滴定后平视 Ｂ．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 Ｃ．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 Ｄ．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 １７．（１４分） 据报道，ＣＨ４ 也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下ＣＯ２ 的４０倍。某生产中， ＣＨ４还原ＣＯ２的工艺包括以下反应： Ⅰ． ＣＨ４（ｇ）＋ ＣＯ２（ｇ 幑幐） ２ＣＯ（ｇ）＋ ２Ｈ２（ｇ）　 　 　 △Ｈ１ ＝ ＋ ２４７ ｋＪ ／ ｍｏｌ Ⅱ． ＣＨ４（ｇ）＋ ３ＣＯ２（ｇ 幑幐） ４ＣＯ（ｇ）＋ ２Ｈ２Ｏ（ｇ） △Ｈ２ ＝ ＋ ３２９ ｋＪ ／ ｍｏｌ Ⅲ． ＣＯ２（ｇ）＋ Ｈ２（ｇ 幑幐） ＣＯ（ｇ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ） △Ｈ３ ＝ ａ ｋＪ ／ ｍｏｌ 回答下列问题： （１）ａ ＝ 　 　 　 　 。 （２）甲烷的燃烧热为８９０． ３ ｋＪ ／ ｍｏｌ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 　 。 （３）Ｔ ℃，向容积为２ Ｌ的密闭容器中加入等物质的量的ＣＯ２和Ｈ２发生反应Ⅲ，ＣＯ２和ＣＯ物 质的量变化如下表所示。 时间 ０ ５ｍｉｎ １０ｍｉｎ １５ｍｉｎ ２０ｍｉｎ ＣＯ２物质的量／ ｍｏｌ ２． ０ １． ６ １． ３ １． １ １． １ ＣＯ物质的量／ ｍｏｌ ０ ０． ４ ０． ７ ０． ９ ０． ９ 　 　 ０ ～ ５ｍｉｎ内ｖ（ＣＯ２）＝ 　 　 　 　 　 　 　 　 ；达平衡时，再充入０． ３ ｍｏｌ ＣＯ２和０． ３ ｍｏｌ ＣＯ， 上述平衡将　 　 　 　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。 （４）有人提出一种处理ＣＯ２的思路如下： 将ＣＯ２转化为ＣＯ（ＮＨ２）２，其原理为２ ＮＨ３（ｇ）＋ ＣＯ２（ｇ 幑幐） ＣＯ（ＮＨ２）２（ｓ）＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）， 若该反应在恒温恒容条件下进行，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的有　 　 　 　 （填字母标号）。 Ａ．断裂３ ｍｏｌ Ｎ—Ｈ键的同时断裂２ ｍｏｌ Ｏ—Ｈ键 Ｂ． ＮＨ３、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ的物质的量相等 Ｃ．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 Ｄ．体系的压强不再发生改变 高二化学试卷第６　 页（共６页） （５）ＣＯ２和Ｈ２在催化剂作用下也可合成清洁能源甲醇：ＣＯ２（ｇ）＋ ３ Ｈ２（ｇ 幑幐） ＣＨ３ＯＨ（ｇ） ＋ Ｈ２Ｏ（ｇ）。分别向两个相同的２ Ｌ密闭容器中加入足量Ｈ２和２ ｍｏｌ ＣＯ２，各自在甲、乙两 种催化剂作用下，反应相同时间，测得ＣＯ２的转化率与温度的关系如图所示。 ①若催化剂甲为Ｃｕ ／ ＺｎＯ，该反应实际上分两步进行，第一 步：Ｃｕ ／ ＺｎＯ ＋ Ｈ ２ Ｃｕ ／ Ｚｎ ＋ Ｈ２Ｏ，第二步：　 　 　 　 （写出化学方程式）。 ②在相同温度下，催化剂　 　 　 　 （填甲或乙）使反应活化 能更低，反应至Ｍ点时，体系中ｃ（ＣＨ３ＯＨ）＝ 　 　 　 　 。 １８．（１５分） 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了ＭｎＯＯＨ催化谷胱甘肽自氧化产生活 性氧。