精品解析：北京市朝阳区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年北京市朝阳区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题，本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 下列物质的性质，属于化学性质的是 A. 铁呈固态 B. 铜呈紫红色 C. 一氧化碳难溶于水 D. 碳酸易分解 3. 生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气 保护自然和生态环境人人有责。回答4～6题。 4. 垃圾分类对保护土壤具有重要意义、下列属于厨余垃圾的是 A. 空易拉罐 B. 空矿泉水瓶 C. 土豆皮 D. 废旧报纸 5. 为防治大气污染，下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 6. 为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A. 任意排放生活污水 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 7. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气用于食品防腐 B. 氮气用作保护气 C 稀有气体用作电光源 D. 干冰用于人工降雨 某品牌矿泉水标签的部分内容如图。完成下面小题。 8. 从物质类别的角度看，矿泉水属于 A. 混合物 B. 单质 C. 纯净物 D. 化合物 9. 矿泉水中的“钾”指的是 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 10. 偏硅酸（H2SiO3）中，H、O的化合价分别为+1价和﹣2价，则Si的化合价为 A 0 B. +1 C. +4 D. +5 11. 矿泉水中所含氯化钙的化学式为 A. CaO B. CaO2 C. CaCl D. CaCl2 合理调控燃烧等化学反应，对生产、生活具有重要意义。回答12～13题。 12. 下图所示的图标表示 A. 禁止烟火 B. 禁止燃放鞭炮 C. 禁止吸烟 D. 禁止堆放易燃物 13. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 14. 钴元素在元素周期表中信息如下图。下列有关钴元素的说法不正确的是 A. 原子序数是27 B. 核外电子数为27 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93g 化学用语是学习化学的重要工具。回答15～17题。 15. 下列属于金属元素的是 A. S B. Mg C. N D. P 16. 下列符号表示两个氧原子的是 A. 2O B. O2 C. 2O2﹣ D. NO2 17. 没食子酸（C7H6O5）可用于制药。下列关于没食子酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由碳、氢、氧三种原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为6：5 化学实验是进行科学探究的重要方式。回答18～22题。 18. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 19. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 倾倒液体 20. 下列方法能区分空气和氧气两瓶气体的是 A. 闻气味 B. 伸入带火星的木条 C. 观察颜色 D. 将集气瓶倒扣在水中 21. 下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是 A. 制CO2的试剂 B. 发生装置 C. 收集方法 D. 验证CO2溶解性 22. 下列关于两个水的实验的说法不正确的是 A. 实验1，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ B. 实验1，试管a中得到氢气，说明水中含有氢元素 C. 实验1，反应前后原子的种类、个数均改变 D. 实验2，水变化前后分子的种类不变 23. 过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为 A. Na B. Na2O C. Na2CO4 D. Na2CO3 24. 下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成黑色固体 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等 25. 利用如图装置验证了空气中氧气含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 二、本部分共8题，共35分。 26. 化学与生活息息相关。 （1）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：______。 （2）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 27. 某自热食品的发热原理是：将发热包放在容器底部，然后加适量的冷水即可加热食物。食品专用发热包的使用注意事项如图所示。 （1）氧化钙是发热包中物质的主要成分之一，在发热时起重要作用，其发热原理化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。 ①该反应属于哪种基本反应类型？______。 ②该反应在生产、生活或实验室中还有哪些用途？______。 （2）请任选一条上图所示的注意事项，结合所学知识，分析并说明提出这条注意事项的理由。 28. 利用空气为原料合成氨（NH3）主要转化过程如图所示。 （1）Ⅰ中发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）Ⅱ中反应的化学方程式：2CH4+O24H2+2CO。计算：32kg的CH4参加反应生成H2的质量（写出计算过程和结果）。 （3）Ⅲ中的反应对氮肥生产具有重要意义。请分别从宏观和微观两个角度谈谈你对该反应的认识。 29. 阅读下面科普短文。 汽车是重要的交通工具，19世纪末，社会上主要存在三种汽车，其各自的主要性能如表。 表：19世纪末三种汽车主要性能对比 汽车类型 燃料 能源效率 启动时间 最高时速 噪声 排污 维修 蒸汽机汽车 煤、木 10% 2min 64km/h 小 少 一般 内燃机汽车 汽油 15% 5min 32km/h 很大 多 一般 电动汽车 蓄电池 50% 立即 40km/h 极小 无 少 随着蓄电池技术的不断突破，电动汽车行业在21世纪迅猛发展。几类常用蓄电池的部分性能指标如图1所示（能量密度表示单位体积的电池所具有的能量），其中的锂电池目前被广泛使用，为更好的提高锂电池的性能，科研团队围绕石墨烯含量对锂电池电阻的影响展开研究，结果如图2所示。 由于蓄电池的回收和处理等问题仍未有效解决，且全球对环保和可持续发展的日益重视，氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长等特点，走入人们视野，将成为未来新能源汽车的重要发展方向之一。 依据文章内容回答下列问题。 （1）根据表1，电动汽车相比其他类型汽车的优势是 _____（答出2条即可）。 （2）根据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____。 （3）根据图2，石墨烯含量与锂电池电阻的关系：在实验研究的石墨烯含量范围内，_____。 （4）氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，该反应的化学方程式为_____。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氢燃料电池作为未来汽车的动力能源的原因之一是续航里程长。_____ ②由图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小。_____ 30. 用如图装置进行O2的制取实验。 （1）用KMnO4制取O2的化学方程式为 ______，发生装置是 ______（填序号）。 （2）用向上排空气法收集O2的原因是 ______。 31. 根据如图所示实验回答问题。 （1）实验1，验证O2的性质。 ①A中的现象是 ______。 ②B中发生反应的化学方程式为 ______。 （2）实验2，验证CO2的性质。 ①可证明CO2能与水反应的现象是 ______。 ②可证明CO2密度比空气的大的现象是 ______。 ③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 ______。 32. 设计实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）某同学利用红磷和白磷设计了如图实验验证了可燃物燃烧的条件。 ①a、b、c处放置的试剂名称为 ______。 ②可燃物燃烧的化学方程式为 ______。 ③容器中热水的温度范围是 ______。 （2）请你利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品）设计实验验证可燃物燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）。你设计的实验方案：______。（可用图示或文字表述） 33. 化学实验小组进行“大象牙膏”的趣味实验。在用KI溶液催化过氧化氢分解产生氧气的过程中，加入洗涤剂，会迅速喷出大量柱状泡沫，故形象地被称为“大象牙膏”实验。 【提出问题】影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素有哪些？ 【进行实验】室温下，实验小组向100mL锥形瓶中加入30%H2O2溶液和KI溶液（体积比为5：2），摇匀，再加入一定量的洗涤剂，记录锥形瓶中喷出泡沫柱的最高高度。 实验1：探究锥形瓶中液体总量对泡沫喷出效果的影响 实验序号 30%H2O2溶液/mL KI溶液用量/mL 洗涤剂体积/mL 泡沫柱最高高度/cm ① 2.5 1.0 1.0 22 ② 5.0 2.0 2.0 65 ③ 7.0 2.8 3.0 55 ④ 10.0 4.0 4.0 54 ⑤ 15.0 6.0 6.0 45 ⑥ 20.0 8.0 8.0 46 实验2：探究洗涤剂对泡沫喷出效果的影响 实验序号 洗涤剂浓度/% 洗涤剂体积/mL 泡浓柱最高高度/cm ① 5 2.0 39 ② 10 2.0 65 ③ 15 x 70 ④ 20 2.0 ＞90 ⑤ 25 2.0 57 ⑥ 30 2.0 44 ⑦ 20 1.0 不连续，无法测量 ⑧ 20 1.5 50 ⑨ 20 2.5 43 ⑩ 20 3.0 40 【解释与结论】 （1）过氧化氢在KI作用下发生反应的化学方程式为 _____。 （2）由实验1可知，在其他条件相同时，液体总量对泡沫喷出效果有影响，其中喷出效果最佳时所对应的一组数据是 _____。 （3）实验2中，①～⑥的目的是 _____。③中，x＝ _____。 （4）实验2中，探究洗涤剂体积对泡沫喷出效果影响的实验是 _____（填实验序号）。 【反思与评价】 （5）由上述实验可知，影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素还可能有 _____（写出一个即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年北京市朝阳区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题，本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 2. 下列物质的性质，属于化学性质的是 A. 铁呈固态 B. 铜呈紫红色 C. 一氧化碳难溶于水 D. 碳酸易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁呈固态，这是铁的状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误； B、铜呈紫红色，这是铜的颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误； C、一氧化碳难溶于水，这是一氧化碳的溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误； D、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D正确。 故选D。 3. 生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，不属于化石燃料的是酒精； 答案：C。 保护自然和生态环境人人有责。回答4～6题。 4. 垃圾分类对保护土壤具有重要意义、下列属于厨余垃圾的是 A. 空易拉罐 B. 空矿泉水瓶 C. 土豆皮 D. 废旧报纸 【答案】C 【解析】 【详解】空易拉罐、空矿泉水瓶、废旧报纸可回收再利用，属于可回收垃圾；土豆皮属于厨余垃圾 故选C。 5. 为防治大气污染，下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意； D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 6. 为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A. 任意排放生活污水 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。 故选B。 7. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 氧气用于食品防腐 B. 氮气用作保护气 C. 稀有气体用作电光源 D. 干冰用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，会加速食品的氧化变质，不能用于食品防腐，故选项描述错误； B、常温下氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以可以用作保护气，故选项描述正确； C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可以用作电光源，故选项描述正确； D、干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，故选项描述正确； 故选A。 某品牌矿泉水标签的部分内容如图。完成下面小题。 8. 从物质类别的角度看，矿泉水属于 A. 混合物 B. 单质 C. 纯净物 D. 化合物 9. 矿泉水中的“钾”指的是 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 10. 偏硅酸（H2SiO3）中，H、O的化合价分别为+1价和﹣2价，则Si的化合价为 A. 0 B. +1 C. +4 D. +5 11. 矿泉水中所含氯化钙的化学式为 A. CaO B. CaO2 C. CaCl D. CaCl2 【答案】8. A 9. B 10. C 11. D 【解析】 【8题详解】 矿泉水中含有偏硅酸、钾、钙、氯化物等，属于混合物，故选：A； 【9题详解】 矿泉水中含的钙、钾指的是元素，它们以化合物的形式存在于水中，不能以单质、分子、原子形式存在，故选：B； 【10题详解】 氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选：C； 【11题详解】 钙元素显+2价，氯元素在化学式最后显﹣1价，所以化学式是：CaCl2，故选：D。 合理调控燃烧等化学反应，对生产、生活具有重要意义。回答12～13题。 12. 下图所示的图标表示 A. 禁止烟火 B. 禁止燃放鞭炮 C. 禁止吸烟 D. 禁止堆放易燃物 【答案】A 【解析】 【详解】图中所示标志是禁止烟火标志。故选A。 13. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法不合理，不符合题意； B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法不合理，不符合题意； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气发生不充分燃烧，说法不合理，不符合题意； D、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉碎，增大了可燃物与氧气的接触面积，说法合理，符合题意； 故选：D。 14. 钴元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关钴元素的说法不正确的是 A. 原子序数是27 B. 核外电子数为27 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为27，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Co，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； 故选：D。 化学用语是学习化学的重要工具。回答15～17题。 15. 下列属于金属元素的是 A. S B. Mg C. N D. P 【答案】B 【解析】 【详解】A、S是硫元素的元素符号，由偏旁“石”字可知，硫元素属于非金属元素，故A不合题意； B、Mg是镁元素的元素符号，由偏旁“钅”字可知，镁元素属于金属元素，故B符合题意； C、N是氮元素的元素符号，由偏旁“气”字可知，氮元素属于非金属元素，故C不合题意； D、P是磷元素的元素符号，由偏旁“石”字可知，磷元素属于非金属元素，故D不合题意。 故选：B。 16. 下列符号表示两个氧原子的是 A. 2O B. O2 C. 2O2﹣ D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、2O表示两个氧原子，A选项正确； B、O2可以表示氧分子，不能表示两个氧原子，B选项错误； C、表示两个氧离子，不能表示两个氧原子，C选项错误； D、NO2可以表示二氧化氮分子，不能表示两个氧原子，D选项错误。 故选：A。 17. 没食子酸（C7H6O5）可用于制药。下列关于没食子酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由碳、氢、氧三种原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为6：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，没食子酸（C7H6O5）由C、H、O这三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误； B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，因此没食子酸中碳元素质量分数最大，B选项正确； C、分子由原子构成，没食子酸由没食子酸分子构成，没食子酸分子由碳、氢、氧这三种原子构成，C选项错误； D、没食子酸中氢、氧元素的质量比为，D选项错误。 故选：B。 化学实验是进行科学探究的重要方式。回答18～22题。 18. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯不能直接加热，加热时需垫陶土网，不符合题意。 B、试管可以直接加热，不符合题意； C、量筒用于量取一定量液体的体积，不能加热，符合题意； D、燃烧匙可以直接加热，不符合题意； 故选C。 19. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时要用火柴点燃，故A操作正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B操作正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°夹角，故C操作正确； D、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，试管略倾斜，如图，瓶塞未倒放，故D操作错误。 故选：D。 20. 下列方法能区分空气和氧气两瓶气体的是 A. 闻气味 B. 伸入带火星的木条 C. 观察颜色 D. 将集气瓶倒扣在水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气和氧气两瓶气体均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项A错误； B、氧气能支持燃烧，带火星木条伸入氧气中，能使其复燃，空气中无明显现象，可以鉴别，故选项B正确； C、空气和氧气两瓶气体均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项C错误； D、由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，将集气瓶倒扣在水中观察，均无明显现象，不能鉴别，故选项D错误。 故选B。 21. 下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是 A. 制CO2的试剂 B. 发生装置 C. 收集方法 D. 验证CO2溶解性 【答案】A 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应的进一步发生，因此实验室不能用大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳，故A说法错误； B、实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，因此可选项图示装置作为发生装置，故B说法正确； C、二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集二氧化碳，故C说法正确； D、向收集满二氧化碳的塑料瓶内加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，故D说法正确； 故选：A。 22. 下列关于两个水的实验的说法不正确的是 A. 实验1，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ B. 实验1，试管a中得到氢气，说明水中含有氢元素 C. 实验1，反应前后原子的种类、个数均改变 D. 实验2，水变化前后分子的种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为，故A说法正确； B、试管a中得到的气体体积较大，是氢气，氢气是由氢元素组成的，该实验可以说明水中含有氢元素，故B说法正确； C、电解水属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，因此反应前后原子的种类、个数均不变，故C说法错误； D、实验2中发生的变化属于物理变化，在物理变化前后，分子的种类不变，故D说法正确。 故选：C。 23. 过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为 A. Na B. Na2O C. Na2CO4 D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。 【详解】由反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2X+O2↑可知，反应前有4个Na，8个O，2个C，反应后除2X外有2个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个Na，6个O，2个C，所以X的化学式为：Na2CO3。 故选：D。 24. 下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成黑色固体 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确； B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，故叙述正确。 故选C。 25. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意； B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意； C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意； D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。 故选D。 二、本部分共8题，共35分。 26. 化学与生活息息相关。 （1）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：______。 （2）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）过滤 【解析】 【小问1详解】 湿衣服晾晒变干是因为分子在不断地运动，水分子通过运动分散到空气中去了； 【小问2详解】 过滤是把不溶液体的固体与液体分开的一种方法，捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是过滤。 27. 某自热食品的发热原理是：将发热包放在容器底部，然后加适量的冷水即可加热食物。食品专用发热包的使用注意事项如图所示。 （1）氧化钙是发热包中物质的主要成分之一，在发热时起重要作用，其发热原理化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。 ①该反应属于哪种基本反应类型？______。 ②该反应在生产、生活或实验室中还有哪些用途？______。 （2）请任选一条上图所示的注意事项，结合所学知识，分析并说明提出这条注意事项的理由。 【答案】（1） ①. 化合反应 ②. 在生活中，生石灰可用作食品干燥剂，在实验室中，也可用作某些气体的干燥剂，在生活中可用于制自热火锅等，在生产中，可用于制熟石灰 （2）当手部弄湿时，不要接触发热包，以免水与氧化钙反应放热，引起烫伤。 【解析】 小问1详解】 ①该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应； ②在生活中，生石灰可用作食品干燥剂，在实验室中，也可用作某些气体的干燥剂，在生活中可用于制自热火锅等，在生产中，可用于制熟石灰等； 【小问2详解】 氧化钙与水反应放出大量的热，不需用热水；发热包内有铝粉，反应会产生氢气，氢气遇明火可能会引起燃烧甚至发生爆炸；氧化钙有一定腐蚀性，不慎接触到眼睛时，应用水冲洗并立即送医；当手部弄湿时，不要接触发热包，以免水与氧化钙反应放热，引起烫伤等。 28. 利用空气为原料合成氨（NH3）的主要转化过程如图所示。 （1）Ⅰ中发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）Ⅱ中反应的化学方程式：2CH4+O24H2+2CO。计算：32kg的CH4参加反应生成H2的质量（写出计算过程和结果）。 （3）Ⅲ中的反应对氮肥生产具有重要意义。请分别从宏观和微观两个角度谈谈你对该反应的认识。 【答案】（1）物理 （2）解设32kg的CH4参加反应生成H2的质量为x， ，x＝8kg 答：32kg的CH4参加反应生成H2的质量为8kg； （3）宏观：反应体现物质转化、有能量变化、反应物和生成物有物质的量的比例关系；微观：反应前后原子种类和数目不变、分子种类改变 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气得到氧气和氮气，此过程没有新物质产生，Ⅰ中发生的变化属于物理变化； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 从宏观角度看，化学反应涉及到物质的转化，反应前后物质的种类会发生改变，同时还伴随着能量的变化等；从微观角度看，化学反应是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类和数目不变。 29. 阅读下面科普短文。 汽车是重要的交通工具，19世纪末，社会上主要存在三种汽车，其各自的主要性能如表。 表：19世纪末三种汽车主要性能对比 汽车类型 燃料 能源效率 启动时间 最高时速 噪声 排污 维修 蒸汽机汽车 煤、木 10% 2min 64km/h 小 少 一般 内燃机汽车 汽油 15% 5min 32km/h 很大 多 一般 电动汽车 蓄电池 50% 立即 40km/h 极小 无 少 随着蓄电池技术的不断突破，电动汽车行业在21世纪迅猛发展。几类常用蓄电池的部分性能指标如图1所示（能量密度表示单位体积的电池所具有的能量），其中的锂电池目前被广泛使用，为更好的提高锂电池的性能，科研团队围绕石墨烯含量对锂电池电阻的影响展开研究，结果如图2所示。 由于蓄电池的回收和处理等问题仍未有效解决，且全球对环保和可持续发展的日益重视，氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长等特点，走入人们视野，将成为未来新能源汽车的重要发展方向之一。 依据文章内容回答下列问题。 （1）根据表1，电动汽车相比其他类型汽车的优势是 _____（答出2条即可）。 （2）根据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____。 （3）根据图2，石墨烯含量与锂电池电阻的关系：在实验研究的石墨烯含量范围内，_____。 （4）氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，该反应的化学方程式为_____。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氢燃料电池作为未来汽车的动力能源的原因之一是续航里程长。_____ ②由图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小。_____ 【答案】（1）能源效率高、启动快（合理即可） （2）能量密度 （3）随着石墨烯含量的增加，锂电池电阻减小 （4）2H2+O22H2O （5） ①. 对 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 从表格中可以看到，电动汽车的能源效率为50%，相比蒸汽机汽车的10% 和内燃机汽车的15% 要高很多；电动汽车启动时间是立即，而蒸汽机汽车启动时间为2min，内燃机汽车启动时间为5min；电动汽车噪声极小，而内燃机汽车噪声很大；电动汽车无排污，而内燃机汽车排污多，蒸汽机汽车排污少；电动汽车维修少，而蒸汽机汽车和内燃机汽车维修一般，故填：能源效率高、启动快（合理即可）； 【小问2详解】 观察图1，对比锂电池和镍氢电池的各项性能指标，发现锂电池的能量密度比镍氢电池高，故填：能量密度； 【小问3详解】 从图2可以看出，在实验研究的石墨烯含量范围内，随着石墨烯含量的增加，锂电池电阻减小，故填：随着石墨烯含量的增加，锂电池电阻减小； 【小问4详解】 氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O； 【小问5详解】 ①从文章中可知，氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长等特点，将成为未来新能源汽车的重要发展方向之一，所以氢燃料电池作为未来汽车的动力能源的原因之一是续航里程长，故填：对。 ②观察图1，提供相同能量时，铝空电池的能量密度最大，根据能量密度定义（单位体积的电池所具有的能量），能量密度越大，在提供相同能量时体积越小，故填：对。 30. 用如图装置进行O2的制取实验。 （1）用KMnO4制取O2的化学方程式为 ______，发生装置是 ______（填序号）。 （2）用向上排空气法收集O2的原因是 ______。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. A （2）氧气密度比空气略大 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； 该反应是固体加热型，故选A作为发生装置； 【小问2详解】 氧气的密度比空气略大，因此可以采用向上排空气法收集。 31. 根据如图所示实验回答问题。 （1）实验1，验证O2的性质。 ①A中的现象是 ______。 ②B中发生反应的化学方程式为 ______。 （2）实验2，验证CO2的性质。 ①可证明CO2能与水反应的现象是 ______。 ②可证明CO2密度比空气的大的现象是 ______。 ③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 ______。 【答案】（1） ①. 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 ②. （2） ①. 2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红 ②. 3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色 ③. 不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 ①实验1，A中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，故填：剧烈燃烧，发出白光，放出热量； ②倒入澄清石灰水后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故填：； 【小问2详解】 ①二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，因此2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应，故填：2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红； ②3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大，故填：3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色； ③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，故填：不燃烧也不支持燃烧。 32. 设计实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）某同学利用红磷和白磷设计了如图实验验证了可燃物燃烧的条件。 ①a、b、c处放置的试剂名称为 ______。 ②可燃物燃烧的化学方程式为 ______。 ③容器中热水的温度范围是 ______。 （2）请你利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品）设计实验验证可燃物燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）。你设计的实验方案：______。（可用图示或文字表述） 【答案】（1） ①. 白磷、红磷、白磷 ②. 4P+5O22P2O5 ③. 大于40℃小于100℃ （2）在桌面上放置两支燃着的蜡烛，将其中一支罩在烧杯下，观察到罩在烧杯下的蜡烛很快熄灭，另一支蜡烛正常燃烧 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧的条件是可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，a、b、c处放置的试剂名称分别为白磷、白磷、红磷，通过a处白磷能燃烧c处的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气，通过a处的白磷能燃烧b出红磷不燃烧，说明了燃烧需要达到可燃物的着火点。故填：白磷、红磷、白磷； ②该实验中白磷燃烧生成了五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5。 ③该实验中为了能使白磷能燃烧，热水的温度应大于40℃，水的沸点是100℃，所以容器中热水的温度范围是：大于40℃小于100℃。 【小问2详解】 燃着的蜡烛罩在烧杯下即可将可燃物与氧气或空气隔绝，所以利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品）设计实验验证可燃物燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气），设计的实验方案：在桌面上放置两支燃着的蜡烛，将其中一支罩在烧杯下，观察到罩在烧杯下的蜡烛很快熄灭，另一支蜡烛正常燃烧。 33. 化学实验小组进行“大象牙膏”的趣味实验。在用KI溶液催化过氧化氢分解产生氧气的过程中，加入洗涤剂，会迅速喷出大量柱状泡沫，故形象地被称为“大象牙膏”实验。 【提出问题】影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素有哪些？ 【进行实验】室温下，实验小组向100mL锥形瓶中加入30%H2O2溶液和KI溶液（体积比为5：2），摇匀，再加入一定量的洗涤剂，记录锥形瓶中喷出泡沫柱的最高高度。 实验1：探究锥形瓶中液体总量对泡沫喷出效果的影响 实验序号 30%H2O2溶液/mL KI溶液用量/mL 洗涤剂体积/mL 泡沫柱最高高度/cm ① 2.5 1.0 1.0 22 ② 5.0 2.0 2.0 65 ③ 7.0 2.8 3.0 55 ④ 10.0 4.0 4.0 54 ⑤ 15.0 6.0 6.0 45 ⑥ 20.0 8.0 8.0 46 实验2：探究洗涤剂对泡沫喷出效果影响 实验序号 洗涤剂浓度/% 洗涤剂体积/mL 泡浓柱最高高度/cm ① 5 2.0 39 ② 10 2.0 65 ③ 15 x 70 ④ 20 2.0 ＞90 ⑤ 25 20 57 ⑥ 30 2.0 44 ⑦ 20 1.0 不连续，无法测量 ⑧ 20 1.5 50 ⑨ 20 2.5 43 ⑩ 20 3.0 40 【解释与结论】 （1）过氧化氢在KI作用下发生反应的化学方程式为 _____。 （2）由实验1可知，在其他条件相同时，液体总量对泡沫喷出效果有影响，其中喷出效果最佳时所对应一组数据是 _____。 （3）实验2中，①～⑥的目的是 _____。③中，x＝ _____。 （4）实验2中，探究洗涤剂体积对泡沫喷出效果影响的实验是 _____（填实验序号）。 【反思与评价】 （5）由上述实验可知，影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素还可能有 _____（写出一个即可）。 【答案】（1） （2）② （3） ①. 探究洗涤剂浓度对泡沫喷出效果的影响 ②. 2.0 （4）⑦～⑩ （5）温度##反应物浓度##催化剂种类和浓度等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 由实验1可知，在其他条件相同时，液体总量对泡沫喷出效果有影响，其中喷出效果最佳时所对应的一组数据是②； 【小问3详解】 实验2中，①～⑥的变量为洗涤剂浓度，目的是探究洗涤剂浓度对泡沫喷出效果的影响。要统一变量，③中，x=2.0； 【小问4详解】 实验2中，⑦～⑩的变量为洗涤剂体积，所以探究洗涤剂体积对泡沫喷出效果影响的实验是⑦～⑩； 【小问5详解】 影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素还可能有温度、反应物浓度、催化剂种类和浓度等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$