上海市松江区2025届高三上学期一模考试 化学试题

松江区2024学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学 (满分100分，完卷时间60分钟) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65。 一 离子液体的结构及其应用 1. 离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。离子液体具有优良的物理和化学性质，可以循环使用，被认为是替代常用挥发性有机溶剂的新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面，都有着广泛的应用。是一种常用的离子液体，可以由与反应制得。 （1）基态Cl原子核外电子占据的原子轨道总数目为_______。 A. 3 B. 5 C. 9 D. 17 （2）C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______。 A. B. C. D. （3）中提供孤电子对形成配位键的是_______。 A. 氮 B. 氢 C. 硼 D. 氟 （4）的空间结构是_______。 A. 平面三角形 B. 正四面体形 C. 平面四边形 D. 三角锥形 （5）1mol中含有键_______mol。 A. 8 B. 10 C. 16 D. 19 （6）中C原子的杂化类型为_______。 2. 向含电解液的电池中，加入离子液体，可提高电池的性能。电池的总反应为：，其工作原理如下图所示： （1）该电池放电时，正极反应式为_______。 （2）关于该电池，下列说法正确的是_______。 A. 电解液应选择非水溶剂 B. 放电时，产物既是氧化产物也是还原产物 C. 放电时，多孔电极附近有固体生成 D. 充电时，锂离子的移动方向是锂电极→多孔电极 （3）碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。离子液体能用于的捕获和电催化还原。捕获时，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释原因_______。 二 合成氨技术的研究 3. 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。 （1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度下均自发 D. 任何温度下均不自发 （2）合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能() H—H 436 946 计算N-H的键能为_______。 A. 1173 B. 782 C. 391 D. 360 （3）下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 ①上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是_______线，基元反应有_______个。 ②上图反应历程中，控速步骤的反应为_______。 A． B． C． D． ③工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是_______。 4. 实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将和充入某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）上图中表示的物质的量随时间变化的曲线是_______。 A． B． C． （2）b点的物质的量分数为_______。 （3）进一步研究发现，在45℃、100kPa的条件下用“球磨法”能够合成氨，氨的体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图1)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，氮分子被吸附在这些缺陷止，生成；第二步，与氢气反应得到。在多个恒容的相同密闭容器中，分别先通入不同量的，与铁粉碰撞生成，再通入固定量的合成氨。达到平衡时，的含量随的压强变化趋势如图2所示。 ①说明图2中两条曲线的变化趋势，并解释其原因_______。 ②与工业合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要优点有_______(列举两点)。 三 奥卡西平的合成 5. 奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平的一种合成路线如下： （1）奥卡西平中含有的官能团有_______。 A. 酯基 B. 酮羰基 C. 醛基 D. 酰胺基 （2）化合物H中有_______个不对称碳原子。 （3）反应①所需的试剂与条件是_______；B的名称为_______。 （4）合成路线中属于还原反应的是_______。 A. 反应② B. 反应③ C. 反应④ D. 反应⑤ （5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式_______。 ⅰ)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1 （6）已知：+⇌+HCl。反应④进行时，①若过量，有利于反应正向进行，原因是_______。②若不足，F的转化率未发生明显降低，但G的产率却显著下降，原因是_______。 （7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。已知：+(、为烃基或H)结合相关信息，写出B→C的转化路线_______(无机试剂任选)。(可表示为：目标产物) 四 芒硝的综合利用 6. 我国芒硝()资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。 （1）转化Ⅰ的化学方程式为_______。 （2）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）转化Ⅲ加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、_______。 （4）M的化学式为_______；在流程图中画出可循环物质的循环线_______。 7. 测定产品的纯度：称取1.250g样品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，用溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 NaOH溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 （1）配制上述溶液所需要的仪器有_______。 A. 滴定管 B. 量筒 C. 100mL容量瓶 D. 电子天平 （2）达到滴定终点的现象为_______。 （3）所得产品的纯度为_______。 （4）若测定结果偏低，可能的原因是_______。 A. 样品中混有 B. 滴定管未用NaOH溶液润洗 C. 指示剂颜色发生改变时，立即停止滴定 D. 滴定前滴定管尖嘴部分有小气泡，滴定后气泡消失 （5）检验产品中是否混有的方法是_______。 五 电镀锌及其废水处理 8. 电镀可以在金属材料表面形成镀层，是一种重要的材料表面加工方法。实验室在钢钥匙的表面镀锌，装置如下图所示： （1）电极B的材料应是_______。 A. 铜 B. 锌 C. 石墨 D. 铂 （2）钥匙应与电源的_______相连。 A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极 （3）影响正离子在阴极放电顺序的因素有：溶液的酸碱性、离子浓度及_______等。 A．离子的还原性 B．离子的氧化性 9. 电镀锌的过程中会产生含锌废水，直接排放会污染环境。研究发现FeS能用于去除废液中的锌，发生反应：。已知：常温下 （1）在对废水进行化学处理前，需测定其中重金属微粒的含量，可选用的方法是_______。 A. 核磁共振氢谱 B. 红外光谱 C. 晶体X射线衍射 D. 原子吸收光谱 （2）使用FeS能够除去废液中的原因是_______。 （3）使用FeS处理含锌废水时，pH不宜调节得过低或过高。结合下图，说明其原因_______。(已知：与的化学性质相似)。 （4）工业上还可用作为沉淀剂处理含锌废水。某工厂向废水中加入一定量的，处理后。根据以上信息，通过计算，判断处理后废水能否直接排放？_______(写出计算过程，已知：废水中排放标准为浓度低于)。 （5）使用FeS处理含锌废水比效果更好，解释其原因_______。 （6）ZnS呈白色，可用作荧光粉和颜料。ZnS的一种晶体的晶胞是面心立方结构，其晶胞如下图所示。 ①在该晶胞中，填充在由_______个构成的_______面体空隙中。 ②已知晶体的密度为，则该晶胞的边长为_______nm。(阿伏加德罗常数的数值取，，精确到小数点后2位) 松江区2024学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学 (满分100分，完卷时间60分钟) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65。 一 离子液体的结构及其应用 【1题答案】 【答案】（1）C （2）D （3）AD （4）B （5）D （6）sp3、sp2 【2题答案】 【答案】（1） （2）AC （3）环上连有甲基，使得活性点位减少 二 合成氨技术的研究 【3题答案】 【答案】（1）A （2）C （3） ①. 实 ②. 4 ③. A ④. 铁催化剂的最佳活性温度为500℃左右 【4题答案】 【答案】（1）C （2）20% （3） ①. 由曲线Ⅰ可知，随N2压强的增大，氨的产量逐渐增大，原因是N2压强增大，使平衡正向移动，所以氨的产量逐渐增大；由曲线Ⅱ可知，随N2压强的增大，氨的平衡体积分数逐渐减小，是由于达到平衡时，气体总物质的量的增加量大于氨的物质的量的增加量 ②. 反应条件温和，能耗低，平衡时氨的体积分数高，原料气利用率高、成本低等 三 奥卡西平的合成 【5题答案】 【答案】（1）BD （2）2 （3） ①. 浓硫酸、浓硝酸、加热 ②. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （4）AB （5）、、(任写一种) （6） ①. NH3与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动 ②. 生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物 （7） 四 芒硝的综合利用 【6题答案】 【答案】（1） （2）冷却结晶 （3）坩埚、坩埚钳 （4） ①. ②. 【7题答案】 【答案】（1）CD （2）当最后半滴NaOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3）96% （4）C （5）取样，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混有(NH4)2SO4 五 电镀锌及其废水处理 【8题答案】 【答案】（1）B （2）D （3）B 【9题答案】 【答案】（1）D （2），，反应进行完全，故能够使用FeS除去废液中Zn2+ （3）pH过低时，FeS会与氢离子反应生成硫化氢逸出，无法生成ZnS，pH过高，Zn(OH)2会与反应生成可溶性物质，导致无法除去锌元素 （4）可以直接排放 （5）使用FeS除锌时，生成的Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，吸附ZnS聚沉，另外，FeS难溶于水，过量的FeS可随生成的ZnS一并除去，故使用FeS处理含锌废水比Na2S效果更好 （6） ①. 4 ②. 四 ③. 0.54 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $