2.1.1键参数——键能、键长与键角 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 键参数——键能、键长与键角 1 诺贝尔物理学奖得主理查德∙费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 理查德∙费曼 原子是如何构成物质的呢？ 情境引入 温故知新 1、什么是共价键？共价键的类型有什么？怎么区分共价键和离子键？ 2、写出H2 、 Cl2 、HCl 、N2 、O2 的电子式。 3、为什么不能形成H3 、 Cl3 、H2Cl 这样的分子呢？ 共价键 1、概念：相邻原子之间通过共用电子对形成强烈的相互作用力。 非金属 2、成键要素 成键微粒：_____________ 成键本质：______________________________________ 成键元素：一般是同种的或者不同种的________元素 共用电子对与成键原子的静电作用(即原子轨道重叠) 原子 s-s σ键 两个s轨道重叠 核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 电子出现在核间的概率增大 氢原子形成氢分子的过程 共价键 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云重叠 形成共价键 H—Cl共价键的形成 类型：s-p σ键， 方向：沿p轨道的键轴方向 共价键的形成 所以氯化氢在形成时，1s轨道沿p轨道的键轴方向也就是px、py、pz方向和3p轨道电子云重叠，形成了s-p σ键，此时的氯这一端的电子云更大，说明电子在氯原子这一边出现的概率更大，这是一个极性共价键。 要解释一头大一头小。 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云重叠 形成共价键 Cl—Cl共价键的形成 类型：p-p σ键， 方向：沿p轨道的键轴方向 共价键的形成 氯气在形成时，3p轨道沿p轨道的键轴方向和3p轨道电子云重叠，形成了s-p σ键，电子云两端对称的，是非极性共价键。 共价键 共价键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成的π键 π键 “肩并肩” 共价键 π键特征 共价键的形成 π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_____； π键______旋转； 不如σ键____________，较易____________。 镜面对称 镜像 不能 牢固 断裂 共价键 【思考与讨论】 观看氮气中氮氮三键形成的过程，思考：如何判断共价键是σ键或是π键？ 共价键 σ键和π键比较 键类型 σ键 π键 常见类型 原子轨道重叠方式 键的特征 原子轨道重叠程度 成键规律判断 s-s 、s-p、p-p p-p “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 轴对称，可旋转 镜面对称，不可旋转 大 小 单键：σ键； 双键：1个σ键、1个π键; 三键：1个σ键、2个π键 随堂练习 1、判断正误 （1）CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1。( ) （2） σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。( ) （3）乙炔分子中的σ键与π键个数比为1∶2。( ) （4）σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。( ) （5） σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。( ) 课堂练习 2.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。 A.NH3　B.H2O　C.HCl　 D.CH4　E.C2H6　F.N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是_______。 (2)只有一个价电子参与形成共价键的是___。 (3)最外层有未参与成键的电子对的是_____________。 (4)既有σ键又有π键的是___。 D、E C A、B、C、F F 课堂练习 3.有以下物质： ①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2， ⑨HCN(H—C≡N)。 (1)只有σ键的是_____________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是_______。 ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______。 ⑦ (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。 ①③⑤⑥⑧⑨ (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_____________。 ②④⑤⑥⑧⑨ EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $$