浙江省宁波市鄞州中学2024-2025学年高一下学期返校测试化学试题

鄞州中学2024学年第二学期返校测试 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域完成相应内容的填写和填涂考试号、贴好条形码，所有答 案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 3.本次考试期间不得使用计算器： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到以下相对原子量H-1C-12从-140-16Na-23 Mg-24 A1-27Si-28S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，1-15题每小题2分，1625题每小题3分，共60分。每小题 列出的四个备进项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路。下列有关化学家的贡献 叙述错误的是 A.英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志若近代化学的诞生 B.中国化学家侯德榜发明联合制碱法。为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献 C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 2.生活中处处有化学。下列对应关系不正确的是 A.Na,02—漂白剂 B.FeSO,—补铁剂 C.2一补碘剂 D.食醋一一调味品 3.下列物质的相应信息正确的是 选项 俗名 物质 分类 性状 苏打 NaHCO, 电解质 白色细小晶体 B 干冰 C02 非电解质 白色晶体 高一化学学科试题第1页共10页 C 胆矾 CuSo, 纯净物 蓝色晶体 D 源白粉 ca(CIo), 纯净物 白色粉末 A.A B.B C.C D.D 4.下列说法不正确的是 A.二氧化硅生产的光导纤维能有效提高通信效率 B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到高纯度的硅 C,普通玻璃的生产以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料 D.工业上制硫酸和硝酸的最后一步都是用水来吸收 5.下列化学用语表示不正确的是 H A.S的结构示意图 +16 B. 氯化铵的电子式：[H:N:H]广CI H C.N2的结构式：N=N D.中子数为6的氮原子：N 6.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.澄清溶液：Cu2、H、NO,CI B.碱性溶液中：Fe2+、AP、NO、SO C.含有大量Cl0的溶液：H、Fe2、SO、C D.使紫色石蕊变红的溶液：K、Ba2+、NO;、HCO; 7检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示 装醒或原理不合理的是 稀HNO, KSCN 溶没 滤液 丙 丁 A.图甲为研磨剪碎的菠菜 B.图乙是加水溶解 高一化学学科试题第2页共，10页 价米多 N C.图丙过滤得到含铁元素的滤液 D.图丁能检验菠菜中是否含有铁元素 8.对于方程式3Si0,+6C+2,=Si,N+6C0,下列说法正确的是 A.C0是还原产物 B.每生成1.4gSi,转移0.12mol电子 C.SiN,属于传统硅酸盐材料 D.氧化剂和还原剂的物质的量比为3：2 9.近期科学家首次用X射线激光技术观察到C0与0，在催化剂表血生成C0,的历程（部分微粒 未画出)。反应过程如图，下列说法正确的是 V CO, Q 0+●●0 ●c UUCOO口m化利 状Ⅱ 状志山 秋越V A.状态【→状态Ⅱ发生了化学变化 B.C0和0生成C02的过程涉及电子转移 C.C0,是具有非极性共价键的直线形分子 D.状态Ⅲ一状态V表示C0与C0,的反应 10.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.钠具有还原性，可用于制作高压钠灯 B.NaHCO,受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C.常温下A】在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D.氨气极易溶于水，可用作烟气中NO的脱除剂 1山.一定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是 A.Fe,O,→Fe(OH),→Fe(OH)2 B.NaCl→Cl2→NaCIO c.Na→Na,O→NaCO, D.Fe→FeCl,→FeCl2 12.下列关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A.1mo1任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×10”表示 B.58.5克NaCl品体中的离子数约为2W,36.5克HC1气体中的离子数约为2N C.在298K,101kPa时，体积相等的CH,和S0,所含原子数之比为5：3，体积相等的H2O 和氨气所含原子数之比约为3：1 D.在300K,101kPa时，若02的密度为P,则S02的密度为 高一化学学科试愿第3页共10页 13.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其面要的作用。下 列实验不合理的有几个 ①用10L量简量取52mL稀疏酸 ②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ④配制240mL0.2mo/L的NaOH溶液需要用250mL容量瓶 A.0 B.1 C.2 D.3 14.