8.2.1 金属的化学性质-2024-2025学年九年级化学下册同步高端备课课件（人教版2024）

金属的化学性质 授课人： 时间： 学校logo 学校图片 Chemical Properties of Metals 新课导入 战国山字格铜柄铁剑 战国螭虎金带勾 考古学家从土里挖掘的金属文物中，金银器总是保存得基本完好，而铁器出土很少且锈迹斑斑。 唐代舞马衔杯纹银壶 金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系 学校 logo 校训或名言 金属与氧气的反应 铝，因为其化学性质活泼、难以冶炼，一百多年前成为法国贵族头上的皇冠 电解法冶炼铝，成本大大降低 密度小，抗腐蚀性能好 为什么铝的化学性质活泼 反而抗腐蚀性能好呢？ 金属与氧气的反应 铝与在常温下与氧气反应 4Al + 3O2 2Al2O3 现象：表面变暗，生成一层致密的氧化膜 Al2O3 铝表面失去金属光泽 铝熔化但不滴落 铝的熔点：660℃ 氧化铝的熔点：2050 ℃ 酒精灯的温度：400－700 ℃ 查阅资料 交流与讨论 如何解释生活中常见铁制品生锈而铝制品不生锈？ 铝被氧化后在表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有良好的抗腐蚀性。而铁被氧化后，在表面形成疏松多孔的铁锈，能吸收水分和二氧化碳以及氧气，加速内部铁的持续氧化。 铁锅 铝锅 金属与氧气的反应 镁条在空气中点燃 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，并且伴有白烟产生 2Mg+O2 2MgO 点燃 实验现象 化学方程式 铁丝在氧气中点燃 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 实验现象 化学方程式 化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 金属与氧气的反应 铜在空气中点燃 加热的条件下，先变红，铜丝表面生成黑色物质生成 实验现象 化学方程式 真金不怕火炼 无明显现象 实验现象 化学方程式 实验结论 2Cu+O2 2CuO Δ 说明金的化学性质稳定，即在高温下也不与氧气反应。 金属与氧气的反应 实验小结 金属与氧气的反应 大多数金属都能与 反应，反应的条件、难易程度和剧烈程度  (相同，不相同） 氧气 不相同 比较金属活泼性的方法1 性质总结 金属越容易与氧气发生化学反应，活泼性越强，反应也越剧烈 金属的活泼程度： 镁、铝 > 铁 、铜> 金 2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al 2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Au + O2 高温 2Cu + O2 2CuO △ 反应由易到难 反应剧烈程度由强到弱 方法总结 金属与盐酸、稀硫酸的反应 实验 （1）在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 （2）用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验 控制变量法？ 酸的种类、体积、浓度，金属的质量、表面积、温度等 金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁条与酸反应 剧烈反应，产生大量的气泡， 形成无色的溶液，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，放热 实验现象 化学方程式 锌与酸反应 反应较剧烈，产生大量的气泡，形成无色的溶液，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，放热 实验现象 化学方程式 化学方程式 Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 ↑ 金属与盐酸、稀硫酸的反应 铁与酸反应 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰，放热 实验现象 化学方程式 铜与酸反应 铜不与稀盐酸、稀硫酸反应 实验现象 化学方程式 分析讨论 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 FeSO4+H2 ↑ 无明显变化 金属与盐酸、稀硫酸的反应 实验小结 ①镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或稀硫酸反应。镁、锌、铁的活动性比铜强 依据：能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的金属， 比不能发生反应的金属的活动性强。 能>否 ②与等质量、等浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，镁>锌>铁(实验事实)，可判断它们的活动性强弱。活动性：Mg>Zn>Fe 依据：与稀盐酸或稀硫酸反应越剧烈的金属， 活动性越强。(老教材、做了解) 快>慢 镁 > 锌 > 铁 > 铜 思考与讨论 解决问题：如何利用金属与盐酸或稀硫酸的反应来鉴别黄铜和黄金？ 分别取样, ， 如表面 ，即为黄铜， 如表面 ，则为黄金。 加入盐酸（或稀硫酸） 产生气泡 无明显变化 置换反应 从物质类别角度观察这些反应，它们有什么共同点？ • 置换反应 • 化合物 单质 化合物 单质 + + H2↑ MgCl2 2HCl ZnCl2 H2↑ + FeCl2 H2↑ + + Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + H2↑ + H2↑ + H2↑ + Mg + H2SO4 Zn + Fe + H2SO4 H2SO4 MgSO4 ZnSO4 FeSO4 化合物 单质 化合物 单质 + + 基本反应类型 置换反应 概念 特征 判断方法 通式 置换 反应 单换单，价改变 A＋BC→AC ＋ B 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 置换反应的类型 特别注意 常见类型 ( Fe+H2SO4＝FeSO4 + H2↑ ) 活泼金属与酸的反应 金属与金属化合物溶液的反应 ( Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ) 非金属与金属氧化物的反应 (2CuO+C 2Cu+CO2↑) 高温 置换反应中一定有元素化合价的变化 有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如 CH4 +2O2 CO2+2H2O 点燃 有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如 CO+CuO Cu+CO2 △ 非金属与非金属的反应 (H2O(g)+C CO+H2↑) 高温 小试牛刀 1.下列与金属材料有关的说法中，错误的是 A．根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性 B．“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 D．口罩中的鼻梁条使用铝合金，是利用其硬度大、抗腐蚀性好的优点 【答案】D 小试牛刀 2.A～F是初中化学常见的6种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，C、F为红色固体，(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： (1)物质D的化学式为_________________ (2)反应②的化学方程式为_______________ (3)反应④的基本反应类型是______________ (4)写出A的一种用途___________________ 【答案】(1)CO2 (2)3CO＋Fe2O3 (3)置换反应 (4)作燃料(合理即可) 2Fe＋3CO2