第十章常见的盐基础练习-2024--2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐基础练习 一、选择题 1．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是 A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分 C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁具有导电性，可用作炊具 B．镁是银白色金属，可用于制烟花 C．盐酸具有酸性，可用于除铁锈 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 3．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸等物质，实验操作过程如下图所示： 下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥。 B．操作⑥中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 C．在实验操作过程中氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒。 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质。 4．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　） 编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A H2 水蒸气 浓硫酸 通入足量的浓硫酸中 B CaO CaCO3 水 过滤、蒸发 C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤 D 铁粉 铜粉 过量盐酸 过滤洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 5．以下实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃 B 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的CaCO3固体，过滤 C 除去KNO3溶液中泥有的少量K2SO4 加入适量 BaCl2溶液，过滤 D 除去CaO中混有的少量的CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．实验小组为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法不正确的是 A．气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的 B．甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 C．乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸 D．最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2 7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 ① CaCl2溶液 盐酸 过量CaCO3，过滤 ② KCl KClO3 加入MnO2，加热 ③ CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 ④ CuSO4溶液 FeSO4 加入足量铁粉，充分反应，过滤 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④ 8．下列各组物质能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是 A．铁和硫酸铜溶液 B．碳酸钙和稀盐酸 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 9．2024年4月17日，全球首颗用牡丹花提炼碳元素制作而成的钻石亮相洛阳。钻石就是打磨过的金刚石，构成下列物质的微观粒子与构成金刚石的微观粒子种类相同的是 A．汞 B．干冰 C．氯化钠 D．硫酸铜 10．下列实验方案正确的是（  ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的HCl气体 将混合气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液 取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液 C 除去CaO中混有的CaCO3 将混合物溶于水后过滤 D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 11．下列各组物质中，符合“氧化物−酸−碱−盐”顺序排列的是 A．SO3   NaHCO3 NaOH   Na2SO4 B．H2O   HNO3 KOH   CuSO4 C．KClO3   HCl   Mg(OH)2 MgCl2 D．CO2 H2CO3 CaCO3 KMnO4 12．“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是 物质 选项 X Y Z A K2SO4 BaSO4 Ba（NO3）2 B Cu CuO Cu（OH）2 C Zn ZnCl2 Zn（NO3）2 D KNO3 KOH Ba（OH）2 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．为验证的化学性质做如图所示的四个实验： （1）实验二中能够观察到的明显现象是 ； （2）实验四验证了能和 填物质类别发生化学反应； （3）实验三中发生反应的化学方程式为 ； （4）将上述实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和溶液B,取一定量溶液B，加入少量溶液，振荡后只得到无色溶液，;取白色固体A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，写出不溶解的沉淀化学式 ，发生反应的方程式为 。 14．粗盐的提纯 (1)除去粗盐中的难溶性杂质(物理法去杂质) ①步骤是溶解、 。 ②这三步中都有用到玻璃棒，玻璃棒在这三步中的作用依次是 、 、 。 (2)除去粗盐中的可溶性杂质(化学法去杂质)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中以SO、Ca2+、Mg2+离子的形式存在。 ①试剂选择： 即：加BaCl2的目的是除尽 ；加Na2CO3的目的是除尽 和 ；加NaOH的目的是除尽 。 ②加试剂的量：一般适量(或过量)，由于上述除去三种杂质是利用的沉淀法，为了除尽杂质，所加的试剂都应该 。 ③加试剂的顺序：由于每次加试剂都是过量，为了把过量试剂也除去，应考虑所加试剂的顺序。常有三种加入顺序：氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠。 具体操作流程如图：(以第一种顺序为例) 重点提示： A．所加试剂的顺序：BaCl2一定要在Na2CO3之前加，盐酸一定要在过滤之后加。 B．为了简化操作步骤，所有沉淀完毕再进行过滤。 C．过滤之后，在滤液中加入适量的稀HCl，其目的是除尽滤液中过量的 ，使溶液的pH为7。 D．弄清上述各步中发生的化学反应，能正确书写各反应的化学方程式。 15．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D 是不同类别的物质，“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题: (1)B 是我国年产量最多的金属，它的名称为 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)反应④可用于工业上制烧碱，则其化学方程式为 ，基本反应类型为 。 16．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原样品中碳酸氢钠质量分数为 。 17．（1）用化学符号填空：请用适当的物质填空（用化学式表示）： 乙酸 ；可用作补钙剂的固体 ；医用酒精中的溶质 。 （2）将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钾溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。 （3）现有Fe、Mg（OH）2、CaCO3、CuCl2溶液、盐酸，各取少量两两混合，可发生的化学反应共有 组，若两两混合后溶液质量减少，可能的组合是 。 （4）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题： ①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）； ②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤液中可能含有 。（填化学式） 18．“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。 (1)根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的 (填化学符号)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是 ，反应的微观实质是 。 (3)向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中 (填字母序号)曲线来表示。 (4)向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是 ，反应后溶液中的溶质是 (填化学式)。 (5)硫酸氢钠溶液能与下列______(填字母序号)发生反应。 A．铜粉 B．硝酸钡 C．碳酸钠 D．氯化钾 三、计算题 19．在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加100g水溶解，配制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。 请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中 （选填“A”或“B”之一）点时，Na2CO3恰好反应完全。 (2)当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 (3)试通过计算求出原20g固体混合物中Na2CO3的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用； B、把反应物研成粉末是为了加快反应速率； C、铵态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气； D、结合实验目的判断。 解：A、观察上述流程，发现碳酸钙既是反应物也是生成物，因此流程中CaCO3可循环使用。故正确； B、将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率。故正确； C、根据复分解反应发生的条件 ，M溶液是(NH4)2SO4溶液，因此M和碱混合微热产生有刺激性气味的氨气。故错误； D、为了得到较纯的K2SO4晶体，常洗涤反应所得晶体。故D正确。 2．C 【详解】A、铁可作炊具，是因为铁具有导热性，该选项不正确； B、镁可制烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，该选项不正确； C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和酸反应，则盐酸可用于除铁锈，该选项正确； D、碳酸氢铵可用作氮肥，是因为其只含氮、磷、钾元素中的氮元素，该选项不正确。 故选C。 3．C 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡除去硫酸根离子，钙离子、钡离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子、钡离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加入氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，故实验操作步骤为①③④②⑤⑥不会影响形成沉淀和效果，选项A正确； B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，选项B正确； C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会导致多余的钡离子无法除去，选项C错误； D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，选项D正确。 故选C。 4．A 【详解】A、浓硫酸有吸水性，将H2通入足量的浓硫酸中，可以除掉其中的水蒸气，选项正确； B、CaO和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求，选项错误； C、Na2CO3和适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，所得NaNO3溶液中会有氯化钠杂质，选项错误； D、铁粉和盐酸反应，铜不反应，加过量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，固体只有铜，选项错误。 故选A。 5．B 【详解】A、由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故不能达到实验目的，不符合题意； B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过滤后可去除未反应的碳酸钙固体，符合除杂原则，故能达到实验目的，符合题意； C、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故不能达到实验目的，不符合题意； D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 6．A 【分析】试管甲中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，试管乙中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，试管丙中氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，试管丁中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸过量，故反应后丁中溶质为氯化钠和氯化氢，实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物全部倒入同一洁净的烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，丁中稀盐酸过量，则烧杯中一定含锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则将甲、乙、丙试管中的剩余物全部倒入烧杯，充分反应后，氯化铜、盐酸一定完全反应，反应后溶质为氯化锌。 