第九单元金属练习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属练习题 一、选择题 1．相同质量的镁、锌、铁三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气 A．镁最多 B．锌最多 C．铁最多 D．一样多 2．下列关于合金的说法正确的是 A．合金可能是化合物 B．日常使用的金属材料多数为纯金属 C．合金不能导电、传热 D．合金的很多性能比组成它的纯金属优越 3．将一定量的金属 M 加入到含有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确的是 ①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含铝，可能含有 M ②若滤渣含有 M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含二种 ③向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含铜和银，可能含铝 ④若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序:铝>M>铜>银 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．比较铁和银的金属活动性：Fe+3AgNO3═3Ag+Fe（NO3）3、置换反应 B．生石灰与水反应放热：CaO+H2O═Ca（OH）2、化合反应 C．一氧化碳与灼热氧化铜反应：CO+2CuOCO2+2Cu、还原反应 D．拉瓦锡研究空气成分：HgOHg+O2↑、分解反应 5．用如图所示装置探究物质燃烧的条件(已知：白磷的着火，点为40℃)。挤压胶头滴管，将水滴入铁槽。滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷都燃烧(滴入铁槽内水的体积忽略不计)。下列说法错误的是 A．该实验利用了铁的导热性 B．氢氧化钠固体和生石灰都与水发生了化学反应，使温度发生了变化 C．白磷熄灭，集气瓶恢复到室温后，甲、乙装置气球的状态都变瘪 D．该实验可得出物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 6．碳及其化合物的转化关系如图所示。其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A．X若是氧化铜，可以观察到红色固体变黑 B．反应①可能是高炉炼铁的主要原理 C．打开碳酸饮料瓶盖时不会发生反应② D．从图中可知，CO2不可能转化成CO 7．下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究铁钉生锈要有水参加，可利用如图所示装置进行实验 B．除去氮气中混有的氧气获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭 C．证明是分解的催化剂，可对比在反应前后的质量 D．验证、、金属活动性的强弱，可将铜片分别放入溶液、溶液 8．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是 选项 目的 物质 实验方案 A 鉴别 硬水和软水 加入适量肥皂水，振荡后观察现象 B 鉴别 NaOH和NaCl固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 除杂 CO中混有少量的CO2 通过足量的NaOH溶液并干燥 D 除杂 CuSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的铜粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．铁粉加入盛有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，观察到有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤液中的溶质只有硝酸亚铁 B．滤液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜 C．滤渣里只有铜和银 D．滤渣里只有有铜和铁 10．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀 B．碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可自制酸碱指示剂 D．用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水即得软水 11．铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是 A．钢只含有铁元素和碳元素 B．生铁属于混合物 C．铁制品应放置于干燥的环境中 D．铁表面涂漆可以防锈 二、填空题 12．水晶和砂子的主要成分都是二氧化硅。 (1)二氧化硅的化学式为SiO2，硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，其中硅元素的化合价为 。 (2)高纯硅具有广泛而重要的用途，制备过程中的第一部反应为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为 ，该反应属于基本反应中的 反应。 (3)普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，其中 属于氧化物。 13．我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。 (1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。 (2)铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”） (4)卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为 。 14．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。 （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、 （至少答两点）。 （2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）高温炼铁，其反应的化学方程式是 。 （3）为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆，如在一些铁制品的表面涂抹油漆，防止铁被腐蚀；用盐酸可以除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是 。 （4）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2═N+RCl2；M+RCl2═R+MCl2，M、N、R三种金属的活动性由弱到强的顺序为 。 15．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。    (1)实验一：探究铁生锈的条件。该实验的目的是验证铁生锈与 有关。 (2)实验二：验证质量守恒定律。 ①B装置中发生反应的化学方程式为 。 ②能直接验证质量守恒定律的装置是 （填字母）。 (3)实验三：探究水的组成。若①中产生气体的质量为32g，则②中产生气体的质量为 g。 16．钢铁是使用最多的金属材料。 (1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。以赤铁矿(主要成分Fe2O3) 为原料炼铁的化学方程式为 。 (2)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢 。 A延展性     B导热性     C导电性 (3)用石灰乳和硫酸铜溶液配制的农药波尔多液不能盛放在铁制的容器内，用化学方程式表示其原因为 。 (4)为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示。下列相关判断中，正确的是 。 A甲是铁，乙是锌 B甲是锌，乙是铁 C图1中金属乙与稀硫充分反应后，稀硫一定还有剩余 D图2中金属甲与硫酸充分反应后，金属甲可能有剩余 17．金属在人类文明史上有着重要的意义。 I、金属的应用：越是活泼的金属，越难以从其化合物中冶炼出单质。常见金属的使用发展史如图一所示。 (1)从信息中得知，铜比铁、铝更早被人类利用，原因是铜的金属活动性比铁、铝弱，所以 。 (2)我国的青铜文化历史悠久，但青铜器在放置过程中会生锈，生锈的铜制品主要成分为Cu和Cu2（OH）2CO3，加热Cu2（OH）2CO3能生成CuO、H2O、CO2。若将生锈铜制品中的铜进行回收，可以进行下列图二所示流程进行反应。 图二所示的化学反应中，生成CuO的反应最少有 个；写出一个由CuO直接转化为Cu的化学反应方程式： ；在CuO间接转化为Cu的反应途径中，物质M的名称为 （答一种）。 (3)我国发行的第五套人民币中，1元、5角、1角硬币的材料分别为钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金。与古时的铜钱相比，合金硬币具有的优点为______（填标号）。 A．易加工 B．抗腐蚀性好 C．硬度大 Ⅱ、金属的冶炼：同学们用图三装置进行了工业冶炼铁的模拟实验。（赤铁矿主要成分是氧化铁） (4)实验先通气体后加热是防止 现象发生。 (5)从环保角度考虑，此装置的缺点为 。 (6)用氧化铁代替赤铁矿进行实验，完全反应后，若要证明氧化铁已经全部转化为铁，可将得到的固体产物冷却、拌匀，取样后进行的操作为 （观察颜色方法除外）。 Ⅲ、金属活动性的验证：为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了图四所示的实验 (7)甲、乙、丙实验中没有明显现象的为 （填标号）；有现象的实验中，涉及到的基本反应类型为 。 (8)同学们实验后反思，认为验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，无需进行的实验为 。 三、计算题 18．实验小组的同学们在做完“金属的化学性质实验”后，对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生了兴趣。他们取含有硝酸银和硝酸铜的废液100g，向其中加入足量铁粉充分反应，实验过程中的质量关系如图所示，请计算废液中硝酸铜的质量分数。 (1)【观点分享】0~a段没有铜生成的原因是 。 (2)【展示交流】结合题目要求，写出完整的解题过程。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【分析】相同质量的镁、锌、铁三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，金属没有剩余，反应中产物中金属都显正二价，则其化学反应通式可以写成M+H2SO4=MSO4+H2↑，M为金属单质，设其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y， 通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小。 【详解】由分析可知，Mg、Fe、Zn的相对原子质量分别为24、56、65，质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量镁最多，锌最少； 故选：A。 2．D 【详解】A．合金是一种金属与其他的金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，不可能是化合物，选项A错误； B．日常使用的金属材料多数为合金，选项B错误； C．合金具有金属特性，能导电、传热，选项C错误； D．合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、耐腐蚀性强，所以合金有很多优越性能，选项D正确。 故选：D。 3．A 【详解】①若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，故硝酸铝未反应，故滤渣中一定不含铝，如果铝比M活泼，M与硝酸铝不反应，滤渣中含有 M，故可能含M，正确； ②若滤渣含有 M，如果M比铝活泼，且过量，M能将硝酸银、硝酸铜、硝酸铝完全置换，滤液中只含M的硝酸盐，如果金属活动性：Al＞M＞Cu，M过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液中含硝酸铝和M的硝酸盐两种溶质；如果金属活动性：Al＞Cu＞M＞Ag，M过量，则硝酸银完全反应，溶液中含硝酸铝、硝酸铜、M的硝酸盐三种溶质，如果银比M活泼，则滤液中含硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种溶质，故滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种，错误； ③向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中含氢前金属，故M一定比铜、银活泼，如M是铁，这时铁过量，滤渣中不含铝，可能比铝活泼，如镁，这时滤渣中一定含铝，故滤渣中一定含铜和银，可能含铝，正确； ④若滤液只含一种溶质，则该溶质一定是M的硝酸盐，说明M比铝、铜、银都活泼，滤渣含四种金属，则硝酸铝、硝酸铜、硝酸银完全反应，且M过量，滤渣含M、铝、铜、银四种金属，则几种金属活动性顺序:M>铝>铜>银，错误。 故正确的是①③。 故选A。 4．