精品解析：山东省济南第三中学2024-2025学年高一上学期期中质量检测 化学试题

2024—2025学年第一学期期中质量检测 高一年级 化学 试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.本试卷满分100分，考试用时90分钟。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题纸相应的位置。 4.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第I卷(共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化的过程 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”指的是碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，描述的变化涉及化学变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成铜单质与硫酸亚铁，属于置换反应，B正确； C．“水滴石穿”指水中的碳酸与碳酸钙发生化学变化，所以涉及化学变化，C错误； D．“玉不琢不成器”属于物理变化，D错误； 答案选B。 2. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子之间相互不反应，可以共存，A正确； B．氢离子与次氯酸根生成弱电解质次氯酸，不能共存，B错误； C．氢氧根与碳酸氢根生成碳酸根，钙离子可以和碳酸根离子反应生成白色沉淀，不能共存，C错误； D．镁离子可以和氢氧根离子反应生成白色沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 B. 溶液中含钠离子的数目为 C. 22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为 D. 通常状况下，39g固体中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下水不是气体，2.24L水物质的量大于0.1mol，含有水分子数目大于0.1mol，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含钠离子的数目，故B错误； C．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，和均含1个碳原子，所以1mol混合气体中碳原子数为，故C正确； D．固体中含有的离子为和，所以39g固体中含有的离子总物质的量为，即离子总数为，故D错误； 故选C。 4. 可用于呼吸面具的供氧剂，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为4mol B. 1mol Na与反应，生成两种混合物，Na总共失去1mol电子 C. 1mol用于供氧时，理论上可产生的体积为11.2L D. 1mol溶于1L水中，其溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含钠离子和过氧根，1mol中含有的离子数目为3NA，A错误； B．1mol Na与反应，生成氧化钠和过氧化钠两种混合物，Na由0价升高为+1价，总共失去1mol电子，B正确； C．没有指明标况，无法计算生成氧气的体积，C错误； D．题中只知道水的体积，反应后溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量浓度，D错误； 故选B。 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O C. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ D. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知BaSO4是沉淀，故向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2的离子方程式为：Ba2+++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应生成CaCO3、NaOH和H2O，故离子方程式为：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B错误； C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液生成Fe(OH)2、(NH4)2SO4、Na2SO4，故离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，C正确； D．由于HCl的酸性比H2CO3强，且BaCO3能与HCl反应，故向BaCl2溶液中通入CO2不反应，D错误； 故答案为：C。 6. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．配制NaCl溶液 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将钠放在坩埚中进行燃烧，而不是蒸发皿中，故A错误； B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；容量瓶不能溶解固体，溶解应该在烧杯中，故C错误； D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故D正确； 故选D。 7. 新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A. 足量铁丝在中燃烧生成 B. 是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理 C. 观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含 D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，该反应与铁丝的用量无关，只会生成FeCl3，A错误； B．常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差，B错误； C．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是因为溶解了氯气，C正确； D．用强光照射新制氯水一段时间后，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液pH减小，D错误； 故本题选C。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁元素化合价从+2价升高至+3价，Fe失去电子，氯元素化合价降低，Cl得到电子，则Fe转移2个电子至氯气，A错误； B．氯酸钾得电子生成氯气，氯化氢失电子生成氯气，反应转移5个电子，B错误； C．氯气发生歧化反应，氯气失电子生成次氯酸钙，得电子生成氯化钙，反应转移2个电子，C正确； D．碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，CO失去电子2个电子，氧气得到2个电子，D错误； 故选C。 9. 在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 容量瓶上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D. 容量瓶使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确； B．容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确； C．容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确； D．容量瓶使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误； 答案选D。 10. 亚硒酸能与酸性溶液发生如下反应：。下列叙述正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 在该反应中表现强氧化性 C. 完全反应转移电子 D. 分离产物中宜采用分液操作 【答案】C 【解析】 【分析】为氧化剂，为还原剂，据此分析； 【详解】A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．硝酸分子中各元素化合价没有变化，生成了硝酸盐，在该反应中表现酸性，B错误； C．化合价升高+2价生成，失两个电子，完全反应转移电子，C正确； D．分离产物中宜采用过滤操作，D错误； 故选C。 11. 碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +H+ +CO B. NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应 C. 