专题5-物质的微观构成《课题2-组成物质的元素》（第2课时）-2024-2025学年八年级化学下学期同步课件+练习（沪科版五四学制2024）

专题5 物质的微观构成 课题2 组成物质的元素 1 学习目标 结合实例，认识元素的含义及化合价，形成基于元素认识物质的视角。 01 学会通过元素周期表查找元素的相关信息，体会元素周期表在化学研究中的作用。 02 学会利用化学式表示、计算物质的组成，深化对物质组成的认识。 03 重点难点 01 02 重点 理解元素的概念。 认识元素周期表。 掌握常见元素的化合价及化合物化学式的书写。 难点 感知元素的存在，形成元素观，从元素视角认识物质。 如何使用化学符号表示物质的组成 03 探究新知 纯净物有固定的组成，可以用化学式表示 探究新知 化学式的意义 请你说一说，化学式CO2表示的含义有哪些？ 探究新知 有些物质是由原子直接构成的。若为单质，常用元素符号表示其化学式。 金属单质：金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。 稀有气体单质：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。 非金属固体单质：金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等。 例如： 探究新知 有些物质是由离子或分子直接构成的，其化学式表示各组成元素原子数的最简比。 物质名称 微观粒子构成 化学式 臭氧 三个氧原子结合构成的臭氧分子 锌 锌原子 金刚石 碳原子 氧化镁 Mg2+与O2-以1：1结合 二氧化硅 硅原子与氧原子以1：2结合 O3 Zn C MgO SiO2 知识总结 在书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意一下几点。 当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写； 1 氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2； 2 由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl； 3 ※由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。 4 探究新知 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3 是什么决定了原子之间相互结合的数量关系？ 化学上用“化合价”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。 在化合物中，正、负化合价的代数和为0。 元素的化合价有正价和负价。 探究新知 元素名称 元素符号 主要化合价 氢 H +1 碳 C +2、+4 氮 N -3、+5 氧 O -2 钠 Na +1 镁 Mg +2 铝 Al +3 硅 Si +4 硫 S -2、+4、+6 元素名称 元素符号 主要化合价 氯 Cl -1 钾 K +1 钙 Ca +2 锰 Mn +4、+7 铁 Fe +2、+3 铜 Cu +2 锌 Zn +2 银 Ag +1 钡 Ba +2 一些常见元素的化合价。 某些元素的原子集合在一起形成原子集团，能作为一个整体参加化学反应，这样的原子集团称为原子团。化学上常用“根”在命名。 原子团 常见原子团的主要化合价 原子团名称 原子团符号 化合价 氢氧根 OH- -1 碳酸根 CO32- -2 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 铵根 NH4+ +1 探究新知 探究新知 在确定元素化合价时，我们一般遵循如下原则。 化合物中各元素化合价的代数和为0；由于化合价是元素的原子在成成化合物时才表现出来的性质，因此，在单质中元素的化合价约定为0。 金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 部分元素可显不同的化合价。 如：C有+2、+4价；Fe有+2、+3价。 根的化合价等于根中各元素化合价的代数和。如：碳酸根（CO32-）中C显+4价，O显-2价，（+4）+（-2）×3=-2，碳酸根（CO32-）显-2价。 交流讨论 你能根据金属元素、非金属元素的化合价的特点，分析讨论元素化合价的正负、数值与其原子核外最外层电子数的关系吗？ 在化学变化中，钠、镁等原子容易失去最外层电子，而氧、氯等原子则容易得到电子，从而趋向于达到稳定结构。 失去2个电子 得到2个电子 带2个单位正电荷 带2个单位负电荷 探究新知 根据元素的化合价，在书写化学式时，还应遵守如下规则。 一般正价元素（或根）写在左边，负价元素（或根）写在右边。 原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角，若为1时则省略。 化合物中各元素化合价的代数和为0。 探究新知 已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 01 写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 02 求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 03 求各元素的原子数。 04 把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 05 检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。 P O 2×5=10 P：10÷5=2 O：10÷2=5 P2O5 （+5）×2+（-2）×5=0 探究新知 简单化合物中文命名的一般原则 1 对于由两种元素组成的化合物，应从右到左读出元素的名称，中间用“化”字连。如氯化钾（KCl）。 2 部分由两种元素组成的化合物，原子的个数在元素的名称之前读出。如二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）。 3 含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，在原子团和元素名称之间用“酸”或“化”字连接。如碳酸钠【Na2CO3】、氢氧化钙【Ca(OH)2】。 探究新知 当化合物的化学式确定后，其各原子的相对原子质量的总和就是该化合物的相对分子质量。根据化学式，可以计算化合物中各组成元素的质量比或质量分数。 01 计算相对分子质量 03 计算物质中某元素的质量分数 02 计算物质组成元素的质量比 探究新知 01 计算相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。 O2的相对分子质量=16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2+16=18 探究新知 02 计算物质组成元素的质量比 化学式中各元素的质量之间的比值。各元素的质量等于该元素原子的相对原子质量与该原子个数的乘积。 例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）=3：8 03 计算物质中某元素的质量分数 探究新知 该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 例如：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 N的相对原子质量×N的原子个数 NH4NO3的相对分子质量 14×2 80 ×100% = ×100%=35% 再计算氮元素的质量分数： 知识总结 元素是________________________________的总称。物质是由_________组成的。根据组成元素，可以判断物质的类别。 元素在元素周期表中是按___________________从左往右、从上到下递蹭的顺序排列的。通过元素周期表，可以查我元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 通常用化合价来表示形成化合物时一个原子能和其他原子相结合的___________。元素的化合价有正价和负价，在化合物中，正、负化合价的代数和为_________。在单质中，元素的化合价约定为___________。根据元素化合价，可以书写化合物的化学式。 化学式可以表示物质的组成。根据化学式，可以计算相对分子质量、组成元素的质量比及质量分数。 具有相同的核电荷数的一类原子 元素 原子序数 数目 0 0 课堂练习 1、硫元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法中错误的是（ ） A.硫元素的原子序数为16 B.硫原子核外电子数为16 C.硫元素的相对原子质量为16 D.硫原子的核电荷数为16 C 课堂练习 2、2N2表示（ ） A.4个氮原子 B.2个氮分子 C.4个氮分子 D.2个氮原子 3、SO2的读法是（ ） A.氧化硫 B.二氧化硫 C.硫化氧 D.硫化二氧 4、五氧化二氮的化学式是（ ） A.5O2N B.O5N2 C.N2O5 D.2N5O 5、NaNO2中氮元素的化合价是（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 C B B B 课堂练习 6、下列化学符号与含义相符的是（ ） A.Al+3 —— 1个铝离子带3个单位正电荷 B.2CO —— 2个一氧化碳分子 C.2H —— 1个氢分子由2个氢原子构成 D.Na+ —— 钠元素的化合价为+1硫原子的核电荷数为16 B THANKS FOR YOUR LISTENING 课终且记 善思致知 $$