【详解】A、由分析可知，试管丁中稀盐酸过量，碳酸钠完全反应，故将丁实验的剩余物倒入烧杯后，气泡一定不是碳酸钠和稀盐酸反应生成的，符合题意； B、由分析可知，甲、乙、丙试管混合时，锌一定与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，故一定有红色物质出现，不符合题意； C、由分析可知，甲、乙、丙试管混合，完全反应后，锌过量，无法确定乙、丙试管中是否有剩余稀盐酸，故乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸，不符合题意； D、由分析可知，甲、乙、丙试管混合，完全反应后，溶液中溶质为氯化锌，丁中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸过量，将丁实验的剩余物倒入烧杯后，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故最后烧杯中的溶液一定含有氯化钠、氯化锌，可能含氯化氢，不符合题意。 故选A。 7．C 【详解】①HCl与过量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 ②KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 ③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 ④铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反而将原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 8．B 【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，每56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故A错误； B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，。每100份的碳酸钙置换出 44份的二氧化碳，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，故B正确； C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液相互交换成分，生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，反应生成了固体，溶液质量减少，故C错误； D、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。 故选B。 9．A 【详解】金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的； A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由氯离子和钠离子构成的，不符合题意； D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意。 故选：A。 10．B 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠溶液会发生反应，相当于破坏了原物质，故不符合题意； B、滴加无色酚酞试液，溶液变红则为碳酸钠溶液，无明显变化则为氯化钠溶液，故符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，破坏了原物质，故不符合题意； D、欲想除去MnO2中混有的KCl，应加水溶解、过滤、洗涤干燥，故不符合题意。 故选B 11．B 【详解】A、三氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，碳酸氢钠属于盐，氢氧化钠属于碱，硫酸钠属于盐，不符合题意； B、水是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，硫酸铜属于盐，符合题意； C、氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，氯化镁属于盐，不符合题意； D、二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，碳酸属于酸，碳酸钙属于盐，高锰酸钾属于盐，不符合题意。 故选B。 【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物； 只由一种物质组成，是纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物； 单质：由同种元素组成的纯净物； 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 12．C 【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，硫酸钡难溶于水和酸，不能转化为硝酸钡，不符合题意； B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意； C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌和硝酸银反应生成硝酸锌和氯化银，符合题意； D、假设硝酸钾能转化为氢氧化钾，氢氧化钾溶于水，硝酸盐均溶于水，不满足复分解反应的条件，同理，假设氢氧化钾能转化为氢氧化钡，氢氧化钡溶于水，钾盐均溶于水，不满足复分解反应的条件，均不能一步转化，不符合题意。 故选C。 13． 有白色沉淀生成 酸 BaSO4 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3) 2+2H2O 【详解】（1）实验二中氯化镁能与氢氧化钡反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以能够观察到的明显现象是：生成了白色沉淀； （2）稀盐酸属于酸，实验四验证了Ba（OH）2能和酸发生化学反应； （3）实验三中硫酸镁和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH； （4）氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；将实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A（一定含有硫酸钡和氢氧化镁）和溶液B，取一定量溶液B，加入少量溶液，振荡后只得到无色溶液，说明溶液中不存在硫酸根离子和镁离子，取白色固体A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，溶解的是氢氧化镁沉淀，不能溶解的是硫酸钡沉淀，硫酸钡的化学式是：BaSO4，氢氧化镁能溶于稀硝酸，反应的方程式是：Mg（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。 14．(1) 过滤、蒸发 加速溶解 引流 使液体均匀受热，防止飞溅 (2) /硫酸根离子 Ca2+ 过量的Ba2+ 镁离子/Mg2+ 过量 氢氧根离子和碳酸根离子 【详解】（1）除去粗盐中的难溶性杂质(物理法去杂质)： ①溶解、过滤，蒸发； ②这三步中都有用到玻璃棒，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤过程找那个玻璃棒的作用是引流；蒸发过程中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液体飞溅； （2）①根据试剂的选择，钡离子和硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀，加BaCl2的目的是除尽硫酸根离子； 碳酸根离子和钡离子结合形成碳酸钡沉淀，碳酸根离子和钙离子结合形成碳酸钙沉淀，加Na2CO3的目的是除尽钙离子和过量的钡离子； 氢氧根离子和镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，加NaOH的目的是除尽镁离子； ②加试剂的量：由于上述除去三种杂质是利用的沉淀法，为了除尽杂质，所加的试剂都应该过量； ③由于氢氧化钠和碳酸钠过量，过滤之后，在滤液中加入适量的稀HCl，其目的是除尽滤液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子，使溶液的pH为7。 15．(1)铁 (2) (3) 复分解反应 【详解】（1）铁是我国年产量最多的金属，故填：铁； （2）如图所示，反应①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （3）反应④可用于工业上制烧碱即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应。 16． 40% 【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 固体减少的质量为50g-43.8g=6.2g，设分解的碳酸氢钠的质量为x，则： 解得x=16.8g 而样品中钠元素的质量为50g×23%=11.5g，则样品中碳酸氢钠的质量为，则分解的碳酸氢钠占原样品中碳酸氢钠质量分数为。 17． CH3COOH CaCO3 C2H5OH 红 4 Fe和CuCl2溶液 Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ Fe（NO3）2 【详解】（1）乙酸的化学式：CH3COOH；碳酸钙含有钙元素，可以做补钙剂，其化学式：CaCO3；医用酒精是酒精和水的混合物，其中水是溶剂，酒精是被水溶解的物质是溶质，溶质酒精的化学式：C2H5OH； （2）将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钾溶液混合，发生中和反应，设20g10%的氢氧化钾溶液完全反应消耗盐酸的质量为 反应后剩余盐酸的质量=，说明盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色； （3）现有Fe、Mg（OH）2、CaCO3、CuCl2溶液、盐酸，各取少量两两混合，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可发生的化学反应共有4组；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，该反应的化学方程式：，每有56份质量的与氯化铜完全反应能置换出64份质量的铜和生成氯化亚铁，反应前后固体的质量增加，溶液的质量减少，若两两混合后溶液质量减少，可能的组合是Fe和CuCl2溶液； （4）①题中涉及四种金属活动性强弱的关系：锌>铁>铜>银，将锌粉和铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，先发生锌粉和硝酸银之间的反应，再发生锌粉和硝酸铜之间的反应，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中硝酸银有剩余，则溶液中一定发生的是锌和硝酸银、铁和硝酸银之间的反应，则滤液中一定含有银离子、铜离子、亚铁离子和锌离子 溶液中硝酸银有剩余，则滤渣中只能含有银； ②向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体生成，说明铁粉一定有剩余，锌粉可能有剩余，则溶液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有银、铜、铁；当锌份和硝酸铜之间巧合完全反应，滤液中一定有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁；当锌粉完全反应，硝酸铜有剩余，则发生铁和硝酸铜之间的反应，此时滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，综上所述：滤渣中一定含有银、铜、铁，滤液中一定含有硝酸锌、可能含有硝酸亚铁。 18．(1)H+ (2) 产生白色沉淀 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)c (4) 固体溶解，溶液由无色变蓝色 CuSO4、Na2SO4 (5)BC 【详解】（1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的H+，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 （2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，推断该反应的现象是产生白色沉淀，反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡等物质，随着反应进行，离子减少，导电能力减弱，完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，离子增多，导电能力增强，其导电性可用图3中c曲线来表示。 （4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水分子，反应的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色，反应后溶液中的溶质是CuSO4、Na2SO4。 （5）硫酸氢钠溶液中含有氢离子、硫酸根离子，具有酸和硫酸盐的化学性质。 A、依据金属活动性顺序可知：铜和酸不反应，且铜和硫酸根离子也不反应，不符合题意； B、硝酸钡中含有钡离子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，符合题意； C、碳酸钠中碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳气体，符合题意； D、氯化钾和酸、硫酸根离子都不反应，不符合题意； 故选：BC。 19．(1)A (2)4.4 (3)解：100g稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g， 设碳酸钠的质量为x， 答：原20g固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 【分析】（1） 由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，气体不再增加，说明碳酸钠已完全反应，故填：A； （2） 由图示可知，当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g； （3） 见答案。 【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$