河南省驻马店市2025届高三下学期2月质量检测化学试题

绝密★启用前 2025届高三第二学期2月质量检测 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答題卡上 的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答：字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mn55Zn65Se79 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A.用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料属于金属材料 1/ B.中国高铁信息传输系统中使用了光导纤维，光导纤维的主要成分是二氧化硅 中 C.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出氢气 D.核电站反应堆所用的核燃料棒中含有的U与U互为同素异形体 2.下列化学用语表述错误的是 A.SO2分子的空间填充模型为。 B.P,O,的分子结构模型为 C.高氯酸的结构式为H一O CI= D.异丙醇的结构简式为C:H,OH 妇 3.实验室从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取和分液、蒸馏等 步骤，实验装置如图所示。 过度计 Cl 有机层 容含NaB的NaOH溶液 工业废水 ① 3 ④ 可能用到的数据如下表所示： 物质 Bry CCL 乙苯 密度/(g·cm') 3.12 1.60 0.87 沸点/℃ 58.8 76.8 136.2 【高三化学第1页（共6页）】 下列说法错误的是 A.乙苯、CCL,萃取水溶液中的Br,时现象相同，都是分层，上层接近无色，下层橙色 B,装置②的作用是吸收多余Cl2:防止污染空气 C.用装置③进行萃取时，选择乙苯比CCL更合理 D.仪器⑤的名称为直形冷凝管，其中b为进水口，a为出水日 4,部分含氮物质的转化如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值：下列叙述正确的是 A.8.0gNH,NO固体中NH数目小于0.1N NH- NO B.标准状况下，4.48LN,含π键数目为0.4N NI,NO,② -H,0 C.反应①中，1 mol NH能提供孤电子对数日为4NA () D.反应②中，1 mol NH,NO,完全反应转移电子数日为5NA L-N, 5.由植物油和呋喃-2,5二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示（一R为烃基）。下列 叙述正确的是 R催化剂 HO 呋南-2.5-二甲酸 植物油 生物基醇酸树脂 高级脂肪酸 A.图示中高级脂肪酸的化学计量数x=2n B.植物油和生物基醇酸树脂都能与NaOH溶液发生中和反应 C.上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率为100% D.其他条件相同，该树脂在介质中的降解程度：碱性介质>酸性介质 6.一种水系锌碘电池极具潜力，工作原理如图所示。图中TAH为(CH),N·HCl,TA为 配体。下列叙述错误的是 用电器或电源 A.放电时，卤素离子通过阴离子交换膜 向b极迁移 ICI(TA) B.放电时，a极总反应式为ICl(TA)十 Zn(TA) 2e-I+CI+TA CI+TA+CI TAHTAH C.充电时，b极与电源正极连接。可用淀 粉溶液检验a极区是否有I2生成 Zn(TA) r+TA+CI D.充电时，a极区每生成1 mol ICI(TA), 则b极析出65gZn 阴高子交换膜 7.硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中a-MnSe和B-MnSe的立方晶胞分别 如图1、2所示，晶胞参数分别为anm和bnm。图3是B-MnSe晶胞沿z轴的投影图，其 中1号原子的分数坐标为（分弓1），下列说法正确的是 00.0.0 OMn●Se 图1 图2 图3 A.a-MnSe晶体和B-MnSe晶体中Mn的配位数之比为1：门 B图3中2号原子的分数坐标为(？，？，？ C.a-MnSe晶胞和B-MnSc晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为a:√2b D.a-MnSe晶体和B-MnSe品体的密度之比为a3：b 8.某化合物的化学式为X:Y乙WB。