山西大学附中2024-2025学年高一下学期2月开学考试化学试题

山西大学附中 2024~2025学年第二学期高一(2月)开学考试（总第一次) 化学试题 考查时间：75分钟 满分：100分 命题人：王志平宋艳平 审核人：高一化学组 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 Al27S32Cl35.5K39Fe55I126.9Ba137Mm55Cu64 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项） 1.下列化学用语或图示表达错误的是() A.氯化铵的电子式：[：可[©的 B,NaCl溶液中的水合离子： 8g9 C.NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3Na*+HSO3 D.用电子式表示K,S的形成：K不F巡→KK 2.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年，色彩依然。其中绿色来自 于孔雀石颜料[主要成分为：Cu(OHD2CuCO],而青色来自于蓝铜矿颜料[主要成分为： Cu(OHD22CuCO]。下列说法错误的是（) A.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 B,孔雀石、蓝铜可矿颜料不易被空气氧化 C.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 D.Cu(OHI2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)h2CuCO: 3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的澄清溶液中：K+、Fe3*、SO42、[A1(O田 B.0.1mol-L的Ba(O田2溶液：Na*、K*、C、CIo C.0.Imol.L的FeCl溶液：NH4、Ca2*、Br、SCN D.0.2molL的HSO4溶液：Mg2+、Fe2+、MnO4、CI 4.元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测或判断不 合理的是() ·高一化学试题第1页共8页 扫描全能王创建 A.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 B.Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族可推测碱性：CsOH>Ba(OHD2 C.若X*和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y D.由水溶液的酸性：HCl>HS,可推出元素的非金属性Cl>S 5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（) A.0.lmoL的NaOH溶液中含有的Na数目为0.1Na B.常温常压下，48gO2和O的混合气体中含有的原子数为3NA C.含2 mol HC1的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数一定小于Na D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na20和Na2O2的混合物，转移的电子数为Na 6.三氯化碘IC)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反 应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取IC,制备三氯化碘的反应原理为： 2+3Ch一2IC3。下列说法不正确的是( )一被盐酸 石灰 饱和食盐水园氧化 甲乙 丙 戊 A.利用装置甲制备氯气选用的药品可以为酸性高锰酸钾溶液和浓盐酸 B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C.装置丙中氯化钙的作用是干燥C2,可以换成碱石灰 D.装置丁中生成ICL3,碘元素的化合价为+3价 7.类推法是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确 定其正确与否。根据所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是() A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从疏酸铜溶液中置换出铜 C.Mg燃烧不能用CO2灭火(2Mg+CO2s→2Mg0+C),故Na燃烧也不能用CO2灭火 D,碳在少量O2中燃烧生成C0、在过量O2中燃烧生成C02,则硫在少量O2中燃烧生成 S02、在过量O2中燃烧生成S03 离-化华第2页夫3风 扫描全能王创建 8.现有A、B、C、D、B五种物质的焰色试验都呈黄色火焰，它们发生如下反应： ①A+Q→C+X↑； ②B+Q+C+Y↑： ③X+Y→Q: ④C+E(适量)+D+Q: ⑤C+乙（过量）→E: ⑥E色D+Q+乙↑ 已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X;Q常温下为液体： 乙气体形成的固体可用于人工降雨。下列有关说法不正确的是() A.反应⑤的离子反应方程式为：C02+OH=HCOg B.B可在潜水艇中作为O2的来源 C.E是细小的白色晶体，加水能溶解，并伴随着吸热现象 D.D、E的溶液均显碱性，故D、E均可用作治疗胃酸过多 9.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 将1 molCl2通入含1 molFeI2溶液中， A 不正确；C2少量，仅能将厂氧化 2Fe2++2IT+2Ch=2Fe3++4CI+12 1moL的Na[Al(oH田4溶液和2.5molL的 正确；[A1(OD4]厂与A1(OHD3消耗 B 盐酸溶液等体积均匀混合：2[A1(O用4厂+ 的H的物质的量之比为3：2 5H*=AB++Al(OH)31+5 H2O 过量SO2通入到NaCIo溶液中： 正确；说明酸性： C SO2+H2O+ClO HCIO+HSO3 HSO强于HClo Ba(HCO)h溶液与过量的NaOH溶液反 正确；酸式盐与碱反应 D 应：Ba2+HC03+OH=BaC03l+H20 生成正盐和水 10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主 族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与 最低负价的代数和为6。下列说法正确的是() A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 B.氢化物酸性：H2X<H2Z C.原子半径大小：Y>Z>X D.气态氢化物的热稳定性：Y<Z 11.在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合 利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。下列有关说法不正确的是() 高一化学诚题第3页共 扫描全能王创建 疏心常 化合价 SO, CnSO r↑ +4 y CASo X H:S Na,S 红化物单质氧化物 酸 盐 物质类别 A.单斜硫和正交硫为硫元素的两种同素异形体 B.Y和HS发生反应的化学方程式为：S02+2HS=3S1+2H20 C.Z的浓溶液可以干燥Y、Ch、HS等酸性气体 D,工业上处理废气时，通过步骤I和Ⅱ将Y转化为CSO4再利用。实现步骤Ⅱ的转化可选 择O2、H02等氧化剂 12.某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 玻璃竹 浓球酸① 尾气处理 钢、 足量 BaCl, 溶液 ② 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白 有大量白色沉 有少量白色沉 现象 掺杂的黑色固体产生 淀产生 淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有CS、Cu2S生成，都是难溶于水、难溶于 稀硫酸的黑色固体。下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是() A.为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B.为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C.试管②和③中白色沉淀的主要成分都是BaS04 D.将该实验产生的尾气通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色 翅离一化学试题第4页共8页 扫描全能王创建 13.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回 收金属的工艺流程如下，下列说法正确的是() 稀硫酸 H:O2 NaClO 硫酸、H2O, 锦电池 酸没 氧化除杂 钴银分离 Co(OH方酸溶 结品 +Co(CH:COO)2:4H2O 芯废料 Fc(OHD为 含N+ AOH为 溶液 A.“酸浸时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B.H202在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同 C.“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为C10~+2Co2++40H+H20=2Co(OH)3↓+CI D.“结晶”得到纯净产品的操作步骤为：蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 14.某100ml溶液含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I、C1-、C0好、S0子-中的若千种（不考虑 水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝： ②另取溶液加入足量BaC2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为 2.33g: ③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列选项不正确的是() A.溶液中c(S0-)=0.1mol·L-1 B.溶液中一定不存在Fe3+、Co C.通过③实验不能推断溶液一定不含K+ D.必须通过向溶液中加入过量NaOH,看是否产生白色沉淀，判断是否含Mg+ 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(12分)结合元素周期表， 回答下列问题： 周期 IA 1 ① IA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ (1)①、③、④按照原子个数比1：1：1构成14电子分子，若所有原子均满足稳定结构， 则其结构式为 ·坝商一化学试题第5页共8页 扫描全能王创建 (2)写出含有元素⑤、⑦且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式为： (3)⑨、⑩两种元素所对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填物质化学式)。 (4)下列性质排序一定为④、⑥、⑥的是 (填字母序号)。 a,对应简单阴离子还原性由弱到强的顺序 b。简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序 c.原子半径由大到小的顺序 d.最高正价由低到高的顺序 (5)③有多种核素，其中一种核素可用于考古时测定一些文物的年代，该核素表示为 (6)④和⑧构成的固体化合物；易与水发生复分解反应，生成溶于水显碱性的气体和白 色沉淀。该化合物与水反应的化学方程式为： 16.(16分)A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其 组成： 红棕色固体B 盐酸 黄色溶液KSCNE溶液 红色溶液如 化合物A 足量空气 充分煅烧 无色气体E 水 无色酸性溴水无色溶液GBaCl,溶液 (可使品红溶液褪色 浴液F 酸性变) 白色沉淀缸 请回答下列问题： (1)组成A的两种元素分别为 (填元素符号)；实验室中煅烧A时，盛 装A的仪器名称为 (2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成一种气态氢化物X,X的密度是相同条件下氢气 密度的17倍，X的电子式为 (3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为 无色酸性溶液F和溴水反应的化 学方程式为 (4)取无色溶液G与过量BaCh溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加HO2溶液，若 产生白色沉淀，说明G溶液中含有 (填化学式)。 (5)称取7.20gA在空气中充分煅烧，生成4.80g红棕色固体B,可计算推知A的化学式为 :写出以A为原料制硫酸时与O2反应的化学方程式： ,圳满一化举孩随第6页共8页 扫描全能王创建 17.(16分)二氧化氯(C102)常温下为黄绿色气体，沸点为11℃，易溶于水且不与水反 应，可与碱扳应；它也是一种安全消毒剂，有强氧化性，在空气中体积分数超过10%时易 燥炸。 (I)工业上利用硫铁矿[主要成分为FS]还原氯酸钠NaCIO3)制取(C1IO2)。利用下图装置 模拟工业制备(ClO2)。向三颈烧瓶中加入NaClO,溶液、浓H2SO4并通入空气，调节恒 温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 固体加料器 空气 200mL1.00mo/L NaCIo,溶液 浓，S04 NaOH溶液 恒温器A 请回答下列问题： ①装置A通入空气的目的是 ②装置B的作用是 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaCIO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2: 盐酸 NaC1O溶液 +C02 NH4C溶液 电解 NC溶液 ◆N旺 →溶液X ①电解时发生反应的化学方程式为 ②溶液X中大量存在的阴离子有 ③除去ClO2中的NH可选用的试剂是 (填标号) a,水b.碱石灰c.浓疏酸d.饱和食盐水 (3)用如图装置可以测定混合气中C1O2的含量： 1.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 玻璃 液封管 3mL稀硫酸： 混合气 Ⅱ，在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口： Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收： Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： L、HS04 ·高一化学武题第7页共8页 扫描全能王创建 V.用0.1000moL1疏代疏酸钠溶液与锥形瓶中溶液完全反应(12+2S20子一2I+S4062), 共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内CO2与碘化钾反应的离子方程式为： ②玻璃液封装置的作用是： ⑧测得混合气中CO2的质量为 g。 18.(14分)短周期元素在生产生活中应用广泛。根据题意，请回答下列问题： I.焦亚硫酸钠QNa2SzOs)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。 (1)焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 (2)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程 式为 (3)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下图： NHCO2HzO、CO2 p NaCl 溶液 反应 →加热 反应 干燥 Na2S2Os NHCI 溶液 H2O 疏酸 Cus→灼烧 黑色固体+结晶→副产品X ①在进行反应I时，向NaCI溶液中先通入 (填“C02”或NH) ②副产品X的化学式为 :该生产工艺中可循环利用的物质为 (化学式)。 ⑧为了减少产品Na2S2Os中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中固体与气体反应物的物质 的量之比为。 Ⅱ.铝氢化钠NaAH4)是有机合成的重要还原剂。将氢化钠和氯化铝在乙醚（有机溶剂中 反应可制备铝氢化钠。 (4)写出制备铝氢化钠的化学方程式 (⑤)在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”的含义是单位质量的含氢 还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般含氢还原剂中的氢被氧化成HO,“还原能力” 用氢失去电子数的多少表示。则NaAH4、NaH的“有效氢”之比为 ·潮高一化学试题第8页共8页 扫描全能王创建