2026年中考化学冲刺复习：流程题

2026年中考化学冲刺复习：流程题 1．合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一。我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。 (1)太阳能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)电解装置中，若与电源正极相连的电极产生100L气体，则与电源负极相连的电极产生气体的体积为 L。 (3)在催化剂作用下合成甲醇的化学方程式为 。 (4)在合成甲醇的过程中，可循环利用的物质是 。 (5)氧气也是上述过程获得的一种产物，若电解产生的H2有80%转化成甲醇，则生产32t甲醇时，能够获得氧气 t。 2．（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 【查阅资料】受热（温度超过）易分解。 (1)上述设备中，能将固体与液体进行分离的设备是 。 (2)流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)蒸发时温度不易过高的原因是 。 (5)无水氯化钙具有吸水性，可用作 。 3．明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(主要成分是炭)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。 【查阅资料】锌的熔点419℃，沸点907℃。锌的冶炼温度为904℃。 (1)装入原料器之前，将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤炭饼的主要成分反应生成锌和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 。 (3)冷凝器中气态锌转化成液态锌，发生的变化属于 变化(填“物理”或“化学”)，理论上该区应控制的温度是 。 (4)要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是 。 4．海水晒盐得到的是粗盐，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯实验，步骤如图： (1)步骤I中常用电子天平，称量时，先放 ，再进行去皮操作。 (2)取用粗盐时用的仪器是______(填字母)。 A．燃烧匙 B．镊子 C．药匙 D．纸槽 (3)步骤II中量取20 mL水，所需的仪器有 。(填字母) A．10mL量筒     B．胶头滴管       C．100mL量筒       D．25mL量筒 读数时，视线与量筒内液体 保持水平，若俯视读数，则实际量取的液体体积 (选填“＞”、“＜”或“=”)20mL。 (4)步骤III、IV、V中都用到的玻璃仪器是 ，步骤III、IV中该仪器作用分别是 、 ，通过步骤V可以去除 (填化学式)，当蒸发皿出现 时停止加热，用余热蒸干。 (5)小张同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，可能的原因有_____。 A．滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 B．滤纸破损 C．漏斗末端没有紧贴烧杯内壁 D．滤纸内液面超过滤纸边缘 5．《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： (1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的__________（填字母）操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 (2)“烹”的过程中，胆矾（）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。 (3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因是 （用化学方程式表示）。 6．在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： (1)步骤I的操作名称是 。 (2)物质Y的化学式为 。 (3)请写出步骤III中生成Fe的化学方程式： 。 (4)步骤I中加入过量X的目的是 。 (5)请写一条保护金属资源的有效途径： 。 7．空气是一种宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料生产化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]的工艺流程图。 (1)X是空气中含量最多的气体，图中分离空气的过程是利用X与氧气的 不同进行分离。 (2)X与H2反应转化成氨气(NH3)。气态氨气可以通过加压变为液态氨，从微观角度解释其原因是 。 (3)在此生产流程中，甲烷的主要作用是 。 (4)工业上为了获得更多的二氧化碳，采用煅烧石灰石的方法，此反应的化学方程式为 。 (5)写出合成尿素的化学方程式： 。 8．海水是宝贵的自然资源，下图是利用海水提取粗盐的过程。 (1)图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填序号）。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (3)分离粗盐和母液的操作叫 。 (4)在粗盐提纯过程中，溶解粗盐时用玻璃棒不断搅拌的作用 。 9．《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生产工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程如图所示，请回答下列问题。 (1)“熔炼”过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。 (2)通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 (填“氧化性”或“还原性”)，该反应的化学方程式为 。 (3)“黑色湿泥”[有效成分为磷酸铁()]作为熔剂可加快反应，磷酸铁中铁的化合价为 。 (4)熟铁是指用生铁精炼而成的比较纯的铁，又叫纯铁。熟铁比生铁在相同条件下更不易生锈，说明钢铁生锈与 有关。 10．乙炔气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图： (1)检验气体甲的化学方程式为 。 (2)反应②中，焦炭与要混合均匀，目的是 。 (3)中，为价，为 价。反应③ 填“属于”或“不属于”化合反应。 11．氢气是非常理想的清洁能源，用廉价的方法制氢气是许多科学家的愿望。下图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。 (1)在制得氢气和氧化铝()的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)①氧化铝借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式是 ，②所属的基本反应类型是 。 (3)该生产流程中，可循环利用的物质有 （填一种）。 (4)氢气作为理想的清洁能源有哪些优点 （填一条） 12．我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH₃OH)，生产过程如图所示。 (1)写出在电解装置中的化学方程式 ，反应类型是 反应。 (2)请写出合成甲醇的化学方程式 。 (3)在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 。 (4)该反应的应用价值是 (答一条)。 13．用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如下： (1)Ⅰ中分离液态空气的过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)Ⅱ中反应为合成氨提供热量，甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为 。 (3)写出Ⅲ反应的化学方程式 ，属于基本反应类型中的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)可再生 (2)200 (3) (4)水/ (5)60 2．(1)过滤器 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3) (4)防止受热分解 (5)干燥剂 3．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)2C+ZnCO3Zn+3CO↑ (3) 物理 419℃～907℃之间 (4)防止生成的锌被氧化 4．(1)称量纸/小烧杯 (2)C (3) BD 凹液面最低处 ＜ (4) 玻璃棒 搅拌，加速溶解 引流 H2O 较多固体 (5)BD 5．(1)C (2)分解 (3) 6．(1)过滤 (2) (3) (4)确保将硫酸亚铁和硫酸铜完全反应 (5)废旧金属的回收利用（合理即可） 7．(1)沸点 (2)分子的间隔变小 (3)提供二氧化碳和能量 (4) (5)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 8．(1)蒸发 (2)C (3)过滤 (4)加快溶解速率 9．(1) (2) 氧化性 (3)+3 (4)含碳量 10．(1) (2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (3) -1 不属于 11．(1)催化作用 (2) 分解反应 (3)铝（或镓） (4)无污染、热值高、来源广、可再生（表述合理即可，任写一条） 12．(1) 分解 (2) (3)CO2、H2O (4)减少二氧化碳排放，缓解温室效应（合理即可） 13．(1)物理 (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3) N2+3H22NH3 化合反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $