2025届高三化学二轮复习 模拟练习试题（适用于新课标地区）

2024-2025学年度高三下学期化学试题及答案（一） 可能用到的相对原子质量： C 12 F 19 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Sc 45 H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，下列与化学知识相关的说法正确的是 A．重油裂解为轻质油作燃料，助力“碳中和”、“碳达峰” B．无人机机身用到的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料 C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D．打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用87Rb的物理性质相同 2．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．基态O原子的价电子排布图为 C．的空间填充模型为 D．中键与键的个数比为1：2 3．反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目为 B．0℃、101kPa时，22.4 L 中氯原子的数目为 C．常温常压下1.6 g 含有质子的数目为 D．通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为 4．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaCl固体 B 鉴别葡萄糖和麦芽糖 试管、酒精灯 葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、银氨溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 5．利用和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：，下列说法不正确的是 A．反应中做氧化剂，而也可以发生上述反应 B．空间构型为直线型 C．每生成，转移电子数为2 D．酸性： 6．色并嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。合成过程的某步反应如图所示，下列说法正确的是 A．M分子中醛基氢原子与羟基氧原子可形成分子内氢键 B．N分子中碳原子杂化方式有两种 C．在酸性条件下的水解产物最多消耗 D．均能使溴水褪色，其原理完全相同 7．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B．阴离子中X原子采用sp3杂化 C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X D．X最高价氧化物对应的水化物为弱酸 8．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A．连接负载时，电极A为正极 B．连接负载时，电极A的反应方程式为 C．连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为 D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 9．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A．位于O原子形成的正八面体空隙 B．若与空位的个数比为 C．立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D．导电时，空位移动方向与电流方向相反 10．部分含K或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断错误的是       A．存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可普遍用于检验尿糖 D．图甲晶胞投影图对应物质的化学式为KO2 11．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是 A．用于溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D．称量固体 12．白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体 ② 向酸性溶液中加入X 溶液褪色 根据实验，下列关于X的推断错误的是 A．可能是和 B．可能是和 C．不可能含 D．不能确定是否含 13．氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理及A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图，下列说法不正确的是 A．脱除的总反应为 B．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降 C．A、B、C、D中比较稳定是D D．沸石笼中的反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2 14．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A．中含有配位键 B．Z分别与F、Cl形成最简单的分子中，与F形成的分子键角更大 C．冰的分子间氢键 D．在该物质中Z有，的两种杂化方式 15．自愈合材料是一种能够自我修复的材料，能有效延长材料的使用寿命和安全性。某自愈合材料由Q和M两种单元构成，其自愈合机理如图所示。下列说法错误的是 A．Q具有碱性 B．M中有两种含氧官能团 C．自愈合过程中体现了超分子的自组装特征 D．自愈合过程可能是通过加成一消去过程实现的 16．重晶石的主要成分是，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“焙烧”反应中转移电子的物质的量为 B．“操作”过程中需持续通入 C．气体2的主要成分为和 D．先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率 17．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液中滴加溶液，再加稀硝酸 有白色沉淀生成且沉淀不溶解 溶液中一定存在 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃0.1，溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 室温下和分别通入等浓度溶液中 通入的试管变黄快 氧化性强于 18．实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行在气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论不正确的是 A．脱水热分解，其热重曲线如图所示。根据实验结果推算出：x=4，y=1 B．热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为 C．生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了 D．把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有 19．薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池．下图为其工作示意图，薄膜只允许计通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A．导电介质c为含的盐溶液 B．放电时，当电路通过电子时，b极薄膜质量增加 C．充电时，阳极发生反应为 D．薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化 20．常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是 已知：①； ②； ③，且。 A．直线a代表与的关系 B．平衡常数的数量级为 C．不易发生 D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21．（13分）钛用途广泛，焦磷酸镁不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为，含少量)为原料，分离提纯并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图： 已知：不与碱反应，与酸反应后以的形式存在。回答下列问题： (1)基态的价电子排布式是 。 (2)步骤“碱浸”的作用是 。 (3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (4)过二硫酸钠结构如下图所示，过二硫酸钠有强氧化性的原因是 ，“氧化”时转化为的离子方程式为 。 (5)离子浓度时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使沉淀完全，调节的最小值为 (已知：)。 (6)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与冶炼的方法相似的是 (填字母标号)。 A．电解熔融制钠        B．铝热反应制锰        C．加热分解制银 22．（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： 反应a： 反应b： 回答下列问题： (1)反应   kJ/mol，该反应正向自发的条件为 (填“高温”或“低温”)自发。 (2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲烷的质量分数随温度变化的关系如图下1所示，曲线x对应的 。 (3)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如图2流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 ①下列说法错误的是 (填标号)。 A．CaO与CO2的反应可促进Fe3O4氧化CO的平衡右移 B．Fe3O4和CaO都可以循环利用 C．H2在过程ii将Fe3O4还原为单质铁 D．过程ii产生的H2O最终被CaO吸收了 ②过程ⅱ平衡后通入He，CO的物质的量的变化是 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (4)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，发生反应a和b．某一时段内CH4和CO2的转化率和R值随温度的变化分别如图3和图4所示。 ①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是 。 ②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表： 温度/℃ 480 500 520 550 CH4转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 下列说法正确的是 (填标号)。 A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率 B．温度越低，含氢产物中H2O占比越高 C．改变催化剂提高CH4转化率，R值一定增大 23．（13分）将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题： I．探究红褐色固体成分 (1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液(填写试剂名称)，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 ②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。 II．查阅资料： ①CuCl是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。 ②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。 (3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。 ②从氧化还原角度说明实验1中未产生白色物质的原因： 。 (4)化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。 实验步骤： I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。 II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。 ①步骤I中通入发生反应的离子方程式是 。 ②步骤II中采用抽滤法过滤(装置如下图所示)的主要目的是： 。 24．（14分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下： 已知： i．； ii．。 (1)A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为 。 (2)B→C的化学方程式为 。 (3)C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、 。 (4)试剂a中含有的官能团有 。(写出官能团的名称) (5)下列说法正确的是 。 a．A的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇溶液发生显色反应 b．H能与溶液反应 c．H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物 d．I→J的过程利用了的碱性 (6)E经多步转化可得到G，路线如下。 M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为 、 。 答案 一、选择题 1．【答案】B 【详解】A．将重油裂解为轻质油作燃料会使燃料燃烧较充分，但并不能减少二氧化碳的排放量，达不到“碳中和”、“碳达峰”的目的，A不符合题意； B．玻璃纤维增强聚酯树脂属于符合材料，其中基体为聚酯树脂，增强体为玻璃纤维，B符合题意； C．纳米级铜铟硫的半导体材料是纯净物，不属于胶体，C不符合题意； D．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，D不符合题意； 故选B。 2．【答案】D 【详解】 A．与N2互为等电子体，故其电子式为，A正确； B．O是8号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4，则基态O原子的价电子排布图为，B正确； C．已知H2O分子为V形分子，且O的原子半径比H大，则H2O的空间填充模型为，C正确； D．中含有Ag+和CN-之间的配位键，CN-内含有三键，故该络合离子中键与键的个数比为4:4=1:1，D错误； 故答案为：D。 3．【答案】A 【解析】A．水溶液中，H2O2和H2O均含有2个键，则100 mL 1 mol⋅L水溶液中含有的键数目大于，A错误； B．0℃、101kPa为标准状态，22.4 L 的物质的量为1mol，含有氯原子的数目为，B正确； C．O2中含有16个质子，常温常压下1.6 g 的物质的量为=0.05mol，含有质子的数目为，C正确； D．根据反应可知，Cl元素由0价下降到-1价，通过上述反应除去0.5 mol ，转移电子的数目为= ，D正确； 故选A。 4．【答案】A 【解析】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故A项正确； B．葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，不能用银氨溶液鉴别，故B项错误； C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，缺少指示剂，故C项错误； D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，故D项错误； 故本题选A。 5．【答案】C 【解析】A．该反应过程中Xe元素化合价由+2价下降到0价，做氧化剂，作还原剂，Cl元素和Br元素都是卤族元素，且的还原性强于，由氧化还原的规律可知也可以发生上述反应，A正确； B．中心原子价层电子对数为2+=5，且含有3个孤电子对，当空间构型为直线形时最稳定，空间构型为直线型，B正确； C．该反应过程中Br元素化合价由+5价上升到+7价，每生成，转移电子数为2NA，C错误； D．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Cl的非金属性强于Br，且HF为弱酸，则酸性：，D正确； 故选C。 6．【答案】C 【解析】A．M为邻羟基苯甲醛，在邻羟基苯甲醛分子中，羟基(-OH)和醛基(-CHO)位于相邻的位置，这使得它们之间的距离足够近，从而能够在分子内部形成氢键，但氢键形成于醛基氧和羟基氢之间，A错误； B．N分子中-CH3、-CH2-碳原子均为sp3杂化，酯基的碳原子为sp2杂化，-CN碳原子形成三键为sp杂化，B错误； C．P在酸性条件下水解为，水解产物最多消耗氢氧化钠3mol，C正确； D．M中醛基具有还原性能使溴水褪色、另外酚羟基的邻对位也能和溴水发生取代反应而使溴水褪色，P是因为碳碳双键能和溴单质发生加成反应使溴水褪色，D错误； 故选C。 7．【答案】D 【分析】由题干信息可知，根据该化合物的结构示意图可知，Z带一个正电荷，X能形成3个共价键，Y能形成2个共价键，且X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，X为B，Z为Na，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，结合该化合物的结构示意图可知，化合物中O、Na原子均满足8电子稳定结构，但B原子不满足，A错误； B．由分析可知，X为B，结合该化合物的结构示意图可知，阴离子中B原子周围有3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故采用sp2杂化，B错误； C．由分析可知，X为B、Y为O、Z为Na，同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，且非金属元素的第一电离能大于金属元素，则第一电离能由大到小的顺序为：O＞B＞Na，即Y> X > Z，C错误； D．