广东省广州市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷

广东省广州市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共15小题） 1．中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（　　） A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu——该反应为置换反应 B．《物理小识•金石类》记载的“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应 C．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3——属于碱 D．《本草经集注》中区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化 2．某化学小组探究氯气的性质，进行如图所示的实验（a～d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略）。下列说法正确的是（　　） 已知：Br2可溶于水，其水溶液为橙色 A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 C．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应 D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性 3．下列说法正确的是（　　） ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液； ⑤除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可将粉末配制成溶液，通入过量的CO2，再低温结晶。 A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤ 4．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（　　） A．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水 B．NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ C．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 D．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O＝2NH4Cl+Na2CO3 5．已知反应①Cl2+2KBr═Br2+2KCl；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3。下列说法错误的是（　　） A．反应①是置换反应 B．反应③中氯元素发生还原反应 C．反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1 D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 6．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是（　　） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式为：Ba2++＝BaSO4↓ C．滴有酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色的原因：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ D．用NaOH溶液代替Ba（OH）2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图相同 7．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（　　） A．气体Y为CO2 B．操作b为过滤 C．分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 D．氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 8．下列叙述均正确且存在因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氯水具有漂白性 H+具有氧化性 B FeCl3能与碱反应 饱和FeCl3溶液能用于制备Fe（OH）3胶体 C Na的金属性比Mg强 可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D 胶体具有丁达尔效应 用可见光束照射可区分胶体和溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2++＝CaCO3↓来表示的是（　　） A．Ca（HCO3）2+NaOH＝CaCO3↓+NaHCO3+H2O B．Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH C．2KHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+K2CO3+2H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 10．下列电离方程式正确的（　　） A．Na2SO4＝2Na++ B．Ba（OH）2＝Ba2++OH2 C．NaHCO3＝Na++H++ D．Ca（NO3）2＝Ca2++2 11．在反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原产物是（　　） A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2 12．在甲、乙两烧杯的澄清溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣中的三种，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　） A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．Cl﹣、、OH﹣ C．K+、、OH﹣ D．K+、H+、Cl﹣ 13．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是（　　） A．a能导电，能被磁体吸引 B．物质c可以用于制备油漆的成分 C．e转化为f需加入氧化剂 D．制备d可以用g在空气中加热分解 14．月球土壤中含有Th（钍）元素，Th是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用Ar和Hf（铪）熔合蒸发技术合成了新核素Th。下列说法不正确的是（　　） A．Th、Th互为同位素 B．Th、Th分别含有142个和117个中子 C．Ar化学性质不活泼 D．Hf含有176个质子 15．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　） A．左边与右边分子数之比为4：1 B．右侧CO的质量为5.6g C．右侧气体密度是相同条件下氮气密度的4倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO 二．解答题（共4小题） 16．氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。 回答下列问题： （1）亚硝酸钠NaNO2是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 ①误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生 　 　反应（填“氧化”或“还原”，下同），服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，这说明维生素C具有 　 　性。 ②实验室可利用反应2NO+Na2O2═2NaNO2制备少量NaNO2，若反应中有6.9gNaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为 　 　mol。 （2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。 ①已知：、Fe3+、Fe2+、 和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性： 　 　Fe2+（填“＞”或“＜”）。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：　 　。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备K2FeO4：2Fe（OH）3+4KOH+3KClO═2K2FeO4+3KCl+5H2O。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：　 　。 ②K2FeO4净水原理如图所示。 若过程a中转移5.418×1025个电子，需 　 　mol K2FeO4。 ③向Na2FeO3溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4析出，写出该反应的离子方程式：　 　。 17．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.192g•cm﹣3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 　 　mol•L﹣1。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 Ⅰ．需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、　 　、　 　。 Ⅱ．配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是（填标号）。 C→　 　→　 　→　 　→　 　→E。 Ⅲ．下列说法不正确的是 　 　（填序号）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．需要称量NaClO固体的质量为149.0g C．将NaClO固体于烧杯中溶解后，应立即将溶液转移到容量瓶中 D．配制好的溶液可置于容量瓶中保存 （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高”，“不变”回答） Ⅰ．定容时俯视刻度线 　 　； Ⅱ．定容时水加多了，用胶头滴管吸出 　 　； Ⅲ．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 　 　。 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式 　 　。 （5）84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，取100mL上述稀释过的84消毒液与足量洁厕灵混合，产生氯气的体积在标准状况下约为 　 　L（保留两位有效数字）。 18．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。 K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放：5mgK2FeO4，即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 　 　。 （2）制备K2FeO4需要在 　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 　 　。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过氢氧化铁、氢氧化钠与次氯酸钠反应制得。 ①请写出制取Na2FeO4的化学方程式 　 　。 ②该反应中氧化剂是 　 　（用化学式表示，下同），　 　元素被氧化，还原产物为 　 　。 （5）请将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： 　 　K2FeO4+　 　H2O═　 　Fe（OH）3（胶体）+　 　+　 　KOH 19．按要求完成下列填空： （1）碳酸钡在水中的电离方程式：　 　。 （2）硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式：　 　。 （3）盐酸和小苏打反应的离子方程式：　 　。 （4）向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：　 　。 （5）铜绿Cu2（OH）2CO3溶于硫酸溶液的离子方程式：　 　。 （6）配平方程式： 　 　K2CrO4+　 　HCl（浓）═　 　KCl+　 　CrCl3+　 　Cl2↑+　 　 （7）锌矿（主要成分ZnS），浸出过程原理如图所示，ZnS浸出总反应的离子方程式为 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 1．中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（　　） A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu——该反应为置换反应 B．《物理小识•金石类》记载的“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应 C．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3——属于碱 D．《本草经集注》中区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化 【分析】A．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应； B．硝酸和银反应过程中存在化合价的变化； C．所含阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱； D．K的焰色反应为紫色。 【解答】解：A．“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，即该反应为置换反应，故A正确； B．“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还原反应，故B正确； C．Cu2（OH）2CO3所含阴离子出氢氧根离子外，还含有碳酸根离子，故不属于碱，属于碱式盐，故C错误； D．KNO3中含有钾元素，焰色反应为紫色，故硝石燃烧，紫青烟起，属于物理变化，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要看考查了物质的分类和变化知识，题目较简单，掌握有机物、碱的概念和置换反应的判断是解答该题的关键。 2．某化学小组探究氯气的性质，进行如图所示的实验（a～d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略）。下列说法正确的是（　　） 已知：Br2可溶于水，其水溶液为橙色 A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 C．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应 D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性 【分析】A．根据NaClO与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，进行分析； B．根据氯气在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，进行分析； C．根据浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，进行分析； D．根据氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，进行分析。 【解答】解：A．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，故A正确； B．具支试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2＞Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2＞I2，但不能证明I2与Br2的氧化性强弱，故B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，故C错误； D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3．下列说法正确的是（　　） ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca（OH）2溶液； ⑤除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可将粉末配制成溶液，通入过量的CO2，再低温结晶。 A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤ 【分析】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，产生的NaOH显碱性会使紫色石蕊溶液先变蓝，而Na2O2具有漂白性，会使溶液再褪色； ②在常温下，发生反应4Na+O22Na2O；在加热条件下，发生反应2Na+O2Na2O2，Na均失去一个电子生成Na+，故当Na的质量相等，其转移的电子数也相等； ③NaHCO3与盐酸发生反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；当NaHCO3与Na2CO3的质量相等，产生CO2的物质的量不相等； ④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，若用Ca（OH）2溶液，均会产生CaCO3沉淀，无法区别两者； ⑤在NaHCO3和Na2CO3的混合溶液通入过量的CO2，会发生反应Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，除去NaHCO3中混有的Na2CO3，再低温结晶会重新得到NaHCO3粉末； 【解答】解：①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，会发生反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，产生的NaOH显碱性会使紫色石蕊溶液先变蓝，而Na2O2具有漂白性，会使溶液再褪色，故①正确； ②在常温下，发生反应4Na+O22Na2O；在加热条件下，发生反应2Na+O2Na2O2，不管是在常温还是加热条件下反应，Na均失去一个电子生成Na+，故当Na的质量相等，其物质的量也相等，即转移的电子数也相等，故②正确； ③NaHCO3与盐酸发生反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；当NaHCO3与Na2CO3的质量相等，设质量为1g，则产生CO2的物质的量分别为mol和mol，故③错误； ④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，若用Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3与Ca（OH）2溶液均反应，均会产生CaCO3沉淀，则无法区别两者，故④错误； ⑤在NaHCO3和Na2CO3的混合溶液通入过量的CO2，会发生反应Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，因此会除去NaHCO3中混有的Na2CO3，再低温结晶会重新得到NaHCO3粉末，故⑤正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查过氧化钠的性质和用途，考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别，理解并掌握钠及其化合物的性质和用途的基本知识是做本题的关键。 4．我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（　　） A．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水 B．NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ C．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 D．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O＝2NH4Cl+Na2CO3 【分析】由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入细盐可分离得到氯化铵。 【解答】解：A．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，故A正确； B．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃以下，故B正确； C．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，故C正确； D．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查侯氏制碱法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5．已知反应①Cl2+2KBr═Br2+2KCl；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3。下列说法错误的是（　　） A．反应①是置换反应 B．反应③中氯元素发生还原反应 C．反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1 D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 【分析】A．根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应进行分析； B．根据氯元素化合价升高，氯元素发生氧化反应进行分析； C．根据6mol HCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，氧化剂是KClO3，进行分析； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物进行分析。 【解答】解：A．单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确； B．氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B错误； C．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，6mol HCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，故C正确； D．氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物，反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是（　　） A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应的离子方程式为：Ba2++＝BaSO4↓ C．滴有酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色的原因：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ D．用NaOH溶液代替Ba（OH）2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图相同 【分析】向Ba（OH）2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，发生反应：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到a点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱。后来H2SO4过量，过量的H2SO4电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。 【解答】解：A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故A错误； B．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应，除产生BaSO4沉淀外，还产生弱电解质H2O，反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B错误； C．滴有酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色，是由于Ba（OH）2是二元强碱，在水中电离产生OH﹣，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故C正确； D．若用NaOH溶液代替Ba（OH）2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。下列说法不正确的是（　　） A．气体Y为CO2 B．操作b为过滤 C．分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 D．氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 【分析】氨气易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，所以将氨气通入饱和食盐水中，得到氨盐水，再通入CO2，则X为NH3、Y为CO2，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，得到的悬浊液a中含有NaHCO3、NH4Cl，分离难溶性的固体和溶液采用过滤的方法，所以b为过滤，将得到的滤渣，洗涤、低温干燥、加热分解得到Na2CO3、CO2、水，再将CO2通入氨盐水中，使CO2循环利用，向母液中添加氯化钠，使氯化铵析出，用做氮肥。 【解答】解：A．通过以上分析知，Y为CO2，故A正确； B．操作b为过滤，故B正确； C．滤液中有可溶的NH4Cl及溶解的NaHCO3，所以分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3，故C正确； D．氨盐水中通入足量气体CO2后，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3沉淀，溶液中Na+大量减少，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查侯氏制碱法的原理，掌握原理和实验的基本操作是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度中等。 8．下列叙述均正确且存在因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氯水具有漂白性 H+具有氧化性 B FeCl3能与碱反应 饱和FeCl3溶液能用于制备Fe（OH）3胶体 C Na的金属性比Mg强 可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D 胶体具有丁达尔效应 用可见光束照射可区分胶体和溶液 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据氯水具有漂白性进行分析； B．根据制备Fe（OH）3胶体是利用加热条件下饱和FeCl3溶液与水反应进行分析； C．根据Na先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与MgCl2发生复分解反应进行分析； D．根据用可见光束照射胶体和溶液时，胶体能发生丁达尔现象，进行分析。 【解答】解：A．氯水具有漂白性，是因为其中的次氯酸具有强氧化性，故A错误； B．制备Fe（OH）3胶体是利用加热条件下饱和FeCl3溶液与水反应，与FeCl3能与碱反应无关，故B错误； C．Na投入到MgCl2溶液中时，Na先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与MgCl2发生复分解反应，故C错误； D．用可见光束照射胶体和溶液时，溶液不能发生丁达尔现象，胶体能发生丁达尔现象，所以可用丁达尔效应区别溶液和胶体，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 9．下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2++＝CaCO3↓来表示的是（　　） A．Ca（HCO3）2+NaOH＝CaCO3↓+NaHCO3+H2O B．Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH C．2KHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+K2CO3+2H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【分析】根据明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等进行分析。 【解答】解：A．Ca（HCO3）2电离出碳酸氢根离子和钙离子，反应Ca（HCO3）2+NaOH＝CaCO3↓+NaHCO3+H2O对应的离子方程式为：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故A错误； B．反应Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH对应的离子方程式为：，故B正确； C．反应2KHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+K2CO3+2H2O对应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2＝CaCO3↓++2H2O，故C错误； D．反应Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O对应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 10．下列电离方程式正确的（　　） A．Na2SO4＝2Na++ B．Ba（OH）2＝Ba2++OH2 C．NaHCO3＝Na++H++ D．Ca（NO3）2＝Ca2++2 【分析】A．根据硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离进行分析； B．根据氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子进行分析； C．根据NaHCO3是弱酸的酸式盐进行分析； D．根据硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子进行分析。 【解答】解：A．Na2SO4属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A错误； B．Ba（OH）2是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故B错误； C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3＝Na++，故C错误； D．硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 11．在反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原产物是（　　） A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2 【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂，得到还原产物。 【解答】解：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸中硫化合价降低作氧化剂，得到还原产物二氧化硫， 故选：D。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12．在甲、乙两烧杯的澄清溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣中的三种，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　） A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．Cl﹣、、OH﹣ C．K+、、OH﹣ D．K+、H+、Cl﹣ 【分析】根据甲中不含Cu2+，乙中含有Cu2+；由于、OH﹣和Cu2+不能大量共存，则甲中含有和OH﹣；由于、OH﹣和H+不能大量共存，则甲中不含H+，甲中阳离子只能为K+，进行分析。 【解答】解：已知甲烧杯的溶液呈无色，则甲中不含Cu2+，则乙中含有Cu2+；由于、氢氧根离子和铜离子不能大量共存，则甲中含有和氢氧根离子；由于、氢氧根离子和氢离子不能大量共存，则甲中不含H+，甲中阳离子只能为K+，故乙烧杯的溶液中大量存在的离子是Cu2+、H+、Cl﹣， 故选：A。 【点评】本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是（　　） A．a能导电，能被磁体吸引 B．物质c可以用于制备油漆的成分 C．e转化为f需加入氧化剂 D．制备d可以用g在空气中加热分解 【分析】a为Fe，b为氧化亚铁，c为氧化铁，d为亚铁盐，e为铁盐，f为高铁酸盐，g为氢氧化亚铁，h为氢氧化铁，据此分析。 【解答】解：A．a为Fe，能导电，能被磁体吸引，故A正确； B．c为氧化铁，氧化铁红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，故B正确； C．e为铁盐，f为高铁酸盐，铁盐转化为高铁酸盐铁元素由+3价升高到+6价，需加入氧化剂，故C正确； D．g为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被氧化，所以氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁，而不是分解生成氧化亚铁和水蒸气，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 14．月球土壤中含有Th（钍）元素，Th是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用Ar和Hf（铪）熔合蒸发技术合成了新核素Th。下列说法不正确的是（　　） A．Th、Th互为同位素 B．Th、Th分别含有142个和117个中子 C．Ar化学性质不活泼 D．Hf含有176个质子 【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，质量数＝质子数+中子数。 【解答】解：A．Th和Th的质子数都是90，中子数不同，互为同位素，故A正确； B．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数＝质量数﹣质子数，故Th的中子数＝232﹣90＝142，Th的中子数＝207﹣90＝117，故B正确； C．Ar最外层电子数为8，已经是稳定结构，不易得失电子，故化学性质不活泼，故C正确； D．原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则Hf含有72个质子，中子数＝质量数﹣质子数＝176﹣72＝104，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查核素、元素、同位素的概念，难度不大，需要掌握原子中的数字的意义及原子中量的关系。 15．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　） A．左边与右边分子数之比为4：1 B．右侧CO的质量为5.6g C．右侧气体密度是相同条件下氮气密度的4倍 D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量＝＝0.25mol，据此分析。 【解答】解：A．气体分子数与物质的量成正比，则左边与右边分子数之比为4：1，故A正确； B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol＝7g，故B错误； C．相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍，故C错误； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol﹣0.25mol＝0.75mol，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查了阿伏加德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏加德罗定律及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。 二．解答题（共4小题） 16．氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。 回答下列问题： （1）亚硝酸钠NaNO2是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 ①误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2发生 　还原　反应（填“氧化”或“还原”，下同），服用维生素C可将Fe3+转化为Fe2+从而解毒，这说明维生素C具有 　还原　性。 ②实验室可利用反应2NO+Na2O2═2NaNO2制备少量NaNO2，若反应中有6.9gNaNO2固体生成，则转移电子的物质的量为 　0.1　mol。 （2）FeCl3、Cl2是常用的氧化剂。 ①已知：、Fe3+、Fe2+、 和一些未知物组成一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则还原性： 　＞　Fe2+（填“＞”或“＜”）。 ②请结合①中反应，写出一个能证明氧化性的离子方程式：　　。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。 ①工业上可通过次氯酸盐氧化法制备K2FeO4：2Fe（OH）3+4KOH+3KClO═2K2FeO4+3KCl+5H2O。请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：　　。 ②K2FeO4净水原理如图所示。 若过程a中转移5.418×1025个电子，需 　0.03　mol K2FeO4。 ③向Na2FeO3溶液中加入适量的饱和KOH溶液，有K2FeO4析出，写出该反应的离子方程式：　═K2FeO4↓　。 【分析】（1）根据NaNO2 会导致人体血红蛋白中的Fe2+ 转化为 Fe3+ 而中毒，维生素C可将 Fe3+ 转化为 Fe2+，2NO+Na2O2═2NaNO2，每生成2mol NaNO2 转移2mol电子，进行分析； （2）根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，进行分析； （3）根据反应中铁元素失去电子化合价由+3升高为+6，氯元素得到电子化合价由+1降低为﹣1，可以画出双线桥，K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4，所以会析出K2FeO4 固体，进行分析； 【解答】解：（1）①NaNO2 会导致人体血红蛋白中的Fe2+ 转化为 Fe3+ 而中毒，反应中铁元素发生氧化反应，则 NaNO2 发生还原反应；维生素C可将 Fe3+ 转化为 Fe2+，说明维生素C具有还原性， 故答案为：还原；还原； ②6.9g NaNO2 为0.1mol，分析反应 2NO+Na2O2═2NaNO2 可知，每生成2mol NaNO2 转移2mol电子，故生成 0.1mol NaNO3 转移0.1mol电子， 故答案为：0.1； （2）①已知 是氧化产物，说明 是还原剂、Fe3+ 是氧化剂、Fe2+ 是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可得出还原性：HSO3＞Fe2+， 故答案为：＞； ②根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可写出 Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣， 故答案为：； （3）①反应中铁元素失去电子化合价由+3升高为+6，氢氧化铁为还原剂发生氧化反应生成氧化产物高铁酸根离子，氯元素得到电子化合价由+1降低为﹣1，次氯酸根为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，双线桥表示为 ， 故答案为：； ②过程a中 K2FeO4 将活性菌氧化灭活，体现了其氧化性，反应过程中 K2FeO4 转化为 Fe2+ 化合价由+6降低到+3，反应过程中转移 5.418×1022 个电子，电子物质的量为 mol，即消耗 K2FeO4 的物质的量为 n＝0.03mol， 故答案为：0.03； ③向 Na2FeO4 溶液中加入适量的饱和KOH溶液，因为 K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4，所以会析出K2FeO4 固体，化学方程式为 Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH，离子方程式为 ═K2FeO4↓， 故答案为：═K2FeO4↓。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.192g•cm﹣3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 　4.0　mol•L﹣1。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 Ⅰ．需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、　玻璃棒　、　500mL容量瓶　。 Ⅱ．配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是（填标号）。 C→　B　→　D　→　F　→　A　→E。 Ⅲ．下列说法不正确的是 　ACD　（填序号）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．需要称量NaClO固体的质量为149.0g C．将NaClO固体于烧杯中溶解后，应立即将溶液转移到容量瓶中 D．配制好的溶液可置于容量瓶中保存 （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高”，“不变”回答） Ⅰ．定容时俯视刻度线 　偏高　； Ⅱ．定容时水加多了，用胶头滴管吸出 　偏低　； Ⅲ．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 　偏低　。 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式 　H2SO4+2NaClO═2HClO+Na2SO4　。 （5）84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，取100mL上述稀释过的84消毒液与足量洁厕灵混合，产生氯气的体积在标准状况下约为 　0.0896　L（保留两位有效数字）。 【分析】（1）依据c＝计算溶液的物质的量浓度； （2）Ⅰ．需用480mL一定物质的量浓度的NaClO消毒液，应选择500mL容量瓶，依据配制步骤选择需要的仪器； Ⅱ．根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答； Ⅲ．根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答； （3）分析操作对溶液体积、溶质物质的量的影响，根据c＝分析对溶液浓度影响。 （4）硫酸是强酸，与次氯酸钠反应生成硫酸钠和次氯酸 （5）两者反应为NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O，据此计算。 【解答】解：（1）由c＝可知，消毒液中次氯酸钠的浓度为mol/L≈4.0 mol/L， 故答案为：4.0； （2）Ⅰ．由分析可知，消毒液配制过程中需用的主要玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶， 故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶； Ⅱ．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制溶液的操作顺序是C→B→D→F→A→E， 故答案为：B→D→F→A； Ⅲ．A．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故A错误； B．配制500mL含次氯酸钠质量分数为25%的消毒液时，需要称量次氯酸钠固体的质量为500mL×1.192g/mL×25%＝149.0g，故B正确； C．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解，冷却至室温后才能转入容量瓶中，故C错误； D．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于保存溶液，故D错误， 故答案为：ACD； （3）Ⅰ．定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高， 故答案为：偏高； Ⅱ．定容时水加多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低， 故答案为：偏低； Ⅲ．