第六章 化学反应与能量【A卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷(广东专用，人教版2019必修第二册)

第二章 化学反应与能量 考点1 化学反应与热能 考点2 化学反应与电能 考点3 化学反应的速率 考点4 化学反应的限度 考点5 化学反应条件的控制 考点1 化学反应与热能 1．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 2．已知下图表示N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是 A．该反应是一个吸热反应 B．反应物的总能量比生成物的总能量低 C．在N2(g)和O2(g)的反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D．燃料燃烧的能量变化也可用上图表示 3．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法错误的是 A．过程I是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应的能量转化形式只有化学能转化为热能 4．化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B．铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C．断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D．发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 5．下列反应的反应物的总能量高于生成物的总能量的是 A．稀盐酸与的反应 B．晶体与固体的反应 C．氢氧化钠与稀硫酸的反应 D．石灰石煅烧 6．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．谷物酿酒 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是    A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 考点2 化学反应与电能 8．下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A B C D 9．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A．若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B．图2中向片移动 C．图1中气泡产生速度比图2快 D．图3中正极的电极反应式为 10．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 11．下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A C 溶液 B 蔗糖溶液 C 溶液 D 醋酸溶液 12．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子 D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 13．锌锰干电池的内部构造示意图如图。下列有关描述中正确的是 A．该电池属于二次电池 B．电池工作时，电子从正极经糊流向负极 C．石墨棒作正极，在正极发生还原反应 D．锌筒作负极，电极反应式为 14．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是 (填字母)。 a．        b． c．            d． （2）反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。 （3）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①A处加入的是 (写化学式)。 ②b电极上发生的电极反应式为 。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是 mol。 考点3 化学反应的速率 15．已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A．用表示的反应速率大小关系为 B．用表示的反应速率是 C．用B表示反应在末的反应速率为 D．增加A的量，化学反应速率加快 16．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C．Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 17．为了研究一定浓度(可氧化成)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．溶液的pH越小，的氧化率越大 B．温度越高，的氧化率越大 C．的氧化率只与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率 18．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：12s时生成C的物质的量为1.6mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是 A．方程式中， B．0~2s内，D的平均反应速率为0.1 C．0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小 D．12s后， 19．一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 B．该反应化学方程式为：3Y=2X C．6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 D．前2min，Y的反应速率 考点4 化学反应的限度 20．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是 A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 21．一定条件下，合成氨反应中，NH3浓度变化如下图所示。反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 A．10min B．20min C．30min D．40min 22．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、O2、的浓度不再变化时，下列说法中正确的是 A．该反应已达化学平衡状态 B．和O2全部转化为 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、O2、的浓度一定相等 23．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO2+O22SO3，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A．应选择适宜的条件，将SO2和O2全部转化为SO3 B．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C．温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素 24．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 考点5 化学反应条件的控制 25．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 26．一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时Y的浓度是X的2倍 B．时，平均反应速率mol⋅L⋅min C．时正反应速率等于逆反应速率 D．时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 27．I．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A． B． C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化 （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是 。 ③下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。 A．增大NO2的浓度　　              B．增大容器体积　　 C．加入合适的催化剂　　             D．恒容条件下充入He II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题 实验序号 反应温度 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 （3）实验①②研究的是 对化学反应速率的影响，V1= 。 （4）实验①③研究的是 对化学反应速率的影响，V2= 。 （5）t1、t2、t3由大到小的顺序是 。 28．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为 。 （2）图中点，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第 分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是 。 （4）下列说法错误的是_______。 A．上述条件下，不可能地转化为 B．