2025年浙江省科学中考一轮复习： 化学专题7 酸与碱 （知识点）课件

化学专题7 酸与碱 知识点1：检验酸和碱 1.酸碱指示剂 紫色石蕊试液遇酸变 色，遇碱变 色，中性 变色； 无色酚酞试液遇酸 变色，遇碱变 色，中性 变色。 红 蓝 不 不 红 不 2.PH试纸 实验室常用PH试纸确定溶液的 ，PH试纸的测试范围是 ，PH=7的溶液呈 ；PH<7的溶液呈 ，PH越小，酸性越 ；PH>7的溶液呈 ，PH越大，碱性越 。 酸碱度 1-14 中性 酸性 碱性 强 强 【使用方法】 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，观察颜色的变化，判断溶液的酸碱性. 【思考】PH试纸在使用前能否用水润湿？为什么？ 不能，会降低溶液的浓度，造成测试误差. 3.酸、碱、酸性溶液、碱性溶液 ①酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 ③酸性溶液：显酸性的溶液，不一定是酸溶液，强酸弱碱盐溶液（例如NH3Cl溶液）也可以显酸性。 ④碱性溶液：显碱性的溶液，不一定是碱溶液，强碱弱酸盐溶液（例如Na2CO3溶液）也可以显碱性。 知识点2：盐酸和硫酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 组成 密度 颜色 状态 气味 特性 无色 无色 粘稠、油状液体 液体 刺激性气味 无味 正确闻气方法：扇气入鼻 37%-38% 98% 1.18g/ml 1.84g/ml 工业：黄色 腐蚀性 挥发性 腐蚀性 吸水性 脱水性 【思考1】为什么打开浓盐酸瓶盖会有白雾？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴. 【思考2】浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样? （试从溶质质量、溶剂质量、质量分数分析变化） 溶质质量减小、溶剂质量不变、质量分数减小 【思考3】为什么实验室常用浓硫酸做干燥剂？ 浓硫酸具有吸水性. 【思考4】浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样? （试从溶质质量、溶剂质量、质量分数分析变化） 溶质质量不变、溶剂质量变大、质量分数减小 【思考5】思考黑面包实验的原理？ 浓硫酸能将其他物质中的H和O按2:1的比例脱出，有机物中只剩下C，故称脱水炭化. 【思考7】如果皮肤上不小心粘了浓硫酸会怎样？应如何紧急处理？ 先用干布吸干,再用大量水冲洗,最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,严重时立即送医院. 【思考6】浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？ 吸水性是物理变化；脱水性与化学变化. 正确操作：在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁注入水里，并不断搅拌。 稀释浓硫酸的方法 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 知识点3：酸的通性 ①酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红, 无色酚酚酞试液不变色. ②酸 + 金属 = 盐 + 氢气 （置换反应） ③酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 ④酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应） ⑤酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 （复分解反应） 【补充】离子的颜色 溶液中，铜离子呈 色，铁离子呈 色，亚铁离子呈 色，高锰酸根呈 色。 蓝 黄 绿 紫红 补充：酸碱盐的溶解性口诀 硫酸盐不溶钡 盐酸盐不溶银 钾钠铵硝均可溶 钾钠铵钡碱可溶 四种微溶：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 四种挥发：NH4OH、HNO3、HCl、H2CO3 知识点4：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 ①NaOH是一种 色 状固体。 暴露在空气中容易 水分，表面潮湿并形成浓溶液，这种现象称为 。 白 片 吸收 潮解 常用作气体干燥剂 【资料】氢氧化钠在空气中除了潮解，还会变质. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ②NaOH 水，溶于水后 大量的热。 易溶于 放出 ③NaOH溶液有 . 滑腻感 ①氢氧化钙是一种 色 状固体氢氧化钙 水。 微溶于 白 粉末 【思考】强碱溶液有腐蚀性，若不慎将碱液滴到皮肤上，如何处理？ 用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液. CaO溶于水中 大量的热，可使水 . 【化学方程式】 放出 沸腾 CaO + H2O Ca（OH）2 CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变 . Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O 浑浊 检验CO2 知识点5：碱的通性 ①紫色石蕊试液遇碱变 ； 无色酚酞试液遇碱变 ； 蓝 红 ②碱 + 非金属氧化物 → + . 盐 水 ③碱 + 酸 → + .（中和反应） 盐 水 ④碱 + 盐 → + .（复分解反应） 新碱 新盐 $$