2025年化学中考基础复习8溶液的酸碱性　常见的酸、常见的碱　中和反应

中考基础复习8 溶液的酸碱性　常见的酸、常见的碱　中和反应 溶液的酸碱性　常见的酸 1．溶液的酸碱性与pH （1）酸碱指示剂的变色 ①紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显______色，在中性溶液中显______色，在碱性溶液中显______色。 ②无色酚酞溶液：在酸性溶液中显______色，在中性溶液中显______色，在碱性溶液中显______色。 ③易错辨析：鉴别稀盐酸和氯化钠溶液可用无色酚酞溶液。（　　） （2）溶液酸碱度的表示——pH ①pH的范围通常为0～14，酸性溶液的pH______7，酸性越强pH越______；中性溶液的pH______7；碱性溶液的pH______7，碱性越强pH越______。 ②用pH试纸测定pH的操作方法：__________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 （3）一些常见溶液的pH和酸碱性：氨水、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水等的pH______7，呈______性；NaCl溶液的pH______7，呈______性。 2．溶液中的微观粒子　写出如图对应溶液中的离子符号： ①稀盐酸____________；②氢氧化钙溶液____________； ③氯化钠溶液____________。 3．常见的酸的性质及用途 （1）常见物质中的酸（填化学式）：汽水中含有的酸__________；人体胃液中含有的酸__________；食醋中含有的酸____________。 （2）浓盐酸的特性：有________性，打开瓶盖，瓶口有________（盐酸小液滴）出现。 （3）浓硫酸的特性：有强________性（即脱水性，属于________性质），________性（物理性质）。 （4）盐酸、硫酸的用途：都可用于金属表面__________；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂（利用其________性）。 4．浓硫酸的稀释操作及应急处理 （1）稀释（如图）：将________沿烧杯内壁缓慢地注入盛有________的烧杯，用__________不断搅拌。 （2）应急处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的____________溶液。 5．酸的化学性质——“酸五条”（酸具有一些相似化学性质的原因是溶液中都含有________） （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）与____________反应生成盐和氢气 铁与盐酸反应：____________________________（现象：有气泡产生，溶液变为________色）。 （3）与金属氧化物反应生成________和水（基本反应类型是__________反应） ①氧化铁与盐酸反应：______________________________________（所得溶液呈________色）。 ②氧化铜与硫酸反应：______________________________________（所得溶液呈________色）。 （4）与________反应生成盐和水（基本反应类型是__________反应） ①氢氧化钠与硫酸反应：____________________________________。 ②氢氧化钙与盐酸反应：____________________________________。 （5）与某些________反应（基本反应类型是__________反应） 碳酸钠与盐酸反应：________________________________________（现象：________________）。 6．下列说法正确的是（　　） A．pH<7的雨水是酸雨 B．酸中都含有氢元素和氧元素 C．食醋能除水垢，是因为它能与水垢反应 D．金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气 常见的碱　中和反应 1．氢氧化钠（俗称__________、__________、__________） （1）物理性质：白色固体，极易溶于水（溶解时________热量），易潮解。 （2）应急处理：若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的___________溶液。 2．氢氧化钙（俗称__________、__________） （1）物理性质：白色粉末状固体，________溶于水（其水溶液俗称__________，当其中存在较多未溶解的熟石灰时，称为__________或石灰浆）。 （2）制法：可由生石灰与水反应制得，化学方程式为__________________________（_________热量）。 3．物质的用途（填化学式）：炉具清洁剂中含有的碱____________，配制波尔多液的碱____________，改良酸性土壤的碱____________，食品干燥剂通常用____________。 4．中和反应　定义：________与________作用生成________和________的反应。 （1）实质：________与________结合生成________。 （2）探究（如图）：先向稀氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为______色，再逐滴滴入稀盐酸，当溶液变为______色时，表明酸与碱发生了反应，反应的化学方程式为______________ _______________________________。 5．碱的化学性质——“碱四条”（碱具有一些相似化学性质的原因是溶液中都含有________） （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞溶液变________。 （2）与某些__________氧化物反应生成________和________（不属于基本反应类型） ①氢氧化钠与二氧化碳反应：_____________________________________（用于吸收二氧化碳）。 ②氢氧化钙与二氧化碳反应：_____________________________________（用于检验二氧化碳）。 （3）与酸反应生成盐和水（基本反应类型是__________反应） 氢氧化钡与硫酸反应：____________________________________________（现象：有__________生成）。 （4）与某些盐反应生成新碱和新盐（基本反应类型是__________反应） ①氢氧化钠与硫酸铜反应：_________________________________________（现象：有__________生成）。 ②氢氧化钙与纯碱反应：___________________________________________（现象：有__________生成）。 6．下列关于碱的说法中，正确的是（　　） A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B．氢氧化钙可用于治疗胃酸过多症 C．碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液 D．将无色酚酞溶液滴到氢氧化铜上，溶液变红 7．下列实验操作或实验设计正确的是（　　） A．称量NaOH固体 B．测定溶液pH C．验证中和反应放热 D．证明CO2能与NaOH反应 溶液的酸碱性　常见的酸 参考答案 1．（1）①红　紫　蓝　②无　无　红　③× （2）①<　小　＝　>　大　②在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH　（3）>　碱　＝　中 2．①H＋、Cl－　②Ca2＋、OH－　③Na＋、Cl－ 3．（1）H2CO3　HCl　CH3COOH　（2）挥发　白雾　（3）腐蚀　化学　吸水　（4）除锈　吸水 4．（1）浓硫酸　水　玻璃棒　（2）NaHCO3 5．H＋　（1）红　（2）活泼金属　Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑　浅绿　（3）盐　复分解 ①Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O　黄　②CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O　蓝 （4）碱　复分解　①2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O　②Ca（OH）2＋2HCl === CaCl2＋2H2O （5）盐　复分解 Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O　有气泡产生 6．C 常见的碱　中和反应 参考答案 1．烧碱　火碱　苛性钠　（1）放出　（2）硼酸 2．熟石灰　消石灰　（1）微　石灰水　石灰乳　（2）CaO＋H2O === Ca（OH）2　放出 3．NaOH　Ca（OH）2　Ca（OH）2　CaO 4．酸　碱　盐　水　（1）H＋　OH－　H2O　（2）红　无　NaOH＋HCl === NaCl＋H2O 5．OH－　（1）蓝　红　（2）非金属　盐　水 ①2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O　②Ca（OH）2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O （3）复分解　Ba（OH）2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2O 白色沉淀 （4）复分解　①2NaOH＋CuSO4 === Cu（OH）2↓＋Na2SO4　蓝色沉淀 ②Ca（OH）2＋Na2CO3 === 2NaOH＋CaCO3↓　白色沉淀 6．C　7．D 学科网（北京）股份有限公司 $$