9.3 溶质的质量分数（下）——2024-2025学年九年级化学人教版下册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 课题 溶质的质量分数（下）钠及其化合物 【考点清单】 考点1 溶液的稀释与浓缩的有关计算 1．溶液的稀释 （1）原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 （2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 加稀溶液稀释 （1）混合后溶液中溶质质量等于混合前浓溶液与稀溶液中溶质质量之和 m（混合溶液）·ω%（混合溶液）= m（浓溶液）·ω%（浓溶液）+ m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）混合后溶液质量等于混合前浓溶液与稀溶液质量之和 m(混合溶液质量)= m(浓溶液)+ m(稀溶液) 【特别提醒】 ①溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。 ②溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔）。 M（稀溶液） = m（浓溶液） + m（加水）；v（稀溶液） ≠ v（浓溶液） + v（加水） 2．溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 考点2 溶液的配制 1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液 以“配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液”为例： （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶（细口瓶） （2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体 （3）实验步骤： ①计算：计算溶质和溶剂的质量 m（NaCl）=50g×6% =3g；m（H2O）=50g-3g=47g； ②称量：称量固体溶质质量 用托盘天平称量3g氯化钠，并倒入烧杯（注意用称量纸） ③量取：量取溶剂（蒸馏水） 用50ml量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体溶解 ⑤装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“6%的氯化钠溶液” 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例： （1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶（细口瓶） （2）其他实验用品：空白标签、蒸馏水、6%的氯化钠溶液 （3）实验步骤： ①计算：计算浓溶液和水的体积 m浓溶液×6% =50g×3%； m浓溶液 =25g v浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0ml m水 = m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25g v水=25g÷1g/cm3=25ml ②量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯 分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 ④装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度 【易错提醒】 【特别提醒】 ①浓溶液和水的体积相差较大时，注意选择不同规格的量筒。 ②若浓溶液和水体积相差不大，可用同一个量筒，但量取浓溶液后需洗净再量取水。 3．常见错误操作 考点3 溶液的配制过程中的误差分析 1.误差原因：由公式 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 可知 溶质质量分数偏大的原因：溶质质量增大或溶剂质量减小 溶质质量分数偏小的原因：溶质质量减小或溶剂质量增大 2.误差分析： （1）称量固体的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 药品与砝码 放反了 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 称量前天平 未调平 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 偏小 砝码生锈（未脱落） 偏大 不变 偏大 （2）量取浓溶液和溶剂（水）的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 量取溶剂（水） 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 量取浓溶液 仰视读数 偏大 不变 偏大 俯视读数 偏小 不变 偏小 （3）溶解和装瓶的误差 误差原因 产生的影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 溶解 倒水时有少量水溅出 不变 偏小 偏大 倒浓溶液时有少量溅出 偏小 不变 偏小 溶解用的烧杯不干燥 不变 偏大 偏小 装瓶 有少量溶液溅出 等比例减小 不变 试剂瓶中有少量水 不变 偏大 偏小 【题组精炼】 题组一　溶液稀释和浓缩的计算 1．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 2．农业常用16%的氯化钠溶液进行选种，若需要配制200g该氯化钠溶液用于选种，某实验室现只有25%的氯化钠溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少g？ 3．将100g5%的氯化钠溶液进行下列操作，请根据要求进行计算： (1)若将其溶液的质量分数增大一倍，应该加入 克氯化钠(保留小数点后一位)。 (2)100g20%的氯化钠溶液，若使其溶液的质量分数变为原来的一半，应该加入 克水。 (3)50g10%的食盐溶液与 g20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液。 题组二　溶液的配制 4．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．②中需称量NaCl的质量为16g B．③中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解 C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用50mL量筒量取所需水的体积 5．现有20%的硫酸50g ，把它配成10%的硫酸，应选用的一组仪器是 A．托盘天平  烧杯  玻璃棒 B．量筒  托盘天平  烧杯 C．量筒  烧杯  玻璃棒 D．量筒   玻璃棒 6．配制100g 15%的NaCl溶液的过程如下图。下列说法不正确的是 A．称量时，需称量15g NaCl固体 B．量取时，需量取100mL蒸馏水 C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解 D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15% 题组三　溶液配制过程中的误差分析 7．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 8．下列做法对配制16%的氯化钠溶液不会有影响的是 A．使用的氯化钠晶体不纯 B．贴标签时未标明氯化钠溶液的质量 C．量筒量取水时俯视读数 D．将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出 9．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL（密度为1. 84 g·mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是 A．应量取的水的体积为180mL B．实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒 C．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10% D．若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10% 【课后练习】 1．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为 A．30g B．100g C．200g D．400g 2．如图是某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时的部分操作，其中正确的是 A．取用氯化钠 B．称量2.5g氯化钠 C．量取47.5mL水 D．装瓶贴标签 3．用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤：①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 4．实验室用固体和水的方法配制6％的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．步骤是计算、称量、溶解 B．仰视量筒读数会使配制结果小于6％ C．应将放入盛有水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 5．实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出 6．有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是 A．计算，确定所需NaCl和水的质量 B．称量，按计算结果称取NaCl，量取水 C．溶解，将称好的NaCl溶解于水中 D．验算，计算所配溶液的溶质质量分数 7．在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 8．《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”.现今有300mL20度的酒，理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL) A．100mL B．120mL C．140mL D．150mL 9．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100g以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100g水，老师发现后说你再将第三种盐水40g倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 10．在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)①计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取 mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】 (2)配制过程如图所示。下列操作不正确的是 （填序号）。 【模拟选种】 (3)经查阅资料可知： ①选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 ②相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 。 11．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。 （1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是 （填序号） （2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为 g，应向浓硫酸中加水的质量为 g。 （3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为 （填字母）。 A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 50mL量筒        D 托盘天平 （4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。 （5）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为 g。 12．实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000质量分数为4%的氢氟酸，需要加水 。(选择合适的数据进行计算：4%的氢氟酸密度为1.01，40%的氢氟酸密度为1.12，水的密度为1.0) 【题组精炼】 题组一　溶液稀释和浓缩的计算 1．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 A．加入2 g CaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 C．加入20 g溶剂 D．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 【答案】D 【解析】A、增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40 g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为40g×5%=2 g，水的质量为40g-2 g=38 g。加入2g CaCl2固体后，溶质质量分数=，不符合题意； B、把溶剂蒸发掉一半后，即溶剂质量减少19g，则溶质质量分数=，不符合题意； C、加入20 g溶剂后，溶质质量分数=，不符合题意； D、加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液后，溶质质量分数=，符合题意。 故选D。 2．农业常用16%的氯化钠溶液进行选种，若需要配制200g该氯化钠溶液用于选种，某实验室现只有25%的氯化钠溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少g？ 【答案】解：设需要25%的氯化钠溶液的质量为x x=128g 需加水的质量=200g-128g=72g 答：需要25%的氯化钠溶液128g和水72g。 3．将100g5%的氯化钠溶液进行下列操作，请根据要求进行计算： (1)若将其溶液的质量分数增大一倍，应该加入 克氯化钠(保留小数点后一位)。 (2)100g20%的氯化钠溶液，若使其溶液的质量分数变为原来的一半，应该加入 克水。 (3)50g10%的食盐溶液与 g20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液。 【答案】(1)5.6 (2)100 (3)50 【详解】（1）若将其溶液的质量分数增大一倍，设需要增加溶质氯化钠的质量为，则，解得，故填：5.6； （2）若使其溶液的质量分数变为原来的一半，设需要增加溶剂水的质量为,则，解得，故填：100； （3）设50g10%的食盐溶液与质量为的20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液，则，解得，故填：50。 题组二　溶液的配制 4．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．②中需称量NaCl的质量为16g B．③中玻璃棒搅拌加速NaCl溶解 C．实验操作顺序为④②①⑤③ D．选用50mL量筒量取所需水的体积 【答案】D 【解析】A、②中需称量 NaCl 的质量为100g×16%=16g，故A正确； B、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速 NaCl 溶解，故B正确； C、配置溶液的过程为计算、称量、溶解，则顺序为④②①⑤③，故C正确； D、需要量取水的质量为100g-16g=84g，常温下水的密度为1g/cm3，即需要量取水的体积为84mL，需选择100mL量筒，故D错误； 故选D。 5．现有20%的硫酸50g ，把它配成10%的硫酸，应选用的一组仪器是 A．托盘天平  烧杯  玻璃棒 B．量筒  托盘天平  烧杯 C．量筒  烧杯  玻璃棒 D．量筒   玻璃棒 【答案】C 【解析】将浓溶液稀释为稀溶液的过程为计算、量取浓溶液、量取水、混匀，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，故选C。 6.配制100g 15%的NaCl溶液的过程如下图。下列说法不正确的是 A．称量时，需称量15g NaCl固体 B．量取时，需量取100mL蒸馏水 C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解 D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15% 【答案】B 【详解】A、配制100g15%的NaCl溶液，称量时，需称量NaCl固体的质量为100g×15%=15g，说法正确，不符合题意； B、量取时，需要蒸馏水的质量=100g-15g=85g，体积=，说法错误，符合题意； C、溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快NaCl的溶解速率，说法正确，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的，则从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%，说法正确，不符合题意。 故选B。 题组三　溶液配制过程中的误差分析 7．配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度 ④向细口瓶中倒液体时部分洒出 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有① D．只有②③⑤ 【答案】C 【解析】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； ④向细口瓶中倒液体时部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 故导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是①。 故选C。 8．下列做法对配制16%的氯化钠溶液不会有影响的是 A．使用的氯化钠晶体不纯 B．贴标签时未标明氯化钠溶液的质量 C．量筒量取水时俯视读数 D．将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出 【答案】B 【解析】A、使用的氯化钠晶体不纯，导致称量的氯化钠晶体中所含有的氯化钠质量偏少，溶质减少，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、贴标签时未标明氯化钠溶液的质量，对配制的溶液的溶质质量分数没有影响，符合题意； C、量筒量取水时俯视读数，导致量取的水的实际体积偏小，溶剂减少，溶质质量分数偏大，不符合题意； D、将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出，溶剂减少，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选B。 9．用溶质质量分数为98%的浓硫酸10 mL（密度为1. 84 g·mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是 A．应量取的水的体积为180mL B．实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒 C．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10% D．若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10% 【答案】D 【解析】A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g•mL-1×10mL×98%=（1.84g•mL-1×10mL+x）×10%       x=161.92g（合161.92mL），故选项说法错误。 B、利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、溶解，接下来所要进行的操作是量取98%的浓硫酸和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取98%的浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，还需要胶头滴管，故选项说法错误。 C、溶液具有均一性，装瓶时不小心洒漏一部分溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成所配溶液中水的质量偏大，则溶质质量分数偏小，故选项说法正确。 故选D。 【课后练习】 1．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为 A．30g B．100g C．200g D．400g 【答案】C 【解析】依据溶液稀释前后溶质的质量不变，列出等式求解。 【详解】根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的双氧水的质量为x，则：1200g×5%=30%x，则x=200g；故选C。 【点睛】计算方法是依据溶液蒸发和稀释前后溶质的质量不变，列出等式求解。 2．如图是某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时的部分操作，其中正确的是 A．取用氯化钠 B．称量2.5g氯化钠 C．量取47.5mL水 D．装瓶贴标签 【答案】C 【解析】A、取完氯化钠固体后，瓶塞应倒放在桌上，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、用量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面的最低处水平放，图中所示操作正确； D、标签上只要注明溶液的名称以及溶质的质量分数，不能标注溶液的质量，图中所示操作错误。 故选C。 3．用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤：①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是 A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】略 4．实验室用固体和水的方法配制6％的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．步骤是计算、称量、溶解 B．仰视量筒读数会使配制结果小于6％ C．应将放入盛有水的量筒中并不断搅拌 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、溶解，A说法正确； B、仰视量筒，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使配制结果小于6%，B说法正确； C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则需要水的体积为47mL，量筒的用途是量取液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌，C说法不正确； D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法正确； 故选C。 5．