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略 去)·则下列有关物质的推断不正确的是() 3 过量E B A 少最E D A.若A为碳，则B可能为氧气 B.若A为NaCO,则E可能为稀HC1 C.若A为Fe,E为稀HNO,则D为Fe(NO), D.若A为A1C1,则D可能为A1(OH),E不可能为氨水 15.下列离子方程式的表达正确的是 A.用稀盐酸除去铜器表面的铜锈：CuO+2H*=C如#+Hp B.向水中投入Na,02固体：2H,0+2Na202=4Na+4OH+0,T C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：HC0;+OH+CaH,0+CaC0,↓ D.向明矾溶液中滴加Ba(OH),溶液至沉淀质量最大： 2AH+3S0+3Ba2+60H=2AI(OH),↓+3BaS0.↓ 16.己知X、Y、Z、W为前20号元素，分别位于不同周期，且原子序数依次递增，化合物M 的结构如图所示。下列有关说法错误的是 高一化学学科试题第4页共10页 化合物M A.原子半径：W>Z>Y>X B.化合物M中Z原子满足8电子稳定结构 C.Y与W可形成含非极性键的离子化合物 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 17部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 +5 f● de 0 be 1 氢 单 氧 酸盐 化 化 物质 物 A.常温下，a、d水溶液的pH:a<d B.b既具有氧化性，又具有还原性 C。c可用于自来水消毒 D.e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 18.明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： +Fe,03 FeSO 煅烧 S03 H,O KNO,HNO3 ,H,S0蒸馏 →气体X 下列有关说法不正确的是 A.若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO, B.煅烧生成的F,O,可用作红色的油漆和涂料 C.由蒸馏过程发生的反应可推测H,SO,的酸性比HDNO,的强 D.上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 高一化学学科试题第5页共10页 19.某无色透明溶液可能有Na°、Mg”、Ca·、Ba2“、Fe、Cr、HCo,、CO、SO中 的若干种，离子浓度均为0.lmol/L,依次进行下列实验： ①加Ba(OH2产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加AgNO,产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.溶液中一定不含Mg2” B.无法确定是否含有Na C.溶液中一定含有CI D.溶液中一定含有HCO 20.”侯氏制碱法”与"氨碱法”是世界上生产N,C0,两种主要方法，其流程示意如下： C0, 食盐水 X 石灰石 食盐水，NE X 循环Ⅱ 循环Ⅱ 合成氨厅 NH 煅烧 -Na,CO, c0 煅烧 沉淀 煅烧Na,C0, 旧，+母液食盐细粉 循环I CaO 循环I +排出液W 冷都至10℃以下过滤 NH,CI 联合制碱法（侯氏制碱法）生产流程示意图 氨碱法生产流程示意图 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A.氨碱法循环Ⅱ的物质X是主要是CO2,排出液W中主要溶质是CaCL,和NaCl B.联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” C.氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入CO,饱和再通入NH D。与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 21.“神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用H,0,溶液处理火箭发射场附近废水 中偏二甲肼[(CH)2NNH,]的反应原理为：(CH)2NNH2+8H,O2=N,↑+2C0,↑+12H,0. 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.2 LImol.-LH,02溶液中氧原子数目为4N B.6g(CH,),NNH2中所含氮原子数目为02N C.标准状况下，22.4LN2中共用电子对数目为3N 高一化学学科试题第6页共10页 D.反应生成0.5molC02时转移电子数目为4W 22.500ml(NH)C0,和NaHc0,的混合溶液分成两等份。向其中一份溶液加入过登氢氧化钠溶 液并加热，产生a mol NH,。另一份中加入过量盐酸产生b mol C0,则该混合溶液中Na 物质的量浓度为 A.(4b-2a)mol/L B.(8b-4a)mol/L C.(b-a)mol/L D.(b-a/2)mol/L 23.X、Y、Z、M、E是元紫周期表中前四周期且原子序数依次增大的元素。X为原子半径最小 的元素：元素周期表中Z与Y、M相邻，Y的-一种同位素用于考古断代，Y与M可以形成直线 型分子YM,:E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：MKZ<Y B.由X、Z、M三种元素组成的化合物中只含有共价键 C.高温下，E的单质与XM反应得到EM; D.X可与Y、Z、M分别形成含有18个电子的化合物 24.将铁和氧化铁的混合物7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反应后，放出标准状况下的气 体2.24L,向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是 A.