2026年中考化学突破热点训练营专题——计算题

2026年中考化学突破热点训练营专题——计算题 1．“百年陈皮胜黄金”。陈皮中含有香芹酮。计算： (1)香芹酮由 种元素组成（填数字）； (2)香芹酮的相对分子质量为 ； (3)香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为 （写最简比）； (4)香芹酮中碳元素的质量分数为 。 2．大理石的主要成分为碳酸钙(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)。某化学兴趣小组进行了如图所示的探究实验： 请分析并计算： (1)烧杯③中溶质成分除含还含有 (填写化学式)。 (2)计算稀盐酸溶质的质量分数。 3．为测定实验室某盐酸中溶质的质量分数，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略盐酸的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量／g 充分反应后剩余物的总质量／g 盐酸 大理石（足量） 100.0 12.0 107.6 (1)计算实验中生成的二氧化碳的质量。 (2)计算反应后所得溶液的质量。 4．过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒。某化学兴趣小组的同学为了测定一瓶医用过氧化氢消毒液的浓度，进行了如下实验：他们取100 g该消毒液倒入一个洁净的烧杯中，然后向其中加入2 g二氧化锰粉末。实验过程中，他们观察到烧杯内产生了大量气泡。完全反应后，测得烧杯内剩余物质的总质量为101.2 g（不考虑水的蒸发）。请计算： (1)根据质量守恒定律可知，过氧化氢完全反应生成氧气的质量为 g。 (2)求所用过氧化氢消毒液中的质量（写出计算过程）。 5．市场监管部门查处一起利用铜锌合金冒充黄金的电信诈骗案件，为确定涉案假黄金的成分，工作人员取10 g铜锌合金样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后，烧杯内物质的总质量为109.8 g。请计算： (1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 g； (2)该铜锌合金样品中锌的质量分数 。（写出计算过程） 6．贝壳的主要成分是碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10.0g贝壳样品高温煅烧()，对样品进行分析，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)。请回答下列问题： 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 (1)CaCO3中钙元素的质量分数为 。 (2)生成二氧化碳的质量为 g。 (3)计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程) 7．化学兴趣小组欲测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。先将1.0 g二氧化锰放入反应容器A中，再逐滴加入50.0 g过氧化氢溶液至充分反应(如图1所示)。反应过程中，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。(忽略水蒸气的损失) 回答下列问题： (1)图1中仪器A的名称是 。 (2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少？(写出计算过程，结果保留1位小数) 8．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量溶液中过氧化氢的浓度。称量50 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰进行实验，反应前后的质量随时间变化关系如图。试根据要求回答： (1)完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量为 。 (2)求50 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程) 9．某同学进行了如图所示的实验，请分析并计算： (1)反应生成氧气的质量是 g。 (2)计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。 10．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g稀盐酸样品，加入足量的锌粒，完全反应后生成0.2g氢气。 (1)写出反应的化学方程式。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 11．为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量 (填“增大”或“减小”)。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，利用该方法吸收4.4吨CO2可得到多少吨乙醇？ 12．工业上，高温煅烧碳酸钙（）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。 (1)碳酸钙中碳、氧元素的质量比为 （填最简比）。 (2)如果要制取氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 13．某化学兴趣小组为测定一种大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：称取质量为的大理石样品，放入锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应，且生成二氧化碳全部逸出）。请回答： (1)样品充分反应后，所得溶液中溶质主要为和 （写化学式）。 (2)求该样品中的碳酸钙的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 14．对市售某批次碳酸钙钙片进行例行抽检，检验员按《食品安全国家标准》进行实验： 取样量：1片，每片2.5g。 加入12 g稀盐酸(稀盐酸过量)。 充分反应后剩余物质的总质量为14.28g(CO2已全部逸出，其它成分无损失)。 标签注明：每片含钙元素300mg。 请根据以上数据，完成下列计算： (1)计算反应生成二氧化碳气体的质量。 (2)计算每片钙片实际含钙元素质量，并与标签值比较，判断该批次是否合格。(《食品安全国家标准》规定：钙实测值≥标示值的80%即为合格) 15．如图1所示，为测定铜锌样品中锌的质量分数，实验小组取20 g该样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，反应过程中天平示数的变化与反应时间关系如图2所示。 (已知样品中其他物质不溶于水，也不与稀硫酸反应)请分析并计算： (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)计算该铜锌样品中锌的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)3 (2)150 (3)7:8 (4) 2．(1)HCl (2)7.3%。 3．(1)4.4g。 (2)105.6g。 4．(1)0.8 (2)1.7 g 5．(1)0.2 (2)65%。 6．(1)40% (2)3.3 (3)7.5g。 7．(1)锥形瓶 (2)3.4g。 8．(1)1 g (2)3.4g。 9．(1)生成氧气的质量是 (2)。 10．(1) (2)7.3% 11．(1) 减小 (2)2.3t。 12．(1)1:4 (2)5吨 13．(1) (2)80%。 14．(1)0.22g (2)不合格。 15．(1)0.4 (2)65%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $