5.2.3 氨和铵盐 课件- 2024-2025学年高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第三课时 氨和铵盐 课堂总结与练习 03 新课讲授 02 目录 Contents 课程标准与核心素养 01 课程标准与核心素养 01 课程标准 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨气的实验室制法。 通过实验探究，探究常见气体的制备、除杂、收集和尾气处理。 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质和制备。 通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 核心素养 通过实验探究培养“证据推理与模型认知”。 结合环境问题强化“科学态度与社会责任”。 新课讲授 02 新课引入 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，获得1918年诺贝尔化学奖。 改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，称为"哈伯--博施法"，1931年获诺贝尔化学奖。 卡尔·博施 格哈德·埃特尔 基于对固体表面化学反应的研究，揭示了了哈伯-博施合成氨法的原理，2007年获诺贝尔化学奖。 氨气 一、氨气的工业制法 催化剂 高温、高压 N2 + 3H2 2NH3 哈伯 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 氨气 二、氨气的实验室制法 固+固→加热型 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变蓝、 蘸浓盐酸的玻璃棒 (与氧气的制取装置相同) 酸溶液或水 氯化铵晶体、消石灰固体 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑ 碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠 装置： 收集： 验满： 尾气吸收： 试剂： 原理： 干燥： 注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3) 氨气 二、氨气的实验室制法 方法 装置 原理及化学方程式 加热浓氨水   氨水具有_________和______，受热易分解。 化学方程式为_________________________ 不稳定性 挥发性 NH3·H2O NH3↑＋H2O 氨气 将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中   固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为___________ ________________________ NH3·H2O＋ CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 方法 装置 原理及化学方程式 二、氨气的实验室制法 氨气 三、氨气的组成和结构 电子式： 结构式： 氨分子的空间结构： NH3 分子式： 三角锥形 氨气 实验5-6——喷泉实验 如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 氨气 实验5-6——喷泉实验 NH3+H2O NH3·H2O +OH- 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性 实验现象 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 氨气 四、氨气的物理性质 颜色、状态 气味 密度 特性 溶解性 无色气体 刺激性气味 小于空气 易液化 极易溶于水 1：700 制冷剂 氨气 五、氨气的化学性质 NH3+H2O NH3·H2O +OH- ①氨水：氨气溶于水得氨水。 ②氨水中含有的微粒有： 、 、 、 、 、 。 ③NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使_________试纸变蓝。 ④氨水不稳定，易分解，化学方程式为____________________。 NH3·H2O NH3 H2O OH- H+ 红色石蕊 △ NH3·H2O====NH3↑+H2O 与水反应 氨气   液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水 物质 类别 粒子 种类 主要 性质 纯净物 非电解质 纯净物、电解质 一元弱碱 混合物 氨的水溶液 NH3 “三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O； “三离子”、NH4＋、H＋、OH- NH3·H2O 挥发时吸热，常做制冷剂 受热易分解： NH3·H2O==NH3↑+H2O △ 呈弱碱性，易挥发， 应密封保存，置于阴凉处 五、氨气的化学性质 氨气 五、氨气的化学性质 碱性 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） 现象：产生大量白烟 此反应不产生大量白烟 NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白烟) 2NH3 + H2SO4 = （NH4)2SO4 氨气 五、氨气的化学性质 还原性 铂丝 浓氨水 玻璃棒 空气 氨的催化氧化反应 NH3表现还原性 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O 催化剂 △ 化合价升高，失5e-×4，氧化反应 化合价降低，得2e-×10，还原反应 现象：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液），观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生。 氨气 五、氨气的化学性质 还原性 3CuO＋2NH 3 　 3Cu＋N2＋3H2O 2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3） 8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (过量NH3) 检验氯气管道是否漏气 4NH3 + 5O2 === 4NO + H2O 催化剂 △ 工业制硝酸的基础 氨气 五、氨气的用途 NH3 工业制硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除二氧化氮 的污染 吸收硫酸生产中的二氧化硫 致冷剂 铵盐 一、认识铵盐 铵盐：铵根离子(NH4＋)与酸根离子构成的化合物。 物理性质 绝大多数易溶于水易溶于水的白色晶体 硫酸铵【(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 尿素【CO(NH2)2】 氯化铵 硫酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 尿素 铵盐 二、铵盐的化学性质 有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？ NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑ + H2O △ 铵盐 二、铵盐的化学性质 不稳定性 NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑ NH4Cl NH3↑＋HCl ↑ 2NH4NO3======== 2N2↑＋O2↑＋4H2O 或高温 猛烈撞击 可用作炸药 并不是所有铵盐受热都生成NH3 NH4NO3 N2O↑ ＋2H2O 铵盐 二、铵盐的化学性质 与碱反应 铵盐 二、铵盐的化学性质 与碱反应 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O 反应实质 NH4+ 与OH-不大量共存 应用：用于NH4+的检验 铵盐 三、NH4＋检验 实验 操作   三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 现象 原理 应用 三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 ＋OH－ === NH3 ↑ ＋ H2O △ 检验铵根离子的存在 铵盐 三、NH4＋检验 未知溶液 气体 试纸变蓝 说明原溶液中含有 浓氢氧化 钠并加热 湿润的红色石蕊试纸 说明有碱性气体氨气产生 取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 。 特别提醒 铵盐 三、NH4＋检验 【思考】为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？ 草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。 课堂总结与练习 03 知识小结 知识小结 铵 盐 概念:由铵根离子和酸根离子构成的化合物 性质 热不稳定性 与碱 物性：大多是白色固体，易溶于水 NH4Cl === HCl↑+ NH3↑ △ NH4HCO3 === H2O↑+ CO2↑+ NH3↑ △ NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O △ === ∆ NH4++ OH－ === NH3↑+H2O 反应实质： NH4+检验：加浓碱液、加热，放出使红色石蕊试纸变蓝的气体。 课后作业 1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（　　） A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验 B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 D 课后作业 2.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（　） A.该实验说明氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 D 课后作业 3.如图是NH3的两个性质实验，下列说法正确的是（　　） A.两个实验均体现了NH3是碱性气体 B.两个实验均体现了NH3易挥发 C.两个实验均体现了NH3易溶于水 D.两个实验均体现了NH3是还原性气体 A 课后作业 4.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是 A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱 B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝， 则原溶液中无 C.液氨作为清洁能源的反应原理是 D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 4NH3 + 5O2 === 4NO + H2O 催化剂 △ A 课后作业 5.如图所示，利用培养皿探究NH3 的性质。实验时向NaOH固体上滴 几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣 在上面。下表中对实验现象所进行的解释错误的是（　　） 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3的水溶液显碱性 B 谢谢大家 POWERPOINT DESIGN Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$