《无机化学》卤素的性质（举一反三考点练）- 课后自测（卷2）

举一反三考点练 《无机化学》卤素的性质-课后自测 知识点一 卤素的物理性质 1．保存液溴的方法是 。 2．实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出 。 3．实验室里如何分离碘和氯化钠固体 。 4．把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为 色，这是水层，下层为 色，是 ．这一实验说明了CCl4 （易溶或不溶）于水，密度比水 （大或小），碘在 中的溶解度大于 中的溶解度。 5．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置关系如右表所示。 A B Cl C D (1)A的最简单氢化物的化学式为 。 (2)B的原子结构示意图为 。 (3)C的原子序数为 。 (4)D的单质与KI反应的离子方程式为 。 知识点二 卤素的化学性质 1．碘水与溶液都呈现棕黄色，是否可以用湿润的淀粉碘化钾试纸进行鉴别，说明原因 。 2．氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 氯、溴、碘与水反应由 到 与碱 氧化性 ①氧化性： ，还原性： ； ②氯、溴、碘与氢气化合由 到 ； ③与只生成，其他卤素单质可将氧化为+3价 3．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性和强挥发性。他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图。 请你参与分析讨论： (1)图中仪器B的名称： ，冷却水从 进， 出。 (2)烧杯A的作用 ，C中冰的作用是 。 4．碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题： (1)水合肼的制备 ①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是 ，正确的连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。 ②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反应中作氧化剂的是（ ） [填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。 (2)碘化钠的制备 I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全； II．继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体； III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。 ①步骤I反应完全的现象是 。 ②步骤II中IO-参与反应的离子方程式为 。 ③实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 。 ④测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a.称取10.00g产品并溶解，在500mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂； c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次.测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为15.00mL。则M为 (写名称)；该产品中NI的质量分数为 。 ⑤工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠来制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因 。 5．Ⅰ.海带灰中富含以I−形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： (1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。 (2)写出氧化环节的离子反应方程式： 。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。 (3)从I2的四氯化碳溶液中提取出碘单质的实验操作名称为 。 Ⅱ.某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： (1)写出操作Ⅱ中生成Al(OH)3沉淀的离子反应方程式为 。 (2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。 (3)电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 (填化学式)。 知识点三 卤素化合物的性质 1．碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患 。 2．下表是某城市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠、碘酸钾（KIO­3） 含碘量 20-40mg·kg-1 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 （1）碘酸钾属于__________（填“氧化物”、“酸”或“盐”），其中碘元素的化合价为__________； （2）根据“加碘食盐”的食用方法，可推测碘酸钾在受热时__________________。 3．碘升华实验后的烧杯沾有碘，应用 洗涤。 4．为了从海带中制取碘，某学习小组将海带灼烧后，加水溶解配成海带浸取原液(浸取原液中的碘元素主要以I-形式存在)，并设计了如下甲、乙两种实验方案： 已知：①步骤Y中加NaOH时发生反应：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O； ②碘单质常温为紫黑色固体，在通常状况下，100g水中约溶解0.02g碘单质。 请回答： (1)灼烧海带应该在 (填仪器名称)中进行。 (2)分液漏斗使用前须先 ；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 (3)步骤Y中需要控制加入的NaOH溶液的量不宜过多，原因是 。 (4)操作Z的名称是 。 (5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。 5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)装置C中玻璃仪器的名称为 。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为 、 。 (3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。 (4)装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是 ，温度计水银球的位置为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 举一反三考点练 《无机化学》卤素的性质-课后自测 知识点一 卤素的物理性质 1．保存液溴的方法是 。 【答案】用水液封 2．实验室一般把液溴保存在棕色细口瓶里，且用少量水进行水封，使用时怎么取出 。 【答案】在通风橱里用较长的胶头滴管吸取 3．实验室里如何分离碘和氯化钠固体 。 【答案】加热使碘升华，再凝华即可 4．把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为 色，这是水层，下层为 色，是 ．这一实验说明了CCl4 （易溶或不溶）于水，密度比水 （大或小），碘在 中的溶解度大于 中的溶解度。 【答案】无 紫红 碘的四氯化碳溶液 不溶 大 四氯化碳 水 5．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置关系如右表所示。 A B Cl C D (1)A的最简单氢化物的化学式为 。 (2)B的原子结构示意图为 。 (3)C的原子序数为 。 (4)D的单质与KI反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)H2O (2) (3)34 (4)Br2+2I-=I2+2Br- 知识点二 卤素的化学性质 1．碘水与溶液都呈现棕黄色，是否可以用湿润的淀粉碘化钾试纸进行鉴别，说明原因 。 【答案】不能鉴别。碘水遇碘化钾淀粉试纸会变蓝；氯化铁与碘化钾反应生成碘，遇淀粉也变蓝 2．氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 氯、溴、碘与水反应由 到 与碱 氧化性 ①氧化性： ，还原性： ； ②氯、溴、碘与氢气化合由 到 ； ③与只生成，其他卤素单质可将氧化为+3价 【答案】 易 难 > > < < 易 难 3．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性和强挥发性。他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图。 请你参与分析讨论： (1)图中仪器B的名称： ，冷却水从 进， 出。 (2)烧杯A的作用 ，C中冰的作用是 。 【答案】冷凝管 m n 水浴加热，使液体受热均匀 冷凝溴蒸汽 4．碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题： (1)水合肼的制备 ①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是 ，正确的连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。 ②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反应中作氧化剂的是（ ） [填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。 (2)碘化钠的制备 I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全； II．继续加入稍过量的N2H4·H2O，还原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体； III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。 ①步骤I反应完全的现象是 。 ②步骤II中IO-参与反应的离子方程式为 。 ③实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 。 ④测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a.称取10.00g产品并溶解，在500mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂； c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次.测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为15.00mL。则M为 (写名称)；该产品中NI的质量分数为 。 ⑤工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠来制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因 。 【答案】三颈烧瓶 ecdabf NaClO 无固体残留且溶液呈无色 N2H4•H2O+2IO-=2I-+N2↑+3H2O 水合肼能与水中溶解的氧气反应 淀粉 94.5% 水合肼还原法中N2H4•H2O被氧化后生成N2和H2O，不会引入杂质 5．Ⅰ.海带灰中富含以I−形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： (1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。 (2)写出氧化环节的离子反应方程式： 。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈 色。 (3)从I2的四氯化碳溶液中提取出碘单质的实验操作名称为 。 Ⅱ.某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下： (1)写出操作Ⅱ中生成Al(OH)3沉淀的离子反应方程式为 。 (2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。 (3)电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 (填化学式)。 【答案】 坩埚 2I−+ H2O2+ 2H+= I2+ 2H2O 紫 蒸馏 Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH 用作肥料 O2 知识点三 卤素化合物的性质 1．碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患 。 【答案】甲状腺肿大 2．下表是某城市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠、碘酸钾（KIO­3） 含碘量 20-40mg·kg-1 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 （1）碘酸钾属于__________（填“氧化物”、“酸”或“盐”），其中碘元素的化合价为__________； （2）根据“加碘食盐”的食用方法，可推测碘酸钾在受热时__________________。 【答案】（1）盐 +5          （2）易分解（或不稳定） 3．碘升华实验后的烧杯沾有碘，应用 洗涤。 【答案】酒精 4．为了从海带中制取碘，某学习小组将海带灼烧后，加水溶解配成海带浸取原液(浸取原液中的碘元素主要以I-形式存在)，并设计了如下甲、乙两种实验方案： 已知：①步骤Y中加NaOH时发生反应：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O； ②碘单质常温为紫黑色固体，在通常状况下，100g水中约溶解0.02g碘单质。 请回答： (1)灼烧海带应该在 (填仪器名称)中进行。 (2)分液漏斗使用前须先 ；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 (3)步骤Y中需要控制加入的NaOH溶液的量不宜过多，原因是 。 (4)操作Z的名称是 。 (5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。 【答案】 (1)坩埚 (2)检查是否漏液 液体分层，上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色 (3)防止后续加硫酸时额外损耗硫酸 (4)过滤 (5)碘单质易升华，会导致碘单质损失 5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)装置C中玻璃仪器的名称为 。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为 、 。 (3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。 (4)装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是 ，温度计水银球的位置为 。 【答案】 (1)漏斗， 烧杯，玻璃棒 (2)B 萃取 分液 (3)D A (4)冷凝管 下 防止液体暴沸 蒸馏烧瓶支管口处 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$