山东省潍坊临朐第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

null高二化学试题 第 1页 （共 7 页） 高二开学检测化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl 的电子式为 Na Cl: :    B．NH3的 VSEPR 模型为 C．2pz电子云图为 D．基态 24Cr 原子的价层电子轨道表示式为 2．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱 的顺序正确的是 A．③>①>④>② B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>② 3．下列现象不能用氢键知识解释的是 A．乙醇易溶于水 B．CH4的沸点低于 SiH4 C．在 4 ℃时 H2O 的密度最大 D．通常情况下 H2O 为液态，而 H2S 为气态 4．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol－1) 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性：CH4 > SiH4 B．键长：C==O < C—O C．熔点：CO2 < SiO2 D．硬度：金刚石 > 晶体硅 高二化学试题 第 2页 （共 7 页） 5．下列说法错误的是 A．电子排布式 1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理 B．基态原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d5 违反了能量最低原理 C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为 1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p… D．钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态 6．若某原子处于能量最低状态时，价电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子 B．该元素位于周期表的第 5 周期ⅢB 族 C．该元素原子的 M 电子层共有 8 个电子 D．该元素原子最外层共有 2 个电子，位于ⅡA 族 7．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子 数是其最外层电子数的三倍。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 8．下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的空间构型均正确的是 A．C2H4：sp、平面形 B．SO2－4 ：sp3、三角锥形 C．ClO－2 ：sp2、V 形 D．NO－3 ：sp2、平面三角形 9．下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A．H2S 和 SO2 B．CO2 和 SF6 C．CH4和 CCl4 D．NH3和 H2O2 10．下列说法正确的是 A．电子云图表示电子在原子核外数目的分布 B．基态原子最外层只有一个电子的元素的化学性质一定相似 C．碘加热升华时共价键被破坏 D．从电负性角度分析，丙酮与甲胺可发生反应： 高二化学试题 第 3页 （共 7 页） 11．理论化学模拟得到一种 N ＋13离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足 8 电子结构 B．N 原子的杂化方式有 2 种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 12．我国现已能够拉制出直径为 300 毫米，重量达 81 千克的大直径硅单晶。下列对晶体 硅的叙述正确的是 A．晶体硅没有固定的熔沸点 B．形成晶体硅的速率越快越好 C．可用 X 射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的 13．0.01 mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的 AgNO3 处理，产生 0.01 mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 14．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。 该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3 15．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最 高能级电子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。 下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 16．短周期元素原子组成的某种分子的结构如图所示。X 原子 的核外电子只有一种运动状态。W、Y、Z 位于同一周期， Z 元素基态原子中 p 轨道所含电子数与 s 轨道所含电子数 相等。E 与 W 有相同数目的价电子。下列说法错误的是 高二化学试题 第 4页 （共 7 页） A．电负性：E>X>Y B．简单阴离子半径：Z>W>X C．同周期中第一电离能大于 Z 的元素有 2 种 D．同主族中 W 形成的气态氢化物最稳定 17．下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能C C>Si Si— — 、C H>Si H— — ，因此 C2H6稳定性大于 Si2H6 B．立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4 中 Si 的化合价为+4，CH4中 C 的化合价为-4，因此 SiH4还原性小于 CH4 D．Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于C，难形成p pπ— 键 18．蔬菜和水果中富含维生素 C，维生素 C 具有还原性，在酸性溶液中可以被 3Fe  等氧 化剂氧化为脱氢维生素 C(已知：阿伏加德罗常数的值为 AN )。 下列有关说法错误的是 A．脱氢维生素 C 中，键角①>键角② B．维生素 C 分子中含有 2 个手性碳原子 C．维生素 C 与脱氢维生素 C 所含σ键数目相同 D．维生素 C 与 3Fe  发生氧化还原反应时，1mol维生素 C 被氧化转移的电子数为 A2N 19．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子 数达到 8，H 原子达到 2 所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是 A．