某小组以菱锰矿（主要成分为ＭｎＣＯ３，含少量Ｆｅ２Ｏ３、ＦｅＯ、ＣｏＯ、Ａｌ２Ｏ３、ＳｉＯ２ 等）为原料 制备高纯度ＭｎＯＯＨ，流程如下： 已知：①氢氧化氧锰（ＭｎＯＯＨ）难溶于水和碱性溶液。 ②此温度下Ｋｓｐ（ＣｏＳ）＝ １． １ × １０ －２５，Ｋｓｐ（ＭｎＳ）＝ ４． ４ × １０ －１４。 ③几种金属离子沉淀的ｐＨ如下表： 金属氢氧化物 Ｆｅ（ＯＨ）３ Ｆｅ（ＯＨ）２ Ａｌ（ＯＨ）３ Ｃｏ（ＯＨ）２ Ｍｎ（ＯＨ）２ 开始沉淀的ｐＨ ２． ７ ７． ６ ４． ０ ８． ２ ８． １ 完全沉淀的ｐＨ ３． ７ ９． ６ ５． ２ ９． ２ １０． １ （１）ＭｎＯＯＨ中Ｍｎ元素的化合价为　 　 　 　 ；“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施是 　 　 　 　 （写出一点即可）。 （２）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Ｍｎ２ ＋、Ｃｏ２ ＋、Ａｌ３ ＋、　 　 　 　 ；“浸渣”的主要成分为 　 　 　 ；加入氨水调节的ｐＨ范围为　 　 　 　 。 （３）“氧化”反应的离子方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （４）“除杂２”是为了除去Ｃｏ２ ＋，沉淀剂选择ＭｎＳ而不选择ＮａＯＨ的原因是 　 。 （５）工业上也可以通过酸浸后获得的ＭｎＳＯ４溶液电解制 备Ｍｎ，装置如图所示。电解时，Ｍｎ在电解池　 　 　 极析出，电解池另一极电极反应式为 　 。 高二化学试题答案第１　 页（共１页） 内江市 ２０２４ － ２０２５ 学年度第一学期高二期末检测题 化学参考答案及评分意见 一、选择题（本大题包括１４小题，每小题３分，共４２分。每小题只有一个选项符合题意） １． Ｂ　 ２． Ｄ　 ３． Ａ　 ４． Ｂ　 ５． Ｂ　 ６． Ｃ　 ７． Ａ　 ８． Ｃ　 ９． Ａ　 １０． Ｃ　 １１． Ｃ　 １２． Ｂ　 １３． Ｄ　 １４． Ｄ 二、非选择题（本大题包括第１５ － １８题，除标注外每空２分，共５８分） １５． （１４分） （１）ＨＣＯＯＨ ＞ ＣＨ３ＣＯＯＨ ＞ ＨＣＮ （２）＜ （１分）　 　 ＮＨ ＋４ ＋ Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ＋ Ｈ ＋ 　 　 １０ －１０ （３）＜ 　 　 Ａ （４）ＢａＳＯ４（１分） （５）２． ６ １６．（１５分） （１）圆底烧瓶（１分）　 　 ＮａＯＨ溶液（１分） （２）２ Ｎａ２Ｓ ＋ Ｎａ２ＣＯ３ ＋ ４ ＳＯ ２ ３ Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ＋ ＣＯ２ （３）过滤（１分） （４）① Ｃ ②溶液恰好由无色突变为蓝色，且３０ ｓ内不变色 ③ ２５． ００　 ８８． ６％ ④ ＡＣ １７．（１４分） （１）＋ ４１ （２）ＣＨ４（ｇ）＋ ２Ｏ２（ｇ ） ＣＯ２（ｇ）＋ ２ Ｈ２Ｏ（ｌ）　 　 ΔＨ ＝ － ８９０． ３ｋＪ ／ ｍｏｌ （３）０． ０４ ｍｏｌ ／（Ｌ·ｍｉｎ）（１分）　 　 逆向 （４）Ｃ Ｄ （５）①Ｃｕ ／ Ｚｎ ＋ ＣＯ２ ＋ ２ Ｈ ２ Ｃｕ ／ ＺｎＯ ＋ ＣＨ３ＯＨ ②乙（１分）　 　 ０． ５５ ｍｏｌ ／ Ｌ １８．（１５分） （１）＋ ３（１分）　 　 适当增大硫酸浓度（搅拌或适当升温等）（１分） （２）Ｆｅ３ ＋、Ｆｅ２ ＋ 　 　 ＳｉＯ２ 　 　 ５． ２ ～ ８． １ （３）ＭｎＯ２ ＋ ２ Ｆｅ２ ＋ ＋ ４ Ｈ ＋ Ｍｎ２ ＋ ＋ ２ Ｆｅ３ ＋ ＋ ２ Ｈ２Ｏ （４）Ｃｏ（ＯＨ）２ 和Ｍｎ（ＯＨ）２ 的ＫＳＰ接近，Ｃｏ２ ＋沉淀完全时Ｍｎ２ ＋也会沉淀；ＣｏＳ的ＫＳＰ远小于 ＭｎＳ，ＣｏＳ完全沉淀时，ＭｎＳ不会沉淀 （５）阴（１分）　 　 ２Ｈ２Ｏ － ４ｅ － ４ Ｈ ＋ ＋ Ｏ２↑