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低， 故答案为：偏低； （4）硫酸是强酸，与次氯酸钠反应生成硫酸钠和次氯酸，反应的化学方程式为H2SO4+2NaClO═2HClO+Na2SO4， 故答案为：H2SO4+2NaClO═2HClO+Na2SO4； （5）“84”消毒液和洁厕灵反应为NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O，100mL稀释后的溶液所含NaClO物质的量为0.1L×0.04mol/L＝0.004mol，充分反应生成氯气体积为0.004mol×22.4L/mol＝0.0896L， 故答案为：0.0896。 【点评】本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。 18．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。 K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放：5mgK2FeO4，即可达到卫生标准 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 　+6　。 （2）制备K2FeO4需要在 　碱性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 　abd　。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过氢氧化铁、氢氧化钠与次氯酸钠反应制得。 ①请写出制取Na2FeO4的化学方程式 　2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O　。 ②该反应中氧化剂是 　NaClO　（用化学式表示，下同），　Fe　元素被氧化，还原产物为 　NaCl　。 （5）请将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： 　4　K2FeO4+　10　H2O═　4　Fe（OH）3（胶体）+　3O2↑　+　8　KOH 【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0进行解答； （2）根据题意可知随着pH减小，K2FeO4稳定性下降； （3）a．K2FeO4具有氧化性； b．K2FeO4与水发生反应； c．其消毒和净化水的原理不相同； d．K2FeO4净水优点有：作用快、安全性好、无异味； （4）制取Na2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； （5）根据电子转移守恒和原子守恒进行配平即可。 【解答】解：（1）K2FeO4中各元素的化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+6价， 故答案为：+6； （2）随着pH减小，K2FeO4稳定性下降，故制备K2FeO4需要在碱性环境中进行， 故答案为：碱性； （3）a．K2FeO4具有氧化性，属于盐类，故a正确； b．K2FeO4固体保存需要防潮，故K2FeO4固体保存需要防潮，故b正确； c．其消毒是利用其强氧化性，净化水是利用其吸附性，原理不同，故c错误； d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，故d正确； 故答案为：abd； （4）①制取Na2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O， 故答案为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O； ②该反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原，NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物， 故答案为：NaClO；Fe；NaCl； （5）根据电子转移守恒和原子守恒，配平方程式可得：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH， 故答案为：4；10；4；3O2↑；8。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的一些基本概念，具体涉及化合价代数和为0的应用，氧化还原反应的基本概念，属于基本知识的考查，难度不大。 19．按要求完成下列填空： （1）碳酸钡在水中的电离方程式：　BaCO3＝Ba2++　。 （2）硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式：　NaHSO4＝Na++　。 （3）盐酸和小苏打反应的离子方程式：　+H+＝CO2↑+H2O　。 （4）向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：　OH﹣+CO2＝　。 （5）铜绿Cu2（OH）2CO3溶于硫酸溶液的离子方程式：　Cu2（OH）2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O　。 （6）配平方程式： 　2　K2CrO4+　16　HCl（浓）═　4　KCl+　2　CrCl3+　3　Cl2↑+　8　 （7）锌矿（主要成分ZnS），浸出过程原理如图所示，ZnS浸出总反应的离子方程式为 　2ZnS+4H++O2＝2Zn2++2H2O+2S　。 【分析】（1）碳酸钡是强电解质，在水中完全电离； （2）硫酸氢钠在熔融状态只能完全电离出钠离子和硫酸氢根离子； （3）盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （4）向澄清石灰水中通入过量CO2，生成易溶于水的碳酸氢钙； （5）铜绿Cu2（OH）2CO3溶于硫酸溶液反应生成硫酸铜、二氧化碳和水； （6）K2CrO4和浓HCl反应生成氯气和氯化铬以及氯化钾和水，其离子方程式为：2K2CrO4+16HCl（浓）＝4KCl+2CrCl3+3Cl2↑+8H2O； （7）由浸出原理分析可知，硫化锌在酸性条件下与氧气反应生成锌离子和硫单质，其总反应的离子方程式为：2ZnS+4H++O2 ＝2Zn2++2H2O+2S。 【解答】解：（1）碳酸钡是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：BaCO3＝Ba2++， 故答案为：BaCO3＝Ba2++； （2）硫酸氢钠在熔融状态只能完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4 ＝Na++， 故答案为：NaHSO4 ＝Na++； （3）盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：+H+＝CO2↑+H2O， 故答案为：+H+＝CO2↑+H2O； （4）向澄清石灰水中通入过量CO2，生成易溶于水的碳酸氢钙，反应的离子方程式：， 故答案为：OH﹣+CO2＝； （5）铜绿Cu2（OH）2CO3溶于硫酸溶液反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+＝2 Cu2++CO2↑+3H2O， 故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+＝2 Cu2++CO2↑+3H2O； （6）K2CrO4和浓HCl反应生成氯气和氯化铬以及氯化钾和水，其离子方程式为：2K2CrO4+16HCl（浓）＝4KCl+2CrCl3+3Cl2↑+8H2O， 故答案为：2；16；4；2；3；8； （7）由浸出原理分析可知，硫化锌在酸性条件下与氧气反应生成锌离子和硫单质，其总反应的离子方程式为：2ZnS+4H++O2 ＝2Zn2++2H2O+2S， 故答案为：2ZnS+4H++O2 ＝2Zn2++2H2O+2S。 【点评】本题考查了离子方程式的书写及氧化还原反应的配平，属于基础性知识的考查，难度不大，注意离子方程式遵循质量守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$