8.2.3 金属的化学性质拓展-2024-2025学年九年级化学下册同步高端备课课件（人教版2024）

金属的化学 性质拓展 The Chemical Properties of Metals Expanded 授课人： 时间： 学校logo 学校图片 金属活动性的判断和探究 一、“溶液中，前换后，看置换” 1.将等质量的 X、Y、Z 三种金属分别加入到足量等浓度的稀盐酸中，只有 X 表面有气泡产生； 再把金属 Z 加入到 YNO3 溶液中，观察到有固体析出。据此判断三种金属的活动性顺序为( ) A ．Z>X>Y B ．X>Z>Y C ．X>Y>Z D ．Y>Z>X B 学校 logo 校训或名言 金属活动性的判断和探究 探究已知金属的活动性 金属+盐溶液——前置换后（能否反应） 金属+酸 （H）前（H）后（能否反应，能>否） （H）前（反应快慢） 控制变量 学校 logo 校训或名言 2.下列各组合不能验证 Mg 、Fe 、Cu 三种金属活动性强弱的是 (   ) A ．稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉       B ．Fe 、MgSO4 溶液、Cu C ．Mg、FeSO4 溶液、Cu                          D ．MgSO4 溶液、Fe 、Cu（NO3 ）2 溶液 B 方法导引 一般不用，Mg Zn Fe 掌握 金属活动性的判断和探究 中间金属 Zn Fe Cu ①Zn FeCl2 Cu ②ZnSO4 Fe CuCl2 3.某学为验证 Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的顺序，设计以下四个实验，其实验设计能验证出三种金属活动性强弱的顺序的是（ ） A．实验一：将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．实验二：将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C．实验三：将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D．实验四：将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中 D 两金夹一盐 两盐夹一金 学校 logo 校训或名言 金属活动性的判断和探究 ABCDF 学校 logo 校训或名言 4.用下列组内示剂可以探究镁、铁、铜三者的活动性顺序的是   （多选） A. 镁片硫酸亚铁溶液  铜片       B. 硫酸镁溶液  铁片  硫酸铜溶液    C. 镁片  铁片  硫酸铜溶液        D. 镁片 硫酸亚铁溶液  硫酸铜溶液 E. 硫酸镁溶液  铁片  铜片        F. 镁片  铁片  稀硫酸  铜片        G. 镁粉  铁片  稀硫酸  铜片 金属与酸的反应 1、产生H2的质量 由酸的质量决定（酸反应完，金属足量） 由金属的质量决定（金属反应完，酸足量） 以少定多 学校 logo 校训或名言 方法导引 金属与酸的反应 Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 73 2 73 2 73 2 酸等氢等 （1）由酸的质量决定（酸反应完，金属足量） 1．相同质量、相同浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Al、Fe、Zn反应后产生的氢气的质量比为 。 1:1:1:1 学校 logo 校训或名言 酸当中的氢全部转化到H₂中 金属与酸的反应 （2）由金属的质量决定（金属反应完，酸足量） Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 24 2 m(金属) m(氢气) = 65 2 m(金属) m(氢气) = 56 2 m(金属) m(氢气) = 学校 logo 校训或名言 金属与酸的反应 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 2×27 3×2 m(金属) m(氢气) = 2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H2↑ 2×23 2 m(金属) m(氢气) = 学校 logo 校训或名言 m(氢气) = 等质量金属产生的氢气质量与金属的Ar成反比。[化合价相同（+2）] Al与Mg、Zn、Fe比较时， 相对原子质量取272/3＝18 2．制取等质量的氢气，需要分别与足量的稀硫酸反应的Mg、Al、Fe、Zn的质量比为 。 24:18:56:65 金属与酸的反应 活动性：Z > Y>X 生成氢气质量：Z < Y 学校 logo 校训或名言 3.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X B．X一定是金属铜 C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：Y<Z D．Z与H2SO4反应的化学方程式为： D 金属与酸的反应 2、常见题型 （1）图像题 斜率——H2的生成速率（金属活动性——慎用） 平台——H2的质量（酸多？金属多？ ） 关键：①关注横、纵坐标； ②关注斜率的意义 ③关注特殊点（起点、转折点、最值点） 以“反应时间”为横坐标 学校 logo 校训或名言 方法导引 金属与酸的反应 学校 logo 校训或名言 1.现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀 硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2价），下列说法正确的是 (   ) A ．相对原子质量：丙< 乙< 甲          B ．反应的速率：乙<丙< 甲 C ．消耗稀硫酸的质量：甲< 乙<丙      D ．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 B 金属与酸的反应 D 学校 logo 校训或名言 2.下列图像与对应关系叙述错误的是 A．等质量的镁、铝加入足量的稀盐酸 B．足量的镁、铁加入等质量、等浓度的稀盐酸 C．分别向等质量的铁和锌加入等浓度的稀盐酸 D．分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入锌、铁 金属与酸的反应 学校 logo 校训或名言 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量与反应时间之间关系的是 A B C D B 金属与酸的反应 质量相等的锌粉和铁粉，分别与100 g 7.3%的稀盐酸充分反应 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 65 73 x=6.5g 7.3g 56 73 y=5.6g 7.3g 5.6g 6.5g 金属质量 学校 logo 校训或名言 质量相等的锌粉和铁粉，分别与100 g 7.3%的稀盐酸充分反应 金属质量 m/g 酸是否剩余 剩余金属 氢气多少 m < 5.6 g m ＝ 5.6 g 5.6 < m < 6.5 m ＝ 6.5 g m > 6.5 g 均有剩余 锌中酸有剩余 锌中酸有剩余 均不剩余 均不剩余 无 无(Fe恰好) Fe Fe(Zn恰好) Fe、Zn Fe > Zn Fe > Zn Fe>Zn Fe＝Zn Fe＝Zn 金属与酸的反应 A 学校 logo 校训或名言 常温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 金属与酸的反应 （2）天平问题 先偏——H2的生成速率（金属活动性） 后偏——H2的质量（见“1” ） ①指针偏转 先偏金属活动性弱的，后偏产生氢气少的 Ar大 （酸足量，金属等质量，化合价+2） 学校 logo 校训或名言 方法导引 金属与酸的反应 左右两盘的质量变化量（m进－m出） 加入物质 跑出气体 学校 logo 校训或名言 1.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中 各加入 5g 镁和 5g 锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针 (   ) A ．偏向加锌的一边                 B ．偏向加镁的一边 C ．仍停留在原来的位置             D ．左右摆动，不能停止 A 金属与酸的反应 2．天平两端的烧杯中各盛有100g 9.8%的硫酸溶液，天平平衡，再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（ ） A．铁、锌各4g B．铁、锌各5.6g C．铁、锌各6.5g D．铁、锌各7g Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 98 x＝6.5g 9.8g 56 98 y＝5.6g 9.8g CD （m进－m出） 加入金属 质量相等 产生氢气 质量相等 酸反应完 学校 logo 校训或名言 金属与酸的反应 学校 logo 校训或名言 3.如图所示，杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相等的铁球和 锌球，杠杆平衡。将两个金属球分别浸入等质量、等浓度的稀硫酸中，待不再产生气泡后，移 走烧杯，两个金属球均有剩余。下列说法正确的是 (   ) A.两个烧杯中溶液均变为浅绿色               B.实验开始阶段，杠杆右端下沉 C.实验结束后，左侧烧杯中溶液质量更大       D.移走烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向左移动 D 金属与酸的反应 学校 logo 校训或名言 4.在托盘天平左右两盘各放相同的过量稀盐酸，天平平衡。将金属Zn 和 X 的混合物放入左盘 稀盐酸中，同时将等质量的金属 Mg 放入右盘稀盐酸中，反应结束后，天平仍保持平衡，则金 属 X 可能是 (   ) A ．Al                         B ．Ag                        C ．Fe                          D ．Cu A 金属与酸的反应 （3）平均值法 4．在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（ ） A．大于0.2g B．等于0.2g C．小于0.2g D．无法确定 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 56 2 5.6g x＝0.2g C 混有少量镁粉的铁粉 混有少量锌粉的铁粉 混有少量碳粉的铁粉（生铁） A．大于0.2g C．小于0.2g C．小于0.2g 学校 logo 校训或名言 滤渣、滤液成分的判断 1．在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体是（ ） A．铜、铁、锌 B．铜、铁 C．铜、锌 D．只有铜 B 步骤：①判断能否反应； 学校 logo 校训或名言 滤渣、滤液成分判断问题 方法导引 Zn + CuCl2 ＝ Cu + ZnCl2 Zn + FeCl2 ＝ Fe + ZnCl2 先 后 越远越先，分步进行 Zn Fe Cu 远 近 强 弱 ②判断反应先后； 滤渣、滤液成分的判断 步骤：③确定可能性； 先：Zn + CuCl2 ＝ Cu + ZnCl2 后：Zn + FeCl2 ＝ Fe + ZnCl2 加入锌的量 固体情况 溶液情况 少 多 Zn2+、Fe2+、Cu2+ Zn2+、Fe2+ Zn2+、Fe2+ Zn2+ Zn2+ Cu Cu Cu、Fe Cu、Fe Cu、Fe、Zn 活动性最强 活动性最弱 弱→强 强→弱 依次出现 学校 logo 校训或名言 滤渣、滤液成分的判断 C 学校 logo 校训或名言 1.向含 AgNO3 、Cu(NO3)2 的混合废液中加入一定量锌粉，充分反应后 过滤，滤液仍为蓝色。下列有关判断正确的是 (   ) A.滤渣中一定有银，没有铜和锌              B.滤渣中一定有银和铜，可能有锌 C.滤液中一定有 Zn2+ 、Cu2+ ，可能有 Ag+                     D.滤液中一定有 Zn2+ 、Cu2+ 、Ag+ 滤渣、滤液成分的判断 步骤：④缩小范围； 变式1：在氯化亚铁和氯化铜的混合液中加入锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， （1）若有气泡产生，则： 滤渣中一定有____________，可能有_______； 滤液中一定有_______，可能有_______，一定没有_______。 （2）若没有气泡产生，则： 滤渣是__________；滤液的组成可能是___________________或_______________________________； ZnCl2 FeCl2 CuCl2 Cu、Fe Zn Cu ZnCl2、FeCl2 、CuCl2 ZnCl2、FeCl2 学校 logo 校训或名言 滤渣、滤液成分的判断 学校 logo 校训或名言 2. 向 AgNO3 溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结论正确的个数是 ( ) ①滤渣中一定含有Fe 和Ag ②滤渣中一定含有Fe 和Mg ③滤液中一定不含AgNO3 ，一定含有Mg(NO3 )2 ④滤液一定是浅绿色 A ．4                         B ．3                            C ．2   D ． 1 C 滤渣、滤液成分的判断 3.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， （1）若有气泡产生，则： 固体是_________________；滤液中的阳离子是_______； （2）若没有气泡产生，则： 固体中一定有_____，可能有_____，一定没有_______； 滤液中含有的阳离子一定有_______，可能有_____________。 Fe2+ Ag、Cu、Fe Cu Ag Fe Fe2+ Ag+、Cu2+ 学校 logo 校训或名言 $$