广东省广州市黄广中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

黄广高中2024-2025学年下学期高一年级2月收心考 化骨试寒 时量：75分钟满分：100分 命题人 审题人： 可能用到的相对原子质量H-10-16Na-23C1-35.5 二单选题（本题共20小题，共52分.第1-14小题，每小题2分：第15-20小题， 每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合思目要求的.) 1.(2.5作业题1)我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是( A月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SO2 B造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是S1 C.字宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 2.下列物质属于电解质的是 A.Cu B.SO, C.KNO, D.NaOH溶液 .3.下列说法错误的是 A.在LA族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B。在周期表右上角非金属区域寻找制新品农药 C.在周期表过液元素区域寻找制造催化剂的元素 D.在周期表金属与非金属交界处寻找半导体材料 4.(1.22作业题3)下列各组离子能大量共存的是( A.使酚酞变红的溶液中：Na、NO、Fe3 B.使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、CI、CHC00 C.澄清透明的溶液中：K、MnO、SO好 D.含有Ca*的溶液中：CI、H、HCO5 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 moICl,2参加反应转移的电子数一定为2N B.7.8 gNa,S和Na,O,的混合物中，含有的离子总数为0.3N, C.0.1 moLFeCl加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1N。 D.标准状况下，5.6L.C0:与足量Na,0:反应转移的电子数为0.5N, 答案第1页，共8页 6.(2,3作业题1)下列微粒的化学用语正确的是( AK+的结构示意图： ©》 B.Ks的电子式K:5:7 C.C02的结构式为：0—C—0 D.102与180，互为同位素 7.下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A.将CO,通入水中B.KNO,溶于水C.将HCI通入水中D.NaHCO,分解 8.(2.5作业题3)下列方程式不正确的是( ) A铁粉与硫粉混合加热反应：2Fe十3S△Fe2S B,红热的木炭与浓硫酸反应：C+2HS0(浓)△C02↑+2S02t+2H0 C.二氧化疏通入水中：S02十H0=HS0, D.过量的二氧化疏通入氢氧化钠溶液：SO2十NaOH-NaHSO, 9.(1.26作业题5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中F℃2 +和Fe3*的浓度恰好相等，则未反应的F3+和已反应的Fe3的物质的量的比为 ) A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.2:3 10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对 下列实验事实的解释正确的是 选项 操作、现象 解释 水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体 反应生成了FeO 生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕 红棕色的斑点的主要成分 B 色的斑点 是FeO, 向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解 Fe被氧化为Fe 新制F©(OH),露置于空气中，最终变成了红褐色 D Fe(OH2被氧化成Fe(OH), 沉淀 0.5》方95 答案第2页，共8页 山.（口5作业题4）下列装置适用于实验室制氨并验证氨的来化学性质。其中能达 到实验目的的是( ) NH,CI 固体 碱石灰 摇水 ② ④ A.①是氨气发生装置 B.②是氨气干燥装置 C.③可验证氨气的还原性 D.④是氨气的吸收装置 12.下列说法正确的是 饱和 东票独输 FcCL,溶液 省壁 NaOH溶液 燃着的火架 ① ② ③ ④ A. 装置①表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作 B.利用装置②进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 C.利用装置③可以制备Fe(O田，胶体 D.利用装置④用于MmO2和浓盐酸反应制氯气 13.Na,Fe0,是一种高效多功能的新型水处理剂，其制备原理如下： Fe”+CI0+OH→FeO+CT+H,0(未配平)，下列说法错误的是 A.OH的化学计量数为10 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C.碱性溶液中，氧化性：CIO>FeO?D.Na,FeO,可用于饮用水杀菌消毒 14.下列化学用语表示正确的是 A.Na,s的形成过程：Na军S个NaNa:S:Na B.H,0的分子结构模型：。Q。 C.co,的电子式：OC:δ 答案第3页，共8页 D.KS0,在熔融状态下的电离方程式：KHS0,=K*+H*+S0时 15.实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaC、NH,、CO,等为原料制取少 量NaHCO,。下列有关说法正确的是 6 mol-L- 含氨的饱 盐酸 和食盐水 稀硫酸 甲 丙 A.除去CO,中的少量HCI可在乙装置中加入饱和Na,CO,溶液 B.用冰水浴冷却丙装置有利于析出NaHCO,固体 C.丙装置中析出NaHCO,固体的上层清液中不存在Hco D.丁装置是为了吸收丙装置中逸出的NH,和CO, 16.(124作业题7)世界卫生组织将Cl02定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食 品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数 来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为CI。下列关于C1O2的说法 中不正确的是() A.C1O2的摩尔质量为67.5gmol1B.从分类上来看，CIO2属于非金属氧化物 C.CI02的消毒效率是氯气的2.63倍D.C102分子中氯元素与氧元素的质量比为1：2 17.(1.24作业题5)标准状况下，2.24LHC1气体溶于水中配成100mL溶液，.