第十章 常见的盐巩固练习-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐巩固练习 一、选择题 1．（0分）现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是 A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3 2．（0分）为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是 选项 物质（杂质） 操作方法 A CuO（Cu） 在空气中充分灼烧 B CO2（H2O） 将气体通过装生石灰的干燥管 C NaCl（Na2SO4） 加入适量硝酸钡溶液后过滤 D CaO（CaCO3） 加入足量水，充分溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D 3．（0分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生；第三份加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。根据上述实验得出的以下结论正确的是 A．该混合液中一定含NH、CO、SO、Cl-，可能含K+ B．该混合液中一定含NH、CO、SO，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含NH、SO、Cl-，可能含Mg2+、K+ 4．（0分）下列实验操作（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 黄金和黄铜 区分 分别滴加稀硫酸，观察是否有气泡产生 B MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液 C NaOH [Ca（OH）2] 检验 溶解，滴加少量硫酸铜溶液，观察现象 D N2（O2） 除杂 通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 5．（0分）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确的是 A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌 B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质 C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能 D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有2种溶质 6．（0分）下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室鉴别氯化钠和蔗糖 取样尝味道 B 除去水中的颜色和氯化镁 在水中加入足量活性炭，搅拌、过滤 C 除去氯化钠中的少量泥沙和CaCl2 加水溶解，加过量碳酸钠溶液，搅拌、过滤，将滤液蒸发结晶 D 验证并除去H2中含有的少CO2 将气体依次通入澄清石灰水、足量氢氧化钠溶液、浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 7．（0分）下列除去杂质的方法中，错误的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 稀硫酸 铜 过滤 B 铜粉 铁粉 过量稀硫酸、过滤 C 溶液 过量铁粉、过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 A．A B．B C．C D．D 8．（0分）下列推理合理的是（　　） A．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素 C．点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯 D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子 9．（0分）下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 铝具有抗腐蚀性 铝制容器可用来长期存放酸性食物 B 小苏打能与盐酸反应 用于治疗胃酸过多症 C 氦气密度比空气小，化学性质稳定 可用于填充航空飞艇 D 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画 A．A B．B C．C D．D 10．（0分）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验: ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有 A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42- C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl- 11．（0分）下列说法正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．向固体中液加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C．因为浓硫酸具有脱水性，所以浓硫酸可在实验室用作干燥剂 D．农作物生长需要 N、P、K 等元素，为增加肥效，可把(NH4)3PO4与草木灰混合施用 12．（0分）某白色粉末可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验： 关于该实验有以下说法： ①步骤Ⅱ中沉淀全部溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl ②步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4 ③步骤Ⅱ中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3 ④步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况 以上说法中正确的是 A．①② B．①③ C．①②③ D．②④ 二、填空题 13．（0分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是小明同学归纳的盐酸的化学性质知识网络，请回答： (1)图中M应为 类物质。 (2)写出一种能与盐酸反应的金属 。 (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 与碱中的 反应生成H2O（用符号表示）。 (4)用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。 14．（0分）形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了一些基本化学观念，请根据要求合理回答： （1）墙内开花墙外香，从微观分析其原因是： ； （2）现有初中化学常见的五种物质：①Mg；②CH4；③稀硫酸；④CuO；⑤KMnO4。请按单质、氧化物、盐、有机物、混合物顺序排列为 （填序号）。 （3）几千万年前一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里。原因是： ； （4）化学物质具有两面性：一方面为人们的生活带来了无数便利；另一方面它也对人类生存的环境造成种种危害。请举例并说明其两面性 。 15．（0分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，物质之间的转化关系如图所示。 若A、C是氧化物，D是相对分子量为100的一种白色固体，其中金属元素所占质量分数为40%，则反应的化学方程式为 ；该反应的一种用途是 。 16．（0分）厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。    (1)列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 。 (2)制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度 ；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为 ，该反应属于 (填基本类型)反应。 (4)某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是______。    A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量 B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质 D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生 17．（0分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对物质和铁的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理，联系实际，解决问题。 (1)A物质是 。 (2)A与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)暖贴中含有铁粉、活性炭、氯化钠等物质，将铁粉分离出来的最简单方法是 。 18．（0分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。（贝壳主要成分是碳酸钙，） 根据上述流程回答下列问题。 （1）气体A是 。操作①的名称是 。 （2）操作②的名称是 ；“电解池”中发生的主要反应的化学方程式是 。 （3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是 。 三、计算题 19．（0分）某小组清理实验室时发现放酸的柜台有一瓶无标签的试剂，该小组为了探清是何溶液做了下列定性实验：用试管取小量该溶液，往其中滴入少许硝酸银溶液，产生了白色沉淀，再加入少许稀硝酸白色沉淀不消失。为了进一步探究该溶液的溶质质量分数，该小组对其又做了如下实验：从这瓶酸溶液中取出 100 g，向其中加入质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，随时测量产生二氧化碳的质量，记录如下数据： CO2的质量/g 0.88 1.76 2.2 2.64 3.52 4.4 4.4 Na2CO3溶液质量/g 20 40 50 60 80 100 120 (1)从上述定性实验分析中可知该瓶试剂中一定含有的离子是 （用离子符号回答）。 (2)若证实这瓶是盐酸，当滴加碳酸钠溶液质量为 50 g 时，溶液的溶质是 。 (3)计算这瓶盐酸的溶质质量分数 （精确到 0.01%）。 (4)请在图示坐标中画出产生二氧化碳与加入碳酸钠溶液质量的关系图。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】固体混合物与硫酸反应后均生成硫酸锌，硫酸锌中硫酸根的质量为：； 设参与反应的锌的质量为x，则在硫酸锌化学式中有关系： 解得x=3.25g 固体混合物的质量为5g，则样品中锌的质量分数为：； 锌的质量分数为100%； ZnO中锌的质量分数为； Zn（OH）2中锌的质量分数为； ZnCO3中锌的质量分数为； 故该物质中一定含ZnCO3，答案为D。 2．A 【详解】A、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜，而氧化铜不能反应，可以用于除杂；故选项正确； B、生石灰与水反应产氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，不能用于除杂；故选项错误； C、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能用于除杂；故选项错误； D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，不能用于除杂；故选项错误； 故选：A。 3．B 【分析】根据常见离子的性质和检验方法分析判断： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，一定含有NH4+，不含有Mg2+； 第三份加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解，则一定含有CO32﹣、SO42﹣，一定不含有Ba2+。 【详解】A、由第一份实验不能确定Cl﹣，故A错误； B、由上述分析可知，该混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣，故B正确； C、由第二份的实验可知，不可能含有Mg2+，故C错误； D、由上述分析可知，不能确定Cl﹣，不可能含有Mg2+，故D错误。 故答案选：B。 4．C 【详解】A、黄铜是指铜锌合金，锌能与稀硫酸反应，而黄金不能与稀硫酸反应，则可用稀硫酸区分黄金和黄铜，该实验能达到实验目的，该选项不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，则可通过溶解、过滤、洗涤固体并烘干得到二氧化锰，再通过蒸发滤液得到氯化钾，该实验能达到实验目的，该选项不符合题意； C、氢氧化钠、氢氧化钙均能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，则不能用硫酸铜检验氢氧化钠中的氢氧化钙，该实验不能达到实验目的，该选项符合题意； D、铜能与氧气反应生成氧化铜，则可通过灼热的通网除去氮气中的氧气，该实验能达到实验目的，该选项不符合题意。 故选C。 5．D 【详解】向硝酸银和硝酸铜的混合物中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，如果锌有剩余，锌再与硝酸铜反应。A、锌与硝酸银溶液优先反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜溶液反应。所以固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，正确；B、若滤液乙无色，说明硝酸银和硝酸铜均完全反应，溶质均为硝酸锌，则滤液乙中只含一种溶质，正确；C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中还含有硝酸铜，固体甲可能只含有银或者银和铜的混合物，正确；D、若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余，则滤液为硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合物，错误。故选D。 点睛：活泼金属与多种盐溶液反应的优先原则：距离远先反应。 6．D 【详解】A、实验室不能品尝药品味道，防止发生危险，该选项方法不正确； B、活性炭能够吸附色素，不能吸附氯化镁，该选项方法不正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，除去泥沙、碳酸钙后，将滤液蒸发结晶得到氯化钠和过量的碳酸钠的混合物，该选项方法不正确； D、将气体依次通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，足量氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，最终得到氢气，该选项方法正确。 故选：D。 7．D 【详解】A、铜是固体，稀硫酸是液体，可用过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法正确； B、铁粉能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与过量的稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、过量铁粉能与氯化铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。 故选D。 【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 8．C 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A不正确； B、由蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故B不正确； C、点燃氢气前需要检验氢气的纯度，为防止发生爆炸，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯，故C正确； D、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质不一定含碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故D不正确。故选C。 9．A 【详解】A、常温下，铝表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，但氧化铝、铝均能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故A性质和用途没有直接联系； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和事，可用于治疗胃酸过多，故B性质和用途有直接联系； C、氦气密度比空气小，化学性质稳定，可用于填充航空飞艇，故C性质和用途有直接联系； D、常温下碳的化学性质不活泼，不易与其它物质反应，可以长时间保存，则可用墨绘制字画，故D性质和用途有直接联系； 故选：A。 10．A 【详解】含Cu2+的溶液呈蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-。因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无Ba2+，固体中无Ba2+、Cu2+，根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子Na+。因为加入BaCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl-，因此一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42，故选A。 点睛：要顺利解答此题，就要熟练掌握物质的颜色、溶解性、常见的化学反应、复分解反应发生的条件。 11．B 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应一定是中和反应，例如，该说法错误； B、向固体中液加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，该说法正确，符合题意； C、浓硫酸可在实验室用作干燥剂是因为具有吸水性，该说法错误； D、(NH4)3PO4与草木灰混合施用会产生氨气，降低肥效，该说法错误。 故选B。 12．B 【详解】根据题目给出的流程图和信息：关于该实验的说法正确的有：①步骤I中沉淀全部溶解。则原白色粉末:一定有Ba(OH)2、Na2CO3,可能有氯化钾；因为沉淀只有碳酸钡；③步骤I中沉淀不溶解。则原白色粉末一定有Ba(OH)2，一定没有Na2CO3；因为沉淀只有硫酸钡，Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；错误的说法有：②步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH) 2、Na2CO3、K2SO4错误；因为Na2SO4、K2SO4不能确定是哪一种；④步骤I中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、KCl；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、KCl；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4；Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、Na2SO4、KCl，共有6种情况； 故选B。 13．(1)盐 (2)铝（合理即可） (3) H+ OH- (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，①跟指示剂反应；②跟活泼金属发生置换反应；③跟金属氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱发生中和反应，图中M应为其中的盐类物质，故填：盐； （2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝、镁、锌、铁，故填：铝（合理即可） ； （3）酸碱中和的实质就是H++OH-→H2O。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O，故填：H+；OH-； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 14． 分子在不断运动 ①④⑤②③ 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，而另一方面，二氧化碳含量过多，会导致温室效应 【详解】（1）墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散； （2）①Mg是由镁元素组成的纯净物，属于单质；②CH4含碳元素，属于有机物；③稀硫酸是由硫酸和水混合而成，属于混合物；④CuO是由Cu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；⑤KMnO4是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，故顺序为：①④⑤②③； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，故几千万年前一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里； （4）化学物质具有两面性，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，而另一方面，二氧化碳含量过多，会导致温室效应。 15． 粉刷墙壁或检验二氧化碳等 【详解】A、C是氧化物，D 是相对分子量为 100 的一种白色固体， 其中金属元素所占质量分数为 40%，则D为碳酸钙，A为二氧化碳，C为水，B为氢氧化钙，反应物氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 该反应中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能使澄清石灰水变浑浊，能使墙皮变硬，所以该反应可以用来检验二氧化碳或粉刷墙壁等。 16．(1) 导电 常温下不活泼 (2) 大 铝的表面形成致密的氧化膜 (3) Al2O3 置换反应 (4)C 【详解】（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性； 石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质常温下不活泼； （2）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大； 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀； （3）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、Al的个数分别是2、3、2，生成物中含Fe、O、Al的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含3个O、2个Al，故X的化学式为：Al2O3； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应； （4）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，故向硝酸银、硝酸铜的混合废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 a、由图可知，该物质一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故图中纵坐标表示硝酸铜的质量，一开始锌与硝酸银反应，故硝酸铜的质量不变，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，故硝酸铜的质量逐渐减小，最后锌完全反应，硝酸铜的质量不再变化，不符合题意； b、a点时，硝酸银还未完全反应，故加入稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，不符合题意； c、c点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分被置换，锌还未完全反应，故此时烧杯中有锌、铜、银三种金属单质，d点时，锌已经完全反应，硝酸铜过量，故此时烧杯中有银、铜两种金属单质，符合题意； d、完全反应后过滤，滤渣为银和铜的混合物，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生，不符合题意。 故选：C。 17．(1)硫酸铜/ (2) (3)用磁铁吸引 【详解】（1）农业上用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，其中硫酸铜溶液显蓝色，则A为硫酸铜。 （2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：。 （3）磁铁能吸引铁粉，则将铁粉分离出来的最简单方法是用磁铁吸引。 18． CO2 过滤 蒸发结晶 置换 【分析】本题考查工业流程。 【详解】（1）碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，所以气体A是二氧化碳，经过操作①得到了固体和溶液，固液分离的操作是过滤； （2）根据题意，溶解池中氢氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁溶液，得到无水氯化镁的操作是结晶，所以选用蒸发结晶，电解池中，氯化镁生成氯气和镁，反应方程式为：； （3）碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙是分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁和盐酸是复分解反应，所以只有置换反应没有涉及，故填；置换。 【点睛】本题难度不大，结合复分解的知识作答即可，注意流程中物质的推断。 19．(1)H+、Cl- (2)NaCl、HCl (3)解：设这瓶盐酸的溶质质量分数为x x=7.30% 答：这瓶盐酸的溶质质量分数为7.30%。 (4) 【详解】（1）加入硝酸银溶液后，产生了白色沉淀，且白色沉淀不溶于硝酸，证明产生的是氯化银沉淀，说明溶液中含有Cl-；向溶液中加入碳酸钠溶液，产生二氧化碳气体，说明溶液中含有H+； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，根据数据可知，加入碳酸钠溶液质量为 50 g 时，产生的二氧化碳质量不是最大值，说明盐酸还未完全反应，此时溶液中含有生成的氯化钠和剩余的HCl； （3）过程见答案； （4）每加入20g碳酸钠溶液产生0.88g二氧化碳，加入碳酸钠溶液的质量为100g时，盐酸恰好完全反应生成了4.4g二氧化碳，图像为： 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$