第10单元 检测常见的酸、碱、盐(2)-【练客中考】2025年新疆化学总复习新思路

答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化 燥洁净的玻璃棒蘸取土壤浸液滴到H试纸上，把 氢溶液。 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出土壤浸液 第九单元检测溶液（二） 的pH(3)多于熟石灰H+OH =H0 (或氢离子与氢氧根离子结合成水分子) 1.A2.C3.B4.D5.C6.D (4)农作物生长所适宜的阳光、湿度和温度的影响 7.(1)24126(2)②④53①(3)150(4)ABD (合理即可) 8.(1)> 10.(1)让木头与氧气充分接触，使燃烧更充分 (2)LOH的溶解度受温度变化的影响很小 (2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热 (3)①D100②不饱和 (3)K,CO,+Ca(OH)=2KOH+CaCO (4)Li,C03+2HCl—2LiC+H,0+C0,↑复分 (4)氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾 解反应 和水而变质(5)开采方便碳酸钙（或CC0,》 9.(1)元素(2)①甲②不能③正确④先不变 11.(1)产生白色沉淀，沉淀不溶解无色酚酞 后减小(3)1原料廉价易得（合理即可）更节 (2)NaCl +AgNO,=NaNO,+AgCl 能（合理即可） 10.解：设100g该稀硫酸中溶质的质量为x。 (3)二若样品中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠和硝酸 银反应产生的浅黄色沉淀可能溶于了稀硝酸 Zn+H,SO,=ZnS0,+H2↑ 仿 6598 (4)2K10,△30，↑+2K1烹调时，需等食物熟 13 g x 后再加入加碘食盐 9 拟 65-13g x=19.6g 第十单元检测常见的酸、碱、盐（三） 卷 稀硫酸中溶质的质量分数为196g×100%= 常见的酸、碱、盐 100g 1A2.D3.A4.D5.B6.A7.C8.C9.D 19.6% 10.D 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 11.(1)CaC0,+2HC1—CaC1+H,0+C02↑ (2)NaCl 第十单元检测常见的酸、碱、盐（一）】 (3)Fe,0,+6HCI =2FeCl,+3H,O H* 常见的酸和碱 (4)Na,CO,盐酸能和显碱性的物质发生反应 1.A2.A3.C4.C5.C6.D7.D8.D (5)盐酸能和铝反应生成氯化铝和氢气 9.C 12.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低 10.(1)1(2)红棕色固体溶解，形成黄色溶液 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶 (3)碳酸钠（合理即可）(4)操作简单方便（节约 解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 试剂，合理即可)(5)Na,C0,+Ca(0H)2 水固体未完全溶解 CaCO,+2NaOH(6)①D防止液体倒吸 ②溶 第十一单元检测化学与社会 液中始终有带电的离子 11.(1)溶液由红色变为无色H,S0+2Na0H一 LA2.D3.A4.C5.B6.B7.B8.D9.C 10.C Na,SO+2H,O酸中的氢离子和碱中的氢氧根 离子结合成水分子（合理即可）(2)H,0 11.(1)大(2)合成(3)碳原子排列方式不同 (3)【进行实验】有气泡产生氯化钡（合理即可） (4)+21:2 有白色沉淀生成【反思交流】①硫酸钠也会与 12.(1)钢丝耐腐蚀(2)化学性质稳定磷 氯化钡溶液反应生成疏酸钡白色沉淀，不能说明 (3)隔绝氧气和水(4)隔绝可燃物 溶液中含有硫酸②反应物是否过量【拓展应 13.(1)过滤(2)分子在不断运动 用】熟石灰（合理即可） (3)有机物14：5 第十单元检测常见的酸、碱、盐（二） (4)3Fe+4H,0商温Fe,0,+4H, 置换反应 14.(1)延展油脂 (2)物理Ag 常见的盐 1.B2.D3.D4.D5.B6.A7.B8.C (3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 9.(1)玻璃棒 C02+21i0H=Li,C03+H,0 吸附 (2)在白瓷板或玻璃片上放一小片H试纸，用干 (4)D 仿真模拟卷 2025年初中学业水平考试 生改变 化学仿真模拟卷（一）】 ③在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 (合理即可)】 1.B2.A3.C4.B5.A6.C7.D8.C9.D 13.(1)Cu0+2HCI CuCl,H2O 10.B (2)漏斗 11.(1)维生素(2)活性炭(3)强度高（合理即可） (3)CuCL,、Na,CO,、H,ONaC (4)分子之间的间隔 无毒，燃烧产物是水，无 (4)Na,C0,与过量的HCI反应生成了C0,气体 污染，热值高(5)氮 (5)分解反应 (6)延展铝在空气中与氧气反应，其表面生成 14.(1)酒精灯 层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (2)AD将燃着的木条放在集气瓶口，若木条想 灭，说明已经收集满 12.(1)①2H,0, m02H,0+0,1 (3)b将C02与水隔绝开，防止二氧化碳溶于水 ②生成的氧气逸散到空气中③密闭 或与水反应C02+Ca(0H)2=CaC0,J (2)①过氧化氢分子 +H,O ②化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发 15班级： 姓名： 学号： 第十单元检测 常见的酸、碱、盐（二） 常见的盐 满分：35分 建议用时：25分钟 得分 一、单项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共 C.科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH,探究 16分) 两者酸碱度 1.(2024云南)磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力， D.科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们 下列属于磷肥的是 ( 更健康地生活 A.K2SO B.Ca,(P04)2 6.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现 C.NH CI D.KNO, 的是 2.氯化铵(NH,C)是“侯氏制碱法”的一种副产品。下 +Ca(OH) A.NaCl →NaOH 列有关NH,CI的认识，错误的是 A.组成：NHCI中氯元素的化合价为-1价 B.Mg(OH)2 +稀硫 →MgS0, B.性质：能与AgNO,发生反应 MnO, C.H02￥02 C.用途：可用作氨肥 H.O D.分类：NH,C1属于酸 D.Cao-Ca(OH)2 3.(2024自贡)部分酸和盐的溶解性表（室温）如下 栋新方向)[主题情境]碳酸钠和碳酸氢钠都是常 所示。下列说法错误的是 见的盐，在生产生活中均有广泛用途 CI- NO, S01 CO 某品牌苏打水的标签部分内容如图。回答7~8题。 H 溶、挥 溶、挥 溶 溶挥 品名：无汽苏打水饮料 Ca2+ 溶 溶 微 不 配科：水、碳酸氢钠、氯化钾 安家蜜、三氣蔗糖、食用香精 Mg2 溶 溶 溶 微 车t年t H:7.8±0.4 A.盐酸是挥发性酸 生产日期：见瓶底 B.室温下CaCO,不溶于水 保质期：12个月 C.室温下水中溶解度：Ca(NO,)2>CaS0 7.有关该苏打水的说法，错误的是 D.室温下Mg(NO,),溶液与CaCl2溶液混合可发 A.苏打水呈弱碱性 生反应 B.配料碳酸氢钠俗称“苏打” 4.(2024龙东地区)下列各组离子在pH=10的溶液 C.氯化钾在饮料中以K+和C的形式存在 中能大量共存，且形成无色溶液的是 D.苏打水瓶属于可回收物 A.Fe2+、Na'、S0、Cl 8.下列有关Na,CO,和NaHCO,的说法，错误的是 B.Mg2+、Ag、NO3,Cl C.Ca2+、K+、C0、N0 A.NaCO,广泛用于玻璃、洗涤剂等的生产 D.Na、K+,CO、CI B.NaHCO,用于焙制糕点、治疗胃酸过多症 5.新考法[核心素养]将新鲜蔬菜泡在低浓度 C.加入足量稀盐酸能区分Na,CO,和NaHCO, 食盐水中制作泡菜的过程中，会生成亚硝酸盐[如 D.侯德榜为制备Na,CO,作出了杰出的贡献 亚硝酸钠(NaNO2)],对人体产生危害。NaNO2与 二、填空题（本大题共2小题，每空1分，共12分） 胃液中的盐酸反应产生亚硝酸(HNO,)和NaCl。 9.(6分)[跨学科实践活动]课外实践小组开展“探究 结合材料分析，下列认识错误的是 土壤酸碱性和对植物生长的影响”项目主题研究。 A.化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化 (1)取土配液：将干燥土样与蒸馏水按2：5的质量 为NaCl 比在烧杯中混合，需用 (填仪器名称) B.科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和 搅拌，然后通过过滤把土壤浸液与不溶性物质 反应 分离。 27 中害新思蹈新极化学单元检测小卷 (2)测定土壤浸液的pH: 盐，将食之无味。我国曾发生过将工业用盐如亚 硝酸钠(NNO,)误作食盐用于烹调而引起的中 毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销 。(根据上一步提示 售的某种盐是否含有亚硝酸钠及加碘食盐成分 填写测定土壤浸液pH的操作) 的性质进行了项目式探究。 (3)改良土壤：土壤浸液中的氢离子 (填 项目一：鉴别工业用盐和食盐 “多于”“少于”或“等于”)氢氧根离子时，土壤显 【查阅资料】一般情况下，食盐和亚硝酸钠都呈白 酸性。向盛有该土壤浸液的烧杯中滴加儿滴石蕊 色，外观相似。食盐化学性质比较稳定，其水溶 溶液，再缓慢加人 搅拌，到溶液恰好显 液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有 中性，该反应过程的本质： 咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性，与硝酸银溶液 反应产生浅黄色沉淀。 (4)结合作物实际生长需求，实践小组设计土壤改 【进行实验】(1)同学们对某集贸市场买回的一 良和作物种植方案时还需要考虑 些散装盐进行以下实验： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方面。 10.(6分)[九下P89习题改编]早在战国时期，《周 取少量样品于烧 礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH 杯中，向其中加入 方案 样品溶解 以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧 足量的水，搅拌， 使其充分溶解 成灰（含K,CO,),用其灰汁浸泡丝帛，再加入石 灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程 取方案一中的少 样品是 (部分反应物、生成物、操作步骤已略去)，请回答 量溶液于试管中， 方案 食盐 有关问题。（注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质 滴加适量硝酸银 相似。) 溶液和稀硝酸 贝充 取方案一中的少量 含0C0】 熾烧窑 制浆 溶液于试管中，滴 方案三 溶液不变色 加 木头 燃烧窑溶解池反应池→下0「 溶液 (1)“燃烧窑”中需要鼓入足量的空气，目的是 【实验小结】(2)方案二中发生反应的化学方程 (2)“制浆”过程中温度明显升高，是因为 式为 【反思评价】(3)①亚硝酸钠不能代替食盐用于 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 烹调。 ②上述方案 不合理，理由是 (4)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 项目二：了解加碘食盐 【交流讨论】(4)碘是人体必需元素，在人体内不 (5)在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石 能生成，需从外界获取，加碘食盐是在食盐中加 作原料更好，其优点是 ,整个过程中 入一定量的碘酸钾(KI0,),碘酸钾受热易分解生 能够循环利用的物质是 成一种常见的单质和一种含两种元素的化合物， 三、实验探究题（本大题1小题，每空1分，共7分） 则其反应的化学方程式为 11,(7分)新方向)[项目式探究]食盐（主要成 。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的 分为NaCl)是重要的调味品，烹调时如果不放食 时机是 28