NH3、BF3、BF －4 中只有 BF3 是缺电子化合物 B．BF3、BF －4 中心原子的杂化方式分别为 sp2、sp3 C．BF3 与 NH3反应时有配位键生成 D．BF －4 的键角小于 NH3 20．碳铂是 1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二 代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法正确的是 A．碳铂中所有碳原子在同一平面上 B．碳铂分子中氮原子的杂化方式是 sp2 C．碳铂分子中 sp3 杂化的碳原子与 sp2 杂化的碳原子数 目之比为 2∶1 D．1 mol 碳铂分子含有σ键的数目为 26NA 高二化学试题 第 5页 （共 7 页） 三、非选择题：本题共 5 小题，共 50 分。 21．（10 分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）元素③基态原子的核外电子轨道表示式是______________。 （2）元素⑩的一价离子的核外电子排布式：________，该元素属于________区元素。 （3）在标号的主族元素中，电负性最大的是______________(填元素符号)。 （4）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。 （5）N、P、As、Sb 均是ⅤA 族元素，As 的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)如表所示。 第五电离能与第六电离能相差较大的原因为____________________。 I1 I2 I3 I4 I5 I6 947 1 798 2 735 4 837 6 043 12 310 （6）某元素 X 的气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为 738、1451、7733、 10540、13630、17995、21703，当 X 的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是_______。 22．（10 分）A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数 依次增大。A 是周期表中原子半径最小的元素，B 原子最外电子层的 p 能级上的电 子处于半充满状态，C 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍， C、E 属于同一主族， D 的最外层电子数比最内层多 1。回答下列问题： （1）B 元素基态原子中成对电子数和未成对电子数之比是________。 （2）A、C 形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为________。 （3）与 D 同族且有 4 个电子层的元素的符号为_______，与该元素同周期且核电荷 数比该元素小 7 的元素在周期表中的位置是________。 （4）E、F 元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为________。 （5）基态 F 原子中有____种运动状态不同的电子，有____种空间运动状态不同的电 子，有____种能量不同的电子。 高二化学试题 第 6页 （共 7 页） 23．（10 分） （1）利用 VSEPR 模型推断分子或离子的立体构型。 PO43- ; CS2_______________; AlBr3(共价分子)__________。 （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。 请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式: ________________; ________________。 （3）SO3 的三聚体(SO3)3环状结构如图所示，则 SO2、SO3、(SO3)3分子中 S 原子的 杂化类型分别是____________，三者分子中 O-S-O 键角由大到小的顺序是____________。 （4）根据价电子对互斥理论。BF3分子是平面三角形而 NF3 分子是三角锥形的原因 是________________________________。 24．（10 分）硫酸四氨合铜晶体   3 4 24Cu NH SO H O    是一种重要的染料及农药中间体， 小组同学拟用 4CuSO 溶液为原料来制备。 Ⅰ．制备  3 44Cu NH SO   溶液 实验 1： 实验 2： （1）写出实验 1 中生成蓝色沉淀的化学方程式 。实验 2 中溶 液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由 (写化学式)变 为   2 3 4 Cu NH     。 高二化学试题 第 7页 （共 7 页） （2）研究实验 1、2 中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ．Na可能影响   2 3 4 Cu NH     的生成。 ⅱ． 4NH  促进了   2 3 4 Cu NH     的生成。 【进行实验】 将浊液 a 过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入 (填试剂)，若出现的现象为 ，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量 16mol L 氨水，再滴入几滴 (填试剂名称)，沉淀溶解， 得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体 （3）向实验 2 得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于 上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。 A．上述过程中涉及 3 种配离子 B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为 4 C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D．析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水 （4）第四周期与基态铜原子未成对电子数相同的元素还有 种。 25.（10 分）氧族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）基态 S 原子的价电子排布式为______________，同周期中，基态原子第一电离 能比 S 大的主族元素是_________（填元素符号）。 （2）O 与 H、F 可形成化合物 H2O、OF2、HOF 等。比较键角：H2O____OF2（填“>”“<” 或“=”），根据电负性判断 HOF 水解的产物___________（写化学式）。 （3）乳酸分子结构如图，含有手性碳原子____个，已知 R-COOH 能形成如图所示 大π键（π34），则乳酸中键长最大的碳氧键为____（填标号）。乳酸酸性强于丙酸 （CH3CH2COOH），原因是______________________________________________。乳酸 熔点远大于丙酸，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______________。 高二开学检测化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NH3的VSEPR模型为 C．2pz电子云图为 D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 2．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是 A．③>①>④>②　 　 B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>② 3．下列现象不能用氢键知识解释的是 A．乙醇易溶于水 B．CH4的沸点低于SiH4 C．在4 ℃时H2O的密度最大 D．通常情况下H2O为液态，而H2S为气态 4．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C—H Si—H C==O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/ (kJ·mol－1) 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性：CH4 > SiH4 B．键长：C==O < C—O C．熔点：CO2 < SiO2 D．硬度：金刚石 > 晶体硅 5．下列说法错误的是 A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理 B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p… D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态 6．若某原子处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素位于周期表的第5周期ⅢB族 C．该元素原子的M电子层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子，位于ⅡA族 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 8．下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的空间构型均正确的是 A．C2H4：sp、平面形 B．SO：sp3、三角锥形 C．ClO：sp2、V形 D．NO：sp2、平面三角形 9．下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A．H2S和SO2 B．CO2和SF6 C．CH4和CCl4 D．NH3和H2O2 10．下列说法正确的是 A．电子云图表示电子在原子核外数目的分布 B．基态原子最外层只有一个电子的元素的化学性质一定相似 C．碘加热升华时共价键被破坏 D．从电负性角度分析，丙酮与甲胺可发生反应： 11．理论化学模拟得到一种N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A． 所有原子均满足8电子结构 B． N原子的杂化方式有2种 C． 空间结构为四面体形 D． 常温下不稳定 12．我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述正确的是 A．晶体硅没有固定的熔沸点 B．形成晶体硅的速率越快越好 C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的 13．0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 14．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16．短周期元素原子组成的某种分子的结构如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态。W、Y、Z位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道所含电子数相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是 A．电负性：E>X>Y B．简单阴离子半径：Z>W>X C．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D．同主族中W形成的气态氢化物最稳定 17．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键 18．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为)。 下列有关说法错误的是 A．脱氢维生素C中，键角①>键角② B．维生素C分子中含有2个手性碳原子 C．维生素C与脱氢维生素C所含σ键数目相同 D．维生素C与发生氧化还原反应时，维生素C被氧化转移的电子数为 19．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是 A．NH3、BF3、BF中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、BF中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．BF的键角小于NH3 20．碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示。下列说法正确的是 A．碳铂中所有碳原子在同一平面上 B．碳铂分子中氮原子的杂化方式是sp2 C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1 D．1 mol 碳铂分子含有σ键的数目为26NA 三、非选择题：本题共5小题，共50分。 21．（10分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）元素③基态原子的核外电子轨道表示式是______________。 （2）元素⑩的一价离子的核外电子排布式：________，该元素属于________区元素。 （3）在标号的主族元素中，电负性最大的是______________(填元素符号)。 （4）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。 （5）N、P、As、Sb均是ⅤA族元素，As的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)如表所示。第五电离能与第六电离能相差较大的原因为____________________。 I1 I2 I3 I4 I5 I6 947 1 798 2 735 4 837 6 043 12 310 （6）某元素X的气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是_______。 22．（10分）A、B、C、D、E、F都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍， C、E属于同一主族， D的最外层电子数比最内层多1。回答下列问题： （1）B元素基态原子中成对电子数和未成对电子数之比是________。 （2）A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，电子式为________。 （3）与D同族且有4个电子层的元素的符号为_______，与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素在周期表中的位置是________。 （4）E、F元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为________。 （5）基态F原子中有____种运动状态不同的电子，有____种空间运动状态不同的电子，有____种能量不同的电子。 23．（10分） （1）利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。 PO43- ; CS2_______________; AlBr3(共价分子)__________。  （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式: ________________;  ________________。  （3）SO3的三聚体(SO3)3环状结构如图所示，则SO2、SO3、(SO3)3分子中S原子的杂化类型分别是____________，三者分子中O-S-O键角由大到小的顺序是____________。 （4）根据价电子对互斥理论。BF3分子是平面三角形而NF3分子是三角锥形的原因是________________________________。 24．（10分）硫酸四氨合铜晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用溶液为原料来制备。 Ⅰ．制备溶液 实验1： 实验2： （1）写出实验1中生成蓝色沉淀的化学方程式 。实验2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色，是因为其中的配离子由 (写化学式)变为。 （2）研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ．可能影响的生成。 ⅱ．促进了的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入 (填试剂)，若出现的现象为 ，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量氨水，再滴入几滴 (填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体 （3）向实验2得到的深蓝色溶液中，加入一定量无水乙醇，析出深蓝色晶体。关于上述由硫酸铜溶液制得硫酸四氨合铜晶体过程中，下列说法不正确的是_______。 A．上述过程中涉及3种配离子 B．上述过程涉及的含铜配离子的配位数均为4 C．上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同 D．析出深蓝色晶体的原因是乙醇分子的极性小于水 （4）第四周期与基态铜原子未成对电子数相同的元素还有 种。 25.（10分）氧族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）基态S原子的价电子排布式为______________，同周期中，基态原子第一电离能比S大的主族元素是_________（填元素符号）。 （2）O与H、F可形成化合物H2O、OF2、HOF等。比较键角：H2O____OF2（填“>”“<”或“=”），根据电负性判断HOF水解的产物___________（写化学式）。 （3）乳酸分子结构如图，含有手性碳原子____个，已知R-COOH能形成如图所示大π键（），则乳酸中键长最大的碳氧键为____（填标号）。乳酸酸性强于丙酸（CH3CH2COOH），原因是______________________________________________。乳酸熔点远大于丙酸，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______________。 高二化学试题 第8页 （共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $$null 答案 1—5 CABCC 6—10 BADAD 11—15 BCCDC 16—20 AC C AC D CD 21.（1）　（2分） （2）[Ar]3d10（1分） ds （1分） （3）O （1分） （4）H2O>H2S>PH3 （2分） （5）As4＋：[Ar]3d104s1，能失去4s上的电子，而As5＋：[Ar]3d10，全充满，稳定，难失电子 （2分） （6）X2＋ （1分） 22.（1）4:3 （1分） （2） （2分） （3）Ga （1分） 第4周期ⅥB族 （2分） （4）HClO4 （1分） （5）17 （1分） 9 （1分） 5 （1分） 23.（1）正四面体形 （1分）　 直线形　（1分） 平面三角形 （1分） （2）CH3+　（1分） CH3— （1分） （3）sp2　sp2　sp3 （1分） SO3、SO2、(SO3)3 （2分） （4）BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键,而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键,还有一对未成键的电子对,占据了N原子周围的空间,参与相互排斥,形成三角锥形。（2分） 24.（1） （2分） （1分） （2）过量氨水 （1分） 蓝色沉淀不溶解 （1分） 硫酸铵溶液 （1分） （3）A （2分） （4）4 （2分） 25.（1）3s23p4 （1 分） P、Cl（1 分） （2）> （1 分） HF、H2O2 （2 分） （3）1 （1 分） ① （1 分） 在乳酸中，羟基有吸电子作用，使羧基中 O—H键极性增强，更易电离出H+（2 分） 乳酸分子间可形成更多的氢键（1 分） 学科网（北京）股份有限公司 $$