2025届贵州省黔东南苗族侗族自治州部分学校高三下学期联考 化学试题

多下列实验事放的处夏方法不台里的是 高三联考化学 进明 实验事故 处观方法 A MO州溶液齿在皮家上 先用大量水冲收，再用2%隆航游液冲忧 B 装育粉重在实酸台上 在维黄轮表度丝一是水银 本试善满分1心0分，考试用时75分， 注意事项： c 不值吸人草气 之其到室外平吸备解空气 1,答慈前，考生务必济白己的娃名，考生号、考场号，座位号算写在答题卡上. p 乙秘等有机物着大 用客布，石碑布藏演可能物 2.国答速择避时，法出每小墨答案后，用船笔把答潮卡上对南题目的答案标号涂 4关于反应N,S0,+H,S0,一%50，十504·十H0,下列叙班正骑的是 黑。如需波动，用橡皮擦干净后，那选涂其渔答案标号。可答事造杯题时，将客案星在 A150,分千可范德华力溪于氢键 答卡上。可在本试悬上无效， 急考试结浓后，将水试卷和答题卡一并交回。 BH0的电子式为H*[:0:]广T 4可整用到的相对原子质量，日1Li7C12N14016 CS0:是含极性键的李授性分千 D.NaSO,中阴离子空间结构和VSEPR颜型不同 一，达择驱：本题共14小累，将小馨3分，共42分。在每小题始出的四个选项中，只有一项是符 5.苏黎世BM政端研究院和英国牛津大泽研突团队成功合成了环13]酸结构(C》,还制备了 合题日题术的。 C二聚体一C和C,Cu和C。的结构如图所示。下列氢述错俱的是 1.“海葵号”是亚洲首艘圆衡型开式生产储都油装置(PS0),每天能处理的50纯原法，可 AC:和C中C蝶子杂化类图不同 连候在海上运行15年不回坞，“海葵一号“在建迹过程中，采用了大量的高科技和片主设计 BC、C,和Cw夏为司素异形体 制造的关绿设备。建遗“海要一号“使用的材料有很多，例如：丽铁皮、水泥和砂辈等，明和 CC的熔点高于C 铁皮的主要规分均为 DC,可用于制蓝导电材料 A体酿盐脚麦 反花分含氢物爱的转化关系如图所示，设N为时伏加德罗常数的值，下列敏述正确的是 凡无机非金属 C有机高分子 NHC a统 么下列化手用语缔误的是 A标准状足下，11.2LNH含有的电千数为5WA A用电子式表示NC的形或过程：C生一M B1o0mL.Q1=al·1.1NH,C溶被中，含有的NH数为0QLNA 且2-溴了怪的结构式，CH.CH(BrCH,CH0 C反应(1)中每消柜34gNH,生成的N,耳中含有的：魄数为4WA D反应(2)中每消耗0,3nal氧化剂，转移的电了数为Q.4NA 7.某小组设计实验探究氯气性质，装置如图所承 到 孩化氢市液 青K文N的 80 质前堂 0 D.C5的分子结将模型：O意O 实检中和察番边中溶液变浑法，心中脐液先变红色，后是色。 宽料星示：④中反度为4C1,+N号O+5HO一N0十8HC+H50. 下列氢述帽误的是 【高三化学第1顶（共8页11 【离三化学第2西引共页】 A.扇酸附运边出气泡，铜极雨近溶孩的用升高 A.不可能存Fe” B一定含CO 民用达膜酸化的B(NO,):溶藏可痛认④中是香生成了S0 C一定不含NO和 D.一定不含1HC0 C根据②巾现象可裤知，氯的华金属性比减的窗 山.显据实南目的授计方案并进行实验，息繁到相关现象，其中方案设计或结论情误的是 D取④中无色溶液，孩面KCN溶液，可列断L是香氧化了SN 实0日的 方才案授计 影廉 结论 &维纶是聚乙烯醉密甲低纤蜂的商品名，可用于生产服装，蝇紫等，它的一种合成路线如下： 累现工业粮第限暴 取少餐工业数碗酸于试管中： 赏色球硝酸中溶有 A w入丫血丫馨回警回业义 冀色的因 向比管中通人足餐0 座明酸线色变栈 0 比放CN和NH分 向等物质的量流度的KCN和 返合液服色汉有 与C:”培合能力 刺与C”形或配离 复的程含液中摘短儿满 下列说法情调的是 聊晏史化 嘴周，CN>NH 千展力的清别 O,带灌 A?分子中有2种官觉团 且反应1的条件是“浓孩酸，加构” 在不翼组度下，相同物质的量 C在股性条件下Z最终水解生成C0和日O C 壤究国度对反皮遍 浓定的KMQ唇液（含蓝酸》 墨度高的溶液生 夏度外亮，该反应 率约影响 和根同物质的量来度的草酸 两色 速率如快 溶液以体积比113视合及度 DW的结构商式为 D 比较CHO用与 分别测定相同物质的量诈资 酸性 的CH幕度与CO 后着用较大 品CO的酸性 CHOHCH.OO, 冷 布液的H 9.300K时，在反座暑中发生反成，2NOC1(g》一2N0g十Q(g》△H>0。该率方程为v= kc'(NOCD(为速率常数，只与温度、假化剂有关1n为反应级数)。NOC心的初始浓度程智 12前四圆期元素X.Y,乙W,R的原子序数依次增大，基态X原子核外8，P每个能级上的电于 始反空速率的数紫如下表所示。 数均相等，Y的简单氢化物水溶被中(OH)>c(H),Y与Z位于不司周期，Z的最高价 大板 氯化物对应的水化物和氢化物都是猫酸，透过结玻璃现家到罗的焰色呈浅紫色，基态R眼 初c(NOD/ma·L) 同始/(al·L一1+。+) 日 Q.30 30×10 子有4个末成对电子，下列叙诺铺极的是 西 a初 1.44×10 A第一电离能：Y>X>W 雪 00 .2X]0 B单质格点：Y>W>R C简单氢化物健角：X>Y 下列选项墙误的是 D.WRR(XY):]中含配位键、离子键和x候 A.速率方程为v=c(NOc 】3得用板状酸封装镶编米品体(@C)电僵化蒋-羟甲基糖雅CH正)转化为？，5呋璃二甲 且e-4.0×10-5L·mo,m1 酸(FDCA)(如图》，下列叙述正确的是 C如果初始NOC侧浓度增大至2倍，周初始反应速率增至4倍 D,在较高温度下，上述正反应能自发进行 10某无色溶液M中音一种阳离子和NO万，H00,,C0,S,SO时中的一种或几井阴离子 FDCA 且阴离子漆度相等。为了骑定无色溶液M的组成，实验操作及玩象如下， 实验 怪作 我象 0 向箱液M中滴加保酸油速 镜度红色 K之A e 向溶液M中演装混 产坐气体和液黄色悦 已知：双极篱由酮、阳南子交换预粗成，在电杨作用下，双极藻中离子向两极迁移。 根无实验推知，下列关于溶液M的控断合理的是 A,b极与电谦负板相违 B.a最反应式为2H,0十2e一20H+Hz↑ 【痛三化学第3真（共8页]】 【高三化领第4页共8页)】 CN@C攒高还原反皮的速率 D制备Q.1四I FDCA时双接模中有10.2g1HO发生了解南 ()为了探究浓度对F“氧化性的影响，实验操作及规象如下： 14.常温下，向含相同物质的量浓度的Ac.NnBeO,S),的温合液中裤人AgO溶液.混合 实 怪作 呢象 藏中pXX=-lgX,X-c(Ae)e(BO)te(S)门与pA[Ag=一lgc(Ag门的关系 倒2-L,.1mml·L1FcCl容减中商加K淀粉溶额 溶预变蓝色 如图所示。下列叙述错溪的是 向2mL1·LFF麻液中先如人道量F席流，再淘矩K定 卧溶夜 8减不变些色 已矩，[FeF,景无色. 实验|中发生反应的离子方程式为 实酸用中“溶液不变盐色”的瓜因是 (站合经要化学用语和文字解释)， 16,(14分》银离子电泡在生产，生活中应用广泛。从废镖电池材料（含森溶干水的LiC0:及少 量Pe和川等)中是取L山，O和Co0,其流程如图，卧答下列问题： MO呢稀豫0H溶液 XHHOO 气 A直线L,代表一ge(Ag)与一lge(S0)的关系 R常湿下，AgBeO,银和溶液中c(Ag》=10Lwmd·L 一翻应一一应一应一四一一0 C清加AgNO,溶液过程中依次生成AgO、AgAc C0D.a气uC6A 高温 D.当同时坐成AgAe和AgO,时，溶液中e(Ac)>100e(BcO) 已年：C8++NH·HO一—[C以NH),F+4HO1常下，K,(NH·H,O)-L.5× 长 二、套装择圆：本题共4小丽，共58分。 10,Ka(HC0)=4,3×107,Ke(HC0)=5.6×10. 15.(15分)FBr1常作有机反应的催化剂，某实验小组根制备FB并探究其性质，回客下列 《1)除馁时所得滤渣的主要成分是 (题化学式)。 月恩： (2)“酸浸“时双氧水的作用之一是将C0,转化为C心”，减反应的离子方程式为 实险（一）制备F,(如图1). (3)“沉估"时，常温下，沉结率与VTNH(a)]的关系如图1所示，VTNH(aq)]>60mL时 已知：B的神点为58,8℃：FB,不溶于流溴，易溶于水， 沉然率降低的原因是 (1)试剂X应选屏 (填漠水或液溴">。用铁粉皆代铁 片的目的是 (2)烧杯中QCL的作用是 实验完中后，将旋氟中 混合物经 (填实验操作名称)得到F,固体（铁松已反度完）： 实验（二）探究FeBm的性置（图2）. 06204000 VNHayaL 图1 (4)营福下，NH,HCO溶流pH (填><或=")7。 (5)2024年4月26日，我回成功发射神舟十人号载人飞船，该名船首次采用链离子电泡作 电颜，离子电池放电时工作原理如图2所示，。段的电极反应式为 函2 (3)当 (填实验现象)时，可确认生成了B, 石 (4)实险过程中，先通一会儿从，再点燃酒槽灯，这样操作的目的是 (5)为确认戒璃管中残留物有FB,宜选择（填标号）。 