原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为1：1 B.原混合物中铁的质量为5.6克 C.对收集到的气体验纯，若听到尖锐的燥鸣声说明气体纯净 D.理论上向溶液中通入0.065mo1Cl2,可以将Fe2+完全转化为Fe+ 25.下列有关“实验操作及现象”、“实验结论”正确的是 选 实验操作及现象 实验结论 项 向某溶液中加入足量Ba(NO,)2溶液产生白色沉淀，再加入稀 该溶液中含有S0 盐酸，白色沉淀不溶解 B 将盐酸滴入硅酸钠溶液产生白色胶状沉淀 非金属性Cl>Si 高一化学学科试题第7页共10页 下图装置中：若a是浓盐酸，b是浓氨水，倒扣的大烧杯中出 现大量白烟 浓氨水、浓盐酸易挥 C 发，NH,有碱性 将一定量的氯气通入SO,的水溶液中，充分反应后滴加AgNO, 0 S02具有还原性 溶液，产生白色沉淀，加稀DNO,,沉淀不消失 A. B.B C.C D.D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共34分） 26.(6分)2022年第14号台风“梅花”过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都 需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。 (1)传统杀菌消毒剂84消毒液在水体中发挥作用的化学方程式为： (2)过氧乙酸(CH,C000H)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH,C0OH和H,0,的双 重性质。下列物质与过氯乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。 A.FeCl,溶液 B.nO,溶液 C.稀盐酸 D.NaHCO,溶液 (3)C12、H,0、C10,(还原产物为C1)、0,(1m010,转化为1mo10,和1molH,0)等物质常被用作 消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是（填序号）。 A.Clz B.H.O c.0 D.C10 27.(8分)针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 IA TA IA IVA VA VIA VILA 周期 2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ ① (1)最高价氧化物水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (②)写出⑤和⑨两种元素组成的化合物的电子式 红窗 高一化学学科试题第8页共10页 (3)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 (4)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是 (填序号)， 氢化物酸性：⑧弱于⑨ b⑨单质能与⑧室化物成应得到⑧单质 c.单质与H反应：⑨比⑧容易 d.含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 28.（10分)某实验小组欲探究Cl2和S02能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行 实验。 浓盐酸 浓硫酸 有 KMoO,体 aS0,体 B (1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式： (2)为验证SO2和CL2发生了反应，小组同学又继续如下实验. ①甲同学认为若SO,和Cl2反应，生成了C,只要检验到生成的C1即可，甲取适量B中 样品于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲 同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是： (3)S02与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是一· 29.(10分)氨化镁用逸广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其 他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。 实验室可用如图装置制取N2并与金属镁反应制取氮化镁。 熟石灰 和氯化铵 减石点 金属镁 碱石灰 ◇ D (1)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取N2,其反应的化学方程式为 (2)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因 高一化学学科试题第9页共10页 (3)用如图甲装置可快速制取上述实验所宿的氨气，固体试剂X可以为一（填字母）， 浓氨水 试剂X 甲 a.过氧化钠固体 b.五氧化二固体 c.生石灰 (4)实验室还用NO,固体与浓H,Cl溶液共热制取N:,该反应的化学方程式 为 (⑤)若24.0g铁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g,则氮化镁的产宰 是 %(保留一位小数)。 三、计算题（本大题共1小题，共6分） 30.(6分)将1.52g铜镤合金完全溶解于50mL14molL的浓硝酸中，得到N0,和N,0,的混 合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNa(0H溶液，，A金属离子全部 沉淀时，得到2.54g沉淀。求： (1)50mL14moL的浓硝酸中含有HNO,的物质的量为 mol。 (2)该合金含铜g (3)混合气体中，NO2和N,0,的物质的量之比为 高一化学学科试愿第10页共10页