2025年浙江省科学中考一轮复习：化学专题3 构成物质的微观粒子（知识点）课件

化学专题3 构成物质的微观粒子 知识点1：构成物质的微粒 分子：保持物质化学性质的最小微粒称为分子，分子是构成物质的一种微粒。 原子：在化学反应中不能再分的微粒。原子可以直接构成物质。 原子核：位于原子中心，带正电荷，体积小，质量大。 电子：原子中带有负电荷的微粒，质量很小。 每个电子带有一个单位负电荷。 质子：原子核内带正电荷的部分。 每个质子带有一个单位正电荷。 核电荷数=质子数=核外电子数 中子：原子核内不带电的部分。 离子： 原子得失电子而成为离子，离子是构成物质的一种微粒。 原子得到电子成为带负电荷的阴离子； 原子失去电子成为带正电荷的阳离子。 【思考】原子质量等于 质量和 质量之和， 质量可忽略不计。 质子 中子 电子 原子 原子核 电子 （带正电荷） （带负电荷） 质子 中子 （带正电荷） （不带电荷） 分子 离子 构成 得失电子 阴离子 阳离子 得电子 失电子 原子 物质 构成 构成 构成 知识点2：原子结构模型的发展 卢瑟福的α粒子散射实验 【实验现象】 1.大多数的 α粒子通过金箔并按原方向行进； 2.极少数α粒子改变了方向； 3.极个别α粒子被反弹回来。 【实验结论】 1.原子内部十分空旷； 2.α粒子碰到的障碍物占据的体积很小； 3.α粒子碰到的障碍物的质量很大。 卢瑟福 通过α粒子散射实验，我提出了原子有核模型，认为原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成。带正电的原子核位于原子的中心，它集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 知识点3：元素 元素： 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 元素 原子 区别 联系 1.宏观概念 2.表示物质的宏观组成 3.只讲种类，不讲个数 1微观概念 2.表示物质的微观构成 3.既讲种类，又讲个数 两者是总体和个体的关系。 1.元素名称 偏旁反映了元素组成的物质在常温常压下的状态，如： 1.氢、氧、氦、氮、氟、氖、氯等带“气”，说明常温常压下为气体非金属； 2.碳、硫、磷、硅等带“石”，说明常温常压下为固体非金属； 3.铁、镁、铝、钠、钾带“钅”，说明常温常压下为固体金属； 4.溴为唯一液态非金属、汞为唯一液态金属。 2.元素符号 国际上，采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素； 如：H表示氢元素、C表示碳元素。 当几种元素的第一个字母相同时，就附加一个小写字母。 如：H表示氢元素，He表示氦元素； C表示碳元素，Cl表示氯元素。 3.元素符号可以表示的意义 ①宏观上表示一种元素； ②微观上表示这种元素的一个原子； ③由原子构成的物质可以用元素符号表示这种物质。 知识点4：相对原子质量 相对原子质量： 把一种质子数和中子数均为6的碳原子碳-12的相对原子质量定为12，以其原子质量的1/12作为基准，即基准的相对原子质量为 。则待测原子的真实质量与基准的真实质量的比值即为待测原子的相对原子质量。 相对原子质量 = 待测原子的质量 碳-12原子质量的1/12 单位： 无 1 【分析】相对原子质量与真实质量 1.相对原子质量是一个 ， 真实质量； 2.原子实际质量越大，相对原子质量越 ； 3.原子实际质量 单位，相对原子质量 单位。 4.相对原子质量约等于 和 之和。 比值 不等于 大 有 无 质子数 中子数 相对原子质量： 原子质量与碳原子质量的1/12的比值，无单位。 式量（相对分子质量）： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 （无单位） 知识点5：元素周期表 1.元素周期表的结构： 元素名称 元素符号 相对原子质量 原子序数 13 Al 铝 26.98 同位素：质子数相同，中子数不同，在元素周期表中处于同一位置，称为同位素，例如氕、氘、氚。 原子结构示意图 2.元素周期表的本质： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 行：周期数=电子层数 列：族序数=最外层电子数 核外电子排布的周期性变化 3.元素周期律 由于核外电子的周期性排布，元素性质也呈周期性变化。 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 知识点6：物质的分类 单质： 化合物： 单质 化合物 宏观组成 微观构成 联系 由同种元素组成 由不同种元素组成 由同种原子或同种原子构成的分子构成 由不同种原子构成的分子或离子构成 都属于纯净物 由同种元素组成的物质 由不同种元素组成的物质 纯净物： 混合物： 纯净物 混合物 组成 性质 化学符号 举例 一种物质 多种物质 性质确定 性质不定 有 无 H2O、O2 空气、海水 由一种物质组成的物质 由有两种或两种以上物质混合而成的物质 知识点7：化合价和化学式 1.化合价：决定了不同元素的原子在结合时的个数比 【阅读与记忆】化合价口诀 一价钾钠氢氯银， 二价铜钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷， 单质零价牢记心。 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全。 2.化合价的写法：写在元素符号的正上方 Al2O3 +3 -2 原子数 离子符号 化合价 位置 +、- 1 【区别】原子数、离子符号、化合价写法的区别 右下角 右上角 正上方 无 数字后 数字前 不写 不写 写 3.化合价的三个结论： （1）金属元素和非金属元素形成的化合物中，一般金属元素显 价，非金属元素显 价； （2）氧和氢在它们的化合物中，通常氧显 价，氢显 价； （3）化合物中各元素正负化合价总数的代数和等于 。 正 负 -2 +1 零 4.可变化合价：有些元素化合价不唯一 Fe：+2、+3 C：+2、+4 S：-2、+4、+6 Cl：-1、+5、+7 N：-3、+2、+4、+5 5.原子团：在化学反应中，作为一个整体参加反应的原子集团。 名称 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根 符号 OH SO4 CO3 NO3 NH4 化合价 -1 -2 -2 -1 +1 Ba（NO3）2 +2 -1 书写化学式的步骤： 1.判断物质的类别； 物质 单质 化合物 金属 非金属 稀有气体 碳硫磷硅 铁（Fe）、锌（Zn） 氦（He）、氩（Ar） 硅（Si）、磷（P） 由原子直接组成，用元素符号表示物质 其余非金属单质 由双原子分子构成 氢气（H2）、氯气（Cl2） ? 书写化学式的步骤： 2.化合物写出组成物质的元素符号； （正价在左，负价在右） 3.根据正负化合价代数和为零，确定原子个数比； （交叉法） 4.原子数写右下角，得化学式； （若原子数为1，则省略） （原子团数不为1时需加括号） 5.检查化学式。 ①物质是由 组成的； 例：打开一瓶香水,能闻到香味 ②分子不停地做 运动； 例：把50ml酒精和50ml水混合后，总体积小于100ml ③分子间有 ； 例：金属难以折断，也难以压缩 ④分子间存在相互作用的 和 . 无规则 大量分子 间隙 引力 斥力 知识点8：分子运动论 $$