B 【详解】A、化学方程式中生成物硝酸铁错误，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，该反应属于置换反应，故A不符合题意； B、化学方程式书写正确，该反应中两种物质反应生成了另外一种物质，属于化合反应，故B符合题意； C、化学方程式配平错误，该反应中氧化铜发生了还原反应，但还原反应不属于基本反应类型，故C不符合题意； D、化学方程式没有配平，该反应中一种反应物分解成了两种生成物，属于分解反应，故D不符合题意。 故选B。 5．B 【详解】A、实验中利用了铁的导热性，可将热量传递给白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，故A说法正确； B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，该过程中没有新物质生成，没有发生化学反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高，该过程发生了化学反应，故B说法错误； C、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，白磷熄灭，集气瓶恢复到室温后，装置内气体减少，压强减小，甲、乙装置气球的状态都变瘪，故C说法正确； D、滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高，则两瓶中的白磷都燃烧，可得出物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故D说法正确； 故选：B。 6．B 【详解】A、X若是氧化铜，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可以观察到黑色固体变红，不符合题意； B、反应①可能是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可能是高炉炼铁的主要原理，符合题意； C、打开碳酸饮料瓶盖时，会观察到气泡冒出，是因为碳酸饮料中的碳酸分解生成了二氧化碳，会发生反应②，不符合题意； D、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳可转化为一氧化碳，不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】A、左边试管中的铁钉同时接触氧气和水，符合铁生锈的条件，能生锈，右边试管内的铁钉，只与水接触，没有与氧气接触，故不能生锈，因此对比得出铁钉生锈需要氧气参加，故选项A错误； B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的木炭时，氧气和木炭会发生反应生成二氧化碳气体，除去氧气时引入新杂质，故选项B错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，因此要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，首先要比较加入二氧化锰前后，氯酸钾分解的快慢，其次要对比反应前后二氧化锰的质量，最后要验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变，故选项C错误； D、铜片放入，溶液中不能发生反应，说明铜的金属活动性比Zn弱，将铜片放入，溶液中，铜的表面生成银白色物质，溶液颜色由无色变成蓝色说明铜的金属活动性比Ag强，故可以得出三种金属的活动性顺序为.故选项D正确。 故选：D。 8．D 【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，向水中加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生少量泡沫。大量浮渣的是硬水，故选项实验方案正确； B、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，可以鉴别，故选项实验方案正确； C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后干燥，可得到纯净的一氧化碳气体，故选项实验方案正确； D、铜和硫酸不反应，不能达到除杂的目的，故选项实验方案错误； 故选：D。 9．A 【分析】将铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，可能发生以下反应：， ，将所得滤渣放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明滤渣中含有铁。 【详解】A、铁粉有剩余，说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，滤液中只含有硝酸亚铁，符合题意； B、铁粉有剩余，说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，滤液中只含有硝酸亚铁，不符合题意； C、将所得滤渣放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁粉有剩余，说明铁已经将硝酸银和硝酸铜完全置换为银和铜，故滤渣中含有铁、铜、银，不符合题意； D、将所得滤渣放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁粉有剩余，说明铁已经将硝酸银和硝酸铜完全置换为银和铜，故滤渣中含有铁、铜、银，不符合题意。 故选A。 【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 10．D 【详解】A、金属与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀，不符合题意； B、碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，还能与酸性物质反应，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，不符合题意； C、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，不符合题意； D、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能将硬水软化，符合题意； 故选D。 11．A 【详解】A、钢是铁的合金，主要含有铁、碳元素，不同性能的钢中还含有锰铬镍等元素，故符合题意； B、生铁是铁的合金，属于混合物，故不符合题意； C、铁制品应放置于干燥的环境中，防止铁和水和氧气同时接触而生锈，故不符合题意； D、铁表面涂漆可以隔绝氧气和水蒸气，可以防锈，故不符合题意； 故选A。 12．(1) 非金属 +4 (2) CO 置换 (3)二氧化硅/SiO2 【详解】（1）硅元素的偏旁部首是石字旁，属于非金属元素； 化合物中氧元素的化合价为-2价，由化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，二氧化硅中硅元素的化合价为+4价； （2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数相等，反应前Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、2、2，反应后Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、0、0，则2X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，一个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，所以X的化学式为CO； 该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特点，属于置换反应； （3）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物， Na2SiO3、CaSiO3中含有三种元素不是氧化物， SiO2中含有两种元素，其中一种是氧元素，所以属于氧化物。 13．(1)高 (2)铝与氧气反应生成的氧化铝，氧化铝在铝表面形成致密的保护膜 (3)弱 (4)3:1 【详解】（1）合金的硬度会大于其组成中纯金属的硬度，则铝合金的强度和硬度比纯铝的高； （2）铝易于氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面形成致密的保护膜，阻止了铝制品的进一步氧化，则铝制品耐腐蚀； （3）常温下金属钛不能与稀硫酸、稀盐酸反应，则说明金属活动性小于H，根据金属活动性顺序表可知，金属活动性Al＞H，则可判断钛的金属活动性比铝的弱； （4）C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3:1。 14． 导电性、 导热性（或延展性） N、R、M 【详解】（1）金属可以用来做电线说明金属具有导电性，金属用来做热水壶说明金属具有导热性，金属可以拉成丝说明具有延展性； （2）在高温的条件下，一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （4），说明R的活动性强于N，，说明M的活动性强于R，故M、N、R三种金属的活动性由弱到强的顺序为N、R、M。 15．(1)水/H2O (2) B (3)4 【详解】（1）实验一：探究铁生锈的条件。如图所示，两支试管内其他因素相同的条件下，左侧有水，右侧无水，则左侧铁钉会生锈，该实验的目的是验证铁生锈与水有关； （2）①B装置中发生反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； ②由于A中的稀盐酸赫尔碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体会逸出到空气中导致烧杯内物质质量变小，无法验证；而B中反应物和生成物均无气体，因此烧杯内物质总质量反应前后不变，故能直接验证质量守恒定律的装置是B； （3）电解水是正氧负氢，且氧气与氢气的质量比是8:1，如图所示，①中产生气体体积较小说明是氧气，则②中产生气体是氢气，因此其质量是。 16． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 A Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 AC 【详解】（1）赤铁矿的主要成分Fe2O3与还原剂一氧化碳反应生成铁、二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）将不锈钢加工成柔软的金属丝是利用了金属的延展性，观察选项，故选A； （3）不能使用铁制容器的原因是因为铁能和硫酸铜发生置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （4）A．锌比铁活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此甲是铁，乙是锌，该选项说法正确； B．甲是铁，乙是锌，该选项说法不正确； C．甲是铁，乙是锌，相同质量的锌和铁，锌的相对原子质量大，消耗的酸少，故图1中乙与稀硫充分反应后，稀硫一定还有剩余，故正确； D．图 2中最终生成氢气质量相等，说明稀硫酸完全反应，铁一定有剩余，该选项说法不正确。故填：AC。 17．(1)铜更容易冶炼 (2) 2 ## 硫酸铜#氯化铜 (3)ABC (4)一氧化碳与空气的混合气体在加热时发生爆炸 (5)没有尾气处理装置 (6)用磁铁吸引，若磁铁能吸引黑色固体，说明氧化铁已全部转化为铁 (7) 丙 置换反应 (8)丙 【详解】（1）I、铜比铁、铝更早被人类利用，原因是铜的金属活动性比铁、铝弱，所以铜更容易冶炼； （2）根据流程图可知，铜制品主要成分为Cu和Cu2（OH）2CO3，加热铜可以生成氧化铜，加热Cu2（OH）2CO3能生成CuO、H2O、CO2，所以生成CuO的反应最少有2个； 氧化铜和还原剂氢气、碳或一氧化碳均能反应生成铜，反应的化学方程式为：或或； 在CuO间接转化为Cu的反应途径中，氧化铜与酸反应生成硫酸铜或氯化铜，再发生置换反应得到铜。故M的名称为：硫酸铜或氯化铜。 （3）合金的优点有易加工、抗腐蚀性好、硬度大等，故选ABC。 （4）实验先通气体后加热是防止一氧化碳与空气的混合气体在加热时发生爆炸； （5）从环保角度考虑，此装置的缺点为没有尾气处理装置，残留的一氧化碳直接排放会污染空气； （6）氧化铁和铁都是黑色固体，所以不能用观察颜色的方法检验氧化铁是否完全转化为铁，可以用磁铁吸引的方法检验，若磁铁能吸引黑色固体，说明氧化铁已经完全转化为铁； （7）根据金属的活动性顺序可知，铝的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，所以铝能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜不能与硫酸亚铝溶液反应，所以甲、乙、丙实验中没有明显现象的为丙； 有现象的实验中，反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故涉及到的基本反应类型为置换反应； （8）验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，甲实验可得活动性铝大于铁，乙实验可得活动性铁大于铜，因为甲、乙实验已经能验证三种金属的活动性的强弱，故无需进行的实验为丙。 18．(1)铁先和硝酸银反应 (2)解：设废液中Cu（NO3）2的质量为x，则 x=9.4g 则废液中硝酸铜的质量分数为 答：废液中硝酸铜的质量分数为9.4%。 【详解】（1）取含有硝酸银和硝酸铜的废液100g，向其中加入足量铁粉充分反应，铁的金属活动性大于铜的金属活动性大于银的金属活动性，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以0~a段没有铜生成的原因是铁先和硝酸银反应。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$