实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出 【答案】D 【详解】A、用量筒量取水时俯视读数，会造成实际取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意； B、用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数，会造成实际量取4%的H2O2溶液体积偏大，即4%的H2O2溶液质量偏大，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意； C、往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意； D、溶液具有均一性，所以配制好的溶液在装入试剂瓶中时有少量洒出，不会影响所配溶液的浓度，符合题意。 故选：D。 6．有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是 A．计算，确定所需NaCl和水的质量 B．称量，按计算结果称取NaCl，量取水 C．溶解，将称好的NaCl溶解于水中 D．验算，计算所配溶液的溶质质量分数 【答案】D 【分析】根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，没有必要进行验算。用托盘天平称量食盐，用量筒量取所需用的水，在烧杯里进行溶解。 【详解】A、计算能确定所需的溶质和溶剂的量，故选项正确； B、根据计算的结果需要称固体的质量和量取液体的体积，故选项正确； C、要得到溶液需要将固体和液体进行溶解在一起，故选项正确； D、没有必要再进行验算，故选项错误。 故选：D。 7．在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意； B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。 故选C。 8．《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”.现今有300mL20度的酒，理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL) A．100mL B．120mL C．140mL D．150mL 【答案】B 【详解】由题知x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL，溶液蒸馏前后溶质的体积不变，设理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为w，则，解得。 故选B。 9．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100g以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100g水，老师发现后说你再将第三种盐水40g倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　） A．2.5% B．4.5% C．5% D．7% 【答案】B 【详解】质量分数1%的盐水100g中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。 但小科却错误的倒入100g水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。 那么第三种盐水的质量分数为100%＝4.5%。 故选B。 10．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)①计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取 mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题交流】 (2)配制过程如图所示。下列操作不正确的是 （填序号）。 【模拟选种】 (3)经查阅资料可知： ①选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 ②相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 。 【答案】(1) 32 168 (2)AB (3)相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大（合理即可） 【解析】（1）配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%=32g； （2）水的质量=200g-32g=168g，合168mL，用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中； （3）①配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB； ②有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 11．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。 （1）配制过程中涉及以下实验步骤：①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是 （填序号） （2）经计算，稀硫酸中溶质的质量为 g，应向浓硫酸中加水的质量为 g。 （3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为 （填字母）。 A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 50mL量筒        D 托盘天平 （4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。 （5）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为 g。 【答案】 ②①④③ 9.8 39 A 不断搅拌 1 【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤分析解答； （2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变列方程解题； （3）根据量筒的选择方法选择量筒； （4）根据浓硫酸的稀释操作分析解答； （5）根据溶液中溶质不变分析通电后溶液的质量，再根据电解水时生成氢气和氧气质量比为1：8求氢气的质量． 【解析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为：计算、量取、溶解、装瓶，按此基本顺序排序答案为：②①④③； （2）根据溶液的溶质质量分数可知溶液中的溶质质量为49g×20%=9.8g     设配制49g 20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量为x   98%x=49g×20% 解方程可知x=10g   则需要加水的质量为：49g﹣10g=39g； （3）根据所需浓硫酸质量为10g，其体积为10g÷1.84g/cm3计算结果小于10mL，根据选用量筒的原则“一次量取量程最小”可知要选择10mL的量筒； （4）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌； （5）设电解过中发生反应的水的质量为x  45g×8%=（45g﹣x）×10%解得x=9g根据电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，可知氢气质量为1g。 答案：（1）②①④③；（2）9.8；39；（3）A；（4）不断搅拌；（5）1。 12．实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000质量分数为4%的氢氟酸，需要加水 。(选择合适的数据进行计算：4%的氢氟酸密度为1.01，40%的氢氟酸密度为1.12，水的密度为1.0) 【答案】1818 【详解】实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000质量分数为4%的氢氟酸，设需要加水的体积为y，则，解得，故需要加水的体积为1818mL。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$