第十章 常见的盐 练习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐练习题 一、选择题 1．现取三等份的某物质X，分别加入到足量的酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液中，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X是 加入物质 酚酞试液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 实验现象 溶液变红 产生刺激性气味气体 无明显变化 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．BaCl2溶液 2．为实现习总书记提出的“中国粮食”、“中国饭碗”的目标，农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用下列哪种肥料 A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2CO3 3．青梅是诏安特产水果，其生长过程需要施加各种肥料以提高产量。下列属于复合肥的是 A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．NH4NO3 4．黄钠铁矾【NaaFeb(SO4)c(OH)d】是一种高效净水剂，放入水中，沉淀速度快、活性高。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3，且Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4)。制备黄钠铁矾的主要流程如下： 下列说法不正确的是 A．化学式NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间代数式关系是a+3b=2c+d B．理论上，过量稀H2SO4作用不是仅与废铁屑反应完全 C．转化1的反应方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O D．“酸溶”过程中发生3个反应，“转化1”应在高温下进行以提高反应速率，“一系列”操作中有过滤操作 5．下列是甲同学表述的物质间的相互转化(“→”表示加入一种试剂或进行一步实验操作就能实现物质间的相互转化)，他所表述的物质间的转化关系能实现的是 A．Cu→CuO→CuSO4溶液 B．S→SO2→Na2SO4溶液 C．Fe3O4→Fe→FeCl3溶液 D．NaOH溶液→NaNO3溶液→NaCl溶液 6．下列四种溶液中一般不与其他"物质发生复分解反应的是（    ） A． B． C．HCl D． 7．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是 A．用钢丝球洗刷铝锅脏物 B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 C．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” 8．下列说法正确的是（　　） A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐 B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳 C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子 D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多 9．下列除去杂质的方法中，错误的是 物质 杂质 除杂质的方法 A．CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B．NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤 C．FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤 D．NaCl固体(Na2CO3) Na2CO3 过量盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．电解水 B．向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末 C．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2 D．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 11．要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgC12、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入　　溶液至沉淀完全；③加入　　溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入　　溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaCl晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（　　） A．Ba（NO3）2Na2CO3HCl B．BaC12K2CO3H2SO4 C．BaC12Na2CO3HCl D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4 二、填空题 12．如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸，研究物质的性质。 （1）没有明显现象变化的孔穴有 （填孔穴序号）。 （2）孔穴3中发生反应的化学方程式为 。 （3）孔穴6反应后的溶液中溶质是（写出所有可能） 。 13．能源是我们现代社会不可或缺的重要资源。 (1)我国“十四五”规划将启动可再生能源规划，2030年非化石能源消费占比例达20%。下列能源属于可再生能源的是______。 A．核能 B．太阳能、风能 C．天然气 D．石油、煤 (2)将石油加热炼制，可得到不同的产品，其中用作汽车燃料的产品之一是 。 (3)化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO2，导致温室效应增强。但CO2用途相当广泛。下图是工业上利用CO2作原料生产尿素CO（NH2）2的微观结构示意图。 ①写出该反应的化学方程式： 。 ②尿素属于 （填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。 (4)为缓解化石燃料面临耗尽的问题，人们正在利用和开发许多其他能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是 。 14．向Ba(OH)2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应。 （1）可以观察到的实验现象是 （2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）： （3）下列物质中能与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀的是 。（双项选择） A NaNO3 B HCl C .MgCl2             D (NH4)2SO4 15．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。 (1)请写出以上操作的合理顺序（数字序号不能重复使用）。 (2)过滤中玻璃棒的作用是什么？ (3)请写出加盐酸后反应的化学方程式。（写出一个即可） 16．如图，先向仪器中通入一段时间，再滴加溶液，观察到溶液中出现绿色固体。反应结束后，静置，滴入紫色石蕊试液，石蕊不变色。 (1)仪器中发生反应的化学方程式为 。 (2)反应中铜元素的化合价由 变为 。 17．钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。已知钴为氢前金属。(资料：氢氧化钴难溶于水，硫酸钴易溶于水) (1)干燥剂变色硅胶常含有CoCl2固体。常见氯化钴晶体的颜色如下： 化学式 CoCl2 CoCl2∙H2O CoCl2∙2H2O CoCl2∙6H2O 颜色 蓝色 蓝紫色 紫红色 粉红色 则硅胶吸水饱和之后颜色变成 。 (2)取少量不溶于水的CoCO3固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是 或 (填化学式)。 (3)设计金属Co转化为CoCO3的一种方案 (依次写出化学方程式)。 (4)结合所学知识，预测氯化钴能与下列哪些物质发生反应？_______(填编号) A．铜 B．氢氧化钡 C．碳酸钙 D．硝酸银 18．有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。    ⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式： A B C D ⑵请写出下列反应的化学方程式： C溶液中通入CO2，溶液变浑浊 D与A反应 三、计算题 19．将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。试计算：    （1）加入200g硝酸银溶液时，溶质的成分是 。 （2）样品中氯化钠的质量。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A、稀盐酸加入酚酞试，液溶液不变色。故错误。 B、NaOH溶液加入酚酞试液，溶液变红色；加入氯化铵溶液中，产生刺激性气味的气体；加入碳酸钠溶液无明显现象。故正确。 C、Ca（OH）2溶液加入酚酞试液，溶液变红色；加入氯化铵溶液中，产生刺激性气味的气体；加入碳酸钠溶液有白色沉淀产生。故错误。 D、BaCl2溶液加入酚酞试液，溶液不变色。故错误。 故选B。 【点睛】熟练掌握酸、碱、盐的性质。 2．B 【详解】氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，故应施加氮肥。 A、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； B、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意； C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； D、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 3．A 【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意； B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选A。 4．D 【详解】A、分析流程可知，转化2中铁的化合价不变，根据化合物中正负化合价和为零，NaaFeb(SO4)c(OH)d中a、b、c、d之间代数式关系是a+3b=2c+d，故说法正确； B、由反应的流程可知，铁、氧化铁、碳酸亚铁都能和硫酸发生反应，故说法正确； C、“转化1”发生反应是硫酸亚铁和硫酸以及过氧化氢反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O，故说法正确； D、“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生反应的化学方程式有 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，且Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，4反应，一般情况下，温度越高，反应速率越快，“转化1”应在高温下进行以提高反应速率，过滤是实现固液分离的操作，一系列操作中有“过滤”操作，说法错误； 答案：D。 5．A 【详解】A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，故A选项正确。 B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，不能一步反应生成硫酸钠，故B选项错误。 C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故C选项错误。 D、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠与氯化物交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故D选项错误。 故选：A。 6．A 【详解】A、硝酸钠和其它物质相互交换成分，得到的是钠盐和硝酸盐，钠盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A正确； B、Ca(OH)2能与碳酸钠等反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故B错误； C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能发生复分解反应，故C错误； D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应，故D错误。故选A。 【点睛】掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 7．C 【详解】A、用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，故A错误； B、铵态氮肥和氢氧化钙混合使用会生成氨气，降低肥效，故B错误； C、洗洁精有乳化作用，能洗去餐具上的油污，故C正确； D、掩埋废弃塑料，只是将垃圾转移，不会从根本上降解，故D错误。 故选C。 8．A 【详解】A、碳酸盐和盐酸反应生成盐二氧化碳和水，向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐，A正确。 B、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭该气体不支持燃烧可能是二氧化碳，还可能是氮气等，B错误。 C、取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或者氯化银，该溶液中不一定有硫酸根离子，C错误。 D、氢氧化铝可治疗胃酸过多可以和盐酸反应生成氯化铝和水，但氢氧化钠具有强腐蚀性不可以，故氢氧化钠不可治疗胃酸过多，D错误。 故选：A。 9．B 【详解】A、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意； B、加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠（碳酸钠过量），符合题意； C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁粉和反应生成的铜，可除去杂质，不符合题意； D、加入过量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，最后得到纯净的氯化钠固体，不符合题意。 故选B。 10．D 【详解】A、电解水时，生成的氢气与氧气的体积比为2：1，不是质量比，选项错误； B、向一定质量的稀盐酸中加入过量的CuO粉末，稀盐酸是一种溶液，其质量不为零，即反应的起点的溶液的质量不为零，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液的质量逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误； C、氧化锌和氢氧化锌都能够与稀盐酸反应生成氯化锌和水，向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2，参加反应的稀盐酸的质量、溶质质量分数相同，则最终生成氯化锌的质量相同，选项错误； D、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸钠完全反应，选项正确； 故选D。 11．C 【分析】粗盐除杂时注意碳酸钠要在氯化钡之后添加，以除去过量的氯化钡。 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，从而使溶液的pH=7。注意不能使用硝酸钡和碳酸钾、硫酸溶液，否则会引入新的杂质硝酸钠、氯化钾、硫酸钾等。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，分别是氯化钡、碳酸钠、盐酸；故选C。 【点睛】本题主要考查复分解反应发生的条件，只有掌握了复分解反应发生的条件，才能判断物质之间能否发生反应，从而选择合适的试剂把杂质除去． 12． 2、4、5 NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和HCl 【分析】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）1号孔稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，2号孔稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，3号孔稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液显黄色，4号孔稀盐酸不能使酚酞溶液变色，5号孔氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，6号孔稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故没有明显现象变化的孔穴有2、4、5。 （2）孔穴3中反应是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故发生反应的化学方程式为。 （3）孔穴6反应是碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl，当碳酸钠过量时，溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3，当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是NaCl和HCl，故反应后的溶液中溶质可能是：NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和HCl。 13．(1)B (2)汽油（或柴油） (3) 氮 (4)可燃冰 【详解】（1）煤、石油、天然气、核能属于不可再生能源，太阳能、风能属于可再生能源，故填B。 （2）将石油炼制得到的产品中，柴油或汽油等可用作汽车燃料。 （3）由图可知，该反应是二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为；尿素中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥。 （4）海底中存在有大量的可燃冰，其在将来可能会替代化石燃料。 14． 产生白色沉淀 OH- Ba2+ Na+ CD 【详解】（1）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，观察到的实验现象是产生白色沉淀。 （2）向Ba(OH)2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反应，反应的实质是碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，则是Ba(OH)2溶液的钡离子（Ba2+），是碳酸钠溶液中的钠离子（Na+），是Ba(OH)2溶液中存在的氢氧根离子（OH-）。 （3）Ba(OH)2溶液与NaNO3交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应； 与盐酸发生中和反应生成氯化钡和水； 与MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡； 与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氨气和水。 故答案为 （1）产生白色沉淀； （2）OH-；Ba2+；Na+； （3）CD。 15．(1)②①⑤③④或①②⑤③④ (2)引流（或引流液体等） (3)或 【详解】（1）氯化钠溶液中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，过量的氯化钡才能除去，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，加入适量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氢氧化钠和过量的碳酸钠，故顺序为：②①⑤③④或①②⑤③④； （2）过滤时，玻璃棒的作用是引流； （3）加入盐酸后发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。 16．(1)、 (2) +1价 +2价 【详解】（1）仪器中发生的反应有氯化亚铜与氧气反应生成氯化铜和氧化铜，氯化铜与碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀和氯化钠，化学方程式为、； （2）中氯元素化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中铜元素化合价为+1价，氯化铜、氧化铜、碳酸铜中铜元素均为+2价，故反应中铜元素的化合价由+1价变为+2价。 17．(1)粉红色 (2) HCl H2SO4 (3)Co+2HCl=CoCl2+H2↑、CoCl2+Na2CO3=CoCO3↓+2NaCl (4)BD 【详解】（1）硅胶吸水饱和，会形成CoCl2·6H2O，所以颜色会变成粉红色。 （2）碳酸钴可以和酸溶液发生反应生成二氧化碳和对应含有钴离子的盐，所以X溶液可能是盐酸或者硫酸，化学式为HCl、H2SO4。 （3）因为钴为氢前金属，所以可以将Co与盐酸发生反应，生成氯化钴和氢气，然后氯化钴与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钴沉淀和氯化钠，化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑、CoCl2+Na2CO3=CoCO3↓+2NaCl。 （4）A、已知钴为氢前金属，则钴的金属活动性比铜强，氯化钴不能与铜反应，故A错误； B、已知氢氧化钴难溶于水，所以氯化钴能与氢氧化钡反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钡，故B正确； C、碳酸钙难溶于水，氯化钴不能与碳酸钙反应，故C错误； D、氯化钴能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确。 故选BD。 18． CaO HCl 【详解】分析：因为二氧化碳气体和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，由此开始推断，即可正确解答。 解：（1）根据题意“在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A”可以判断，C为Ca（OH）2，A为CaCO3；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；由提示A高温条件下生成B，化学方程式为 ，故B为CaO；根据题意“D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”可知D为HCl，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3； （2）C溶液中通入CO2，溶液变浑浊反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； D与A反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为（1）CaCO3，CaO，Ca（OH）2，HCl； （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 19．（1）硝酸钠、硝酸银（2）23.4g（3）20.3% 【分析】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。 【详解】（1）加入200g硝酸银溶液时，氯化钠已经反应完全，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸银过量，硝酸钠和硝酸银不反应，故溶质的成分是硝酸钠、硝酸银。 （2）设样品中氯化钠的质量为x 故样品中氯化钠的质量为23.4g。 （3）样品中硝酸钠的质量为 设恰好完全反应时，生成的硝酸钠的质量为y 故所得溶液中溶质质量分数为。 答：（1）加入200g硝酸银溶液时，溶质的成分是硝酸钠、硝酸银（2）样品中氯化钠的质量是23.4g（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数是20.3%。 【点睛】 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$