第10单元 检测常见的酸、碱、盐(1)-【练客中考】2025年新疆化学总复习新思路

班级： 姓名： 学号： 第十单元检测 常见的酸、碱、盐（一）】 常见的酸和碱 满分：35分 建议用时：25分钟 得分 一、单项选择题（本大题共9小题，每小题2分，共 (LiOH),它不可能具有的化学性质是( 18分) A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 1.某载有浓硫酸的运输车上应该张贴的标识是 C.与氯化铜溶液反应D.与氧化铁反应 7.[九下P77习题改编](2024陕西)如图实验进行 段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则 下列有关说法正确的是 公 滴有无色酚 2.(2024河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物 浓盐酸、 酞溶液的氢 生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如 盛红 氧化钠溶液 下，其中显碱性的是 A烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 A.pH=8 B.pH=7 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.pH=6 D.pH=5 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液 3.小明被蜜蜂蜇伤，蜜蜂体内的有毒物质呈酸性。 吸收了空气中的二氧化碳 下列可以帮助张明处理伤口的是 D.上述实验能说明分子在不停地运动 A.炉具清洁剂（含氢氧化钠） 8.(2024江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中 B.冰水 通人适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与 C.肥皂水 反应时间的关系如图，则Y可以表示 D.柠檬汁 A.烧杯内水的质量 4.(2024重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于 B.烧杯内溶液的质量 它们的说法不正确的是 C.烧杯内物质的总质量 A.两者的水溶液都能导电 D.烧杯内物质中氢元素的总 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 质量 反应时间 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 9.新方向[数字化实验](2024天山区二模)造 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 纸会产生大量含氢氧化钠的废水，需处理达标后 5.[教材图片改编](2024包头)向甲乙两个等体积 再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品逐滴 充满C0,的软塑料瓶中，分别倒人等体积的澄清石 滴加稀硫酸，在反应过程中温度传感器和pH传感 灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡 器的变化情况如图所示。已知溶液的导电性与离 后，现象如图所示。下列说法错误的是 ( 子浓度有关。下列说法错误的是 A.甲瓶注人的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内 温度曲线 压强减小 浊 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量 甲 pH曲线 CaCl溶液，无现象 020406080100120 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH),溶液浓度 稀硫酸的质量g 6.[知识迁移]我国研制的航天员舱外服为航天员成 A.根据图分析此反应放热 功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外 B.当稀硫酸的质量为100g时，溶液中的溶质只有 服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 硫酸钠 25 中密新思蹈新极化学单元检测小卷 C.随着稀硫酸的逐滴滴加，溶液的导电性逐渐 下进行了下列探究活动。 增强 D.若用等浓度的稀盐酸代替稀硫酸，调至pH为7 时，消耗的稀盐酸质量小于稀硫酸 稀硫酸 二、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共17分） m⑧ 10.(7分)化学小组同学一起开展“酸碱的化学性 滴有酚酞的 NaOH溶液 质”的探究，请你一同参与。 反应前 反应后 图1 图2 【资料】溶液中的分子、原子不导电，溶液中有离 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH 子才导电，且离子浓度与导电能力呈正比。 溶液能发生反应，依据的实验现象是 【任务一】探究酸的性质 该反应的化学方程式是 如图甲所示，在孔穴1~4中，分别滴加稀盐酸。 ,该反应的实质是 石蕊溶液氧化铁 澄清石 灰水 Na.CO (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“○” 酚酞溶液X溶液 溶液 表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。 乙 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学 (1)孔穴13颜色有变化的是 (填序号)。 对溶液的成分进行了进一步探究。 (2)孔穴2的现象是 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一：Na2SO (3)孔穴4中有气泡产生，则X为 猜想二：Na,S04和H,S0, 【查阅资料】BaSO,难溶于水。 (4)写出该实验的一个优点： 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设 计实验进行如下探究： 【任务二】探究碱的性质 实验操作 实验现象 实验结论 (5)小组同学通过如图乙实验探究了碱的化学性 方案1：向盛有少量碳 质，则该反应的化学方程式为 溶液中含 酸钠粉末的试管中滴 有硫酸 加待测溶液 【任务三】探究酸碱之间的反应 (6)某同学向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体 方案2：取少量待测溶 液于试管中，滴加 溶液中含 (图丙)，测定该过程中溶液导电能力的变化（溶 有硫酸 液的体积、温度等变化不大，可忽略不计)，实验 溶液 结果如图丁。 HCI 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二 气体 连接数据采 集器、电脑 正确。 B NaoH r 【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方 溶液 传感器 0 通入HCI的量 案二是不合理的，理由是 丙 ①通入HCI气体的装置的作用是 ②分析反应后所得物质的成分时.不但考虑生成 ②分析图丁中A→B段的变化，为什么A→B没有 物，还要考虑 下降到“0”： 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活 11.(10分)(2024新疆克拉玛依二模改编)学习完 中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可 酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导 加入 进行中和。 26答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化 燥洁净的玻璃棒蘸取土壤浸液滴到H试纸上，把 氢溶液。 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出土壤浸液 第九单元检测溶液（二） 的pH(3)多于熟石灰H+OH =H0 (或氢离子与氢氧根离子结合成水分子) 1.A2.C3.B4.D5.C6.D (4)农作物生长所适宜的阳光、湿度和温度的影响 7.(1)24126(2)②④53①(3)150(4)ABD (合理即可) 8.(1)> 10.(1)让木头与氧气充分接触，使燃烧更充分 (2)LOH的溶解度受温度变化的影响很小 (2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热 (3)①D100②不饱和 (3)K,CO,+Ca(OH)=2KOH+CaCO (4)Li,C03+2HCl—2LiC+H,0+C0,↑复分 (4)氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾 解反应 和水而变质(5)开采方便碳酸钙（或CC0,》 9.(1)元素(2)①甲②不能③正确④先不变 11.(1)产生白色沉淀，沉淀不溶解无色酚酞 后减小(3)1原料廉价易得（合理即可）更节 (2)NaCl +AgNO,=NaNO,+AgCl 能（合理即可） 10.解：设100g该稀硫酸中溶质的质量为x。 (3)二若样品中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠和硝酸 银反应产生的浅黄色沉淀可能溶于了稀硝酸 Zn+H,SO,=ZnS0,+H2↑ 仿 6598 (4)2K10,△30，↑+2K1烹调时，需等食物熟 13 g x 后再加入加碘食盐 9 拟 65-13g x=19.6g 第十单元检测常见的酸、碱、盐（三） 卷 稀硫酸中溶质的质量分数为196g×100%= 常见的酸、碱、盐 100g 1A2.D3.A4.D5.B6.A7.C8.C9.D 19.6% 10.D 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 11.(1)CaC0,+2HC1—CaC1+H,0+C02↑ (2)NaCl 第十单元检测常见的酸、碱、盐（一）】 (3)Fe,0,+6HCI =2FeCl,+3H,O H* 常见的酸和碱 (4)Na,CO,盐酸能和显碱性的物质发生反应 1.A2.A3.C4.C5.C6.D7.D8.D (5)盐酸能和铝反应生成氯化铝和氢气 9.C 12.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低 10.(1)1(2)红棕色固体溶解，形成黄色溶液 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶 (3)碳酸钠（合理即可）(4)操作简单方便（节约 解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 试剂，合理即可)(5)Na,C0,+Ca(0H)2 水固体未完全溶解 CaCO,+2NaOH(6)①D防止液体倒吸 ②溶 第十一单元检测化学与社会 液中始终有带电的离子 11.(1)溶液由红色变为无色H,S0+2Na0H一 LA2.D3.A4.C5.B6.B7.B8.D9.C 10.C Na,SO+2H,O酸中的氢离子和碱中的氢氧根 离子结合成水分子（合理即可）(2)H,0 11.(1)大(2)合成(3)碳原子排列方式不同 (3)【进行实验】有气泡产生氯化钡（合理即可） (4)+21:2 有白色沉淀生成【反思交流】①硫酸钠也会与 12.(1)钢丝耐腐蚀(2)化学性质稳定磷 氯化钡溶液反应生成疏酸钡白色沉淀，不能说明 (3)隔绝氧气和水(4)隔绝可燃物 溶液中含有硫酸②反应物是否过量【拓展应 13.(1)过滤(2)分子在不断运动 用】熟石灰（合理即可） (3)有机物14：5 第十单元检测常见的酸、碱、盐（二） (4)3Fe+4H,0商温Fe,0,+4H, 置换反应 14.(1)延展油脂 (2)物理Ag 常见的盐 1.B2.D3.D4.D5.B6.A7.B8.C (3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 9.(1)玻璃棒 C02+21i0H=Li,C03+H,0 吸附 (2)在白瓷板或玻璃片上放一小片H试纸，用干 (4)D 仿真模拟卷 2025年初中学业水平考试 生改变 化学仿真模拟卷（一）】 ③在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 (合理即可)】 1.B2.A3.C4.B5.A6.C7.D8.C9.D 13.(1)Cu0+2HCI CuCl,H2O 10.B (2)漏斗 11.(1)维生素(2)活性炭(3)强度高（合理即可） (3)CuCL,、Na,CO,、H,ONaC (4)分子之间的间隔 无毒，燃烧产物是水，无 (4)Na,C0,与过量的HCI反应生成了C0,气体 污染，热值高(5)氮 (5)分解反应 (6)延展铝在空气中与氧气反应，其表面生成 14.(1)酒精灯 层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (2)AD将燃着的木条放在集气瓶口，若木条想 灭，说明已经收集满 12.(1)①2H,0, m02H,0+0,1 (3)b将C02与水隔绝开，防止二氧化碳溶于水 ②生成的氧气逸散到空气中③密闭 或与水反应C02+Ca(0H)2=CaC0,J (2)①过氧化氢分子 +H,O ②化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发 15