《无机化学》氯化氢及盐酸（举一反三考点练）- 课后自测（卷2）

举一反三考点练 《无机化学》氯化氢及盐酸-课后自测 知识点一 物理性质和化学性质 1．在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠(NaCuO2)固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是 。 2．现有以下物质：①  ②  ③漂白粉  ④。 (1)以上物质中属于离子化合物的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 。 (2)的电子式是 。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为 。 3．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。 (1)用双线桥法表示电子转移 。 (2)需要消耗MnO2多少克 ？ (3)被氧化的HCl的物质的量是多少 ？ 4．已知二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题： (1)下图为二氧化锰和浓盐酸反应的发生装置。 ①仪器a的名称 ； ②仪器a中盛放的试剂是 。 (2)下图为Cl2的收集及尾气处理装置。 ①Cl2是 的气体；(填“黄绿色”或“无色”) ②Cl2气体收集方法为 ； A．向上排空气法         B．向下排空气法 (3)欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。 5．新制氯水具有强氧化性，但久置氯水氧化性减弱，酸性增强。请写出相关离子方程式 。 知识点二 次氯酸、次氯酸盐 1．Na久置空气中最终都是变为 (填化学式)；漂白粉有效成分的化学式 。 2．通过大量实验证明，与反应生成的能杀菌消毒。现利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图所示 (填“图1”或“图2”，下同)，氯离子浓度随时间变化如图 所示。判断依据是 。 3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c过程中的现象是 ，e过程中的现象是 ，b过程中反应的化学方程式为 。 (3)久置的氯水变为 ，用化学方程式表示为 。 (4)实验室饱和氯水是保存于 (填“棕色试剂瓶”或“透明试剂瓶”)。 4．氯水作漂白剂相对于漂白粉和漂白液作漂白剂的不足有哪些？ 5．实验室制取及性质的验证实验组合装置如下： 回答下列问题： (1)中的化学方程式为 。离子方程式为 。 (2)B的作用是 ，的作用是 。 (3)、中观察到的现象分别是 ，你得到的结论是 。 (4)的作用是 ，离子方程式为 。 (5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较。 知识点三 氯离子的检验 1．怎样检测自来水中是否含有Cl-： 。 2．漂粉精撒入泳池中溶解后反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。所生成的次氯酸有较强的氧化性，能起到杀菌、消毒的作用。 ①该反应的离子方程式为 。 ②比较酸性的强弱：H2CO3 HClO(填“>”、“=”或“＜”)。 3．某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的。 (1)在加热条件下，与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是 。 (2)③中收集到的气体的颜色是 。 (3)①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是 (填字母)。 a．饱和氯化钠溶液     b．浓硫酸 (4)④中，浓溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有、、和 。 4．实验室制取氯气的实验装置如图，回答下列问题： (1)盛放MnO2固体的容器名称是 。 (2)写出发生装置中产生氯气的化学方程式 。 (3)写出用NaOH溶液吸收尾气的离子方程式 。 (4)氯气充满集气瓶的现象是 。 (5)细铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为 。 5．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 请回答下列问题： (1)该实验装置的连接顺序是B→ (填字母)。 (2)为防止Na与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 ；Na与氯气反应现象为 。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置D中盛水的试管最终会得到氯水，氯水中含有氯元素的微粒有 (填微粒符号)。 (5)写出溶液中发生反应的化学方程式 、 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 举一反三考点练 《无机化学》氯化氢及盐酸-课后自测 知识点一 物理性质和化学性质 1．在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠(NaCuO2)固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是 。 【答案】2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+4H2O+Cl2↑ 2．现有以下物质：①  ②  ③漂白粉  ④。 (1)以上物质中属于离子化合物的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 。 (2)的电子式是 。 (3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为 。 【答案】 (1)④ ② (2) (3)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。 (1)用双线桥法表示电子转移 。 (2)需要消耗MnO2多少克 ？ (3)被氧化的HCl的物质的量是多少 ？ 【答案】 (1) (2)8.7 (3)0.2mol 4．已知二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题： (1)下图为二氧化锰和浓盐酸反应的发生装置。 ①仪器a的名称 ； ②仪器a中盛放的试剂是 。 (2)下图为Cl2的收集及尾气处理装置。 ①Cl2是 的气体；(填“黄绿色”或“无色”) ②Cl2气体收集方法为 ； A．向上排空气法         B．向下排空气法 (3)欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。 【答案】分液漏斗 浓盐酸 黄绿色 A 8.7 5．新制氯水具有强氧化性，但久置氯水氧化性减弱，酸性增强。请写出相关离子方程式 。 【答案】Cl2+H2OH++Cl-+HClO，2HClO2H++2Cl-+O2↑ 知识点二 次氯酸、次氯酸盐 1．Na久置空气中最终都是变为 (填化学式)；漂白粉有效成分的化学式 。 【答案】Na2CO3 Ca(ClO)2 2．通过大量实验证明，与反应生成的能杀菌消毒。现利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图所示 (填“图1”或“图2”，下同)，氯离子浓度随时间变化如图 所示。判断依据是 。 【答案】 图1 图2 次氯酸不稳定，见光分解为(溶于水为强酸)和氧气，溶液酸性增强，氯水的下降，为图1；氯离子浓度逐渐增大，为图2 3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c过程中的现象是 ，e过程中的现象是 ，b过程中反应的化学方程式为 。 (3)久置的氯水变为 ，用化学方程式表示为 。 (4)实验室饱和氯水是保存于 (填“棕色试剂瓶”或“透明试剂瓶”)。 【答案】 (1)d (2)有白色沉淀产生 氯水的浅黄绿色消失 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)稀盐酸 2HClO2HCl＋O2↑ (4)棕色试剂瓶 4．氯水作漂白剂相对于漂白粉和漂白液作漂白剂的不足有哪些？ 【答案】Cl2在水中溶解度小，且生成的HClO不稳定、难以保存，使用不方便，效果不理想等。 5．实验室制取及性质的验证实验组合装置如下： 回答下列问题： (1)中的化学方程式为 。离子方程式为 。 (2)B的作用是 ，的作用是 。 (3)、中观察到的现象分别是 ，你得到的结论是 。 (4)的作用是 ，离子方程式为 。 (5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。 A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较。 【答案】 (1) (2)除去Cl2中的HCl 干燥Cl2 (3)E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性 (4)尾气吸收，吸收多余的Cl2，防止污染空气 (5)A 知识点三 氯离子的检验 1．怎样检测自来水中是否含有Cl-： 。 【答案】 取自来水试样加入适量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀 2．漂粉精撒入泳池中溶解后反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。所生成的次氯酸有较强的氧化性，能起到杀菌、消毒的作用。 ①该反应的离子方程式为 。 ②比较酸性的强弱：H2CO3 HClO(填“>”、“=”或“＜”)。 【答案】 Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO > 3．某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的。 (1)在加热条件下，与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是 。 (2)③中收集到的气体的颜色是 。 (3)①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是 (填字母)。 a．饱和氯化钠溶液     b．浓硫酸 (4)④中，浓溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有、、和 。 【答案】 (1) (2)黄绿色 (3)b (4) 4．实验室制取氯气的实验装置如图，回答下列问题： (1)盛放MnO2固体的容器名称是 。 (2)写出发生装置中产生氯气的化学方程式 。 (3)写出用NaOH溶液吸收尾气的离子方程式 。 (4)氯气充满集气瓶的现象是 。 (5)细铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O (3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)黄绿色气体充满集气瓶 (5)2Fe+3Cl22FeCl3 5．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 请回答下列问题： (1)该实验装置的连接顺序是B→ (填字母)。 (2)为防止Na与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 ；Na与氯气反应现象为 。 (3)装置A的作用是 。 (4)装置D中盛水的试管最终会得到氯水，氯水中含有氯元素的微粒有 (填微粒符号)。 (5)写出溶液中发生反应的化学方程式 、 。 【答案】 (1)A→D→C (2)先通入氯气排尽装置中的空气 产生白烟 (3)做安全瓶，防止倒吸； (4)Cl2、HClO、Cl- (5)Cl2+H2O⇌HCl+HClO HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$