溶液 密度为pgL1,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为() A.1 mol-L-1 B.1002 mol-L D无法确定 103.65 c1o565no1L 18.(1.26作业题7)“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元 素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是( AX在高温下与水蒸气反应可生成Z 1化合价 +3 B在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M +2 CY是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4.] 单质氧化物碱盐物质类别 答案第4页，共8页 19。为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、 氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐 酸得到精盐水。该过程示意如图： 粗超 溶解氯化钡氢氧化钠 碳酸钠 沉淀 过滤 ① ② ③ ④ ⑤ 盐酸 精盐水 ⑥ 对该过程的认识中，正确的是 A.⑤操作时使用玻璃棒的目的是搅拌漏斗中的固液混合物，加快过滤速率 B.②、④两步操作顺序可以对换 C. ⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7 20.(2.11作业题1)某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如 图所示，已知：W、X、Y、乙、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，W原子最外层电 子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A.原子半径：.W<Z B.最高正化合价：X<Q C.氢化物的稳定性：，X<Y D.该阴离子中不含非极性键 二、非选择题（本题共4小题，共48分） 21.(12分) 【.经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示： 离子 Few Cu" Na" H $0 浓度/(mo/L) 2.0×10-3 1.0×10-3 2.0×103 c(H) 1.0×102 (1)c()= mol/L。 Ⅱ.为了减少污染， 实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并 制取绿矾(FeS0,7H,0)。 答案第5页，共8页 固体A 过量试剂B Cu 工业废水 铁粉1120g 操作② 2000L 操作① 溶液工 溶液D 操作③ FeS0a·7H,0 (②)上述流程图中固体A的成分为 (填元素符号)，试剂B可选择 (3)操作①、②的名称是 操作③中包括 一、过滤、洗涤、 干燥。 (4)检验新制绿矾产品中存在F2的方法为： (5)获得的FeS0,·7H,0需密闭保存，原因是 22.(12分) A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素，在周期表中的位置如下： A B D E F G (I)C、F、G三种元素原子中，半径最大的是二 (填元素符号)。 (②)由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式： (3)F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是」 （填酸的化学式)。 (4)D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 (⑤)化合物EG,熔融状态不导电，其含有化学键的类型为二。 (6)写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式： 答案第6页，共8页 23.(12分) 27作业题8)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐海被人们所认识和 使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①34”消毒液：②L02(在水中一部分可以 电离出阴、阳离子)：③C02:④0s:⑤碘酒：⑧75%酒精：⑦过氧乙酸（成分CH000: ⑧高铁酸钾KFeO4)。 回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是 (填序号)。 制备KFeO4的原理：KPeO4为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在 实验室通过两步操作制备KfO4,回答下列问题： I.制备KCIO,装置如下： 浓盐酸 搅拌 饱和 食盐 KOH NaOH 一冰水 水 溶液 番溶液 c 0 (2)仪器X的名称为 x中反应的化学方程式为 (3)装置C中C2与KOH反应得到KCIO,该反应离子方程式为 (4)装置D的作用为， Ⅱ.制备KFeO4:待装置C中得到足量KCIO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次 加入适量KOH溶液、Fe(NO溶液并搅拌，控制水浴温度为25C,得到紫色KFeO4 溶液。 ()使用KFO4对水体杀菌消毒会产生氢氧化铁胶体，写出该反应的离子方程式 (6K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3t和O2,通过测定生成O2的体积，可计算KF®04 的纯度。M(KaFeO.-198gmol]取n gKaFeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的 体积为vmL(标准状况)。 ①计算KFeO4的纯度= (列计算式，不需化简) 答案第7页，共8页 24.(12分) (1.26作业题9)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色试验为黄色，B、C是 常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之 间有如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息 回答下列问题： 黄绿色 气体乙 气体丙 金属C 溶液E 溶液F ① 气体甲 气 金 金 属 水 金属A 红褐色沉淀H 体乙 B ② D的溶液 溶液G (1)写出下列物质的化学式：乙 、H (2)写出反应②的离子方程式： (3)写出金属A与水反应的离子方程式： (4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式： (⑤)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为 现象为 (径能共含红性本回 答案第8页，共8页