5.1 硫及其化合物 练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 练习 1．（2023高一下·浙江期中）下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　） A．Na2O2 B．HCl C．SO2 D．Cl2 2．（2022高一下·安康期中）下列有关硫酸的说法中错误的是（　　） A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性 3．（2023高一下·包头期末）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（　　） A． B． C． D． 4．（2022高一下·珠海期中）下列四种溶液中，一定存在SO42－的是 A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 5．关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（　　） ①具有臭鸡蛋气味的气体 ②是淡黄色的固体 ③是无色有刺激性气味的气体 ④是造成酸雨的主要物质． A．② B．③ C．①④ D．③④ 6．（2023高一下·吴忠期末）由和制备(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是（　　） A．装置③中铂石棉用作反应的催化剂 B．装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速 C．从装置⑤逸出的气体有和 D．装置④的作用是冷凝收集 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙验证SO2的漂白性 C．用装置丙收集SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 一、选择题 8．（2023高一下·葫芦岛开学考）下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（　　） A．能使品红褪色。 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。 D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。 9．（2022高一下·云南期中）下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是（　　） A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性 B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性 C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性 D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性 10．某同学为验证的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是（　　） 选项 棉球所浸物质 实验现象 解释 A 品红溶液 褪色 具有氧化性 B 滴有酚酞的溶液 不褪色 不能漂白酚酞试液 C 酸性溶液 褪色 具有还原性 D 紫色石蕊试液 变红 溶于水，溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 11．（2023高一下·开封月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂 B．有毒，不能用作食品添加剂 C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D．易溶于水，可用于净水 12．H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法错误的是（　　） A．硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质 B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色 C．将H2S气体通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液会产生FeS沉淀 D．H2S通入到FeCl3 溶液中，溶液酸性增强 二、非选择题 13．浓硫酸具有：①难挥发性（高沸点）； ②酸性；③强氧化性； ④吸水性； ⑤脱水性． 下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处： （1）浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl，浓硫酸表现的性质为　 　； （2）浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是　 　，化学方程式为　 　； （3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为　 　，浓硫酸表现的性质是　 　； （4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为　 　； （5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是　 　． 14．某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案． （1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为　 　． （2）在C中装KMnO4溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的化学方程式为　 　．吸收多余SO2的方程式为　 　． （3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了三种假设．请回答下列问题： （ⅰ）假设一：该白色沉淀为CaSO3； 假设二：该白色沉淀为　 　； 假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物． （ⅲ）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：　 　． 15．（2024高一下·武汉期中）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的化学式为　 　；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为　 　。 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有　 　性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为　 　。 （3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案　 　(填“合理”或“不合理”)，理由是　 　。 （4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是　 　。 （5）已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3+，24 mL 0.05 mol•L-1 的丁溶液与0.02 mol•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体积为　 　mL。 答案解析 1．【答案】B 【解析】A. Na2O2 会把品红氧化褪色，A不符合题意 ； B. HCl不会使品红溶液褪色，B符合题意 ； C. SO2有漂白性，会使品红溶液褪色，C不符合题意 ； D. Cl2与溶液中的水反应生成次氯酸，会将品红氧化褪色，D不符合题意 ； 故答案为：B 。 2．【答案】A 【解析】A．常温下浓硫酸与铜很难反应的，故A符合题意； B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中S元素全部由+6价变为+4价，所以浓硫酸只作氧化剂，故B不符合题意； C．浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和二氧化硫不发生氧化还原反应，所以能干燥二氧化硫，故C不符合题意； D．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，将蔗糖氧化为二氧化碳、碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，故D不符合题意； 故答案为A。 3．【答案】A 【解析】A、S能将Fe氧化为FeS，故A符合题意； B、S将Ag氧化为Ag2S，故B不符合题意； C、S将Cu氧化为Cu2S，故C不符合题意； D、S将Al氧化为Al2S3，故D不符合题意； 故答案为：A。 4．【答案】C 【解析】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影响，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A不符合题意； B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B不符合题意； C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在，故C符合题意； D．先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意。 故答案为：C。 5．【答案】D 【解析】硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫， ①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，故错误； ②二氧化硫为气体，故错误； ③二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故正确； ④二氧化硫在空气中生成亚硫酸、硫酸，是造成酸雨的主要物质，故正确． 故选D． 6．【答案】C 【解析】A、装置③中的铂石棉起到催化剂作用，A不符合题意。 B、装置①②中试剂为浓硫酸，可以起到干燥SO2、O2的作用；同时可通过产生气泡的速率监测气体的流速，B不符合题意。 C、装置⑤中碱石灰的主要成分为NaOH、CaO，可吸收SO2，因此从装置⑤出来的气体为O2，C符合题意。 D、装置④中冰水共存物的温度为0℃，可使SO2冷凝，因此装置④的作用是冷凝收集SO3，D不符合题意。 故答案为：C 7．【答案】C 【解析】A、Cu与浓硫酸的反应需要加热，A不符合题意。 B、SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，因此酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B不符合题意。 C、SO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集，因此从长导管的一端通入，C符合题意。 D、SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，因此不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2，D不符合题意。 故答案为：C 8．【答案】D 【解析】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。 酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。 选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。 通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。 9．【答案】B 【解析】A．稀硫酸溶液中含有大量H+，能使紫色石蕊溶液变红，这体现了硫酸的酸性，A不符合题意； B．浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，将浓硫酸久置于空气中浓硫酸浓度降低，这是由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气的水蒸气，导致硫酸浓度降低，而不是体现浓硫酸的脱水性，B符合题意； C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收一些与硫酸不发生反应的气体中的水蒸气，从而使气体被干燥，浓硫酸可用于干燥氧气，就体现了浓硫酸的吸水性，C不符合题意； D．铁粉与热的浓硫酸发生氧化还原反应产生硫酸铁、二氧化硫和水，在该反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，D不符合题意； 故答案为：B。 10．【答案】C 【解析】A．品红溶液褪色说明 具有漂白性，故A不符合题意； B． 与 会发生反应，溶液会褪色，故B不符合题意； C．酸性 溶液具有强氧化性，溶液褪色，说明 具有还原性，故C符合题意； D．紫色石蕊试液遇到 会变红， 溶于水，溶液呈酸性，故D不符合题意； 故答案为：C 11．【答案】A 【解析】A. 硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，且不容易被X射线透过，可用作检查肠胃的内服药剂，故A正确； B.二氧化硫具有还原性，可做食品的抗氧化剂，能用作食品添加剂，故B错误； C.硫磺可用作制硫磺皂，与其是淡黄色固体没有关系，故C错误； D.明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有强的吸附性，能吸收水中固体杂质颗粒，可用于净水，与易溶于水没有关系，故D错误： 故答案为：A。 12．【答案】C 【解析】A．硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质，故A不符合题意； B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液中，发生反应Pb(NO3)2+H2S=PbS↓+2HNO3，生成黑色沉淀PbS ，PbS 经过过氧化氢处理发生反应PbS+4H2O2=PbSO4↓+4H2O，生成白色沉淀PbSO4，故B不符合题意； C．FeS相对于CuS溶解度较大，会溶于稀硫酸，所以将H2S气体通入FeSO4溶液中得不FeS沉淀，故C符合题意； D．H2S通入到FeCl3 溶液中，Fe3+将S2-氧化，发生反应：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，氢离子浓度增大，酸性增强，故D不符合题意； 故答案为：C。 13．【答案】（1）①② （2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；②③ （3）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；③ （4）④ （5）③⑤ 【解析】解：（1）浓硫酸的难挥发性（高沸点）和酸性，来用浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl，故答案为：①②； （2）浓硫酸与金属共热，浓硫酸表现的性质是 酸性和强氧化性，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O， 故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；②③；（3）浓硫酸与非金属反应，浓硫酸表现强氧化性，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O； ③；（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为吸水性；故答案为：④；（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性，故答案为：③⑤． 14．【答案】（1）硫化钠溶液 （2）5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）CaSO4；Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl 【解析】解：（1）二氧化硫氧化性较弱，能够氧化硫化钠，反应得到硫单质，现象产生浑浊； 故答案为：硫化钠溶液；（2）二氧化硫具有强的还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）（ⅰ）新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙， 故答案为：CaSO4；（ⅲ）漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能氧化+4价的硫，所以生成该白色沉淀的化学方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl， 故答案为：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl； 15．【答案】（1）； （2）还原； （3）不合理；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是H2 （4）取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 （5）20 【解析】（1）由分析可知，甲的化学式是；水溶液中在空气中会被氧化为S，该反应的化学方程式为； 故答案为：；； （2）气体乙是，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；化学实验中可用足量的NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，该反应的离子方程式为； 故答案为：还原； ； （3）丙代表的物质是，在用锌与稀反应制时，为了加快反应速率，将稀换成浓不合理，因为浓硫酸和锌在加热条件下反应生成； 故答案为：不合理； 浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是H2 ； （4）丁的钠盐代表的物质是，在空气中容易被氧气氧化变质为，检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质； 故答案为：取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质； （5）根据电子得失守恒可知，，故消耗溶液的体积 ； 故答案为：20。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$