由分析可知，X为B ，则X最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，即硼酸为弱酸，D正确； 故选D。 8．【答案】B 【分析】该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，充电时电极B为阳极，电极A为阴极。 【解析】A．连接负载时为原电池，电极B为正极，A错误； B．连接负载时为原电池，电极A为负极，发生氧化反应，电极反应为2 - 2e- = ，B正确； C．连接电源时为电解池，电极B反应为4OH--4e-=O2+2H2O，电极A反应为+ 2e- =2，不产生NaOH，C错误； D．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2 - 2e- = ；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，D错误； 综上所述答案为B。 9．【答案】B 【解析】A．周围有6个O原子，位于形成的正八面体空隙，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含：个，含O：个，含或或空位共：1个，若，则和空位共0.75，(空位)，结合正负化合价代数和为0，，解得、n(空位)与空位数目之比为，B项错误； C．位于顶点，O位于棱心，或或空位位于体心，投影图为，C项正确； D．导电时移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 10．【答案】B 【分析】a为K或Cu单质，b可能为K2O、K2O2、KO2、Cu2O，e为CuO，c可能为KOH、CuOH，d为Cu(OH)2。 【详解】A．若c为CuOH，则在氧气、水存在时其可被氧化为Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解为CuO，若c为KOH，则其与Cu2+反应可生成Cu(OH)2，故A正确； B．若c为CuOH，Cu2O与H2O不能反应生成CuOH，若c为KOH，除了b（钾的氧化物）与H2O反应可生成KOH，单质K也可以，故B错误； C．新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，可普遍用于检验尿糖，故C正确； D．根据图甲晶胞投影图，8个顶点和体心各有1个K，楞上有8个O、晶胞内有2个O，根据均摊原则，K原子数为 、O原子数为，对应物质的化学式为KO2，故D正确； 选B。 11．【答案】C 【详解】A．溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以。错在应该用左手操作活塞，此处用右手错误，A错误； B．吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为，B错误； C．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止，C正确； D．托盘天平的精确读数为一位小数，不能读取，D错误； 故选C。 12．【答案】B 【分析】固体X全部溶解且产生无色气体，且有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的还原性离子，则推出X一定含有，可能含有和中的一种或两种物质，一定不含。 【详解】A．固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含，根据分析，可能是和，A正确； B．根据分析，X一定含，可能含，B错误； C．因为与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含，C正确； D．X可能是、和组成的混合物或和组成的混合物，不能确定是否含，D正确； 故选B。 13．【答案】B 【详解】A．由左图可知，脱除一氧化氮的反应物为一氧化氮、氨气和氧气，发生的反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，故A正确； B．其他条件不变时，增大相当于增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，由右图可知，A、B、C、D四种物质中D的能量最低，则比较稳定是D，故C正确； D．由图可知，沸石笼中发生的反应为二氨合亚铜离子与氧气反应生成[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，反应的方程式为2[Cu(NH3)2]+ +O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，则反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故D正确； 故选B。 14．【答案】A 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al。 【详解】A． Al经过sp3杂化以后，还有一个空p轨道，可接受孤电子对形成配位键，A正确； B．NF3、NCl3中心N都采取sp3杂化，N上都有1对孤电子对，F的电负性大于Cl，导致氮氟键的共用电子对偏离程度大于氮氯键的共用电子对，偏离程度大，键角越小，与F形成的分子键角更小，B错误； C．氢键形成的条件：⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)。水分子中的氧原子有2对孤电子对，可以分别与另外2个水分子形成2个氢键，氧原子形成的1个氢键如图 (与另一个水分子中的氢原子间的氢键未画出省略了)　，C错误； D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则在该物质只有Z有杂化方式，D错误； 故选A。 15．【答案】B 【详解】A．由Q的结构简式可知，该分子中含有氨基，则Q具有碱性，故A项正确； B．由M的结构简式可知，该分子中含有的含氧官能团为醛基、酯基、醚键，故B项错误； C．Q结构中有亲水基团和疏水基团，亲水基团和亲水基团连接，符合超分子自组装特性，故C项正确； D．