图2 &R[Fe(CN,3溶液 b.KSCN溶液 eKNO,溶液 [离里化学第5页[共8页1】 【富三化举氧页（共多1】 (6)山，O的晶担结构如图3所承.已每：品家边长为A531?m, ②平衡常数K(M) (填>“<”或”-"，下同)K(N),正反应速审(N) N。为阿伏加德罗常数的值， v(Q)Y Yt ①话原子坐标为，子、原子坐标为 (4)一定置度下，保持总压强为10∞k,向反应署中充人1mlCH(g和3H(g,加 人一定量服化剂，合2乙桶和乙规，经am面反应均达到平衡，CH,(g的平衡较化率 ②®2个氧离子之闻的最近里离为 nm,该品体的密 为50%，乙烯的法择性为0%. 资为 (只列计算式)g+m. ①0一am内.H,的分压变化事为kP·min。 7.(15分)乙炔，乙燥和乙烧是重要的燕础化工原料，在生产.生活中有广泛成用。国答下列 ②反应CH4(g)+H,(g)一CH,(g)的平衡常数K,为 《只列计算式) 问题： (kP)-, (1)CCHg十2H:(g)一CHCH(g)△H=一317.3kJ·m',每反应1gH,放 提示：用分压计算的平衡常数为K。,分压等于总压X物质的量分数，CH,的选择性一 出的热量是k. n(CH》 (2)某学者用计算机模拟了乙炔在把表压能化加氢的反应机球，单个乙执分子在慢化剂表面 m(C,H)+m（C耳×10%. 的反应历程如图1所示（图中物质前的系数表示该物质的个数，如2日：表示2个吸附柱 18(14分)果红是一种酸碱指示剃，其某种合蛇路线如图所示。 包表面的氢原子)，吸用在把表面的物种用：标在，T飞代表过设态。 已知：1eV-1,6×101, A -30 25 -20 -15 -10 -10a -05 00 CHgHH/D 四 回答下列同题 图1 ①总反应分为多步基元反应，其中，分子有效碰液极率最大的基元反应方程式是 《1)A分子中碗原子未象化的2即装道重叠形成 中心 电子的大镜。 。引人P雅化剂，总反应的焙变。（填”增大“减小“戒不变。 (2)B的名称是 ②结合1)中信息，CHCH(g+H(g)一CHCH《)△H=年k灯·mo广， 《3)D中言能团的名称是 (保国1位小数)， ()T是B的司系物，T的相对分子质量比B大28。T的同分异购体中属于劳蚕疾氨基酸 4- 种（不包括立体异构体），其中含手性碳原子的结构简式为 (3)在反应播中充人一定量CH,(g)和H(2),在铂催化剂作用下合成乙镜，测得CH(g) 的有 平衡体积分数与图度，五强[X,YY,、Y)分到代表湿度或压强]的关系如图2所示。 伎磁共据氢谱有5里感且峰的雨积比为1·2，？：2·2的结构首式为 (号一种即可) C HN (5)F的一种合成路线知下， 60 0 40 乙+丙的反应类型是 两·丁的化学方程式 阳2 ①随着X带大，CH,(g)平衡体积分数降低的原国是 【高三化学第1页（共参川 【离三化学第E页{共8页]1高三联考化学参考答案 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题序 1 2 3 10 12 13 14 答案 D A A A A B B D 1.D【解析】本题主要考查化学与材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。钢和铁皮的主 要成分均为铁，D项符合题意。 2.B【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。2溴 丁醛的结构简式为CHCH,CH(Br)CHO,B项错误。 3.B【解析】本题主要考查实验事故的处理方法，侧重考查学生对基础知识的应用能力。水银 有剧毒，不能用水银（汞）处理硫黄，但可以用硫黄覆盖汞，将其转化成无毒的HgS,B项符合 题意。 4.D【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。HSO 分子含2个羟基，分子间氢键强于范德华力，A项错误：HO是共价化合物，B项错误：SO 是极性分子，C项错误 5.A【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。C13中碳碳 三键中的碳采用sp杂化，Ca中的碳也采用sp杂化，A项错误。 6.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 NH发生水解反应，B项错误：1molN2H,含5molo键，C项错误；反应(2)为N2H,(还原 剂)十2N,H,(氧化剂)30CN十4NH,每消耗1mol氧化剂，转移2mol电子，则消耗 0.3mol氧化剂，转移0.6mol电子，D项错误。 7.B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。盐酸酸 化的硝酸钡溶液可以氧化低价态硫生成SO,干扰了氧化产物的检验，B项错误」 8.C【解析】本题主要考查有机物的合成，侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙的结构简 ,乙含酯基，在酸性条件下能发生水解反应，生成乙酸和聚乙烯醇，其中一种 产物是高分子，C项错误 9.A【解析】本题主要考查化学反应速率，侧重考查学生分析和解决问题的能力。利用速率方 程代人①@组数据计算，得（合的X10二。 3.60X10,n=2,速率方程为。=kc2(NOCD,A项 错误。 10.A【解析】本题主要考查离子推断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由实验①可知， 溶液显碱性，Fé3+不能存在，A项符合题意：由实验②可知，浅黄色沉淀是硫单质，CIO具有 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 强氧化性，与S和S2O在水中均不能大量共存，B项不符合题意：在碱性条件下，O3 和S2可以同时存在，C项不符合题意；不能推断HCO方是否存在，D项不符合题意。 11.D【解析】本题主要考查实验目的、方案设计、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和 分析能力。H2CO3的第一步电离决定其酸性强弱，正确的方案是分别测定相同物质的量浓 度的C H,ONa溶液，NaHCO3溶液的pH,前者pH较大，则酸性CH OH<HCO3,D项 错误。 12.B【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由 已知信息可以推出，X为C,Y为N,Z为Cl,W为K,R为Fe。Fe的熔点比N2高，B项 错误。 13.B【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。HMF 被氧化生成FDCA,b极为阳极，发生氧化反应，A项，C项错误；生成O.1 mol FDCA时失去 0.6mol电子，向b极迁移0.6 mol OH,向a极迁移0.6molH,双极膜中有10.8gHO 发生解离，D项错误。 14.D【解析】本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。 根据溶度积常数表达式可知，AgAc与AgBrO对应的曲线斜率相同，故L2代表 一lgc(Ag)与一lgc(SO)的关系，A项正确：AgBrO3饱和溶液中存在c(Ag)= c(BrO,),c(Ag)=√Kp(AgBrO)=√10 mol·L1-1024mol·L1,B项正确： 原混合溶液中阴离子浓度相等，K(AgAc)=1022,Kp(AgBO3)=10+s,故生成沉淀 顺序依次为AgBrO3、AgAc,C项正确；两种沉淀同时生成时，溶液中存在平衡AgAc(s)十 BrO(aq)一AgBrO,(s)+Ac(ag,其平衡常数K=c(Ac）=Km(AgAc)=1022 c(BrO3）K(AgBrO3)10t =10小.6<100，D项错误。 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a未写“个”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“→”不扣分，热化学方程式未用 “一”不扣分。 .用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“、一”不得分。 ©反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得分 (热化学方程式除外)。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分：要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 15.(1)液溴(1分)：增大固体与液体接触面，加快反应速率(1分) (2)吸收Br2,防止污染空气(1分)；过滤、干燥(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 (3)装有K淀粉溶液的试管中溶液变蓝(2分) (4)排尽装置内空气，避免O2干扰实验(2分) (5)a(2分) (6)2Fe3++2I一2Fe2+1,(2分)：发生了反应Fe3++6F=[FeF6]3,使Fe3+浓度降 低，Fe3+氧化性减弱(2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (5)KSCN溶液只能检验Fe3+,b项错误：KNO3无法检验Fe2和Fe3+,c项错误。 16.(1)Fe(OH)3(1分) (2)2 LiCoO2+H2O2+6H一2Li+2Co2++O2↑+4H2O(2分) (3)发生了反应Co(OH)2+4NH3·HO[Co(NHa)12++2OH+4HO,随着 V[NH3(aq)门的增大，生成Co(OH)2的量减少(2分) (4)>(1分) (5)Ii1-,CoO2+xe+xLi一LiCoO2(2分) 133 (6)①1，)(2分) 4(7×2+16) X0.5317(2分)：N,×(0,5317×10 【解析】本题主要考查从废锂电池材料中提取Li2O和LiCoO2的工艺流程，考查学生对元素 化合物知识的理解能力和综合运用能力。 K Kw (0根据电离常数可知，水解常数K,(NH)=1.75X10<K(HCO) 4.3X107,所 以NH,HCO3溶液显碱性 (6)①由p原子坐标推知q原子坐标。 ②2个氧离子的最近距离等于面对角线长的，。1个晶胞含4个“1iO”。 17.(1)79.325(1分) (2)①C2H2米+2H一C2H3￥+H￥（或C2H2￥+H￥一C2H3￥，2分）：不变(1分》 ②-219.1(2分) (3)①正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动(2分) ②=(1分)：<(1分)：>(1分)》 (405.3(2分) 9.1 ②15.2×69.7表达式正确即可，2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (2)①能垒大，活化分子百分率小，有效碰撞概率小，故分子有效碰撞概率最大的基元反应是 C2H2￥十2H—C2H3米十H￥。 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 ②总反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)一C2H(g)△H=一1.02×1.6×109J ×6.02×1023mol1≈-98.2kJ·mo1,根据盖斯定律，C2H,(g)十H2(g)C2H(g) △H=-317.3k·mol-1-(-98.2k·mol-1)=-219.1k·mol1. (4)起始时p(CH,)=100kPa×1十3=25kPa,p(H,)=75kPa:达到平衡时，根据原子守 恒计算，得各组分的物质的量分别为0.5 mol C.H2,0.3 mol C.H,0.2molC2H6、2.3mol H.则pC,H)=100kPa×经8mC≈15.2 kPa./(H.)=100kPsX23ml 3.3 mol 3.3 mol ≈69.7kPa, (C:H)-100 kPax.3 mol 3.3 mol 9.1kPa. ①H2的分压变化率为 75-69.7)kPa_5.3kPa·min1。 a min a 9.1 ②乙炔制乙烯反应的平衡常数K,一15,2×69.7(kPa)。 18.(1)6(1分)：6(1分) (2)硝基苯(2分) (3)氨基(1分) NH2 COOH CH,COOH (4)17(2分) (2分)： 或 COOH H2 NCH2 (2分) NH2 (5)还原反应(1分)： +HO-SO,H△ +H2O(2分) OH 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的 能力。 (4)符合条件的同分异构体中含苯环、羧基、氨基。若苯环上只含1个取代基，它是 CH(NH2)COOH,且该结构含1个手性碳原子：若苯环上含2个取代基，它们可能是 CH2COOH和一NH2或CH2NH2和COOH,共6种结构；若苯环上有3个取代基， 共10种结构；故符合条件的同分异构体有17种。其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积 COOH CHCOOH 比为1：2：2：2：2的结构简式为 H2 NCH2 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】