第六单元 碳和碳的氧化物单元同步练习题-2024-2025学年九年级化学人教版上册

九年级化学上册新人教版第六单元《碳和碳的氧化物》 单元同步练习题 一、选择题 1．下列有关二氧化碳的说法正确的是 (　　) A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变为红色，说明二氧化碳具有酸性 B．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料 C．能用于检验二氧化碳存在的化学方程式是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒 2．如图为金刚石、石墨和足球烯(C60)的结构模型图(小球表示碳原子)。下列说法错误的是（　　） I A．足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720 B．金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同 C．金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 D．金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化 3．我国航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是（　　） A．C2O3能使紫色石蕊试液变红色 B．一定条件下C2O3也能还原氧化铁 C．C2O3充分燃烧后的产物是CO2 D．C2O3是氧化物 4．如图所示是实验室常见的一些装置，关于装置的选择和使用错误的是（　　） A．甲装置既可以作为制取氧气的发生装置，也可以作为制取二氧化碳的发生装置 B．乙装置可作为利用干燥的高锰酸钾制取氧气的发生装置 C．丙装置测量氧气体积时，瓶内装满水，气体从c端进入，另一端与量筒相连 D．若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，导管c接导管a依然无法收集到一瓶CO2 5．古人书画的真迹是我国文化界的瑰宝。古人字画能保存很长时间的原因是（　　） A．制作墨汁的石墨在常温下化学性质非常稳定 B．制作墨汁的木炭在常温下化学性质非常稳定 C．碳单质性质稳定，不与其他物质发生化学反应 D．制作墨汁的炭黑在常温下化学性质非常稳定 6．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。将一定质量碳粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后碳粉消失，恢复到室温。实验中测得容器内气体压强随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是 A．AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B．CD段生成的气体中不一定含有CO C．DE段所得气体中可能含有氧气 D．若E处得到的气体中碳元素的质量分数为36%，则其中一种气体的质量分数一定为56% 7．某小组同学分别完成了图1 所示的3 个实验(图中a 处连接压强传感器).图2 中的曲线1， 2，3 分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶 1， 2， 3 内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大 B．对比曲线 1 和 2 可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C．对比曲线 1 和 3 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．对比曲线 2 和 3 可知，40% NaOH 溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 8．以下能正确表示对应叙述的图像是（　　） A．电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系 B．两份相同的H2O2，溶液在有无MnO2的条件下分解 C．在充满空气的密闭容器中，点燃一定量的红磷 D．高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 9．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（　　） A．对比a、b两点，可知反应速率与反应物的接触面积有关 B．曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 C．对比c、d两点，可知相同气压时，反应速率：①<② D．两个装置内最终产生CO2的质量：①=② 10．用下图装置进行CO2性质实验。下列说法正确的是 A．①证明是CO2使石蕊变红 B．②可用于检验CO2气体 C．③观察到蜡烛自上而下依次熄灭 D．①②③只能验证CO2化学性质 11．某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是 A．400℃时固体产物只有Cu B．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu C．取32gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量等于1.2g D．取32gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为27.2g，则生成的CO2质量为13.2g 12．某气体由H2、N2、CO、CO2中的若干种组成，为了探究其成分，某化学兴趣小组的同学取两份完全相同的该气体样品分别进行实验：实验I将气体通过足量灼热的炭粉：实验II将气体通过足量灼热的氧化铜。两实验均充分反应后冷却至室温，测得气体分子个数的变化如下图所示。 下列说法中错误的是 A．该气体一定含有H2、CO2，可能含有N2、CO B．若m=2n，则该气体一定只含有H2、CO2 C．若m=3n，则该气体只可能含有H2、CO2、N2或H2、CO2、CO D．实验I、II中参加反应的炭粉和氧化铜的质量比≤3：20 13．铜及其化合物有广泛的应用，炼铜工艺由来已久。化学兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示，所得结论错误的是 A．气球的作用是收集尾气，防止一氧化碳污染空气 B．400℃时，固体产物的化学式为Cu、 C．500℃时，该反应的化学方程式为 D．由图像信息可知，用CO还原CuO制取纯净的Cu，最佳反应最低温度应控制在600℃ 二、填空题 14．二氧化碳本身　 　毒性，但当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响，浓度大时甚至会使人　 　死亡.因此在人群密集的地方要注意换气通风.如进入二氧化碳含量可能超标的地窖时应进行　 　试验. 15．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）“真金不怕火炼”，说明金的化学性质　 　。 （2）《天工开物》中有关炼铁的记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼则成钢。”生铁属于　 　(填“纯金属”或“合金”)。 （3）“中国”一词最早出现在西周早期青铜器何尊铭文“宅兹中国”中。青铜的硬度比纯铜　 　。我国古代炼铜方法之一是在孔雀石上面燃烧炭火，原理为：Ⅰ.孔雀石受热分解，生成氧化铜；Ⅱ.木炭在高温条件下还原氧化铜。写出发生反应的化学方程式：　 　。 （4）探究铁、铜、锡的活动性强弱，下列实验可以不需要进行的是　 　(填字母)。 a.锡+盐酸 b.铜+盐酸 c.铁+硫酸锡溶液 d.铁+硫酸铜溶液 16．根据如图所示装置回答下列有关问题： （1）检验装置A气密性的方法是　 　 （2）若装置B用排水法收集氧气，进气口应为　 　端（选填“a”或“b”）。 （3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是　 　，做铁丝燃烧实验时集气瓶放少量水的原因是　 　。 （4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。 ①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的方程式为　 　。 ②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为　 　。 （5）用如图所示发生装置制取二氧化碳气体，画出用排空气法收集气体的装置图。　 　 （6）取10g黄铜（铜锌合金）于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物的质量为109.8g，请计算该黄铜中铜的质量分数。　 　 17．随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 （1）氨的合成：工业上利用合成氨气。该反应微观示意图（待补全）如下图所示，请将右框内粒子补画完整，要求体现质量守恒。 （2）氨气的传统应用包括生产硝酸铵尿素等氮肥。 ①中氮元素的质量分数为　 　（保留一位小数），若测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，则该尿素样品　 　（选填“属于”或“不属于”）纯净物。 ②某购物平台售价硝酸铵120元/50kg，尿素150元/50kg。若两种化肥的纯度相同，用450元钱，为了所购化肥含氮元素更多，应选购的化肥是　 　。 （3）都属于清洁能源，其性质参数对比如下表（爆炸极限范围越大越易爆炸）： 性质参数 颜色、气味 沸点 爆炸极限/% 水中溶解性 氢气 无色、无味 4~75 难溶于水 氨气 无色、刺激性 15~28 极易溶于水 ①对比性质参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由是： 　 　（答一点即可）。 ②国际能源署预测2050年氢基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气、氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气、氢气混合燃料的内燃机中发生的两个主要反应为：；　 　（填化学方程式）。 ③将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与　 　有关。与相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是　 　。 三、推断题 18．A~E是常见的初中化学物质，A为气体单质，甲、乙为固体单质，甲为红色金属，丙为银白色固体。其中C、D的组成元素相同，乙、B为黑色固体，E是难溶于水的固体，其相互转化的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。试回答： （1）A的名称是　 　。 （2）写出反应④的化学方程式　 　。 （3）写出①的反应类型是　 　（基本反应类型）。 （4）⑤的化学方程式　 　，该反应是　 　反应。 （5）写出⑥的化学反应方程式　 　。 （6）反应②和③给我们的启示是　 　。 四、实验探究题 19．秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题，助力美丽乡村建设。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小涵与小明采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有CO2和CO。 【查阅资料】①； ②氢氧化钠溶液能够吸收CO2，浓硫酸能够吸收水。 【设计实验】小明与小涵设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好：忽略装置内空气中的水蒸气）。 【实验分析】 （1）实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是排尽装置内的空气，从安全角度看可以防止　 　。 【定性分析】 （2）观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，小明认为沼气中含有　 　，请写出装置A中发生的化学方程式　 　。 （3）观察到装置D中的黑色固体变红，小涵认为沼气中含有CO，小明经分析认为小涵的结论不严谨，理由是　 　。 【定量分析】 （4）小涵想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的CuO中氧元素的质量）和装置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是a，装置E增加的质量是b。经分析沼气中含有CO，则a与b之间满足数学关系为　 　。 【问题解决】 （5）上述装置中气球的作用是　 　。 20．在探究木炭与氧化铜反应时，完成了如图1实验，请回答下列问题： （1）请写出该反应的化学反应方程式：　 　。 （2）实验时，发现澄清的石灰水变浑浊，请写出该反应的化学反应方程式：　 　；实验结束后，应　 　（选填“”或“”或“”），并说明理由　 　。 a．先撤出导管，再熄灭酒精灯 b．先熄灭酒精灯，再撤出导管 c．先撤出导管，在橡胶管处夹好止水夹，再熄灭酒精灯 （3）通过阅读材料，发现当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有和，设计实验进行验证，实验装置如图2所示。 已知：碱石灰是和的混合物，可以吸收和水。 Ⅰ、实验前，需检查装置气密性；点燃酒精灯前，先打开，通入一段时间，其作用为　 　。 Ⅱ、图2中装置的作用是　 　。 Ⅲ、中玻璃管内固体为，中的试剂为澄清的石灰水。若装置产物中确有则应观察到的现象是：　 　。 Ⅳ、请指出上述实验中的一项缺陷：　 　。 （4）查阅资料发现：还原生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（）。 已知：稀硫酸不能与铜发生反应，与发生反应的化学方程式为，溶液为蓝色。请设计简单实验验证和足量木炭反应后所得的红色固体中是否有，定性　 　；定量　 　（实验操作）。 五、计算题 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算： ①生成二氧化碳的质量． ②该鸡蛋壳中碳酸钙质量． ③所用稀盐酸中溶质的质量分数． 答案 1-13 CBADD DBDCB DCD 14．没有；窒息；灯火 15．（1）不活泼 （2）合金 （3）大；2CuO+C高温2Cu+CO2↑ （4）d 16．（1）把导管的一端堵住，向长颈漏斗中注水，如果保持段稳定的水柱，说明气密性良好 （2）b （3）燃烧需要达到着火点；防止高温生成物溅落炸裂瓶底 （4）； （5） （6）35% 解：生成H2的质量为：100+10-109.8=0.2g 设黄铜中锌的质量为x x=6.5g ×100％=35％ 答：黄铜中铜的质量分数为35%。 17．（1） （2）46.7%；不属于；尿素 （3）氨气沸点高易液化，便于运输储存，或氨气爆炸极限范围小，更安全，或氨气具有刺激性气味，便于及时察觉氨气泄漏，或氨气极易溶于水，便于泄漏时处理；；氧气浓度；温室效应增强，全球变暖 18．（1）氧气 （2） （3）化合反应 （4）；置换 （5） （6）反应物的比例不同，生成物不同。 19．防止甲烷不纯，加热时发生爆炸；二氧化碳；；甲烷也能将氧化铜还原为铜；；收集尾气，防止污染空气 20．（1） （2）；a；防止液体倒流炸裂玻璃管 （3）排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰；吸收二氧化碳和水，防止对一氧化碳的检验产生干扰；D中黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊；没有尾气处理装置 （4）取适量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明固体中不含有氧化亚铜，如果固体部分溶解，溶液由无色变蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；称取一定质量（ag）的红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，如果无明显现象，说明固体中不含有氧化亚铜；如果固体部分溶解，溶液由无色变蓝色，说明固体中含有氧化亚铜，反应完全后，将剩余固体干燥、称量质量为bg，通过红色固体减少的质量以及化学方程式可计算出氧化亚铜的质量 21．解：反应生成CO2的质量为95g﹣90.6g=4.4g 设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y， CaCO3 +2HCl ═ CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 73 　 　 　 44 x y 　 　 　 4.4g 解得 x=10g 解得y=7.3g 因为盐酸刚好消耗了加入量的一半 所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g 盐酸溶液中溶质的质量分数为 =18.25% 答：①生成二氧化碳的质量为4.4g，②该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，③所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%． 1 学科网（北京）股份有限公司 $$