2026年中考化学复习专题：科学探究题

2026年中考化学复习专题：科学探究题 1．某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系列研究。 (1)用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a．此实验条件下溶液的，溶液的。 b.溶液能与、进一步反应生成。 ①装置A中分液漏斗的作用是 。装置A发生反应的化学方程式是 。 ②实验10 s时装置C发生反应的化学方程式为 。50 s时溶液中的溶质是 。实验150 s时显示器中曲线的原因是 。 (2)与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生，进行如下图所示实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量 （填试剂名称），观察到产生较多气泡；也可以滴加氯化钙溶液，观察到 ，即可说明能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行如图3所示对比实验，说明能与NaOH反应的现象是 。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图4乙所示。对比曲线a、b，能说明与NaOH发生了反应的依据是 。 2．实验室有一瓶久置的氢氧化钠。实验小组在使用前进行实验判断其是否变质。 【认识原理】 (1)氢氧化钠变质的化学方程式为 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【设计实验】探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 (2)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 （填名称），说明氢氧化钠已经变质。 (3)若A是溶液，现象a有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞试液变红色，有沉淀生成的化学方程式是 。该实验 （填“能”“不能”）说明样品中有NaOH。 (4)若A是CaCl2溶液，实验现象a为 ，现象b为 ，则证明原溶液已部分变质。 【应用拓展】 (5)生活中常用的全能清洁剂薄荷驱蚊绿水的有效去污成分包含NaOH，为防止清洁能力下降，建议的保存方式为 。 (6)根据以上的探究过程可以总结出验证物质变质的思路，请将横线处补充完整： 3．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。某化学兴趣小组同学在学习了燃烧的有关知识后。对“燃烧及其现象”开展了如下探究： 【活动一】探究燃烧条件 (1)上图能燃烧的是 (填“a”、“b”或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是 (填序号)。 A．温度降低        B．磷燃烧耗尽氧气        C．管内产生了二氧化碳气体 (2)由上图a、b处实验现象对比。可知可燃物燃烧的条件之一是 。 【活动二】再认识燃烧 小组同学进行镁条的燃烧实验时，发现镁除了能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。 (3)由上述现象，你对燃烧有什么新的认识： 。 【活动三】再探铁的燃烧：查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，结合已有知识，回答下列问题： (4)影响铁燃烧的因素有 (写一种)。 (5)铁与氧气反应的条件不同，产物不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁或其混合物。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 【活动四】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。如图装置是用燃烧法来确定有机物(含碳元素的化合物)组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A瓶中为MnO2，a漏斗中为过氧化氢溶液)。 回答下列问题： (6)A瓶中化学反应方程式 。 (7)B装置作用是 ，若无B装置会使测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。 (8)E装置中所盛放物质最好选用 (选填①氢氧化钙溶液   ②氢氧化钠溶液   ③水)。 (9)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为 。 4．西大附中化学学习小组用如图所示的实验验证质量守恒定律。 (1)下列有关上述三个实验说法正确的是___________(填序号)。 A．实验A中观察到黑色固体变红 B．实验B中观察到产生大量气泡 C．实验C溶液的颜色最终变为浅绿色 D．三个实验涉及的反应都遵循质量守恒定律 (2)实验A中涉及到的化学方程式为 ，小气球在形成密闭体系的同时还有 的作用。 (3)上述三个实验不能直接验证质量守恒定律的是 (填序号)。 (4)根据质量守恒定律判断，化学反应前后一定不变的是 (填序号)。 ①原子数目     ②分子数目     ③原子种类     ④元素种类     ⑤分子种类 (5)下列图像中，能够体现实验A反应过程中锥形瓶内物质质量与反应时间关系的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 5．2023年9月21日，“神舟十六号”航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在中国空间站生动演示了蜡烛燃烧等实验，并解释了产生这些奇特现象的原因。铭铭同学对此非常感兴趣，就蜡烛及其燃烧进行了如下一系列的探究，请你和他一起完成下列实验。 【实验一】验证石蜡的密度和硬度。 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水 ，硬度较 。 【实验二】验证蜡烛火焰的温度高低。 (2)点燃蜡烛，如图所示，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1 s后取出。观察到的现象如图中所示，这证明焰心温度 （填“最低”或“最高”）。 【实验三】验证蜡烛燃烧的产物。 【查阅资料】二氧化碳与澄清石灰水反应会产生白色沉淀。 将一只干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现小水珠。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 (3)上述实验过程中，通过观察可以得出石蜡的两个物理性质 、 ；蜡烛在空气中燃烧的变化体现出蜡烛具有 性。 6．化学小组对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题： (1)第1组设计甲图的实验方案、用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量、发现质量并不相等，原因是 （用化学方程式解释）。 (2)第2组设计了乙图方案，以解决第1组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略 的影响。 (3)第3组设计了丙图方案，既能探究质量守恒定律，还能测定空气中氧气的含量。连接好装置后，检查装置的气密性，关闭弹簧夹，强光引燃白磷。 ①用此装置测定空气中氧气的含量时，弹簧夹的最佳打开时间是 填“反应刚结束”或“冷却到室温”）。 ②用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 7．为探究质量守恒定律，兴趣小组同学在实验室进行了如下图的实验，回答相关问题。 (1)若取用的铜粉量不足，对实验的结果 （填“有”或“无”）影响。 (2)小西同学倾斜乙中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏 （填“左”或“右”）；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是 。 (3)小好同学进行如图丙实验时，在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）参加反应的镁条的质量。 (4)小强通过红热的玻璃管引燃白磷来验证质量守恒定律，下列图象中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 （填字母序号）。 A． B． C． 8．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找各种方法获得氧气。 方法1：工业制氧 (1)工业上一般采用分离液态空气法制氧气，在生产中应控制温度T的范围是 ( 时，的沸点为，的沸点为)。 方法2：实验室制氧 某兴趣小组同学用下列装置研究氧气的制取和性质。 (2)写出标号仪器的名称；② 。 (3)将装置B右侧导管夹上止水夹，从长颈漏斗上端加水，液体不往下流， (填“能”或“不能”)说明装置B气密性良好。 (4)用于验证蜡烛燃烧的产物，应选装置 收集氧气。 (5)A装置中试管口棉花的作用是 。 (6)某同学先向E装置的集气瓶中装入半瓶水，倒扣进水槽，发现瓶中收集的气体也能使带火星的木条复燃。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的 %，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法 (填“可靠”或“不可靠”)。 (7)若直接用30%的溶液制取氧气，为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是 。 方法3：家庭制氧 (8)某家庭制氧机上有湿化瓶，装置类似如图。下列说法正确的有___________(填字母序号)。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接人吸氧气的塑料管 C．使用该装置可以观测是否有氧气输出 D．使用该装置可以观测氧气输出的速率 9．兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 (2)水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比约为 ，可以用 来检验管b中的气体。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 (3)方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 (4)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和两种气体的 ，可计算出水中各元素质量比，再结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 (5)以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 10．空气是一种宝贵的自然资源。下图是化学活动小组的同学们在老师的指导下测定空气中氧气体积分数的实验示意。 (1)按图1实验时，先在集气瓶中加入少量的水，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束，装置冷却至室温后，打开弹簧夹观察。若实验结果测得氧气的含量小于1/5，可能的原因是 。你认为，硫 （填“能”或“不能”）代替红磷做这个探究实验。理由是： 。 (2)按图2所示装置，某研究小组利用铜代替红磷（铜在加热时也能与氧气反应生成氧化铜固体），测定空气中氧气的含量。 ①加热时，需反复推拉注射器活塞，其目的是 。 ②该实验中铜粉需过量，目的是： 。 ③测得的实验数据如下表（实验开始时，气球是瘪的；实验结束读数时，气球也是瘪的。） 实验前的体积 实验后的体积 硬质玻璃管中的气体 注射器中的气体 注射器中的气体 100 mL 50 mL 23 mL 根据表格中数据，计算出空气中氧气的体积百分含量是 。 11．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： (1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择_____（填字母序号）。 A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉 (2)小组同学设计了如下图的两套装置，你认为合理的是 （填字母序号）。 (3)实验前在广口瓶中加适量水的作用是 。 (4)使用压强传感器对实验过程进行监测，压强随时间变化曲线如图。装置内压强先上升后下降的原因是 。 (5)通过对实验结果的交流，得出结论：氧气约占空气体积的 ，通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 ， 。 12．实验课上，同学们进行了氧气的实验室制取与性质探究的实验活动，请你与他们一起完成实验报告。 实验活动 氧气的实验室制取与性质探究 【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法；2.加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 (1)仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞、乳胶管、玻璃导管、水槽、 、毛玻璃片、药匙；试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰。 【实验装置】组装如图1所示装置制取并收集氧气。 【实验分析】 (2)在添加试剂前应进行的操作是 。 (3)氧气收集满的标志是 。 【实验拓展】 (4)小组同学利用图2所示装置进行实验，在大烧杯隔板左半部分的细沙中间隔均匀地插入三根带有火星的木条。将集气瓶中的氧气缓缓注入大烧杯的右半部分，待集气瓶中的氧气完全倒出后，轻轻提起大烧杯中间的隔板，观察到 ，说明氧气的密度比空气密度大，且能支持燃烧。 13．为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计了如图实验。回答下列问题： 实验一：验证质量守恒定律 (1)其中能达到实验目的的是 （填甲或乙）。 (2)图甲所示实验：此实验中气球的主要作用 。 (3)由上述现象可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验时，应在 环境中完成实验。 (4)实验二：定性、定量检测塑料组成元素（已知：无水CuSO4遇水变蓝色，CO2能使澄清石灰水变浑浊） 实验操作 实验现象 结论 连接装置，检查气密性，装入试剂按图进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置 K 中无水CuSO4变 色 塑料燃烧产物中有H2O 装置L中 。 塑料燃烧产物中有CO2 (5)由实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。 (6)定量测定：为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 （填“含有”或“不含”）除上述结论之外的元素。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 控制液体滴加速度来控制反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2​O Na2CO3和NaHCO3 CO2与水反应生成碳酸 (2) 稀盐酸 白色沉淀 试管①②中的变色硅胶不变色试管③中的变色硅胶变红 相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大 2．(1) (2)稀盐酸/稀硫酸 (3) 不能 (4) 产生白色沉淀 无色酚酞试液变红色 (5)密封 (6)是否变质 3．(1) a B (2)温度达到可燃物的着火点 (3)燃烧不一定需要氧气 (4)铁的颗粒大小/氧气浓度 (5)7.2≤a≤8 (6) (7) 干燥O2 偏大 (8)② (9)C、H 4．(1)BCD (2) 缓冲压强 (3)B (4)①③④ (5)D 5．(1) 小 小 (2)最低 (3) 密度小 硬度小 可燃性 6．(1) (2)浮力 (3) 冷却到室温 无 7．(1) 无 (2) 右 将烧杯换成密闭容器 (3)大于 (4)C 8．(1) (2)锥形瓶 (3)能 (4)C (5) 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 (6) 不可靠 (7)G (8)BCD 9．(1)氢元素和氧元素 (2) 带火星的木条 (3) (4)密度 (5)各元素质量比/各元素原子的个数比 10．(1) 红磷的量不足或装置漏气 不能 硫燃烧生成的SO2仍为气体，不能使瓶内气体体积明显减小 (2) 使氧气充分反应 将空气中的氧气消耗尽 18% 11．(1)B (2)A (3)吸收生成物，降低温度 (4)反应放热，气体膨胀，压强变大；冷却后，消耗氧气，压强变小 (5) 难溶于水 不能燃烧 12．(1)集气瓶 (2)检查装置气密性 (3)集气瓶口有大气泡冒出 (4)三根带有火星的木条由低到高依次复燃 13．(1)甲 (2)平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 (3)密封 (4) 蓝 澄清石灰水变浑浊 (5)C、H (6)不含 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $