2025年四川省中考化学一轮复习---溶液的酸碱性、常见的酸和碱

2025-02-14

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第九部分　常见的酸、碱、盐第1课时　溶液的酸碱性、常见的酸和碱第一篇　考点梳理•过教材目录 CONTENTS 考点梳理过关分层达标训练考点梳理过关考点一溶液的酸碱性（5年5考） 1. 酸碱指示剂（作用：检验溶液的酸碱性）指示剂溶液酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊紫色石蕊溶液变　红　紫色石蕊溶液不变色紫色石蕊溶液变　蓝　无色酚酞无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液变　红　【注意事项】①能使紫色石蕊溶液变红的是酸性物质，不一定是酸；②能使无色酚酞溶液变红的是碱性物质，不一定是碱；③酸碱指示剂的变色是化学变化红　蓝　红　返回目录上一页下一页 2. 溶液的酸碱度（pH）定义溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在　0～14　之间测定用　玻璃棒　蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数与酸碱性的关系 0～14　玻璃棒　增强　增强　返回目录上一页下一页应用 ①化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里才能进行；②农业生产中，通过调节pH来调节土壤的酸碱性；③监测雨水pH（正常雨水的pH≈5.6，pH＜5.6的降雨称为酸雨），了解空气污染情况，以便采取必要措施；④测定人体体液的pH，帮助人们了解身体健康状况【注意事项】①pH试纸不能直接浸入溶液；②pH试纸不能用水润湿；③在半分钟内显色读数；④pH试纸读数取整数返回目录上一页下一页考点二酸（5年5考） 1. 定义物质溶于水时，解离产生的阳离子全部是　H＋　的化合物。 H＋　返回目录上一页下一页 2. 几种常见的酸种类盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质无色、有刺激性气味的液体无色、无臭的液体特性挥发性：打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有　白雾　形成（物理性质）浓硫酸具有腐蚀性（化学性质）、脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）白雾　返回目录上一页下一页浓酸敞口放置后的变化溶质质量　减小　（选填“增大”“减小”或“不变”，下同），溶剂质量　不变　，溶液质量　减小　，溶质质量分数　减小　溶质质量　不变　（选填“增大”“减小”或“不变”，下同），溶剂质量　增大　，溶液质量　增大　，溶质质量分数　减小　用途用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂减小　不变　减小　减小　不变　增大　增大　减小　种类盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）返回目录上一页下一页 3. 酸的化学性质（酸五条）类别通式举例与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液　变红　，不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属的反应酸＋活泼金属→盐＋氢气（置换反应） ①锌和稀硫酸反应的化学方程式为：　Zn＋H2SO4　 ZnSO4＋H2↑　。 ②铁和稀盐酸反应的化学方程式为：　Fe＋2HCl　 FeCl2＋H2↑　变红　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　返回目录上一页下一页类别通式举例与金属氧化物的反应酸＋金属氧化物→盐＋水（复分解反应） ①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：　CuO＋H2SO4　 CuSO4＋H2O　。 ②氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：　Fe2O3＋6HCl　 2FeCl3＋3H2O　与碱的反应酸＋碱→盐＋水（复分解反应） ①稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：　HCl＋NaOH　 NaCl＋H2O　。 ②稀硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：　H2SO4＋Ca（OH）2　 CaSO4＋2H2O　 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋ 2H2O　返回目录上一页下一页类别通式举例与某些盐的反应酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应） ①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：　C aCO3＋2HCl　 CaCl2＋H2O＋CO2。 ②碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为：　NaHCO3＋HCl　 NaCl＋H2O＋CO2↑　 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋ CO2↑　返回目录上一页下一页【注意事项】①酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都是　H＋　；②酸的化学性质存在差异的原因是不同酸中含有的阴离子不同，如稀盐酸可与硝酸银反应（化学方程式为：　 HCl＋AgNO3　 AgCl↓＋HNO3　），稀硫酸可与氯化钡反应（化学方程式为：　H2SO4＋BaCl2　 BaSO4↓＋2HCl　） H＋　 HCl＋ AgNO3AgCl↓＋HNO3　 H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl　返回目录上一页下一页考点三碱（5年5考） 1. 定义物质溶于水时，解离产生的阴离子全部是　OH－　的化合物。 OH－　返回目录上一页下一页 2. 常见的碱类别氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2] 俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法 Na2CO3＋Ca（OH）2 2NaOH＋CaCO3↓ CaO＋H2OCa（OH）2（放出大量热量）性质白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热，具有强烈的　腐蚀　性，易　潮解　白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，是石灰浆、石灰乳、澄清石灰水的主要成分，有较强的腐蚀性火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰腐蚀　潮解　返回目录上一页下一页类别氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca（OH）2] 用途 ①氢氧化钠可作气体干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等气体； ②氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业； ③氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 ①建筑：常用作建筑材料，如用熟石灰与沙子混合来砌砖。 ②农业：可用来改良　酸　性土壤；可以与　硫酸铜　溶液等配制农药波尔多液酸　硫酸铜　返回目录上一页下一页 3. 碱的化学性质（碱四条）类别通式举例与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液　变蓝　，能使无色酚酞溶液　变红　与某些非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物→盐＋水（不属于基本反应类型） ①氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：　2NaOH＋CO2　 Na2CO3＋H2O　（吸收二氧化碳）。 ②氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：　Ca（OH）2＋CO2　 CaCO3↓＋H2O　（检验二氧化碳）变蓝　变红　 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　 Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　返回目录上一页下一页类别通式举例与酸反应酸＋碱→盐＋水（复分解反应） ①氢氧化铁和盐酸反应 A. 化学方程式为：　Fe（OH）3＋3HCl　 FeCl3＋3H2O　。 B. 现象：红褐色沉淀消失，溶液由无色变为　黄色　。 ②氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为：　 Al（OH）3＋3HCl　 AlCl3＋3H2O　。 Fe（OH）3＋3HClFeCl3 ＋3H2O　黄色　 Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O　返回目录上一页下一页类别通式举例与某些盐的反应碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应） ①氢氧化钠和氯化铁反应 A. 化学方程式为：　 3NaOH＋FeCl3　 Fe（OH）3↓＋3NaCl　。 B. 现象：生成　红褐　色沉淀，溶液由　黄　色变为　无　色。 ②氢氧化钠和硫酸铜反应 A. 化学方程式为：　2NaOH ＋CuSO4　 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　。 B. 现象：生成　蓝　色沉淀，溶液由　蓝　色变为　无　色 3NaOH＋FeCl3Fe （OH）3↓ ＋3NaCl　红褐　黄　无　 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　蓝　蓝　无　返回目录上一页下一页【注意事项】①碱具有相似的化学性质的原因是在水溶液中解离出的阴离子都是　OH－　；②氢氧化钠和氢氧化钙都能与空气中的CO2发生反应而变质，所以应密封保存；③只有能溶于水的碱能使指示剂变色，不溶性碱不能使指示剂变色 OH－　返回目录上一页下一页考点四中和反应（5年3考）概念酸和碱作用生成盐和水的反应微观反应实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成H2O（即H＋＋OH－ H2O）应用 ①农业上：用熟石灰改良酸性土壤。②工业上：用熟石灰处理酸性废水等。③生活上：被蚊虫叮咬（含蚁酸）后涂抹含碱性的物质（如肥皂水等）。④医疗上：胃酸过多时服用含有氢氧化铝的药物【特别提醒】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水，但不是酸与碱的反应，因此不属于中和反应返回目录上一页下一页分层达标训练 1. [2024·扬州]室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是（　A　） A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 2. 第一节化学课老师用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。你认为所用的两种无色液体可能是（　A　） A. Ca（OH）2溶液、酚酞溶液 B. 酚酞溶液、“雪碧”饮料 C. 紫色石蕊溶液、稀硫酸 D. CuCl2溶液、NaOH溶液 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 3. [2024·成都改编]人体内一些液体的正常pH范围如表所示。下列相关说法正确的是（　D　）人体内的一些液体的正常pH范围血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.8～7.3 肝胆汁 7.1～8.5 胰液 7.8～8.4 D A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 肝胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 4. 一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（　D　） A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 被蚊虫叮咬后，涂抹牛奶就可减轻痛痒 D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 5. 某实验小组用如图所示的装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不．变．红．的是（　B　） B 选项甲乙丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 石灰水碳酸钠无色酚酞溶液 C 稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液 D 浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 6. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　B　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶在瓶口可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两种浓溶液敞口放置在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是（　D　） A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 8. 食醋中含有乙酸。乙酸具有酸的通性，纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不．能．与“冰醋酸”发生化学反应的是（　C　） A. Mg B. CuO C. CO2 D. Ca（OH）2 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 9. 下列有关NaOH的说法，正确的是（　C　） A. NaOH固体溶于水会吸收热量 B. 蚊虫叮咬后可涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C. 将稀盐酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH会减小 D. NaOH固体具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 10. 用如图所示的对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是（　D　） A. NaOH需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B. 实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B＞A＞C C. 只能通过对比A、C两瓶的现象证明CO2与NaOH反应 D. 饱和NaOH溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果更好 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 11. 下列推理正确的是（　D　） A. 酸的溶液一定能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸的溶液 B. 酸和碱中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素 C. 中和反应一定会生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 酸雨的pH小于7，但pH小于7的降雨不一定是酸雨 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 12. 下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　D　） A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 C. 用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体 D. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 13. [2024·陕西]如图所示的实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液变为无色，则下列有关说法正确的是（　D　） A. 烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 B. 烧杯A内溶液的质量变大 C. 烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D. 上述实验能说明分子在不停地运动 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 14. 某化工厂产生的污水经检测pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不．正．确．的是（　C　） A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 15. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下表所示。下列推测合理的是（　B　）物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性难溶难溶易溶难溶颜色黑色固体粉红色固体溶液呈粉红色粉红色固体 B A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 16. 兴趣小组同学用压强传感器验证NaOH溶液能与CO2反应，用两套如图甲所示的装置同时进行实验。注射器内分别装有等体积的蒸馏水或NaOH溶液，同时等速注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶，得到压强变化曲线如图乙所示。下列说法不．正．确．的是（　C　） A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液能与CO2反应 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 17. 盐酸用途广泛，根据要求回答下列问题。（1）盐酸除去铝壶内壁水垢（主要成分为CaCO3），其反应的化学方程式为：　CaCO3＋2HCl　 CaCl2＋H2O＋CO2↑　。铁制品用盐酸除去铁锈时不宜长时间浸泡，否则铁制品也将被损坏，其相关反应的化学方程式为：　Fe2O3＋6HCl　 2FeCl3＋3H2O　，　Fe＋2HCl　 FeCl2＋H2↑　。（2）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的病人常常服用含氢氧化铝的药物，其反应的化学方程式为：　3HCl＋Al（OH）3　 AlCl3＋3H 　。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　 Fe＋2HClFeCl2＋ H2↑　 3HCl＋Al（OH）3AlCl3＋3H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 18. 主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量SO2）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示，回答下列问题。测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 （1）正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水　是　（选填“是”或“不是”）酸雨，向雨水水样中滴入石蕊溶液显　红　色。是　红　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页（2）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为：　2H2SO3＋O2　 2H2SO4　。（3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为：　H2SO4＋Ca（OH）2　 CaSO4＋2H2O　。（4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为（CaSO3微溶于水）：　SO2＋Ca（OH）2　 CaSO3↓＋H2O　，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为　二氧化硫（或SO2）　，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。 2H2SO3＋O22H2SO4　 H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　 SO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2O　二氧化硫（或SO2）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 19. 如图所示，某同学总结了酸的五条化学性质，请回答下列问题。（1）如用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，则结果会　偏大　。（2）X所表示的物质类别为　碱　，若酸为稀盐酸，金属为锌。反应③发生的化学方程式为：　Zn＋2HCl　 ZnCl2＋H2↑　。偏大　碱　 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页（3）某同学为了验证酸的性质，反应⑤中反应物可以为　C　（填序号）。 A. H2SO4和FeCl2 B. HCl和BaSO4 C. AgNO3和HCl （4）酸具有相似的化学性质是因其溶液中都含有　H＋　，但不同酸化学性质也存在差异，从物质构成的角度分析，因为　酸根离子　不同。 C　 H＋　酸根离子　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 20. 下图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶。（1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有　OH－　（填离子符号）。（2）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式：　CO2＋Ca（OH）2　 CaCO3↓＋H2O　。 OH－　 CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页（3）若盐为硫酸铁，其溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为：　产生红褐色沉淀　。（4）若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是　CD　（填序号）。 A. AgNO3溶液 B. Mg C. pH试纸 D. 紫色石蕊溶液产生红褐色沉淀　 CD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 返回目录上一页下一页 21. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。回答下列问题。（1）依据图1、图2可知，该实验是将　硫酸　滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式为：　H2SO4＋2NaOH　 Na2SO4＋2H2O　，该反应属于　复分解反应　（填基本反应类型），若图1烧杯中滴加了酚酞溶液，该实验过程中溶液颜色的变化情况是　由红色变为无色　。硫酸　 H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O　复分解反应　由红色变为无色　 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页（2）图2中b点溶液中溶质是　NaOH、Na2SO4　。当两者恰好完全反应时，溶液的pH值位于曲线的　a　（选填“a”“b”或“c”）点。同学们在分析实验数据时得出的下列结论，你认为不正确的是　ABC　（填序号）。 A. b→a过程中溶液的碱性逐渐增强 B. b→c过程中生成的硫酸钠不断增加 C. b点溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. 实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生 NaOH、Na2SO4　 a　 ABC　 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页（3）从微观角度看该化学反应的实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　，图3反应前后没有发生变化的离子是甲和乙，写出甲、乙离子的符号　Na＋、 S。（4）通过分析图3得出的结论不正确的是　A　（填序号）。 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶液的总质量不变 C. 恰好完全反应时，溶液呈中性 D. 反应前后元素种类不变氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　 Na＋、S 　 A　（5）实验结束后，为验证反应后硫酸有剩余，你设计的实验方案是　取反应后的溶液于试管中，加入氧化铜粉末，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色（合理即可）　（写出实验操作及现象）。取反应后的溶液于试管中，加入氧化铜粉末，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色（合理即可）　 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页 22. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　C　） A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入bgNaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子只有Cl－ D. NaOH溶液由ag增加到bg，所得溶液的酸性逐渐减弱 C 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页 23. 恰好中和100g溶质质量分数为8.0％的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3％的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH（　B　） A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D. 无法判断 B 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页 24. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1所示）。在t1时快速注入一种足量溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（　B　） B A. t1时注入的溶液是NaOH溶液 B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页 25. 用如图所示的装置进行实验（操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞）。下列选项正确的是（　D　） A. X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出 B. X是久置的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到烧杯内导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质 C. X中装有CO2，Y是NaOH溶液，观察到水倒吸进入锥形瓶，证明CO2能与NaOH溶液反应 D. X中装有某种固体，Y是稀盐酸，Z是Ca（OH）2溶液，观察到烧杯中无浑浊，则X中不含C D 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页 26. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图所示的实验，分别向试管中逐渐滴加稀硫酸，回答下列问题。（1）A、B、C、D、E五支试管中，试管　E　（填序号）中的反应没有体现出酸的化学通性。 E　 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页（2）试管A中刚开始无现象，滴加一会儿稀硫酸才看到气泡，原因是　未打磨的铝片表面有致密的氧化膜　，写出产生气泡时发生反应的化学方程式：　2Al＋3H2SO4　 Al2（SO4）3＋3H2↑　。（3）滴加少量稀硫酸时，某试管中出现了明显的实验现象，再向该试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为：　H2SO4＋Na2CO3　 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　（用化学方程式表示）。未打磨的铝片表面有致密的氧化膜　 2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑　 H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页（4）下列实验方案能证明试管C中发生反应的是　AC　（填序号）。 A. 向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变红 B. 向反应后的溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 C. 向反应后的溶液中滴加少量的氯化铝溶液，无明显现象 AC　 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页（5）反应结束后将试管B、C中所有物质混合，观察到一段时间后产生蓝色沉淀，静置后上层溶液为无色。为探究上层溶液可能存在的物质，可选用　BD　（填序号）。 A. CO2 B. 无色酚酞溶液 C. BaCl2溶液 D. Fe（NO3）3溶液 BD　 21 22 23 24 25 26 返回目录上一页下一页谢谢观看 $$

2025年四川省中考化学一轮复习---溶液的酸碱性、常见的酸和碱

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