2025年中考化学高频考点练习- 科普阅读题

2025年中考化学高频考点练习-科普阅读题 1．港珠澳大桥 港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门，它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为55km，海中主体工程长29km。使用寿命约120年，可抗2级台风和8级地震。这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属材料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程，为满足通航要求，沉管底深埋于海面以下深处可达且44.5m，是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。燧道内不仅可通车，还可餐饮、休闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩（主要成分是二氧化硅）、云母（主要含二氧化硅、氧化铝等）等种圹物组成。 阅读上述内容，回答下列问题： （1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的 性。 （2）沉管在海洋环境中应具备的特性是 、 （合理即可）。 （3）海床矿物中含有的一种物质的化学式是 ，它属于化合物分类中的 。 （4）沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是 （合理即可）（写一个），目的是 。（合理即可） 2．阅读下面科普短文。 钠是一种活泼金属，其原子结构示意图为：。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物；可以制造合金，其中钠与汞的合金钠齐可用作有机合成的还原剂；还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生产钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。 依据文章内容，回答下列问题： (1)在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 。 (2)钠具有的物理性质有 。 (3)从物质分类角度看，合金钠汞齐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝 。 (5)写出用钠制取钾的化学方程式 。 3．阅读材料，回答下列问题： 材料一    绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，其过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。 材料二    新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同。新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，燃烧时生成水和二氧化碳。乙醇（C2H5OH）是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)下列物质都可以用来作为燃料：煤、氢气、石油、天然气。其中，最清洁的燃料是 ；煤、石油和天然气，属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)乙醇溶液不能导电，其原因是乙醇是以 （填“分子”“原子”或“离子”）的形式存在于溶液中。 (3)乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式是 。 4．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂 (能与氧气和水蒸气反应，起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可 以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为 。 (2)常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 (3)关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有 种。 (4)根据文章，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 D．胃液pH越大越有利于病菌生存 5．阅读下列短文，回答相关问题。 天然淀粉是农作物通过光合作用固定二氧化碳而合成，合成与积累涉及约60步代谢反应及复杂的生理调控。天然淀粉主要存在于植物的种子或块茎中，如高梁、水稻、玉米、薯类等，它是工业制酒精、胶黏剂等的原料。2021年9月23日中科院官宜：我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工合成。把复杂合成过程简化为只有11步主反应的简单过程，并且还可控制直链淀粉与支链淀粉的比例（如图）。 淀粉 直链淀粉 支链淀粉 溶解性 能溶于50~60℃热水 溶于100℃以上热水 粘稠度 溶于水后很不粘稠 溶于水后极粘稠 光泽 有光泽 无光泽 与碘反应 遇碘变蓝色 遇碘变紫色或变红色 淀粉的化学式（C6H10O5）n，基本结构单元为葡萄糖，由于结构单元的“排列方式”不同（如图），又分为直链淀粉和支链淀粉两类。由于结构不同，直链淀粉与支链淀粉的性质也存在较大的差异（如表）。与农业种植相比，该技术将会节约90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，提高人类粮食安全水平，同时，为推进“双碳”目标实现的技术路线提供一种新思路。展望未来，二氧化碳的转化利用与粮食淀粉的工业合成，为解决人类发展面临的重大问题和需求提供有效手段和工具。 (1)淀粉结构模型图，代表直链淀粉的是 （选填“a”或“b”），它遇碘变 色。 (2)人工合成淀粉途径的起始反应物是 （填化学式）。 (3)人工合成淀粉过程中支链淀粉占比最高的时间段是_____________（填序号）。 A．2h~2.5h B．2.5h~3h C．3h~3.5h D．3.5h~4h (4)下列说法正确的是_____________（填序号）。 A．红薯和白菜都富含淀粉 B．天然淀粉比人工合成淀粉反应更复杂 C．糯玉米口感粘精，含直链淀粉多 D．若能实现规模化人工合成淀粉，将促进人类发展 6．阅读下列科普短文，回答有关问题。 尿素[CO(NH2)2]除了用作农业肥料外，也是制药和化工生产的重要原料，全球年产量超过1亿吨。生产尿素的传统工业路线是在高温和高压的条件下通过二氧化碳和氨反应。 我国科研团队制备出一种高效催化剂，在通常条件下以电化学还原二氧化碳和硝酸根离子的方法实现了尿素的高效合成。 (1)尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化肥，尿素属于 肥（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）。 (2)相对于传统工业路线，通过电化学还原合成尿素的优点有 。 (3)合成过程中的关键步骤需要一种高效的催化剂。下列关于催化剂的说法，正确的有________（填字母）。 A．催化剂只能加快化学反应速率 B．没有催化剂化学反应不能发生 C．化学反应前后催化剂的质量不变 D．化学反应前后催化剂的化学性质不变 7．阅读下列短文，回答问题。 胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡意者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 (1)人体中胃酸的主要成分是 （填化学式）。 (2)胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是 。 (3)抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是 。 (4)文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是 （填化学式）。 (5)用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。 依据图示你对这两种抗酸药的认识是 。 8．阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用碳酸氢钠、碳酸钙，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 (2)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．钙是微量元素，适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 (4)测定pH最简单的方法是使用 。 (5)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (6)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大”或“减小”)，原因是 (用化学方程式表示)。 9．中科院生物物理研究所开展太空生命实验，在特制玻璃毛细管中，分别放入14种蛋白质溶液，如痢疾杆菌、激酶、沙眼病毒等，其中我国有8种，这些新配制的蛋白质，要随“神八”一起升空，必须尽量保持其新鲜度。则回答下列问题： （1）环境消毒是预防痢疾杆菌、沙眼病毒等传染的重要措施之一。过氧乙酸具有强氧化性，能杀灭外泄病毒的主要原理是 。 （2）酒泉发射基地在神八发射前几小时前新配制蛋白质，同时要用溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液共450g进行环境消毒消毒，则需要用 g 溶质质量分数为 15％的过氧乙酸溶液来配制。 （3）沙眼病毒的直径为0.3～0.5微米。常用的三种口罩过滤孔径如下： ① 普通 16 层 纱布口罩在 100 微米左右；② 单层无纺布口罩在 10 微米左右；③ N95 专业口罩在 0.1 微米左右。科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是 (填序号 )。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识是 。 10．《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石白，相激火生，祸不可测”。学习小组查阅有关“硝”的资料如下，回答下列问题： 资料卡片 硝，也称土硝、硝石，主要成分硝酸钾。硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。硝酸钾是黑火药的重要原料，撞击易发生爆炸，在650~750℃分解得到亚硝酸钾(KNO2)和氧气。 (1)硝酸钾由NO和 (填化学符号)构成；写出硝酸钾的一种物理性质 ；“相激火生”说明其化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (2)黑火药爆炸的化学方程式：3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中氮元素化合价由+5价变为 价；反应中涉及 种盐。 (3)硝酸钾在650~750℃时发生分解反应的化学方程式为 。 11．“白石”即石灰石，我国西晋时期张华所著的《博物志》中有“烧白石作白灰既讫……”的记载，在此过程中同时生成CO2.随着现代社会的高速发展，人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的CO2越来越多。当大气中CO2等气体的含量不断上升，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收；阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。 科学家一直致力于CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是刺用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会反应生成甲醇和水，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，合成出了一种光催化剂ZnGa2O4，CO2在光照及光催化剂共同作用下，可与水反应生成甲烷和甲醇，甲烷、甲醇都是优良的燃料。 请回答： (1)《博物志》中所记载的“白灰”主要成分是 ，写出“烧白石作白灰既讫……”的化学反应方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (2)造成温室效应的气体除了二氧化碳，还有 (写一种即可)。 (3)当大气中CO2等气体的含量不断上升对环境的影响有_________。 A．增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收 B．阻止地球表面热量向外散发 C．导致温室效应增强 D．导致全球气温降低 (4)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 。 (5)下列不属于对CO2进行分离回收、循环利用和再生转化的是_________。 A．利用吸收剂与CO2发生化学反应 B．CO2和H2在催化剂的作用下反应 C．CO2在光照及光催化剂共同作用下与水反应 D．促进节能产品和技术的进一步开发和普及 (6)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3(生成物只有这一种)，该反应的化学方程式为 。 12．阅读下列科技短文，回答问题。 我国自主生产的骨传导耳机，获德国红点设计多项国际大奖，耳机采用钛合金骨架，与皮肤接触的部位选用了橡胶及塑料材质，配以最新的蓝牙芯片和双麦克风降噪等技术。 用于制取金属钛的原料是化合物钛酸锂（化学式Li2TiO3），可用适量TiO2和Li2CO3一起加热至约950℃来制取碳酸锂，同时生成温室气体。钛酸锂为白色粉末，不溶于水，应密闭放置在阴凉干燥处，避光，不能与明火接触。 (1)耳机所用材质属于有机合成材料的是 （填一种物质即可） (2)使用的钛合金相对于纯金属的优点有 （填一个即可） (3)关于钛酸锂的说法不正确的是 （填序号） A．钛酸锂和碳酸钠可以通过加水观察是否溶解来区分 B．钛酸锂中的锂的化合价为+3 C．钛酸锂受热遇光易分解 (4)请写出TiO2和Li2CO3制取钛酸锂的反应方程式 。 13．阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比优势是 。 (3)乙醇燃烧的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是 （填序号）。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中， A口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 延展 耐腐蚀 强度大 SiO2 氧化物 禁止吸烟 防止产生火灾 【详解】（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的延展性，故填：延展。 （2）因为海洋环境中有较多的盐，易加快金属制品的腐蚀，所以沉管在海洋环境中应具备耐腐蚀、强度大的特性，故填：耐腐蚀；强度大。 （3）海床矿物中含有的二氧化硅的化学式是 SiO2，它属于化合物分类中的氧化物，故填：SiO2；氧化物。 （4）沉管隧道内的加油站应张贴禁止吸烟的安全标志，目的是为了防止产生火灾，故填：禁止吸烟；防止产生火灾。 2． 最外层电子数 银白色固体，有金属光泽，质软，熔点低，密度大于石蜡油且不溶于石蜡油 混合物 氧气和水蒸气 【详解】(1) 物质的化学性质是由最外层电子数决定的，所以在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数。 (2) 物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质，常表现为颜色、状态、气味等，钠具有的物理性质有：银白色固体，有金属光泽，质软，熔点低，密度大于石蜡油且不溶于石蜡油。 (3)从物质分类角度看，合金钠汞齐是钠与汞的合金，属于混合物。 (4) 钠会与氧气、水蒸气反应，所以金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝氧气和水蒸气。 (5)用钠制取钾，钠和氯化钾在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来，化学方程式为：。 3．(1) 氢气/H2 不可再生 (2)分子 (3) 【详解】（1）氢气为燃料，不排放任何污染物（零排放），故最清洁的燃料是氢气（或H2）； 煤、石油和天然气在短时间内无法形成，属于不可再生能源； （2）溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子。乙醇由乙醇分子构成，溶液不能导电，其原因是乙醇是以分子的形式存在于溶液中； （3）乙醇与氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 4．(1) (2)碳酸氢钠和碳酸钙 (3)3/三 (4)BD 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为，故填； （2）胃溃疡是由于胃酸能分泌过多引起，则常见的抗酸药中，碳酸氢钠、碳酸钙均能和盐酸反应生成二氧化碳气体，使得胃内气压增大；氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和盐酸反应不产生气体。故填碳酸氢钠和碳酸钙； （3）碳酸氢钠由碳酸氢根离子和钠离子构成，碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成，属于盐；氢氧化铝、氢氧化钠电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；氧化镁是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故填3或三； （4）A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，且可以补充钙元素，但钙元素属于常量元素，故A错误； B、在使用抗酸药时不是用量越多越好，需要合理适量使用，故B正确； C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小胃液酸性越强，会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，故C错误； D、根据材料，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响，所以胃液pH越大越有利于病菌生存，故D正确； 故选BD； 5．(1) b 蓝 (2)CO2、H2 (3)B (4)BD 【详解】（1）①淀粉结构模型图中，代表直链淀粉的是b，故填：b。 ②根据表格信息可知，淀粉遇碘变蓝色，故填：蓝。 （2）根据题意，我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成，则人工合成淀粉途径的起始反应物是CO2、H2，故填：CO2、H2。 （3）由图知，2.5h~3h支链淀粉的含量超过了直链淀粉的含量，则该时间段人工合成淀粉过程中支链淀粉占比最高，故填：B。 （4）A、白菜中不富含淀粉，故A不符合题意； B、天然淀粉合成与积累涉及约60步代谢反应，而人工合成淀粉只需11步主反应，天然淀粉比人工合成淀粉反应更复杂，故B符合题意； C、糯玉米口感粘糯，则含有较多粘稠度高的淀粉，则含支链淀粉多，故C不符合题意； D、若能实现规模化人工合成淀粉，将促进人类发展，故D符合题意。 故填：BD。 6．(1)氮 (2)便宜高效、环境友好、能耗低（答案合理即可） (3)CD 【详解】（1）含有N的肥料是氮肥，含有P的肥料是磷肥，含有K的肥料是钾肥，同时含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上的肥料是复合肥。尿素中含有H、C、N、O四种元素，属于氮肥。 （2）生产尿素的传统工业方法是在高温和高压的条件下通过二氧化碳和氨反应，电化学还原合成尿素是利用高效催化剂，在通常条件下以电化学还原二氧化碳和硝酸根离子的方法实现了尿素的高效合成，所以相对于传统工业路线，电化学还原合成尿素的优点有便宜高效、环境友好、能耗低等。 （3）A、催化剂能改变化学反应速率，可能加快，也可能减慢，错误； B、催化剂只能改变化学反应速率，没有催化剂，化学反应也能发生，错误； C、化学反应前后，催化剂的质量不变，正确； D、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，正确。 故选CD。 7．(1)HC1 (2)取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品涂在pH试纸上，与标准比色卡比较 (3)增大与胃酸的接触而积，使其充分反应 (4)NaHCO3、CaCO3 (5)服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长 【详解】（1）人体中胃酸的主要成分是HCl，故填HCl。 （2）实验室测定一份胃酸样品pH的操作是，取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品涂在pH试纸上，与标准比色卡比较。 （3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是，增大了与胃酸的接触而积，可以与胃酸充分反应，故填：增大与胃酸的接触而积，使其充分反应。 （4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是NaHCO3、CaCO3，因、与，反应生成和，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，故填NaHCO3、CaCO3。 （5）依据图示，用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，说明碳酸氢钠能快速降低酸性，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4500s至5500s之间，说明药效持续时间更长，因此对这两种抗酸药的认识是，服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长。 8．(1)红 (2)碳酸钙 (3)B (4)pH试纸 (5)弱碱性 (6) 减小 【详解】（1）胃酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，故填：红； （2）碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙，故填：碳酸钙； （3）A、钙是常量元素，故A错误； B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，故B正确； C、胃酸过多，对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是液pH越小越有利于人体健康，故C错误。 故选B。 （4）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，故填：pH试纸； （5）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，呈弱碱性，故填：弱碱性； （6）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，该反应的化学反应方程式为，故填：减小；。 9． 过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性 60 ③ 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。 【详解】（1）过氧乙酸具有强氧化性，能杀灭外泄病毒的主要原理是过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性。 （2）设需要用溶质质量分数为 15％的过氧乙酸溶液的质量为x 则 x=60g （3）由于沙眼病毒的直径为0.3～0.5微米。科研人员在密闭的实验室需要佩戴的口罩型号最好是N95。口罩的作用是过滤，因此过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。 10．(1) K+ 无色透明(或其他合理答案) 活泼 (2) 0 2 (3) 【详解】（1）硝酸钾由硝酸根离子（）和钾离子（K+）构成；硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。无色透明、易溶于水等是它的物理性质；“相激火生”说明其化学性质活泼； （2）生成物氮气是单质，单质中元素化合价为0；反应物中KNO3是盐，生成物中K2S是盐，所以反应中涉及KNO3、K2S两种盐； （3）硝酸钾在650~750℃时发生分解得到亚硝酸钾(KNO2)和氧气，化学方程式为。 11．(1) CaO 分解 (2)甲烷或臭氧等 (3)ABC (4)+3 (5)D (6) 【详解】（1）烧白石作白灰既讫，“白石”即石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故“白灰”的主要成分为氧化钙，化学式为：CaO；化学反应方程式为：；该反应符合“一变多”，属于分解反应； （2）具有温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等； （3）根据题中信息：当大气中CO2等气体的含量不断上升，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收；阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖，故选ABC； （4）化合物中各元素的化合价的代数和为零，ZnGa2O4中锌元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设Ga元素的化合价为x，则，x=+3； （5）A、化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，故A正确； B、CO2和H2在催化剂的作用下会反应生成甲醇和水，实现再生转化，故B正确； C、我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，合成出了一种光催化剂ZnGa2O4，CO2在光照及光催化剂共同作用下，可与水反应生成甲烷和甲醇，故C正确； D、促进节能产品和技术的进一步开发和普及，与对二氧化碳进行分离回收、循环利用和再生转化均无关，故D错误； 故选D； （6）碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，化学方程式为：。 12．(1)橡胶（或塑料） (2)硬度大（或抗腐蚀性强） (3)B (4) 【详解】（1）耳机所用材质中的橡胶和塑料属于有机合成材料； （2）钛合金相对于纯金属的优点有硬度大、抗腐蚀性强； （3）A、钛酸锂为白色粉末，不溶于水，钛酸锂和碳酸钠可以通过加水观察是否溶解来区分，说法正确； B、钛酸锂Li2CO3中，碳酸根显-2价，则锂元素显+1价，说法错误； C、钛酸锂应密闭放置在阴凉干燥处，避光，不能与明火接触，说明钛酸锂受热遇光易分解，说法正确； 故填：B。 （4）TiO2和Li2CO3在高温的条件下反应生成钛酸锂和二氧化碳，反应的化学方程式为。 13．(1)能量密度高 (2)等质量的氢气比汽油燃烧释放的热量多 (3) (4)AC (5) 【详解】（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度高，故填：能量密度高。 （2）据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量，则氢气燃车与汽油车相比的优势是：等质量的氢气比汽油燃烧释放的热量多，故填：等质量的氢气比汽油燃烧释放的热量多。 （3）乙醇与氧气点燃时反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。 （4）A、依据图1可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最小，故A符合题意； B、在电解水中，“正氧负氢”，A与正极相连，产生的是氧气，故B不符合题意； C、乙醇可通过甘蔗和玉米发酵制得，则农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故C符合题意； D、电池属于有害垃圾，应集中回收处理，不能用土掩埋处理，会造成土壤污染，故D不符合题意。 故填：AC。 （5）二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、O、C，生成物中也应含Si、C、O，则生成的可燃性气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$