可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D. NaHCO3粉末与相同浓度的盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式：，故A错误； B． NaHCO3溶液呈弱碱性，可与 NaOH溶液反应，，故B错误； C．石灰水中的氢氧化钙分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应都会生成碳酸钙沉淀，无法区别，故C错误； D．因为碳酸钠和盐酸反应分两步进行，、，所以NaHCO3粉末与相同浓度的酸反应比Na2CO3粉末更剧烈，故D正确； 故答案为：D。 12. 下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是 A. 15mL2溶液 B. 20mL0.5溶液 C. 10mL1.5溶液 D. 15mL1溶液 【答案】C 【解析】 【分析】10mL3mol⋅L−1KCl溶液中c(K+)=3mol⋅L−1。 【详解】A．c(K+)=2mol⋅L−1，与题干不相等，A错误； B．c(K+)=30.5mol⋅L−1=1.5mol⋅L−1，与题干不相等，B错误； C．c(K+)=21.5mol⋅L−1=3mol⋅L−1，与题干相等，C正确； D．c(K+)=21mol⋅L−1=2mol⋅L−1，与题干不相等，D错误； 故答案为：C。 13. 某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol•L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为 A. 2mol•L-1 B. 1mol•L-1 C. 3mol•L-1 D. 1.5mol•L-1 【答案】B 【解析】 【详解】由电荷守恒可知，3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)=2c()，设阳离子的浓度为xmol/L，则3x＋2x＋x=3×2，解得x=1，即c(Al3＋)为1mol/L，故选B。 14. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH 碘酒 CO CO2 B HClO Ba(OH)2 碱石灰 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 CuSO4•5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH 冰水 Fe2O3 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．一氧化碳不和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，A错误； B．次氯酸为酸、氢氧化钡为碱，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，B正确； C．碳酸钠为盐而不是碱，硫酸铜晶体为一种物质属于纯净物，C错误； D．硫酸氢钠为盐不是酸，冰水为水一种物质属于纯净物，NO不和碱反应生成盐和水不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 15. 粗盐中除含有少量混沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。 下列说法正确的是 A. 步骤③中的主要作用是除去、少量和过量的 B. 步骤①和⑤均为过滤 C. 步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和，所以可以用硝酸代替 D. 完成步骤⑦需要的玻璃仪器有两种 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐先溶解，再加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量氢氧化钠溶液沉淀镁离子，再加入过量碳酸钠溶液沉淀钙离子和钡离子，过滤，向滤液中加入适量盐酸除掉氢氧根和碳酸根，再蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．步骤③中的主要作用是除去，A错误； B．步骤①是将粗盐加水溶解，步骤⑤将溶液和沉淀分离，其操作是过滤，B错误； C．不能用硝酸代替盐酸，会引入新杂质硝酸根，C错误； D．步骤⑦需要到的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯两种，D正确； 答案选D。 16. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气无漂白性，且为黄绿色气体，则a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应可以生成HClO，b集气瓶中有色布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．氯气为有毒气体，则烧杯中氢氧化钠溶液可以处理多余的氯气，防止污染空气，C正确； D．氯气的熔沸点低，因此氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物，D正确； 答案选B。 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成 该溶液中不可能含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有Cl- C 当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 分散质微粒对光的散射而形成的 D 碳酸氢钠受热或与酸反应产生二氧化碳 碳酸氢钠可以用作膨松剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若该溶液中含有，向其中加入稀盐酸，就会立即反应产生CO2气体，但向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成，说明溶液中可能同时含有和，A错误； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，因此该溶液中不一定含有Cl-，B正确； C．当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通路，这是由于分散系中分散质微粒对光的散射作用导致光线沿直线传播而形成的，C正确； D．碳酸氢钠可以用作膨松剂是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生的CO2气体从面团中逸出而使面团松软，另外碳酸氢钠也能和酸反应产生二氧化碳气体，D正确； 故合理选项是A。 18. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确； B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选D。 19. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. NaCl溶液()：加过量溶液后过滤 C. ()：饱和食盐水 D. ()：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．与Fe反应生成FeCl2和Cu，过滤后得到FeCl2溶液，故A正确； B．与反应生成氯化钠和碳酸钡，过滤后滤液中存在过量杂质，故B错误； C．HCl易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用饱和食盐水出去氯气中的HCl，故C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠，二氧化碳和水，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，因此可用饱和溶液除去二氧化碳中的HCl，故D正确； 答案选B。 20. 某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液X中一定含有，可能含有 【答案】C 【解析】 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，白色沉淀1含碳酸钡，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【详解】A．由分析可知，溶液X中不含、，故A错误； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中含氯离子干扰原溶液中氯离子鉴定，无法证明溶液X中是否含有，故B错误； C．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，故C正确； D．由分析可知，溶液X中一定含、、，可能含有，故D错误； 故选C。 第II卷(共40分) 二、非选择题(本题包括4小题。共40分) 21. 