《无机化学》氯化氢及盐酸（举一反三考点练）- 讲义

举一反三考点练 《无机化学》氯化氢及盐酸-讲义 掌握氯化氢和盐酸的性质。理解次氯酸、次氯酸盐的性质。 知识点一 物理性质和化学性质 1.物理性质 氯化氢是无色的、有刺激性气味的有毒气体，它极易溶解于水，在0℃时，1体积水能溶解约500体积的氯化氢气体。氯化氢气体的水溶液就是盐酸。 盐酸是工业三大强酸之一，纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，有较强的挥发性。因此打开浓盐酸的瓶子，会发现瓶口有白雾。工业用的盐酸因含有FeCl₃等杂质而略带黄色。市售浓盐酸的密度为1.19g/cm³，含HCl约37%，物质的量浓度约为12mol/L。 2.化学性质 盐酸是强酸，具有酸的通性。能与金属活动性顺序中氢以前的金属发生置换反应，能和 碱、碱性氧化物和有些盐溶液发生复分解反应。 盐酸是重要的化工原料，用途非常广泛。包括家居清洁(如洁厕灵)、食品添加剂、除锈、皮 革加工、制药(如盐酸硫胺)等。此外，人胃里含有少量盐酸(约为0.05%)，能促进消化和杀死 一些病菌。医药上用极稀的盐酸溶液治疗胃酸过少。 下列离子方程式中，正确的是（ ） A．铁与氯化铁溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+ B．大理石与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C．碳酸氢钠与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】D 【详解】 A．铁和铁离子生成亚铁离子，电荷不守恒，A错误； B．大理石是难溶物不能拆，，B错误； C．碳酸氢根为弱酸根离子不能拆，，C错误； D．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠和水，，D正确； 故选D。 1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B．能溶于水，可用于工业制盐酸 C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D．NaOH显碱性，可用作干燥剂 【答案】C 【详解】 A．盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A不符合题意； B．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，与其溶解性无关，故B不符合题意； C．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白剂，故C符合题意； D．NaOH固体具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥剂，故D不符合题意； 故选C。 2．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化钡溶液与稀盐酸反应： B．将铜片插入硝酸银溶液中： C．氯气通入水中： D．将稀硫酸滴在铜片上： 【答案】A 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，A正确； B．未配平，正确为：，B错误； C．生成物次氯酸不可拆，正确为：，C错误； D．将稀硫酸滴在铜片上二者不反应，D错误； 故选A。 3．下列说法正确的是（ ） A．用pH试纸可测定氯水的pH B．固体保存在棕色细口瓶中 C．中含有的HCl气体可通过饱和溶液除去 D．实验室存放的KI溶液会变黄色，是由于KI被氧化 【答案】D 【详解】A．氯水有漂白性、强氧化性，试纸会褪色，A错误； B．固体要放在广口瓶，B错误； C．应用饱和NaCl溶液吸收，减少的溶解，C错误； D．被空气中的氧化生成，D正确； 故选D。 1.下列关于氯化氢（HCl）气体和盐酸的叙述中，正确的是 （ ） A. 它们都能导电 B. 它们都是电解质 C. 它们都是化合物 D. 盐酸是无色、有刺激性气味的气体 【答案】C 【详解】氯化氢（HCl）气体是共价化合物，在气态条件下不存在自由移动的离子，不能导电，在水溶液中能导电，但它是化合物，不是电解质（电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）；盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的酸性溶液，是混合物，能导电，但盐酸既不是电解质也不是非电解质。 2.下列关于氯化氢（HCl）气体的叙述中正确的是（ ） A.氯化氢是白色、有刺激性气味的气体 B.一瓶氯化氢气体打开瓶盖后，瓶口有白雾出现 C.氯化氢极易溶于水，其水溶液呈中性 D.氯化氢在空气中燃烧时产生苍白色火焰 【答案】B 【详解】氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈酸性，打开瓶盖后，挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，在瓶口附近形成盐酸的小液滴，大量的盐酸的小液滴聚集在一起从而形成白雾现象；氯化氢在空气中不能燃烧。 3.下列关于氯化氢（HCl）气体及其盐酸的说法中，正确的是（ ） A.纯净的HCl气体是黄色的 B.用pH试纸测定盐酸的pH时，pH试纸先用水润湿会使测定结果偏大 C.打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现大量白烟 D.盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和稀硝酸 【答案】B 【详解】纯净的HCl气体是无色的；用pH试纸测定盐酸的pH时，pH试纸先用水润湿，相当于稀释了盐酸，使酸性减弱，pH变大，但测定结果不会大于7；打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现大量白雾，而不是白烟；盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，但硝酸不是稀硝酸。 · 氯化氢是无色的、有刺激性气味的有毒气体，它极易溶解于水。 · 盐酸是无色有刺激性气味的液体，有较强的挥发性。 · 盐酸是强酸，具有酸的通性。 · 盐酸能与金属活动性顺序中氢以前的金属碱、碱性氧化物和有些盐溶液发生反应。 知识点二 次氯酸、次氯酸盐 1.次氯酸 ①次氯酸(HCIO)是一元弱酸(酸性比H₂CO₃还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HCIO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式。 ②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快。有关的化学方程式为：2HClO=2H++2Cl-+O₂↑，因此HClO是一种强氧化剂。 ③HClO能杀菌。自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O₂代替)。 ④HCIO能使某些染料和有机色素褪色。因此，将Cl₂通入石蕊试液中，试液先变红后褪色。 2.次氯酸盐 ①Cl₂与石灰乳[Ca(OH)₂的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理.漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl₂，有效成分是Ca(C1O)₂。 ②次氯酸盐比次氯酸稳定。 ③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(CIO)₂+2HCl=CaCl₂+2HCIO。 ④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存.有关反应的化学方程式为： 由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。 下列说法不正确的是（ ） A．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 B．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 C．漂白粉可用作游泳池场所的消毒剂 D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，均可以起到抗氧化作用 【答案】D 【详解】 A．盐酸与次氯酸钠混合时能生成氯气，对环境有污染，因此不可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，A正确；   B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能使糕点疏松，是发酵粉的主要成分，B正确； C．漂白粉具有强氧化性，能杀灭病菌，可用作游泳池场所的消毒剂，C正确；   D．生石灰能吸收水起干燥作用，不能起抗氧化作用，铁粉能和氧气、水反应，可以起到抗氧化作用，D错误； 故选D。 1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．小苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的一种药剂 C．次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D．钠有较强还原性，可用作冶炼钛、锆、铌等金属 【答案】B 【详解】 A．碳酸钠溶液显碱性，可作糕点面料的膨松剂等食用碱，也可作工业用碱，A正确； B．小苏打(NaHCO3)可与HCl反应，可用作治疗胃酸过多的一种药剂，B错误； C．次氯酸的强氧化性能使某些染料或有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，C正确； D．钠属于活泼金属，有较强还原性，可将相对不活泼金属从其化合物中置换出来，则可用作冶炼钛、锆、铌等金属，D正确； 故选B。 2．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为价，则84消毒液的有效成分是（ ） A．氯化钠（） B．次氯酸钠（） C．氯酸钠（） D．亚氯酸钠（） 【答案】B 【详解】 A．氯化钠的Cl元素为-1价，A错误； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，B正确； C．氯酸钠的Cl元素为+5价，C错误； D．亚氯酸钠的Cl元素为+3价，D错误； 答案选B。 3．下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是（ ） A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 【答案】B 【详解】 A．该物质中含有ClO-，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确； B．该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO) 2，次氯酸根离具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钙离子产生硫酸钙沉淀，B错误； C．该盐长期放置，会与空气的成分发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，最后变质为CaCO3，C正确； D．根据氧化还原反应规律在酸性条件下，会发生归中反应：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O，产生Cl2，D正确； 故合理选项是B。 1．市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长，其有效成分是（ ） A． B．NaClO C．NaCl D．HClO 【答案】B 【详解】84消毒液的有效成分为NaClO，NaClO水解（或吸收空气中的二氧化碳）生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，故B正确； 答案选B。 2．已知NaClO溶液能与发生如下反应：，下列叙述错误的是（ ） A．“84消毒液”可用于生活中的漂白和消毒 B．“84消毒液”中加入少量稀盐酸可增强溶液的漂白性 C．“84消毒液”中通入少量可增强溶液的漂白性 D．离子方程式为： 【答案】D 【详解】 A．“84消毒液”具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀灭病菌，故可用于生活中的漂白和消毒，A正确； B．“84消毒液”中加入少量稀盐酸，稀盐酸和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，可增强溶液的漂白性，B正确； C．通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，C正确； D．次氯酸为弱酸、碳酸氢根离子为弱酸根离子，由反应可知，其离子方程式为：，D错误； 故选D。 3．如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有（ ） 注意事项 1.外用消毒液，勿口服 2.现用现配，使用时注意带手套防护 3.不适用于钢和铝制品的消毒 4.易使有色衣物褪色 5.避光、阴凉处保存 6.不可与酸性物质同时使用 A．碱性 B．强氧化性 C．不稳定性 D．弱酸性 【答案】B 【详解】“84消毒液”使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO和CO2、H2O反应生成的HClO具有强氧化性，故选B。 · 次氯酸是一元弱酸，不稳定易分解，能够杀菌和使某些染料和有机色素褪色。 · 次氯酸盐比次氯酸稳定。 知识点三 氯离子的检验 【方法】向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1-。 【注意】 (1)不能加入盐酸酸化，以防止引入C1-(若酸化可用稀HNO3)。 (2)若待检液中同时含有SO42-或SO32-时，则不能用HNO₃酸化的AgNO₃溶液来检验Cl-，因为生成的Ag₂SO₄也是不溶于稀HNO₃的白色沉淀(SO32-能被HNO₃氧化为SO42-)。 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 【答案】D 【详解】 A．、与ClO-发生氧化还原反应，不能大量存在，故A错误； B．、不能大量共存，故B错误； C．、结合生成沉淀，不能共存，故C错误； D．各种离子之间互不反应，能大量存在，故D正确； 故选：D。 1．不能用来检验溶液中I-的是（ ） A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．氯水和淀粉 C．HBr溶液和CCl4 D．溴水和苯 【答案】C 【详解】A. 加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成黄色的AgI沉淀，可鉴别，A项错误 B. 加入氯水和淀粉，氯气把I-氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉呈蓝色，可鉴别，B项错误； C. I-和HBr不反应，不能鉴别，C项正确； D. 加入溴水和苯溶液，溴单质把I-氧化成碘单质，苯进行萃取，可鉴别，D项错误。 答案选C。 2．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为（ ） A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色 D．液体无色 【答案】C 【详解】将氯水滴入KI溶液中发生如下反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，CCl4将生成的碘萃取出来，同时CCl4的密度大于水的密度，故溶液的下层呈紫色，C项正确。 3．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是（ ） A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精 【答案】D 【详解】 A、氯水将碘离子氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，所用试剂合理， A错误； B、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，所用试剂合理，B错误； C、氯水将碘离子氧化产生碘单质被四氯化碳所萃取，下层溶液显紫红色，所用试剂合理，C错误； D、溴水虽能氧化碘离子产生碘单质，但酒精能与水任意比互溶，生成的碘-水-酒精溶液依旧呈棕色，溶液颜色上变化不大，不能判断是否有I-，D错误； 答案选D。 1．下列关于Cl2、Cl-的说法正确的是（ ） A．都有毒 B．都属于同种元素 C．都呈黄绿色 D．都能和金属反应 【答案】B 【详解】 A．Cl-无毒，故A错误； B．Cl2、Cl-都由Cl元素构成，故B正确； C．Cl-无颜色，故C错误； D．Cl-与金属单质不反应，故D错误． 故选B。 2．某兴趣小组为探究卤族元素的性质，设计以下实验，已知浓盐酸和“84”消毒液(有效成分)发生反应的水溶液呈橙色。其中中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)。下列说法正确的是（ ） A．在题给反应中浓盐酸仅起还原性作用 B．a处先变红后褪色，证明氯气具有漂白性 C．b处变为橙色，说明氧化性： D．c处发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】 A．反应中浓盐酸部分转化为盐氯化钠、部分被氧化为氯气，故起还原性作用和酸性，故A错误； B．具支试管中产生的Cl2与紫色石蕊试液中的水反应生成HCl和HClO，故a处先变红后褪色，其褪色是生成次氯酸作用而非氯气，故B错误； C．b处变为橙色，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，则可说明氧化性Cl2＞Br2，故C正确； D．氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为，故D错误； 故选C。 3．反应，可用于氯气管道的检漏。反应中涉及的物质有毒且有颜色的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】四种物质中氯气为有毒的黄绿色气体，故选B。 · 向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1-。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$