升高温度，可以实现的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是 (写化学式)。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学反应与能量 考点1 化学反应与热能 考点2 化学反应与电能 考点3 化学反应的速率 考点4 化学反应的限度 考点5 化学反应条件的控制 考点1 化学反应与热能 1．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】A．放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，即加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，A错误； B．化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，还可能是热能转化为化学能，C错误； D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，D错误； 答案选B。 2．已知下图表示N2(g)+O2(g)=2NO(g)过程的能量变化。下列说法不正确的是 A．该反应是一个吸热反应 B．反应物的总能量比生成物的总能量低 C．在N2(g)和O2(g)的反应过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成 D．燃料燃烧的能量变化也可用上图表示 【答案】D 【解析】A．该反应中生成物的能量高于反应物，属于吸热反应，A正确； B．由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，反应吸热，B正确； C．在N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，有、O=O非极性键的断裂和氮氧极性键的形成，C正确； D．该反应中生成物的能量高于反应物，属于吸热反应，而燃料燃烧是放热反应，不能用上图表示，D错误； 故选D。 3．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法错误的是 A．过程I是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量 D．该反应的能量转化形式只有化学能转化为热能 【答案】D 【解析】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A正确； B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B正确； C．氢气燃烧放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；   D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，D错误； 故选D。 4．化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B．铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C．断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D．发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 【答案】D 【解析】A．图1：反应物的总能量高，生成物的总能量低，说明反应为放热反应；图2：反应物的总能量低，生成物的总能量高，说明反应为吸热反应。盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，其能量变化符合图2，A错误； B．铝片与盐酸反应是放热反应，其能量变化符合图1，B错误； C．物质的总能量指的是物质本身内部储存的能量(化学能)，断键吸收能量，成键释放能量不是物质的总能量，C错误； D．图2为吸热反应，有些吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，D正确； 故选D。 5．下列反应的反应物的总能量高于生成物的总能量的是 A．稀盐酸与的反应 B．晶体与固体的反应 C．氢氧化钠与稀硫酸的反应 D．石灰石煅烧 【答案】C 【分析】生成物总能量大于反应物总能量的是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的是放热反应。 【解析】A．NaHCO3与稀盐酸的反应为吸热反应，A不符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，B不符合题意； C．强酸、强碱中和为放热反应，C符合题意； D．煅烧石灰石是吸热反应，D不符合题意； 故答案选C。 6．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．谷物酿酒 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 【答案】C 【解析】A．谷物酿酒的过程中，会产生热量，存在化学能转化为热能，A错误； B．木材燃烧释放较多热量，化学能部分转化为热能，B错误； C．干冰升华是物理变化，不存在化学能和热能的转化，C正确； D．鞭炮燃放，释放热量，化学能部分转化为热能，D错误； 故答案选C。 7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是    A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】C 【解析】A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molNO，断键吸收了946kJ+498kJ=1444kJ，成键释放了632kJ×2=1264kJ，则吸收的能量为1444kJ −1264kJ =180kJ，故A错误； B．氮气含有氮氮三键，键能大，N2(g)和O2(g)在高温或则放电条件下反应生成NO，故B错误； C．根据A选项分析，该反应是吸热反应，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故C正确； D．NO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，但不是一种酸性氧化物，故D错误。 综上所述，答案为C。 考点2 化学反应与电能 8．下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A B C D 【答案】C 【解析】A．两个电极相同，均为锌电极，不能构成原电池装置，A错误； B．酒精是非电解质，不导电，不能构成原电池装置，B错误； C．两个活泼性不同的电极插在氯化铁溶液中，且铁单质和发生氧化还原反应，因此可以构成原电池装置，将化学能转化为电能，C正确； D．没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，D错误； 答案选C。 9．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A．若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B．图2中向片移动 C．图1中气泡产生速度比图2快 D．图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 10．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．Mg片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 【答案】B 【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极，石墨为正极，据此分析解答。 【解析】A．镁为活泼金属，做电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误； B．溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； C．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误； D．溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，D错误； 故选B。 11．下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是 选项 a b 试剂X 装置图 A C 溶液 B 蔗糖溶液 C 溶液 D 醋酸溶液 【答案】B 【分析】电流表指针不能发生偏转，说明不能构成原电池； 【解析】A．铜、石墨是不同的电极，溶液与铜的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故不选A； B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不导电，不能形成闭合回路，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故选B； C．镁、铝是不同的电极，氢氧化钠溶液与铝的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故不选C； D．铜、锌是不同的电极，醋酸溶液与锌的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，故不选D； 选B。 12．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子 D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 【答案】C 【解析】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A项正确； B．干电池中锌筒为负极，负极上锌发生失电子的氧化反应而溶解，锌筒被破坏，B项正确； C．铅蓄电池在工作时，负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极每消耗1molPb，外电路中通过2mol电子，但电子不会在硫酸溶液中转移，C项错误； D．氢氧燃料电池的产物为H2O，氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，D项正确； 答案选C。 13．锌锰干电池的内部构造示意图如图。下列有关描述中正确的是 A．该电池属于二次电池 B．电池工作时，电子从正极经糊流向负极 C．石墨棒作正极，在正极发生还原反应 D．锌筒作负极，电极反应式为 【答案】C 【解析】A． 该电池是干电池，属于一次电池，故A错误； B． 电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故B错误； C．石墨棒作正极，在正极发生还原反应，故C正确； D． 锌筒作负极，电极反应式为，故D错误； 故选C。 14．能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是 (填字母)。 a．        b． c．            d． （2）反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。 （3）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①A处加入的是 (写化学式)。 ②b电极上发生的电极反应式为 。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是 mol。 【答案】（1）d （2）放出 91 （3） 0.6 【解析】（1）自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。 a．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故a错误；   b．电子得失及电荷不守恒，正确的离子方程式为，故b错误； c．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故c错误；              d．为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，故d正确； 故答案为：d； （2）图像显示反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出510kJ-419kJ=91kJ能量； （3）①由总反应式可知，N2H4发生氧化反应生成氮气，即生成氮气的一极通入N2H4，所以①A处加入的是N2H4； ②N2H4发生氧化反应生成氮气， b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为； ③正极反应式为，当消耗标准状况下，即O2，导线上转移的电子的物质的量是4×0.15mol=0.6mol。 考点3 化学反应的速率 15．已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A．用表示的反应速率大小关系为 B．用表示的反应速率是 C．用B表示反应在末的反应速率为 D．增加A的量，化学反应速率加快 【答案】A 【解析】A．反应速率之比等于化学计量数之比，用表示的反应速率大小关系为，故A正确； B．A是固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质，故B错误； C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误； D．因A物质为纯固体，增加A的量，化学反应速率不变，故D错误； 故选A。 16．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C．Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 【答案】A 【解析】A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．用溶液制取时，添加少量，起催化作用，化学反应速率加快，B不符合题意； C．Mg在中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在与稀盐酸反应生成时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 17．为了研究一定浓度(可氧化成)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．溶液的pH越小，的氧化率越大 B．温度越高，的氧化率越大 C．的氧化率只与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率 【答案】C 【解析】A．由②③可知，温度相同时溶液的pH越小，的氧化率越大，A正确； B．由①②可知，溶液的pH相同时，温度越高，的氧化率越大，B正确； C．的氧化率除受溶液的pH、温度的影响外，还受其他因素的影响，如浓度等，C错误； D．根据A、B选项可知，实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率，D正确； 故选C。 18．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：12s时生成C的物质的量为1.6mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是 A．方程式中， B．0~2s内，D的平均反应速率为0.1 C．0~12s内混合气体的密度随反应进行而减小 D．12s后， 【答案】B 【分析】12s时生成C的物质的量为1.6mol，C的浓度增加0.8mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，c(A)：c(B)：c(C)= 0.6：0.2：0.8=3：1：4，浓度的变化量之比等于系数比，则方程式为：。 【解析】A．根据分析，方程式中，，A正确； B．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，B错误； C．该反应为恒容容器，且D为固体，则随着反应进行，气体质量减小，而体积不变，则内混合气体的密度随反应进行而减小，C正确； D．根据分析，化学方程式为：，由图可知，12s时反应达到平衡，正逆反应速率相等，又化学反应速率之比等于化学计量数之比，故12s后，，D正确； 故选B。 19．一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 B．该反应化学方程式为：3Y=2X C．6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 D．前2min，Y的反应速率 【答案】D 【解析】A．根据图象，3min时，X、Y的物质的量相等，但反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误； B．根据图知，反应物是Y、生成物是X，相同时间内△n(X)=(6-2)mol=4mol、△n(Y)=(10-4)mol=6mol，相同时间内各物质的物质的量改变量之比等于其计量数之比，则X、Y的计量数之比为4mol∶6mol=2∶3，最终达到化学平衡状态，则该反应方程式为3Y(g) ⇌2X(g)，故B错误； C．根据图象，6min时，X、Y的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，但反应没有停止，故C错误； D．反应开始到2min时，v(Y)=，故D正确； 故选D。 考点4 化学反应的限度 20．高炉炼铁的原料是焦炭和Fe2O3，发生的反应主要有：①；②。 下列有关说法错误的是 A．对于反应②，当CO和CO2的正反应速率相等时，反应达到平衡 B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以加快反应速率 C．高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，Fe的产量达到最大 【答案】A 【解析】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，对于反应②，任意时刻CO和CO2的正反应速率相等，故当CO和CO2的正反应速率相等时，不能说明反应达到平衡，A错误； B．高炉炼铁前先将矿石粉碎，可以增大固体和气体的接触面积，从而加快反应速率，B正确； C．由题干信息可知，反应②是一个可逆反应，可逆反应存在一定的反应限度，故高炉炼铁尾气中，总是存在一定量的CO，C正确； D．在给定条件下，反应①和②达到平衡时，反应达到最大限度，则Fe的产量达到最大，D正确； 故答案为：A。 21．一定条件下，合成氨反应中，NH3浓度变化如下图所示。反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 A．10min B．20min C．30min D．40min 【答案】C 【解析】30min以后NH3的浓度开始保持不变，即30min开始反应达到化学平衡，故答案为：C。 22．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、O2、的浓度不再变化时，下列说法中正确的是 A．该反应已达化学平衡状态 B．和O2全部转化为 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、O2、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】A．当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应已达化学平衡状态，故A正确； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则SO2和O2不可能全部转化为SO3，故B错误； C．平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但反应没有停止，反应速率不等于零，故C错误； D．SO2、O2、SO3的浓度与初始浓度、转化率有关，则平衡时SO2、O2、SO3的浓度不一定相等，故D错误； 答案选A。 23．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO2+O22SO3，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A．应选择适宜的条件，将SO2和O2全部转化为SO3 B．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C．温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素 【答案】D 【解析】A．2SO2+O22SO3是可逆反应，不可能SO2和O2全部转化为SO3，故A错误； B．达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，故B错误； C．温度升高，正逆反应速率均增大，故C错误； D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素，故D正确； 答案选D。 24．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】A．由图可知，X、Y为反应物，不能完全转化，该反应为可逆反应，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，t1时，Z和X浓度相等，反应未达平衡状态，故(正)＞(逆)，B正确； C．由图可知，当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零，C正确； D．由题干图像信息可知，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L•s)，D错误； 故答案为：D。 考点5 化学反应条件的控制 25．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】D 【解析】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，A错误； B．其他条件不变时，向恒容容器内充入Ne，各组分浓度不变，反应速率不变，B错误； C．可逆反应不能进行到底，使用合适的高效催化剂，不能实现的完全转化，C错误； D．通过调控反应条件，可以使反应向生成方向进行，提高该反应进行的程度，D正确； 故选D。 26．一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时Y的浓度是X的2倍 B．时，平均反应速率mol⋅L⋅min C．时正反应速率等于逆反应速率 D．时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 【答案】D 【分析】时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)X(g)； 【解析】A．时Y、X的物质的量分别是6 mol、3 mol，因此Y的浓度是X的2倍，A正确； B．时，平均反应速率，B正确； C．之后，Y、X物质的量不变，达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率相等，C正确；   D．催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，Y的转化率不变，D错误； 故选D。 27．I．NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A． B． C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化 （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是 。 ③下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。 A．增大NO2的浓度　　              B．增大容器体积　　 C．加入合适的催化剂　　             D．恒容条件下充入He II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题 实验序号 反应温度 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 （3）实验①②研究的是 对化学反应速率的影响，V1= 。 （4）实验①③研究的是 对化学反应速率的影响，V2= 。 （5）t1、t2、t3由大到小的顺序是 。 【答案】（1）CD （2）1、2 75% AC （3）温度 2 （4）浓度 1 （5）t3>t1>t2 【解析】（1）A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2，不能判断浓度是否再发生变化，反应不一定平衡，故不选A； B．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，v正(N2O4)=2v逆(NO2)反应不平衡，故不选B； C．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D； 选CD； （2）①反应达到平衡，正逆反应速率相等，v正=v逆的点有1、2； ②反应进行到16min时，c(NO2)=0.06 mol·L-1，则c(N2O4)减小0.03 mol·L-1，N2O4的转化率是×100%=75%； ③A．反应物浓度增大，反应速率加快，增大NO2的浓度，反应速率加快，故选A； B．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选B； C．催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，故选C； D．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选D； 选AC； （3）实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变量，溶液体积应当相同，故V1=2； （4）实验①③反应温度相同，实验③中加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积更小，为了保证H2SO4浓度不变，溶液总体积不变，故V2=1，实验①③研究的是浓度对化学反应速率的影响； （5）实验①②相比，浓度相同，反应②温度更高，反应速率更快，t1>t2，实验①③相比，反应温度相同，故t1、t2、t3由大到小的顺序是t3>t1>t2。 28．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为 。 （2）图中点，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第 分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是 。 （4）下列说法错误的是_______。 A．上述条件下，不可能地转化为 B．升高温度，可以实现的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是 (写化学式)。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是 。 【答案】（1） （2）> （3）50 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0 （4）B （5） 2 【解析】（1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为。 （2）图中点反应还未达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率。 （3）反应进行到第50分钟时各物质浓度不再变化，恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0。 （4）A．该反应为可逆反应，存在一定限度，上述条件下，不可能地转化为，A正确； B．可逆反应，存在限度，升高温度，也不可以实现的完全转化，B错误； C．通过调控反应条件，可以使反应向正反应或逆反应方向移动，提高该反应进行的程度，C正确； D．使用催化剂可以增大反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，D正确； 故选B。 （5）①过程Ⅰ发生的反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，过程Ⅲ发生的反应为：2CaSO3+O2=2CaSO4，可以循环使用的物质是NaOH； ②过程Ⅰ是发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，过程Ⅲ发生的反应是2CaSO3+O2=2CaSO4，可得关系式2SO2～2Na2SO3～2CaSO3～O2，消耗1mol氧气时消耗2molCaSO3，由硫元素守恒得到吸收二氧化硫的物质的量为2mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$