由图可知，愈合时M分子中苯环上的醛基与Q分子中的氨基先发生加成反应，再发生消去反应，故D项正确； 故答案选B。 16．【答案】D 【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4 (s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)，杂质SiO2也会与C发生反应产生SiC或Si单质，得到的产物经盐酸酸浸过滤后可得到滤液，主要成分为BaCl2和HCl，滤渣为Si单质，气体为H2S，再将滤液进行结晶即可得到氯化钡晶体，得到的H2S经过热解得到硫黄和H2，硫黄与焙烧产生的CO合成COS，据此分析解答。 【详解】A．未明确反应物用量，无法计算转移电子的物质的量，故A错误； B．不水解，“操作”过程中无需持续通入，故B错误； C．根据分析可知，气体2的主要成分为，故C错误； D．将硫黄汽化，可增大反应物的接触面积，有利于提高合成反应的产率，故D正确； 故答案选D。 17．【答案】B 【详解】A．溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀硝酸，有白色沉淀生成且沉淀不溶解，溶液中可能含有或者，A错误； B．用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液浓度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确； C．亚硫酸钠溶液在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH应该增大，根据实验现象不能说明温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动，C错误； D．室温下SO2和O2分别通入等浓度H2S溶液中，没有控制O2与SO2的浓度相等，应该控制单一变量，不能得出实验结论，D错误； 故选B。 18．【答案】D 【分析】FeSO4⋅7H2O相对分子量为278，100℃时，失重率为19.4%，278×19.4%≈54，即分解生成FeSO4⋅4H2O和3H2O，同理可以求得200℃时，FeSO4⋅4H2O分解生成FeSO4⋅H2O和3H2O，300℃时，FeSO4⋅H2O分解生成FeSO4和H2O，更高温度下，FeSO4隔绝空气，分解生成Fe2O3，SO2，SO3。 【详解】A．由分析知，100℃时，生成FeSO4⋅4H2O，即x=4，200℃时，分解生成FeSO4⋅H2O，即y=1，A正确； B．由分析知，FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明最终生成的物质为Fe2O3，B正确； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是常温有还原性的气体，反应中可能生成的有还原性的气体只有SO2，故生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO2，C正确； D．把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，因为SO2无法和氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，故可以说明其气态产物中含有SO3，故D错误； 本题选D。 19．【答案】B 【分析】由题干信息中电池总反应可表示为可知，电极a为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极a为阴极，电极反应式为，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，放电时电极a为负极，电极反应为LixSi-xe-=Si+xLi+，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2； 【详解】A．锂为活泼金属，会和溶液中水反应，故不能为含的盐溶液，A错误； B．放电时，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，当电路通过电子时，b极薄膜质量增加0.3mol×7g/mol=，B正确； C．充电时，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，C错误；   D．LiPON薄膜在充放电过程中仅仅起到盐桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变化，D错误； 故选B。 20．【答案】C 【分析】x1=K1·c4(CN-)，同理x2= K2·c6(CN-)，x3= K3·c6(CN-)，根据斜率以及K3＞K2，推出直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，直线b代表lg与lgc(CN-)的关系，直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，A错误； B．直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，将p点坐标代入x1=K1·c4(CN-)，推出K1==1031.3，数量级为，B错误； C．反应平衡常数K=，平衡常数较小，C正确； D．因为K3＞K2，因此向含相同浓度的Fe2+、Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]3-，D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21．【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1)（1分） (2)除去钛废料中的 (3) (4)结构中含有过氧键 (5)3.2 (6)B 【分析】以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁。由于原料中除主要含有TiO2外还含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3，所以碱浸时是为了除去能与碱反应的Al2O3，然后过滤，向滤液中加入过量的硫酸除去不与酸反应的Cu，再次过滤，向滤液中加铁粉，将铁离子还原成亚铁离子。然后冷却结晶时亚铁离子生成七水硫酸亚铁晶体析出从而出去大部分亚铁离子；然后过滤，向滤液中加热水解生成TiO(OH)2，过滤得到TiO(OH)2固体和主要含硫酸镁以及少量硫酸亚铁的溶液；煅烧TiO(OH)2得TiO2；将滤液氧化后调pH是铁离子生成氢氧化铁而除去铁离子，然后过滤，向滤液中加焦硫酸钠得到焦硫酸镁，据此分析解题。 【解析】（1）Fe是26号元素，价电子排布式是； （2）根据分析，“碱浸”的目的是为了除去能与碱反应的Al2O3； （3）“酸浸”后溶液中存在的离子有亚铁离子、铁离子、镁离子和硫酸根离子，加Fe粉将铁离子还原为亚铁离子，便于在冷却结晶时生成晶体而析出，所以滤渣2的主要成分为； （4）由结构可知，过二硫酸钠中有过氧键，因此其具有强氧化性； “氧化”时与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和硫酸根离子，反应的方程式为； （5）当铁离子浓度时表示该离子沉淀完全，由可知，铁离子完全沉淀时，，； （6）与反应制备金属钛是热还原法，A选项是电解法，B选项是热还原法，C选项是热分解法，故选B。 22．【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1) 高温（1分） (2)1.0 (3)D 升高 (4) 温度升高，开始时反应a的反应速率更快；温度接近600℃，CH4转化率接近100%，温度继续升高，反应b继续进行（3分） B 【解析】（1）由盖斯定律可得，反应等于反应a+2×反应b，则；该反应的，，由可知，该反应在高温条件下，则该反应正向自发的条件为高温自发。 （2）在相同温度下，进料比越大，达到平衡时甲烷的质量分数越小，根据关系图可知，曲线x对应的。 （3）①由图2反应ii可知，与的反应使的浓度减小，二氧化碳是氧化反应的产物，二氧化碳浓度减小，促使平衡右移，A正确；和既做反应物，右可以做生成物，两者可以循环使用，B正确；由反应ii可知，铁元素化合价降低，被还原为铁单质，只有氢气当中氢元素化合价升高，做还原剂，将四氧化三铁还原为铁单质，C正确；由反应iii可知，反应ii中产生的未被吸收，而是在反应iii中排出，D错误；②通入，分解反应正向移动，导致增大，促使铁还原二氧化碳反应正移，故过程ii平衡后通入He，CO的物质的量升高。 （4）①结合图3和图4可知，600℃以下，甲烷转化率随温度升高增大程度大于二氧化碳转化率，反应a的反应速率更快，该阶段R减小，600℃以上，甲烷的转化率接近百分之百，二氧化碳转化率随温度升高增大程度大于甲烷转化率，该阶段R增大；②R值提高是由于催化剂X选择性地提高反b的速率，使单位时间内反b中CO2的转化率增大，A错误；根据表中数据可知，温度越低，甲烷的转化率越低，而R越大，增大的倍数比大，含氢产物中占比越高，B正确；改变催化剂使反应有选择性按反应a而提高甲烷的转化率，若二氧化碳的转化率减小，R值不一定增大，C错误。 23．【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1)BC (2)硫氰化钾（1分） FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl或4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 (3)铜粉过量 Fe3＋氧化性强于Cu2＋，Fe3＋过量时，Cu不与Cu2＋反应 (4)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ 快速过滤，防止氯化亚铜被氧化 【分析】三颈烧瓶中通入，因具有强还原性，在酸性条件性能将氯化铜还原为CuCl，过量的在装置C中用NaOH溶液吸收，装置B作安全瓶，可防止倒吸，据此分析解答； 【详解】（1）过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故BC正确； （2）①检验Fe3+用硫氰化钾溶液，溶液会变血红色； ②产生氢氧化铁的原因可能是发生反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl或4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3； （3）结合表中数据可知铜粉过量时才能产生白色物质；若铜粉不足，因Fe3+的氧化性强于Cu2+，则加入的铜粉只能与氧化性强的Fe3+反应，不能与Cu2+反应，因此无法生成CuCl； （4）①通入，与CuCl2反应生成CuCl和硫酸，反应离子方程式：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+； ②采用抽滤法过滤可以加快过滤速率，减少固体与空气的接触时间，有效防止氯化亚铜被氧化。 24．【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1) (2) (3)取代反应（1分） (4)氰基、醛基、碳氟键 (5)bcd (6) 【分析】结合流程以及分子式可推知A为，A在酸性条件下水解生成B，B中的醇结构在Cu催化下被氧化为C，C先发生加成反应再发生取代反应生成D，D和反应生成E，E与N2H4反应生成G，G中-CN结构在一定条件下转化为-COOH而生成H，H再发生取代反应生成I，I再次发生取代反应生成J。 【详解】（1）据分析，A为，在酸性条件下发生水解，方程式为。 （2）B为，在Cu作催化剂条件下被氧气氧化生成，方程式为：。 （3）据分析，C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、取代反应。 （4）试剂a为，含有的官能团有：氰基、醛基、碳氟键。 （5）a．A的结构简式为除去苯环外不饱和度为2，只有2个C，不可能同时存在醛基和酚羟基的同分异构体，a错误； b．H中有-COOH能与NaHCO3溶液反应，b正确； c．H→I的过程2分子H与1分子脱水生成的分子内含有7个六元环，c正确； d．I→J的过程利用了的碱性，将生成的HCl消耗，使反应平衡正向移动，d正确； 故选bcd。 （6）E为和N2H4发生取代反应生成M，再发生异构化生成N，N分子内部羰基发生加成反应生成P，P中脱去1分子水得到G。M和P的结构简式分别为、 学科网（北京）股份有限公司 $$