W,X、YZ为原子序数依次增大的四种短周期主族元 素，四种元素原子的最外层电子数之和为15，且最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为 同周期相邻元素。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y>Z>W B.最高正化合价：X<Y<Z<W C.第一电离能：Y<X<Z<W D.Y与W形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应 【高三化学第2页（共6页）” 9.实验室用C取代配离子[Co(NH),H,O*中的HO的方法制备配合物X[Co(NH),C]C,} 的实验过程如下： 11)V1H,(1NTH,·1H:()结晶 Co1:·6H,O 2)1月，()t过最) ,进[Ca(NH,)C]C,品体然产品X 3)液盐藏（过量】 已知：①[Co(NH,):C门较稳定，加碱或受热可促进其分解：[Co(NH)sCI]2+一Co3+十 5NH,+CI ②Co(OH)2是一种难溶于水的物质。 下列说法错误的是 A.制备配合物X的总反应方程式为 2CoCl+H2O2+10NH:.H2()+2HCI-2[Co(NHa)CI]Cl2+12H2O B.上述过程可用氯水替代H()2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ) C.用浓氨水替代NH,C1NH3·H2O混合液可以提高产品[Co(NH3),CI门CL2的产率 D.烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH,):C]Cl2受热分解 10.我国科技工作者开发了高效N(),催化净化（脱硝）催化 剂，实现NO,减排。工业上利用氨气脱硝，向恒压密闭 容器中充人NH和NO,发生反应4NH(g)+6NO(g)一 370 5N(g)+6HzO(g),容器内的压强保持8.4MPa,测得 NO的平衡转化率与温度、投料比xx=NO了的关幸60」 系如图所示。下列对该反应的叙述错误的是 50 A.正反应为放热反应，平衡常数： K(a点)<K(b点)=K(c点) B.a点N2的物质的量分数约为23.8% 40工 500600700800T7求 C.a点平衡常数Kp约为11MPa D.选用高效催化剂能增大N()的平衡转化率 11.二氧化碳催化氢化制取甲酸的反应是有效的资源化利用途径之一。利用化合物1催化 氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO 的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 PiBu:O H.O co CFe-COH HCOO TS2(16.87) PiBu; PiBu, PiBu, H OH. TS3(11.53) -Co N-Fe-Co H ③ ⑤ -PIBu; -PtBu, TS1(2.34) 12(5.31) OH OH ①D Fe-Co H,O 2+H,0(0.00) 11(-1.99) 3+HC00(-2.38) 反应历程 图甲 图乙 A.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO B.化合物1是反应的催化剂 C.图乙中形成中间体]的反应为总反应的决速步骤 D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧π键的断裂和碳氢σ键的形成 12.五氧化二钒(V,O)广泛用于冶金，化工等行业，以富钒炉渣（其中的钒以FO·V2O、 VzO,等形式存在，还有少量的Si()2、A()3等)为原料提纯VzO的工艺流程如图所示： NaOll'NIHCO,(NH)SO. KCIO, NaCO,溶液 溶液 溶液 方帆护雀一高温氧化一-综物一园取-p迪谁C-N,vO→热解V0 气体X滤液硅、（船 气体Y 下列说法错误的是 A.“高温氧化”过程中被氧化的金属元素为Fe、V 【高三化学第3页（共6页）】 B.“气体X”主要为CO2,“气体Y”主要为NH3和H2O(g) C.“调pH”时，若所加NH,HCO3过量，会降低V2Os的产率 D.“沉铝”时，发生反应的离子方程式为 HCO2+[AI(OH),]-+2H+-AI(OH)x￥+CO2↑+2H2O 13.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时 滴加 需要服用补铁剂。某小组同学检验补铁 试剂a 滴加 剂中铁元素的价态，实验如图所示。 KSCN溶液 送 已知：SCN中硫元素的化合价为一2。邻 溶液微微变红溶液红色加深 二氮菲的结构简式为 ,邻二氮 加稀盐酸浸泡 滴加至少量 KMnO溶液中 过滤 菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二 研废补铁剂 D 药片 滤液 氮菲亚铁离子e( ○川以可用 滴加 KMnO溶液褪色 邻二氯非溶液 于Fe2+的检测。已知：溶液酸性较强 时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配 位键。下列说法正确的是 A.为使③中现象明显，试剂a可以选 溶液变为橙红色 用过量氯水 B.KMnO,溶液褪色的原因一定是5Fe2++MnO,+8H+一5Fe3++Mn2+4H2O C.用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液①的pH,pH过大或过小均会影响测定 D.该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在 14.常温下，将草酸钙(CaC2O,)固体溶于不同初始浓度 [ca(HCI)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc与lgco(HCI) 的关系如图所示。已知常温下草酸(H,C2O4)的电离常数： K。(H2C2O4)=10.3,K,(H2C20,)=1043。下列说法正 确的是 A.1gco(HCI)=一1.2时，溶液的pH=1.5 B.任意co(HCI)下，溶液中均存在关系： -41 c(Ca2)=2c(CO)++c(HC2O)+c(H2CO) C.CaC2O(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2 C2O(aq) 7-6-3432=0 lgc(HCI) 平衡常数为10一8 D.Ig co(HCI)=-4.1 2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O)+c(CI-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨基甲酸铵(H2 NCOONH)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂、 洗涤剂等。实验室用如图所示装置制取氨基甲酸铵： 盐酸 活塞 导管a 双球洗气管 块状 启普 石灰石 发生器 2 磁力搅拌器 碱石 已知：①NH和CO2在常压、较低温度下反应可生成H:NCOONH,·温度越低， H2 NCOONH的平衡产率越高。 ②H2 NCOONH,为白色固体，在室温下略有挥发，59℃分解成NH和CO2,易水 解生成NH,HCO3和NH3·H2O。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ,仪器甲中盛放的液体是 (填名称)。 (2)装置3采用 (填“热水浴”“冰水浴”或“油浴”)。 (3)实验时，将导管a与双球洗气管连接，双球洗气管的作用是 (4)实验现象观察与探究 在实验过程中，发现三颈烧瓶中有白烟且导管a中有白色固体，甲同学欲探究白色 固体的组成，提出了以下假设。 【高三化学第4页（共6页）】 假设1：只有H,NC(O)NH。 限设2：只有NHC1。 限设3：概方NHCI,又有H,NCOONH。 ①甲同学提出白色固体中含有NH,C的假设的理由是 ©实验探究 实验结束后，取下导管a并将导管a中白色固体溶解于邀榴水中，然后进行下表操作： 前号 实验操作 现父 结论 娘少量溶液置于清净试管中，滴加足量 (填化学式)溶液，加热，并将涩润的红色石蕊试 试纸变金，试管中 白色固体中含有 (填化学式) 纸靠近试管口 有白色风簽生成 有白色沉淀生成 白色周体中含有 (填化学式) 通过以上实验证明，假设3正确。 ③探究白色固体中NHCl的质量分数 乙同学用AgNO沉淀法直接测定白色固体中NH,C的质量分数，实验操作无 误，但最终测量值偏低，可能的原因是 16.(14分)硼酸锰(MB,O,)是制造油墨和油漆催干剂的原料。工业上以水锰矿（主要成分为 MnO、MnO,还含有少量的SiO2、FeO3、FeO、AlO)为原料制备硼酸锰的工艺流程如下： NH,HCO, 稀硫酸、 稀硫酸 氨水 溶液 Na.B0溶液 IpH 水矿→酸浸过道滤液]过液注 MnB.O, 浓硫酸加热滤液过滤滤液2 已知：①在加热条件下，MnO2能溶于浓硫酸生成MnSO, ②常温下，相关难溶物质的溶度积常数K如下表所示： 物质 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH)2 AK(OH) K 10-.4 10-域 1027 10-21 ③实验条件下，Mn+开始沉淀时的pH为8.1，AI(OH)3开始溶解时的pH为12。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为了加快化学反应速率，除搅拌外还可采取的措施有 (写两种)。 (2)经检验“滤液1”中无Fe2+,原因是 (用离子方程式解释)。 (3)加人氨水的目的是调节溶液的pH,应控制溶液的pH范围是 (已知：离 子浓度≤10-5mol·L1时，该离子已沉淀完全)。 (4)向“滤液3”加入过量的NH,HCO,溶液才能获得MCO,沉淀，原因是 (5)加热条件下，“滤渣1”溶于浓硫酸的化学方程式为 (6)用“滤液2”溶解“滤渣2”的目的是 (7)NBO,·10H2O俗称硼砂，其结构示意图如图所示。 OH 12 经检测Na2B,O,溶液中存在一种组成为[BO,(OH)] 的阴离子，且[B,O(OH)]的结构与硼砂中阴离子结构 Na'HO- OHNa'.8H,O 有相似之处（均含有2个六元环结构）。[BO(OH),]的 结构示意图为 17.(15分)我国南海蕴藏的可燃冰（主要成分为甲烷）储量 01 巨大，如何将可燃冰资源化成为科学家的研究热点。回答下列问题： (1)制备合成气：CH,(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H,(g)△H。有关物质的化学键键 能如下表所示 化学键 C-H G-(0 C=(0(C) H-H 键能/(kJ·mol') 413 799 1072 436 则反应CH(g)+CO2(g)2CO(g)+2H,(g)的△H= kJ·moll。制备 合成气反应常使用Ni基催化剂，基态N+的价层电子的轨道表示式为 (2)在1L恒容密闭容器中加人1 mol CH,和2 mol CO2,发生如下反应： 反应I:CH,(g)+CO2(g)=2C(O(g)+2H2(g)△H 【高三化学第5页（共6页）】 反应I:(((g)+3H2(g)、CH(OH(g)+Hz()(g)△H2<0 测得(，的平衡转化率、印醇的选择性与温度的关系如图所示。CH,OH的选择性一 4R(CH,()H) nn(()2) ×100%。 70 o 60 50 ￥30 285.501 40 40 细 30 b(28530) 30 一催化剂 一。-催化剂【 。一催化剂日 20 。催化剂口 。能化剂Ⅲ 女l化剂圆 1 180200220240260280300320340 反应泡度/℃ 080200220240260280300320340 反应温度/℃ ①选择催化剂Ⅱ时，CO2的平衡转化率在260℃之前随温度升高而增大，在260℃ 之后随温度升高而减小，原因是 ②在图中对应温度条件下，若5min反应达到a点，则0~5min内用CH,表示的平 均反应速率(CH,) 该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K= L2·mol2(保留2位小数). (3)我国科研团队合成新型催化剂CuSAs//TiO2,利用 70 CO2和CH直接合成乙酸，反应的化学方程式为 60 CH,(g)+CO2(g)=CH,COOH(g)△H。在10 50 L容器中按不同的投料比投料比x一C充人 40 CH,和CO2,测得CH,转化成乙酸的平衡转化率与蓼 30 反应温度的关系如图所示。 20 ①反应CH,(g)+CO2(g)CH,COOH(g)的 △H 0(填“>”或“<”，下同)：投料比x 10250300350400450500550600650 2 反应温度/℃ ②在投料比一定时，温度高于500℃，甲烷转化成乙 酸的平衡转化率降低的原因可能是 18.(15分)以肉桂醛(A)为原料制备某药物中间体H的一种合成路线如下： O Br C.H.OBr H' NaNH. O H.O EtOH CH/COOEU) 硫酸，△ EtONa 已知：E1代表乙基。 回答下列问题： (1)A中的官能团名称为 (2)B的结构简式为 (3)C分子含有 个手性碳原子。C→D中参与反应的碳原子的杂化轨道类型变化 情况为 (4)E→下转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步反应类型是 (5)在用金属Ni做催化剂和加热的条件下，1molF最多能与molH2发生反应。 (6)G·H的化学方程式为 (7)在G的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有三种官能团： ②苯环上只有两个取代基； ③能发生银镜反应： ④在稀硫酸中水解得到的产物之一与FCl,溶液作用显紫色。 其中，苯环上的一氯代物只有2种且核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1：1：1 的结构简式为 【高三化学第6项（共6页）】2025届高三第二学期2月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 10 11 12 13 14 答案 B D A D C B C C D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】用石最纤维和硅制成的太阳能电池复合材料属于新型无机非金属材料，A错误：光导纤维的主要成分是二氧化 硅，B正确：蜘的金属性比钾强，其单质遇水会剧烈反应放出氢气，C错误：U与U互为同位素，D错误。 2.【答案】D 【解析】S0,中S的价层电子对数为2(6-2×2)十2=3，故其空间结构为V形，其空间填充模型为C○，A正确：P,O, 的分子结构模型为 ,B正确：高氯酸的结构式为H一O一C一0，C正确：异丙醇即为2丙醇，其结构简 OH 式为CH一CHCH,,D错误。 3.【答案】A 【解析】由表中数据可知，乙苯的密度比水小，用乙苯萃取水溶液中的溴时，上层为显橙色的有机层，下层水层接近无色， A错误：装置②中盛装氢氧化钠溶液，可以吸收多余的氯气，防止氯气逸出对空气造成污染，B正确：由表中数据可知，相 较于四氯化碳，乙苯与溴的沸点相差更大，蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好，故用装置③进行萃取时，用乙 苯萃取溴更有利于后续的蒸馏操作，C正确：仪器⑤的名称为直形冷凝管，冷凝水的通入方向为下口进，上口出，所以 b为冷凝管的进水口，a为冷凝管的出水口，D正确。 4.【答案B 【解析】8.0gNH:NO固体的物质的量为0.1mol,其中NH时数目为0.1V,A带误：1个N2分子含1个。键和2个 π键，标准状况下，4.48LN:的物质的量为0.2mol,含π键数目为0.4V,B正确：反应①为NH+HNO一NH,NO,, 1 mol NH,能提供孤电子对数目为N,C错误：反应②为4NH,NO,△2NO,↑+3N:1+8H,O,2个+5价N变为 十4价，另外2个十5价N变为0价，4个-3价N变为0价，4 mol NH,NO完全反应转移12mol电子，故1mol NH,NO完全反应转移3mol电子，即转移电子数目为3NA,D错误。 5.【答案】D 【解析】该反应为缩聚反应，图示中高级脂肪酸的化学计量数x=2一1，A错误：植物油与生物基醇酸树脂中均含有酯 基，能与NOH溶液发生水解反应，无羧基，不能发生中和反应，B错误：该反应为缩聚反应，原子利用率小于100%， C错误：生物基醇酸树脂结构中含有酯基，在酸性、碱性介质中都能降解，碱不仅能起催化剂作用，还能中和降解得到的 羧酸，促进降解平衡向正反应方向移动，其他条件相同的情况下，在碱性介质中该树脂水解程度较大，即降解程度较大， D正确。 6.【答案】0 【解析】放电时，Z(TA)失去电子，b极为负极，a极为正极，肉素阴离子通过阴离子交换膜向负极迁移，A正确：放电时， 十1价碘最终转化成一1价碘，B正确：充电时，b极为阴极，b极与电源负极连接，C错误：充电时，a极区每生成1m©l 1C1(TA),失去2mol电子，根据电子得失守恒，Zn+(TA)在b极上得到2mol电子，生成1mol(即65g)Zn,D正确。 7.【答案】B 【解析】@-MnSe中，Mn位于棱中心和体心，体心的Mn周围有6个Se。B-MnSe中.Mn周围有4个Se,a-MnSe晶体和 :MSe晶体中M血的配位数之比为6：4=3：2，A错误：观察图2和图3,1号原子的分数坐标为(2，号D,则2号原 子的分数坐标为（子，子，）.B正确：w-MnSe品胞中Mn与、之间的最短距离为号m,gMSe品胞中Mn与se的 最短距离为气bnm,最短距离之比为号：b=2a:b,C错误1个-MnSe品胞中合有4个MsSe,1个MnSe品胞 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 4×(55+79) 的体积为aX10)户cm,设阿伏加德罗常数的值为N,则：Mse品体的密度为、0x10号g·cm。同理.1个 4×(55+79) -MnSe晶胞中也含有4个Mnse,所以仔Mnse品体的密度为NbX10)g·em',故MnSe品体和-MnSe品体 的密度之比为b:a,D错误。 8.【答案】B 【解析】W,X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15，且最外层电子 数均不相同，其中X,Y、Z为同周期相邻元素。设X的最外层电子数为x,W的最外层电子数为，则心十x十(x十1)十 (x十2)=15，整理得到十3x=12,且x<4,≤7。若x=1,则=9，不符合≤7：若x=2,则=6，元素W,X,Y,Z 分别为O,Mg、A1,Si:若x=3,则e=3,不符合“四种元素原子的最外层电子数均不相同”。原子半径：Mg>A>Si>O, A正确：最高正化合价：Mg为十2价，A1为十3价，Si为十4价，O无最高正化合价，B错误：第一电离能：A<Mg< Si<O,C正确：A山O,是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应D正确。 9.【答案1C 【解析】制备配合物X的原料是CoC1·6HO、HO2,NH,C1,NH,·H:O、浓盐酸，在反应中，十2价Co被氧化为+3价 Co,Co2+与NH、C1形成配合物[Co(NH)CI]Cl,则总反应方程式为2CoC1+HO2十10NH,·HO+2HCI一 2[Co(NH)C门CL十12HO,A正确：氯气作氧化剂，将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，还原产物为C,在本实验中C1不是 杂质，故上述过程可用氯水替代HO,将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，B正确：用浓氨水替代NH,C1NH,·H,O混合液，溶 液碱性会史强，会生成Co(OH):沉淀，影响配合物的生成，会降低产品[Co(NH),C1]Cl的产常，C错误； [Co(NH):C)+较稳定，加碱或受热可促进其分解，故烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH),C]CL受热分解， D正确。 10.【答案】D 【解析】在投料比固定时，NO的平衡转化率随温度升高而降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。温 度：a>b=c,则平衡常数：K(a点)<K(b点)=K(c点)，A正确：a点NO的平衡转化率为60%，投料比为1=1，设起 始投入n(NH)=n(NO)=1mol,根据化学方程式列出三段式如下： 4NH,(g)+6NO(g)-5N:(g)+6H:O(g) n(起始)/mol 1 1 0 0 n(转化)/mol 0.4 0.6 0.5 0.6 n(平衡)/mol 0.6 0.4 0.5 0.6 ,的物质的量分数=2：im。X100%≈23,8%，B正确：平衡时各气体的分压为：p(NH)=p(H,O)=8,4MPa× 受-24MP,NO=&4M×号=L6Mn,(N:)=84MP×会-20MP,a点平衡者数 0.6 mol K=广只8-名加温≈1M,C正确：选用商效催化制能加换反应速率，相不能州 大NO的平衡转化率，D错误。 11.【答案】C 【解析】由图乙可知，化合物2与水反应生成化合物3和HC(OO的反应为放热反应，降低温度可使平衡正向移动，促进 反应进行，A正确：由图甲可知，该过程总反应为CO十H2十OH一HCOO十HO,则化合物1是反应的催化剂， B正确：慢反应为总反应的决速步骤，而活化能越大反应速率越慢，由图乙可知，形成中间体2的反应活化能大，为总 反应的决速步骤，C错误：由图甲可知，化合物1到化合物2的过程中存在碳氧π键的断裂和碳氢σ键的形成，D正确。 12.【答案】D 【解析】“高温氧化”过程中，十2价Fe被氧化为十3价Fε，十3价V被氧化为十5价V,A正确：由元素守恒可知，“气体 X”主要为CO,“气体Y”主要为NH,和HO(g),B正确：“调pH”时，若所加NH,HCO过量，部分VO,会产生 NHVO,沉淀而被过滤掉，从而降低产品V,O,的产率，C正确：“沉铝”时，发生反应的离子方程式为HCO方十 [A1(OH),]一A1(OH)1↓+CO月+HO,D错误。 13.【答案】C 【解析】SCN中硫元素的化合价为一2，具有较强的还原性，试剂a若选用过量氣水，则氧水既能氧化F℃+，又能氧化 SCN,溶液红色褪去，A错误：滤液①中有大量的H+和CI,在酸性条件下，KMO,溶液也能氧化CI而使 KMnO,溶液褪色，B错误；用邻二氨菲检测Fc+时，需先调节滤液的pH。若pH过大，会产生Fc(OH):,Fe(OH):沉 淀：若pH过小，则滤液①中的(H+)较大，H有空轨道，邻二氮菲中的N原子有孤电子对，两者能形成配位键，使邻 二氨菲不与Fe+配位，C正确：空气能氧化F+,该实验未排除空气造成的影响，所以滴加KSCN溶液，②中溶液微微 变红，不能充分说明补铁剂中有三价铁存在，D错误。 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 14.【答案】C 【解析】草酸钙为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。CaCO,固体在水中存在一系列平衡：CCO,(s)一Ca+(ag)十 C2O(aq),C,O+H:OHCO,+OH、HCO,十H,O一H,CO,+OH,因此曲线I代表CO,曲线I代 表HCO,曲线Ⅲ代表H:CO:。由图可知，gc(HCI)=-1.2时，c(HCO,)=c(HCO,),则c(H+)= K,(HCO,)=10t1,溶液的pH=1.3,A错误：向草酸钙固体中滴加盐酸，任意c。(HCI)下，溶液中均有物料守恒关 系：c(C+)=c(CO)十c(HCO)十c(H:CO,),B错误：由图可知，lgca(HCI)=1时，即c(H)=10mol·L+, gc(HC0)=-2.8,即cHc,0)=1×10molL,k,(H,C,0,)=eH:cC02=l0XC0_ e(HC2O) 1X10 10rc0)=1X10mL,K,H.c0)=Hi092=28=1 oH.C.O3 (HCO) 1×10.1mol·L:由图可知，lgo(HCI)=1时，lgc(Ca+）=lgc(H,C,O),即c(Ca+)=c(HCO,)=1× 10.imol·L+,则K,(CaC2(0,)=c(Ca2+）·c(CO)=1×10-®.3×1×101=1×10#。CaC0,(s)+2H*(aq) Ca*(aq)+H,C,0,(aq)的平衡常数K=cC+),e(H.CO2-(C*)·c(H:CO)·c(HC,O)·c(C,O) c(H) c(H)·c(HCO元)·c(C,O) K。(CaCO) 1×10-64 -K,(HCO,)·KHC,0)-10一X10云=10，C正确：溶液中存在电荷守恒：2c(Ca+)+c(H)=c(0H) 十c(HCO)+2c(CO)+c(CI-),由图可知，lgc(HCID=-4.1时，c(CO)=c(HC,O,),故2c(Ca+)+c(H+) =c(OH)+3c(HCO)+c(CI),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)分液漏斗(1分)浓氨水(1分) (2)冰水浴(1分) (3)防倒吸：防止水蒸气进入三颈烧瓶中(2分。只答对1条，得1分) (4)①装置2中浓硫酸不能吸收从装置1中挥发出来的HCI气体，HCI气体进入三颈烧瓶中与氨气发生反应生成氯化 铵(2分) ②i,Ba(OH)g或Ca(OH)e(1分)H:NCOONH,(1分) T,取少量溶液置于洁净试管中，滴加硝酸酸化的AgNO,溶液(2分)NHCI(1分) ③白色固体中可能有H:NC(OONH,H:NCOONH,易水解生成NH,·H:O,同时NH,CI水解也生成NH·HO,部 分AgCI沉淀与NH·HO反应生成易溶于水的[Ag(NH):]CI(或其他正确答案)(2分) 【解析】(4)②「.H:NCOONH:易水解生成NH,HCOa,NH HCO1与Ba(OH):或Ca(OH):反应产生BaCO,或 CaCO,白色沉淀和NH,使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 I,C1与Ag反应生成难溶于硝酸溶液的AgC白色沉淀。 ③白色固体中可能有H:NCOONH,H:NCOONH易水解生成NH·HO,同时NH,CI水解也生成NH·HO,部 分AgCI沉淀与NH·HO反应生成易溶于水的[Ag(NH,)2]CL,导致AgCI沉淀量偏低，故NH,C的质量分数最终 测量值偏低。 16.【答案及评分细则】(14分) (1)将水锰矿粉碎，适当加热、适当增大硫酸浓度等（任写两种）(2分) (2)2Fe++MnO2+4H*-2Fe3++Mn+2H,O(2分) (3)4,9≤pH<8.1(或4.9~8.1)(2分) (4)过量的HCO,能与HCO,和Mn+反应产生的H发生反应。若溶液的pH太低，不利于MCO,沉淀的生成(2 分。答案合理即可) (5)2Mn0,+2H2S0,(浓)△2MnS0.+2H,0+0,↑(2分) (6)提高硫酸的利用率，提高MB,O,的产率(2分。答案合理即可) HO OH (7 (2分) HO OH 【解析】(3)根据题意，加入氨水的目的是调节溶液的pH,除去Fe+、A+,且Mn不能转化为M如(OH):,因为 K,[AI(OHDa]>K,Fe(OH,],所以当A+完全沉淀时，Fe+已完全沉淀了。K,[AI(OHD]=c(AP+)·c2(OH)=10iX c(OH)=10-,解得c(OH)=10.1mol·L,则c(H)=10,”mol·L-l,此时溶液的pH=4.9,结合已知信 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 息Mn+开始沉淀时的pH为8.1，此时A1(OH)a还未开始溶解，故应控制溶液的pH范围是4.9≤pH<8.1(或4.9~ 8.1). (4)获得MnCO,沉淀的反应为Mn++HCO,一MnCO,￥+H,过量的NH,HCO,消耗H+:H+十HCO一CO,↑ 十H,O,有利于MnCO,沉淀的生成。 (5)反应过程中锰元素的化合价降低，则氧元素的化合价升高，反应的化学方程式为2MO,十2HSO,(浓)△ 2MnS0,+2HO+O2↑。 (6)“滤液2”中含有MSO,和过量的硫酸，用“滤液2"溶解“滤渣2”可以提高硫酸的利用率，提高MB,O,的产率。 17.【答案及评分细则】(15分) 3d (1)+234(2分)￥4，↑↑1分) (2)①260℃之前，温度对反应①影响程度大：260℃之后，温度对反应②影响程度大（或其他正确答案）(2分) ②0.14mol·L1·min1(2分。未写单位，不给分)0.72(2分) (3)①>(2分)<(2分) ②副反应增多（或发生了副反应）(2分) 【解析】(1)反应的烙变△H=反应物总键能一生成物总键能=(4×413十2×799-2×1072一2×436)kJ·mol= +234kJ·mol'。Ni为28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为3d4s,基态N+的价层电子排布式为3d',轨道 3d 表示式为州↑州1个月 (2)②a点，CO:的平衡转化率为50%，起始时加入2 mol CO2,则消耗CO,的物质的量为2mol×50%=1mol。因为甲 醇的选择性为30%，则生成CHOH为1mol×30%=0.3mol,故反应Ⅱ中参加反应的CO2为0.3mol,反应I中参加 反应的CO:为0.7mol。由反应I可知，参加反应的CH,为0.7mol,故05min内用CH,表示的平均反应速率 C又m。=0.14mol·L·min+。根据反应I和反应Ⅱ的化学方程式可知，a点温度下，平 CH,CO2、H、CO、CHOH、H:O的物质的量分别为0.3mol,1mol,0.5mol1.4mol,0.3mol,0.3mol,该温度下，反 应I的平衡常数K-C0O-0上·ml=0.72·a (3)①在500℃之前，CH,转化成乙酸的平衡转化率随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，即△H>0。在温度相 同条件下，蜡大投料比一CH,转化成乙酸的平衡转化常下降，放投料比：<。 ②在投料比一定时，温度高于500℃，甲烷转化成乙酸的平衡转化率降低，原因可能是副反应增多（或发生了副反应）。 18.【答案及评分细则】(15分) (1)碳碳双键、，醛基(2分) Br (2分) (3)2(1分)sp→sp(2分) (4)消去反应(1分) (5)6(1分) 0 (6 浓硫酸 OH +CH,CH,OH △ +H,02分) (7)9(2分) HCO0-CHCH-C=CH(2分) 【解析】(4)第一步是亚甲基与醛基发生加成反应，生成醇羟基：第二步发生消去反应生成碳碳双键。 (5)F中苯环，碳碳双键、碳碳三键均能与H:发生加成反应，而酯基中碳氧双键不能与H:发生加成反应。1mol苯环 最多能与3molH:发生反应，1mol碳碳双键最多能与1molH:发生反应，1mol碳碳三键最多能与2molH:发生反 应，故1molF最多能与6molH:发生反应。 (7)G的芳香族同分异构体中满足题给的四个条件的分子中苯环上只有两个取代基，一个取代基是甲酸酯基 (HCO)一)，另一个取代基中含有碳碳双键和碳碳三键：CH,一CH一C=C一或CH=C一CHCH一或 CH三C一C一，苯环上两个取代基的位置有邻、间、对三种，故在G的芳香族同分异构体中，同时满足题给的四个条件 CH 的共有3×3=9种。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】