某学生欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______、_______。 （2）配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g胆矾固体 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______(填下列选项的编号字母)。 A. 称量时物质和砝码位置放反了 B. 转移液体时溶液未冷却 C. 摇匀后，液面下降，补充水 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）12.5 （3）①③⑤②④ （4）BD 【解析】 【小问1详解】 配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，配制溶液需要用到的玻璃仪器是量筒量体积，烧杯溶解，用玻璃棒搅拌加快溶解，沿玻璃棒引流转移溶液到500ml容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以还需的玻璃仪器是胶头滴管、500 mL容量瓶； 【小问2详解】 需要胆矾固体质量为m=nM=cVM= 0.1 mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g； 【小问3详解】 配制该溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却室温、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀、装试剂瓶贴标签，正确的操作顺序为：①③⑤②④； 【小问4详解】 A．称量时物质和砝码位置放反了会造成溶质质量称量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误； B．转移液体时溶液未冷却会造成溶液体积偏低，导致所配溶液浓度偏高，故B正确； C．摇匀后，液面下降是正常的，补充水会导致浓度偏低，故C错误； D．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D正确； 故答案为：BD。 22. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）写出反应①的离子方程式：_______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。 ②A可以制漂白粉。漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______，_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 紫色石蕊试液先变红色，后又褪色 ②. ③. 【解析】 【分析】E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体，则E是水、F是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B是氢氧化钠、G是氧气；A和氢氧化钠在常温下反应生成CDE，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，则A是氯气，氯气和氢氧化钠在常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C和D为氯化钠、次氯酸钠中一种。 【小问1详解】 氯气和氢氧化钠在常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为：； 【小问2详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，； 【小问3详解】 ①将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色； ②氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙在空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，故失效的反应方程式为、。 23. 现有下列六种物质：①液态氯化氢 ②二氧化碳 ③硫酸铜溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤KOH ⑥铁丝 ⑦熔融NaHCO3 ⑧乙醇 ⑨盐酸。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）NaHCO3在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）向⑤的溶液中通入少量②，发生的离子方程式为：_______。 （4）向③中加入⑤的水溶液的现象为_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦ ②. ②⑧ ③. ③④⑥⑦⑨ （2） （3） （4）产生蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①液态氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，液态氯化氢属于电解质；②二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质；③硫酸铜溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④氢氧化铁胶体是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤KOH中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，KOH属于电解质；⑥铁丝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融NaHCO3中存在自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑧乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑨盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 上述六种物质中，属于电解质的有①⑤⑦，属于非电解质的有②⑧，能导电的有③④⑥⑦⑨； 【小问2详解】 NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 向⑤的溶液中通入少量②，发生反应生成碳酸钾和水，离子方程式为； 【小问4详解】 向③中加入⑤的水溶液，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故现象为产生蓝色沉淀。 24. 某种粗盐中含有泥沙、、、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。    请回答以下问题： （1）操作②、④时需要用到的玻璃仪器有_______(填标号)。 a．烧杯    b．试管    c．玻璃棒    d．分液漏斗    e．漏斗 （2）操作③加试剂a、b、c常用①NaOH溶液、②溶液、③溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______。 A．①②③    B．①③②    C．②①③ （3）若将操作④与操作⑤的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_______。 （4）操作⑥获得精盐的操作方法是_______。 【答案】（1）ace （2）B （3）会使形成的沉淀重新溶解(其它合理答案) （4）蒸发结晶(“蒸发”) 【解析】 【分析】粗盐溶于水得到粗盐水，过滤除去泥沙得到滤液，滤液加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，然后蒸发结晶得到精盐； 【小问1详解】 过滤需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：ace； 【小问2详解】 由分析，加入除杂试剂的顺序可以为： B．①NaOH溶液、③溶液、②溶液； 【小问3详解】 为了除掉过量氢氧根离子和碳酸根离子，本着少引入新的杂质的原则选择盐酸，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，若将操作④与操作⑤的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是会使形成的沉淀重新溶解(其它合理答案)； 【小问4详解】 操作⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶(“蒸发”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期中质量检测 高一年级 化学 试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.本试卷满分100分，考试用时90分钟。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题纸相应的位置。 4.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第I卷(共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化的过程 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 B. 溶液中含钠离子的数目为 C. 22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为 D. 通常状况下，39g固体中含有的离子总数为 4. 可用于呼吸面具的供氧剂，下列叙述正确的是 A. 1mol中含有的离子数目为4mol B. 1mol Na与反应，生成两种混合物，Na总共失去1mol电子 C. 1mol用于供氧时，理论上可产生的体积为11.2L D. 1mol溶于1L水中，其溶质的物质的量浓度为 5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O C. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ D. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ 6. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．配制NaCl溶液 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A. 足量铁丝在中燃烧生成 B. 是有毒气体，一旦泄漏可采取喷洒水的方式进行处理 C. 观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含 D. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 容量瓶上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D. 容量瓶使用完毕，应洗净、烘干 10. 亚硒酸能与酸性溶液发生如下反应：。下列叙述正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 在该反应中表现强氧化性 C. 完全反应转移电子 D. 分离产物中宜采用分液操作 11. 碳元素形成的化合物品种多样，常见有CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3、酒精、醋酸等，它们在生活与生产中应用广泛。NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na+ +H+ +CO B. NaHCO3溶液呈酸性，可与 NaOH溶液反应 C. 可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D. NaHCO3粉末与相同浓度的盐酸反应比Na2CO3粉末更剧烈 12. 下列溶液中与10mL3KCl溶液中相等的是 A. 15mL2溶液 B. 20mL0.5溶液 C. 10mL1.5溶液 D. 15mL1溶液 13. 某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol•L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为 A. 2mol•L-1 B. 1mol•L-1 C. 3mol•L-1 D. 1.5mol•L-1 14. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH 碘酒 CO CO2 B HClO Ba(OH)2 碱石灰 Na2O SO2 C CH3COOH Na2CO3 CuSO4•5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH 冰水 Fe2O3 NO A. A B. B C. C D. D 15. 粗盐中除含有少量混沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。 下列说法正确的是 A. 步骤③中的主要作用是除去、少量和过量的 B. 步骤①和⑤均为过滤 C. 步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和，所以可以用硝酸代替 D. 完成步骤⑦需要的玻璃仪器有两种 16. 将干燥的氯气依次通过如图所示装置，下列说法错误的是 A. a集气瓶中可观察到的现象为有黄绿色气体 B. b集气瓶中有色布条褪色，则氯气具有漂白性 C. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用为处理多余的氯气 D. 氯气经压缩可液化成黄绿色的液氯，且液氯为纯净物 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成 该溶液中不可能含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有Cl- C 当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 分散质微粒对光的散射而形成的 D 碳酸氢钠受热或与酸反应产生二氧化碳 碳酸氢钠可以用作膨松剂 A. A B. B C. C D. D 18. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 19. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. NaCl溶液()：加过量溶液后过滤 C. ()：饱和食盐水 D. ()：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 20. 某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液X中可能含有，一定不含 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液X中一定含有，可能含有 第II卷(共40分) 二、非选择题(本题包括4小题。共40分) 21. 某学生欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______、_______。 （2）配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g胆矾固体 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______(填下列选项的编号字母)。 A. 称量时物质和砝码位置放反了 B. 转移液体时溶液未冷却 C. 摇匀后，液面下降，补充水 D. 定容时俯视刻度线 22. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）写出反应①的离子方程式：_______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。 ②A可以制漂白粉。漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______，_______(用化学方程式表示)。 23. 现有下列六种物质：①液态氯化氢 ②二氧化碳 ③硫酸铜溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤KOH ⑥铁丝 ⑦熔融NaHCO3 ⑧乙醇 ⑨盐酸。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。 （2）NaHCO3在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）向⑤的溶液中通入少量②，发生的离子方程式为：_______。 （4）向③中加入⑤的水溶液的现象为_______。 24. 某种粗盐中含有泥沙、、、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。    请回答以下问题： （1）操作②、④时需要用到的玻璃仪器有_______(填标号)。 a．烧杯    b．试管    c．玻璃棒    d．分液漏斗    e．漏斗 （2）操作③加试剂a、b、c常用①NaOH溶液、②溶液、③溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______。 A．①②③    B．①③②    C．②①③ （3）若将操作④与操作⑤的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_______。 （4）操作⑥获得精盐的操作方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $