精品解析：青海省部分学校2024-2025学年高三上学期12月联考化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国在科技领域成果显著，下列科技成果的有关说法正确的是 A. 航天飞机发动机使用的高强度铝钛合金材料为共价晶体 B. “问天”实验舱所使用的铝基碳化硅材料为硅酸盐材料 C. “嫦娥五号”带回的月壤样品中含有的天然玻璃纤维的主要成分为硅单质 D. “祝融号”火星车传回的观测数据显示火星表土中赤铁矿的主要成分为 2. 下列对自然界出现的现象作出的解释正确的是 密林中的光柱 彩色的流星 A．光的折射现象 B．流星中不同元素的发射光谱 雨后的彩虹 水煤气在铁制煤气灶 中燃烧的火苗 C．气溶胶的丁达尔效应 D．铁原子中电子跃迁发出蓝色的光 A. A B. B C. C D. D 3. 已知。下列叙述错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为 C. 反应中转移0.2mol的电子，生成2.24L D. 中S采用杂化 4. 随着科学的进步，人们对物质聚集状态的认识在不断升华。下列说法正确的是 A. 20世纪前，人们把物质分为固态、液态和气态三种状态，所有物质都由分子构成 B. 等离子体由阳离子和电中性粒子构成 C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，具有流动性，不具有导电性、导热性 D. 超分子具有自组装和分子识别的特性 5. 海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是 A. 完成步骤①海带可放置在坩埚中灼烧 B. 步骤③采用图乙所示的装置分离出含溶液 C. 步骤④中发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤操作是萃取、分液 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 船式环己烷()比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D HF在标准状况下呈液态 HF分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 中所含的阴离子总数大于 C. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 D. 室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目大于 8. 利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．收集气体 B．验证金属活泼性：Mg>Al C．验证与水的反应是放热反应 D．除去氯气中的HCl A. A B. B C. C D. D 9. 下列相关离子方程式表示错误的是 A. 去除废水中的： B. 工业上制备高铁酸钠： C. 向溶液中滴加氨水： D. 向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀： 10. “价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是 A. b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B. 单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 C. j与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理 D. q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 11. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中元素的质量分数最高，的原子序数等于、、的原子序数之和，由、、、形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 阴离子具有较强的氧化性 C. 第一电离能： D. 、、三种元素能组成离子化合物 12. 下列实验操作、现象能推出相应结论且均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色后又逐渐褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 用坩埚钳夹住一小块未打磨过的铝箔，在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 熔点： C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 D 将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 硝酸亚铁样品已被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 13. 研究发现纳米材料可作光催化剂，晶体属于立方型晶体，晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3。下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为8，而的配位数为4 B. 该晶胞的边长为pm C. 已知A离子的分数坐标为，则B离子的分数坐标为 D. 周围与其距离最近的有12个 14. 采用如图所示的装置回收利用工业废气中的和。下列说法正确的是 A. 电子流动方向为Y极→电解质溶液→X极 B. 与电源X极相连的是阳极，其电极反应式为 C. 装置b中通过离子交换膜从电解池右室进入电解池左室 D. 装置b中消耗标准状况下11.2L时，电子转移数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）常用作有机反应催化剂。的空间结构为_______。 （2）“腐蚀液(溶液)”与覆铜板反应后，再通入，可使其再生，写出再生反应的离子方程式：_______。 （3）室温下，为棕黄色气体，常用于灭菌、漂白及用作氯化剂等，溶于水生成次氯酸。写出其与水反应的化学方程式：_______。 （4）将通入NaOH溶液中制备NaClO时，若温度控制不当，会生成副产物。若反应后的溶液中，则消耗的与生成的的物质的量之比为_______。 （5）具有良好的除臭和脱色能力。将其通入溶液中可生成两种强酸，该反应的离子方程式为_______。 （6）、均可用于制炸药。、中Cl原子的杂化轨道类型均为_______；键角：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因为_______。 16. 深蓝色固体硫酸四氨合铜晶体常作杀虫剂、媒染剂，受热易失氨。某学习小组拟用废铜片在实验室制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答下列问题。 Ⅰ．制备溶液 （1）实验中需要450mL2mol·L-1溶液，若用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该溶液，则下列仪器中需要用到有_______(填标号)，配制时，需用量筒量取_______mL98%浓硫酸。 （2）配制稀硫酸的过程中，下列操作将导致溶液浓度偏高的是_______(填标号)。 A. 洗涤量取浓硫酸的量筒并将洗涤液转移到烧杯中 B. 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 （3）请写出制备溶液时发生反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体 用图甲所示装置制备硫酸四氨合铜晶体，实验结束后，将Ⅱ中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。 （4）写出Ⅱ中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式：_______。 （5）析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的主要原因是____。Ⅲ为尾气处理装置，则试剂Y可能是____(填化学式)。 （6）利用下图乙装置分离晶体，相比于普通过滤，其突出优点有_______(答一条即可)。 （7）为测定晶体中的含量，取适量的晶体溶于水，加入足量的_______(填标号)，再经过一系列操作后，称量沉淀的质量。 A．盐酸酸化的溶液 B．溶液 C．硝酸酸化的溶液 17. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题： 代号 部分信息 A 简单阴离子与基态Li⁺的电子排布式相同 B 基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形 C 基态C原子价层电子排布式为 D AD为共价化合物，且D、C、E位于不同周期 E 位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构 （1）基态E原子最外层的能层符号为_______。 （2）E晶体的部分结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，底边长为anm，高为bnm。1个该结构含_______个E原子。 （3）分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是_______。 （4）B的第一电离能大于右邻元素，其原因是_______。 （5）元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为kJ·mol-1.习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：_______。 （6）在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下。 名称 符号 含义 取值范围 主量子数 n 确定电子能级的主要量子数，表示能层序数 ，2，3，4，… 角量子数 l 确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层 ，1，2，3，… 磁量子数 m 确定原子轨道或电子云在空间的取向 ，，，… 自旋量子数 确定原子轨道中电子自旋方向 根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。 A. ，，，；，，， B. ，，，；，，， C. ，，，，，，， D. ，，，；，，， 18. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。从废钒钛系SCR催化剂(钒钛系SCR催化剂主要包含、、)中回收并制取金属钛的某种工艺部分流程如图。 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。 （2）“碱浸”时可适当加热，适当加热的目的是_______。 （3）钛酸钠有多种存在形态，其中较为常见的一种是(难溶于水)，在“酸洗”过程中转化为的离子方程式为_______。 （4）“高温氯化”过程中，与C、在600℃下充分反应后，混合气体中各组分的分压如表。 物质 CO 分压/MPa 则该温度下，与C、反应的总化学方程式为_____；每消耗3.36L(已换算成标准状况下的体积)，转移的电子数为_____。 （5）“冶炼”步骤中Mg与的反应需在Ar气氛中进行，理由是_______；下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是_______(填标号)。 A．电解熔融氯化钠制钠 B．高炉炼铁 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞 （6）已知：金属钛晶胞(结构如图)中有若干个正四面体空隙(如a、b、c、d四个钛原子组成的空隙)。若该晶胞中所有空隙都填充氢原子，则填充后氢与钛形成的化合物的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国在科技领域成果显著，下列科技成果的有关说法正确的是 A. 航天飞机发动机使用的高强度铝钛合金材料为共价晶体 B. “问天”实验舱所使用的铝基碳化硅材料为硅酸盐材料 C. “嫦娥五号”带回的月壤样品中含有的天然玻璃纤维的主要成分为硅单质 D. “祝融号”火星车传回的观测数据显示火星表土中赤铁矿的主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．航天飞机发动机使用的高强度铝钛合金材料为合金，属于金属晶体，A项错误； B．铝基碳化硅材料属于新型复合材料，不属于硅酸盐材料，B项错误； C．“嫦娥五号”带回的月壤样品中含有的天然玻璃纤维主要成分不是硅单质，C项错误； D．为红棕色固体，是赤铁矿的主要成分，D项正确； 故选：D。 2. 下列对自然界出现的现象作出的解释正确的是 密林中的光柱 彩色的流星 A．光的折射现象 B．流星中不同元素的发射光谱 雨后的彩虹 水煤气在铁制煤气灶 中燃烧的火苗 C．气溶胶的丁达尔效应 D．铁原子中电子跃迁发出蓝色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．密林中的光柱是气溶胶的丁达尔效应，属于光的散射，不属于光的折射现象，A项错误； B．彩色的流星是流星中不同元素在高温下发出的发射光谱，B项正确； C．雨后彩虹是光的折射引起的，不是丁达尔效应，C项错误； D．水煤气在铁制煤气灶中燃烧的火苗是水煤气中的CO、燃烧时发出的淡蓝色火焰，不是铁原子中电子跃迁发出的光，D项错误； 答案选B。 3. 已知。下列叙述错误的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为 C. 反应中转移0.2mol的电子，生成2.24L D. 中S采用杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为29号元素，价电子排布式为，A正确； B．分子中氧原子与两个氢原子形成两对共用电子对，电子式为，B正确； C．反应中转移0.2mol的电子，标准状况下生成2.24L，未指明状态时体积无法计算，C错误； D．中S采用杂化，形成正四面体结构，D正确； 答案选C。 4. 随着科学的进步，人们对物质聚集状态的认识在不断升华。下列说法正确的是 A. 20世纪前，人们把物质分为固态、液态和气态三种状态，所有物质都由分子构成 B. 等离子体由阳离子和电中性粒子构成 C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，具有流动性，不具有导电性、导热性 D. 超分子具有自组装和分子识别的特性 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价晶体、离子晶体不是由分子构成的，A项错误； B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子构成的整体上呈电中性的物质聚集体，B项错误； C．液晶具有导热性，C项错误； D．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性，超分子具有自组装和分子识别的特性，D项正确； 故选：D。 5. 海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是 A. 完成步骤①海带可放置在坩埚中灼烧 B. 步骤③采用图乙所示的装置分离出含溶液 C. 步骤④中发生反应的离子方程式为 D. 步骤⑤操作是萃取、分液 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。 【详解】A．步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故A正确； B．步骤③的操作名称是过滤，分离出含碘离子的溶液，过滤操作中需要用玻璃棒引流，故B错误； C．步骤④反应为双氧水将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为，故C正确； D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中采用萃取、分液实现与碘分离，故D正确； 故选：B。 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 船式环己烷()比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D HF在标准状况下呈液态 HF分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷（C6H12）比船式环己烷稳定，故A错误； B．O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正确； C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C正确； D．HF形成分子间氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下为液态，故D正确； 故选：A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 中所含的阴离子总数大于 C. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 D. 室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．1分子C2H2含有2个π键，含有键的数目为2NA，A错误； B．Na2O2中阴离子为，的物质的量为所含的阴离子总数0.1NA，B错误； C．HCl气体中不含，C错误； D．pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，室温下向的醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，H+数目增多，所得溶液中数目大于，D正确； 答案选D。 8. 利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A．收集气体 B．验证金属活泼性：Mg>Al C．验证与水的反应是放热反应 D．除去氯气中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮会与水反应，不能用排水法收集，A项不符合题意； B．Mg、Al插入NaOH溶液，Mg表面有气泡产生，而金属活泼性：Mg>Al，B项不符合题意； C．水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，一段时间后棉花燃烧，可知反应为放热反应，C项符合题意； D．通气体的导管应长进短出，D项不符合题意； 故选：C。 9. 下列相关离子方程式表示错误的是 A. 去除废水中的： B. 工业上制备高铁酸钠： C. 向溶液中滴加氨水： D. 向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HgS的溶度积小于FeS的溶度积，FeS去除废水中的发生沉淀的转化：，A正确； B．ClO-有强氧化性，可以将Fe3+氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，得出离子方程式为：，B正确； C．溶液中不能拆，正确的离子方程式为，C错误； D．向稀硫酸中加入固体生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 10. “价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是 A. b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B. 单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 C. j与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理 D. q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 【答案】A 【解析】 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，可知a为S、b为二氧化硫、c为三氧化硫、d为硫酸、e为亚硫酸、j为H2S、f为硫酸盐或硫酸氢盐、g为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、h为硫代硫酸盐、q为硫化物或硫氢化物。 【详解】A．b为二氧化硫，是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一，A正确； B．S单质与氧气反应只能一步转化为二氧化硫，无论氧气是否过量，都只能生成二氧化硫，B项错误； C．j与硫酸铜溶液混合可以制得d，H2S与硫酸铜可以制得硫化铜，因生成的不溶于稀硫酸，故能制得硫酸，不是强酸制弱酸，C项错误； D．q为硫化物或硫氢化物，其钠盐具有还原性，能氧化-2价的S，因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误； 答案选A。 11. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中元素的质量分数最高，的原子序数等于、、的原子序数之和，由、、、形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 阴离子具有较强的氧化性 C. 第一电离能： D. 、、三种元素能组成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，Y是N元素；地壳中元素的质量分数最高，Z是O元素；根据、、、形成的化合物的结构图，X形成1个共价键，X是H元素；的原子序数等于、、的原子序数之和，W是S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，故A正确； B．阴离子中含有O-O键，具有较强的氧化性，故B正确； C．氮原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期元素从上到下第一电离能依次减小，所以第一电离能：，故C错误； D．H、N、S三种元素能组成离子化合物(NH4)2S，故D正确； 选C。 12. 下列实验操作、现象能推出相应结论且均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色后又逐渐褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 B 用坩埚钳夹住一小块未打磨过的铝箔，在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 熔点： C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 D 将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 硝酸亚铁样品已被氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红色后又逐渐褪色说明新制氯水具有酸性和漂白性，故A正确； B．用坩埚钳夹住一小块未打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化而不会滴落，故B错误； C．加碘食盐中添加的是碘酸钾，不是碘单质，所以向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变色不能说明该食盐不是加碘盐，故C错误； D．酸性条件下，硝酸根离子会将亚铁离子氧化为铁离子，所以将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明硝酸亚铁样品被氧化变质，故D错误； 故选A。 13. 研究发现纳米材料可作光催化剂，晶体属于立方型晶体，晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3。下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为8，而的配位数为4 B. 该晶胞的边长为pm C. 已知A离子的分数坐标为，则B离子的分数坐标为 D. 周围与其距离最近的有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的与4个的距离最近，则氧离子的配位数为4，以面心的为观察对象，距离其最近的在相邻两个晶胞中共8个，故A正确； B．晶体的密度为ρg/cm3，位于顶点和面心，个数为，位于体内，个数为8，则晶胞的质量m=，该晶胞的边长为pm，故B错误； C．A离子位于面心，其分数坐标为，B位于四等分点，其分数坐标为，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的与位于面心的的距离最近，则1个周围距离最近且等距的有=12个，故D正确； 故选：B。 14. 采用如图所示的装置回收利用工业废气中的和。下列说法正确的是 A. 电子流动方向为Y极→电解质溶液→X极 B. 与电源X极相连的是阳极，其电极反应式为 C. 装置b中通过离子交换膜从电解池右室进入电解池左室 D. 装置b中消耗标准状况下11.2L时，电子转移数为 【答案】D 【解析】 【分析】电解池左侧，失电子，故左侧为阳极，与阳极相连的X为电源正极，阳极电极反应为，Y为电源负极，右侧为阴极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．电解质溶液不传导电子，A错误； B．与电源X极相连的是阳极，其电极反应式为，B错误； C．通过离子交换膜从电解池左室进入电解池右室，C错误； D．装置b中消耗标准状况下11.2L时，即发生反应的物质的量为0.5mol，根据电极反应，电子转移数为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）常用作有机反应催化剂。的空间结构为_______。 （2）“腐蚀液(溶液)”与覆铜板反应后，再通入，可使其再生，写出再生反应的离子方程式：_______。 （3）室温下，为棕黄色气体，常用于灭菌、漂白及用作氯化剂等，溶于水生成次氯酸。写出其与水反应的化学方程式：_______。 （4）将通入NaOH溶液中制备NaClO时，若温度控制不当，会生成副产物。若反应后的溶液中，则消耗的与生成的的物质的量之比为_______。 （5）具有良好的除臭和脱色能力。将其通入溶液中可生成两种强酸，该反应的离子方程式为_______。 （6）、均可用于制炸药。、中Cl原子的杂化轨道类型均为_______；键角：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因为_______。 【答案】（1）平面正三角形 （2） （3） （4）11∶15 （5） （6） ①. ②. ③. 中心原子含有1个孤电子对，对成键电子对的斥力较大，因此键角较小 【解析】 【小问1详解】 中的B原子采取sp2杂化，为平面正三角形结构； 【小问2详解】 “腐蚀液(溶液)”与覆铜板反应后，生成亚铁离子，再通入，可使其再生，再生反应的离子方程式：； 【小问3详解】 为棕黄色气体，溶于水生成次氯酸，发生非氧化还原反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 将通入NaOH溶液中制备NaClO时，若温度控制不当，会生成副产物。若反应后的溶液中，根据以上信息，化学方程式为：，则消耗的与生成的的物质的量之比为：11∶15； 【小问5详解】 将其通入溶液中可生成两种强酸，分别是硫酸和盐酸，化学方程式为：，离子方程式为：； 【小问6详解】 、中Cl原子的价层电子对数都是4，杂化轨道类型均为杂化；键角：＜，这是因为中心原子含有1个孤电子对，对成键电子对的斥力较大，因此键角较小。 16. 深蓝色固体硫酸四氨合铜晶体常作杀虫剂、媒染剂，受热易失氨。某学习小组拟用废铜片在实验室制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答下列问题。 Ⅰ．制备溶液 （1）实验中需要450mL2mol·L-1溶液，若用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该溶液，则下列仪器中需要用到有_______(填标号)，配制时，需用量筒量取_______mL98%浓硫酸。 （2）配制稀硫酸的过程中，下列操作将导致溶液浓度偏高的是_______(填标号)。 A. 洗涤量取浓硫酸的量筒并将洗涤液转移到烧杯中 B. 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 （3）请写出制备溶液时发生反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．制备硫酸四氨合铜晶体 用图甲所示装置制备硫酸四氨合铜晶体，实验结束后，将Ⅱ中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。 （4）写出Ⅱ中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式：_______。 （5）析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的主要原因是____。Ⅲ为尾气处理装置，则试剂Y可能是____(填化学式)。 （6）利用下图乙装置分离晶体，相比于普通过滤，其突出优点有_______(答一条即可)。 （7）为测定晶体中的含量，取适量的晶体溶于水，加入足量的_______(填标号)，再经过一系列操作后，称量沉淀的质量。 A．盐酸酸化的溶液 B．溶液 C．硝酸酸化的溶液 【答案】（1） ①. CDF ②. 54.3 （2）AC （3） （4）{或} （5） ①. 硫酸四氨合铜晶体受热会分解 ②. （6）过滤和洗涤速率快(或液体和固体分离比较完全等) （7）A 【解析】 【分析】用20%的碳酸钠溶液洗去废铜片表面的油污，冷却后用蒸馏水洗净，将铜片加入稀硫酸中，通入热空气，发生反应：。反应得到硫酸铜溶液；实验室中用熟石灰和氯化铵加热制取氨气，将氨气通入硫酸铜溶液中制取硫酸四氨合铜晶体，过量的氨气用水吸收，但要防倒吸。 【小问1详解】 配制450mL2mol·L-1溶液，需选用500mL容量瓶；配制过程中需将浓溶液置于烧杯中稀释，定容时需用到胶头滴管，故选用的仪器有CDF；98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸的浓度c=，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)；18.4V(浓)=2×500，V(浓)≈54.3mL； 【小问2详解】 A．量筒倒出得体积即为读数体积，若洗涤量取浓硫酸的量筒并将洗涤液转移到烧杯中，导致溶质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故A符合题意； B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致溶质损失，所配浓度偏低，故B不符合题意； C．定容时俯视容量瓶刻度线，使得体积偏小，浓度偏高，故C符合题意； D．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，导致溶质损失，所配浓度偏低，故D不符合题意； 故选：AC。 【小问3详解】 铜单质与氧气在酸性条件下发生反应生成铜离子，反应离子方程式为：； 【小问4详解】 Ⅱ中氨气通入硫酸铜溶液中生成四氨合铜离子，反应方程式为：{或}； 【小问5详解】 加乙醇后降低溶剂的极性，硫酸四氨合铜晶体在极性较低的溶剂中的溶解度较小，有利于其结晶析出，且硫酸四氨合铜晶体不稳定，若直接浓缩结晶，会导致硫酸四氨合铜晶体受热会分解；氨气需要进行尾气处理，氨气极易溶于水，故用四氯化碳进行防倒吸； 【小问6详解】 利用抽滤装置的优点：过滤和洗涤速率快(或液体和固体分离比较完全等)； 【小问7详解】 为测定晶体中的含量，需将转化为硫酸钡沉淀，晶体溶解后，加足量盐酸酸化的溶液，生成硫酸钡沉淀过滤洗涤、干燥、称量，故选A。 17. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题： 代号 部分信息 A 简单阴离子与基态Li⁺的电子排布式相同 B 基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形 C 基态C原子价层电子排布式为 D AD为共价化合物，且D、C、E位于不同周期 E 位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构 （1）基态E原子最外层的能层符号为_______。 （2）E晶体的部分结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，底边长为anm，高为bnm。1个该结构含_______个E原子。 （3）分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是_______。 （4）B的第一电离能大于右邻元素，其原因是_______。 （5）元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为kJ·mol-1.习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：_______。 （6）在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下。 名称 符号 含义 取值范围 主量子数 n 确定电子能级的主要量子数，表示能层序数 ，2，3，4，… 角量子数 l 确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层 ，1，2，3，… 磁量子数 m 确定原子轨道或电子云在空间的取向 ，，，… 自旋量子数 确定原子轨道中电子自旋方向 根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。 A. ，，，；，，， B. ，，，；，，， C. ，，，，，，， D. ，，，；，，， 【答案】（1）N （2）6 （3） ①. 极性 ②. 呈三角锥形，分子中正、负电荷中心不能重合 （4）Be价层电子排布式为，达到全充满结构，其能级的能量比B(硼)的能级的能量低 （5）基态N原子价层电子排布式为，2p达到半充满结构，得一个电子较难，需要吸收更多的热量 （6）B 【解析】 【分析】A简单阴离子与基态Li⁺的电子排布式相同，A为氢；基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形，B为Be；基态C原子价层电子排布式为，C为N；根据AD为共价化合物，且D、C、E位于不同周期，E位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构，推断出D为氯，E为锌； 【小问1详解】 基态E原子最外层为第四层，能层符号为：N； 【小问2详解】 根据E晶体的部分结构图，三个原子在晶胞内，两个在上下底面心，12个在六棱柱的顶角，根据均摊法，晶胞含有的原子个数为：； 【小问3详解】 分子是，为极性分子；这是因为中的氮原子sp3杂化，有一个孤电子对，形成三角锥型的结构，分子中正、负电荷中心不能重合； 【小问4详解】 Be价层电子排布式为，达到全充满结构，其能级的能量比B(硼)的能级的能量低； 【小问5详解】 从结构角度分析，解释C（氮原子）的电子亲和能“反常”的原因：基态N原子价层电子排布式为，2p达到半充满结构，得一个电子较难，需要吸收更多的热量； 【小问6详解】 基态锌原子最外层电子排布为：4s2，则n=4，l=0，m=0，两个电子的自旋方向相反，，故答案B正确。 18. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。从废钒钛系SCR催化剂(钒钛系SCR催化剂主要包含、、)中回收并制取金属钛的某种工艺部分流程如图。 回答下列问题： （1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。 （2）“碱浸”时可适当加热，适当加热的目的是_______。 （3）钛酸钠有多种存在形态，其中较为常见的一种是(难溶于水)，在“酸洗”过程中转化为的离子方程式为_______。 （4）“高温氯化”过程中，与C、在600℃下充分反应后，混合气体中各组分的分压如表。 物质 CO 分压/MPa 则该温度下，与C、反应的总化学方程式为_____；每消耗3.36L(已换算成标准状况下的体积)，转移的电子数为_____。 （5）“冶炼”步骤中Mg与的反应需在Ar气氛中进行，理由是_______；下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是_______(填标号)。 A．电解熔融氯化钠制钠 B．高炉炼铁 C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞 （6）已知：金属钛晶胞(结构如图)中有若干个正四面体空隙(如a、b、c、d四个钛原子组成的空隙)。若该晶胞中所有空隙都填充氢原子，则填充后氢与钛形成的化合物的化学式为_______。 【答案】（1） （2）加快碱浸速率(或加快反应速率) （3） （4） ①. ②. (或) （5） ①. 防止高温下Mg和Ti与空气中的组分反应(或其他合理答案，2分) ②. BC （6） 【解析】 【分析】向废催化剂中加入NaOH溶液进行高温碱浸，发生反应：、、，酸洗过程中将Na2Ti3O7转化为H2TiO3可知，硫酸与Na2Ti3O7反应，，焙烧得到TiO2，C、Cl2高温氧化生成TiCl4，用金属镁进行冶炼生成单质钛，以此分析； 【小问1详解】 Ti为22号元素，价层电子排布式为3d24s2； 故答案为：3d24s2； 【小问2详解】 “碱浸”时可适当加热，适当加热的目的是：加快碱浸速率(或加快反应速率)； 故答案为：加快碱浸速率(或加快反应速率)； 【小问3详解】 在“酸洗”过程中转化为，根据分析，离子方程式为； 故答案为：； 【小问4详解】 分析表格可知，该温度下，C主要生成CO和CO2，相同条件下气体的压强比等于物质的量之比可知TiCl4、CO、CO2的物质的量之比约为5：2：4，；C由0价升高到+4及+2，失去电子数：，Cl得到电子，10个氯气转移20个电子，则，转移(或)个电子； 故答案为：；(或)； 【小问5详解】 防止高温下Mg和Ti与空气中的组分反应，“冶炼”步骤中Mg与的反应需在Ar气氛中进行； A．电解熔融氯化钠制钠，为电解法，A不符合题意； B．高炉炼铁为金属冶炼的热还原法，CO作还原剂，B符合题意； C．铝热反应制锰为热还原法，金属铝作还原剂，C符合题意； D．氧化汞分解制汞为热分解法，D不符合题意； 故答案为：防止高温下Mg和Ti与空气中的组分反应；BC； 【小问6详解】 金属钛晶胞中存在8个类似a、b、c、d四个钛原子组成的空隙，故当正四面体空隙中填满氢原子后，1个晶胞中含有4个钛原子和8个氢原子，则所有空隙都填充氢原子后氢与钛形成的化合物化学式为TiH2； 故答案为：TiH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $