2025年中考化学备战二轮复习题--流程题

2025年中考化学备战二轮复习题--流程题 1．钨（W）及其化合物具有优良的机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿（主要含钨酸亚铁，化学式为FeWO4） 制得金属钨的工艺流程如下图所示：    回答下列问题： （1）金属钨可用作电灯的灯丝，是因为钨具有 的性质。FeWO4中钨的化合价为 。 （2）反应①为4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4X，X的化学式为 ，反应③属于 反应（填基本反应类型）。 （3）反应④的化学方程式为 。 2．肥料是农业生产必不可少的资源，已知某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验： (1)写出产生无色气体的化学方程式 。 (2)通过以上实验分析，该钾肥溶液中： 一定含有哪些钾肥： 。 可能含有哪些钾肥： 。 (3)分别向白色沉淀、、中加入稀硝酸，白色沉淀不会消失的是 。 3．深圳是美丽的海滨城市。现利用海水提取NaCl晶体流程如下： 已知：粗盐中的主要杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)加入过量NaOH溶液的目的是 。 (2)滤液2中溶质除NaCl外，还含有 （填化学式）。 (3)X是一种酸，则试剂X为 （填名称）：写出反应③的化学方程式 （任写其中一个即可），该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)操作I的名称是 。 (5)电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式 。 4．某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示： 【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 (1)操作1的名称是 ，滤渣a的主要成分是 。 (2)步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为 ；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、 、玻璃棒、试剂瓶； (3)步骤②中，使用足量H2O2的目的是 。 (4)步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是： ≤pH<8.1。 5．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 (1)反应①的基本反应类型是 。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，反应的化学方程式是 。 6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，主要流程如图。 (1)流程中涉及的物质属于单质的有 。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)补全电解槽内反应的化学方程式： ( ) +2H2O( ) +( ) +( ) 。 7．某研究小组按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。 (1)吸收Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO2+ 2H2O+O2 == 2X，则X的化学式是 .   Ⅰ中用水吸收时，为了提高SO2和O2的吸收效率，从影响气体溶解度的因素考虑，应该控制温度不宜过 (填“高”或“低”) (2)反应Ⅱ中发生的化学方程式是 。 (3)为了确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应Ⅱ的速率宜采取的措施有 (只要答一点)。随着反应液循环流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是 . (4)经过多次循环以后导出反应液，经降温结晶、 、洗涤和干燥，制得FeSO4·7H2O晶体。它在医疗上常用于治疗 (选填字母)。A．甲状腺肿大   B．佝偻病  C．龋齿   D．贫血症 8．FeSO4•7H2O是一种重要的添加剂。某实验室用工业废渣(主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2)制备FeSO4•7H2O的流程及硫酸亚铁的溶解度曲线如图所示。 (1)写出加稀硫酸时发生的一个化学反应方程式 。 (2)操作①的目的是 。 (3)Fe与Fe2(SO4)3反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．若滤液中没有硅元素，说明SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸 B．待结晶完毕后，滤出晶体，用沸水洗涤晶体，可以减少晶体的损耗 C．假设过程中Fe无损耗，制得的FeSO4•7H2O中的铁元素与废渣中的铁元素不相等 D．碳酸钙可以和稀硫酸反应，所以实验室能用石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳 9．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图： (1)图中操作名称为 ，操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。 (2)BaCO3与稀HNO3反应的化学方程式： 。 (3)试剂Y为 (填序号)。 ①BaC12溶液   ②Ba(OH)2溶液   ③NaOH溶液 (4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是 。 10．某固体可能含锌粉、炭粉、氧化铜中的一种或几种，取两份该固体样品分别进行实验I和实验Ⅱ： （1）根据上述实验，推断该固体样品的组成，并说明理由 。 （2）若利用实验Ⅰ中所得固体制取硫酸锌溶液。实验操作过程是 。 （3）若用该样品中提取氧化铜。实验操作过程是 。 11．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示：    （1）溶液D中一定含有的溶质是 。 （2）步骤③中发生反应的一个化学方程式是 。 （3）步骤②中参加反应的物质为H2SO4和 。 （4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，说出你认为的看法并说明理由 。 12．“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下： 请回答下列问题： ⑴H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为 ；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是 。 ⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 (填序号)。 A．二氧化锰        B．稀盐酸        C．硫酸钠       D．石灰水 ⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为 2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是 ？ ②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是 ？ 13．同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如下图的流程回收KNO3晶体。请回答：    (1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 (3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是 (4)滤液B中所含有的金属阳离子为 (5)步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量最好用 (填字母序号)进行洗涤后，再烘干。 A、NaCl饱和溶液    B、KNO3饱和溶液      C、蒸馏水      D、AgNO3溶液 14．某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如下： (1)A的化学式 ，溶液乙的化学式为 。 (2)写出步骤①的化学方程式 。 (3)写出步骤②的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 熔点高，导电 +6 CO2 分解 WO3＋3H2 W＋3H2O 【详解】（1）金属钨可用作电灯的灯丝，是因为钨具有熔点高，导电的性质。FeWO4中铁元素化合价为+2价，氧元素-2价，化合物中化合价代数和为0，则钨元素的化合价为+6。 （2）根据质量守恒定律，原子的种类和数目不变，反应前后有4个铁原子、4个钠原子、4个钨原子，反应前有30个氧原子，反应后22个氧原子，故一个X分子包括1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为CO2，反应③是由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特点，所以为分解反应。 （3）反应④是氢气还原三氧化钨生成钨和水，化学方程式为：。 2．(1)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ (2) K2CO3、K2SO4 KNO3、KCl (3)BC 【详解】（1）加入稀盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，所以气体是二氧化碳，原钾肥中含有碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑； （2）因为碳酸钾在第一步中已完全反应，则加入氯化钡有白色沉淀则是说明存在硫酸根，化肥中一定含有硫酸钾，得到滤液中因为有生成的氯化钾，故加入硝酸银溶液反应无法确定原钾肥溶液中含有氯化钾，则此化肥 ①一定含有K2CO3、K2SO4， ② 可能含有KNO3、KCl； （3）A是碳酸钙能溶于稀硝酸，B是硫酸钡不溶于稀硝酸，C是氯化银也不溶于稀硝酸，故选BC。 3．(1)除去氯化镁 (2)NaOH、CaCl2 (3) 盐酸/稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O/Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 (4)蒸发结晶 (5)2NaCl2Na+ Cl2↑ 【详解】（1）氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量NaOH溶液的目的是除去滤液1中的氯化镁，故填：除去氯化镁； （2）滤液2中溶质除NaCl外，还含有过量的氢氧化钠、未参加反应的氯化钙，故填：NaOH、CaCl2，故填：NaOH、CaCl2； （3）滤液3中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，要得到纯净的氯化钠，试剂X为盐酸，即氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，两个反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：盐酸或稀盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；复分解； （4）操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以操作I的名称是蒸发结晶，故填：蒸发结晶； （5）电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），反应的化学方程式为2NaCl2Na+ Cl2↑，故填：2NaCl2Na+ Cl2↑。 4．(1) 过滤 二氧化硅/SiO2 (2) 烧杯 (3)将硫酸亚铁转化为硫酸铁 (4)2.8 【详解】（1）操作1为分离固液的操作，名称是过滤；炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等，金属氧化物可以和酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，故滤渣a的主要成分是二氧化硅。 （2）步骤①中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； 若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶； （3）由流程可知，加入过氧化氢后二价铁转化为三价铁，故使用足量H2O2的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。 （4）由表格可知，pH为2.8时，铁离子已经沉淀完全，故要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而实现与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：2.8≤pH<8.1。 5．(1)置换反应 (2)过滤 (3) 【详解】（1）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应，故填：置换反应； （2）过滤能将固体和液体分离，所以进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是过滤，故填：过滤； （3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则2种气态氧化物为一氧化碳、二氧化碳，反应的化学方程式是：，故填：。 6．(1)氢气、氯气/H2、Cl2 (2)干燥气体（合理即可） (3) 2 NaCl 2 NaOH 1（省略不写） Cl2 1（省略不写） H2 【详解】（1）流程中氢气、氯气都由同种元素组成的纯净物，属于单质； （2）根据流程图可知，浓硫酸能将湿Cl2、湿H2转化为Cl2、H2，浓硫酸作用是干燥气体； （3）根据流程图的质量守恒定律可知，电解槽内参加反应的物质是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 。 7． H2SO4 高 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 使用铁粉(或搅拌或使用催化剂) 生成的硫酸亚铁(或Fe2+)对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用 过滤 D 【详解】(1)反应前S:2，O:8，H:4，反应后一个X分子的组成为2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，故化学式为：H2SO4；温度越高，气体的溶解度越小，所以I中用水吸收时为了提高SO2和O2的吸收效率，温度不宜过高；(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的写出化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；(3)为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下可以使用铁粉(或搅拌或使用催化剂)来加快该反应速率；吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的硫酸亚铁(或Fe2+)对亚硫酸氧化生成硫酸的反应起催化作用；(4)从溶液中分离出晶体，采用过滤的方法，FeSO4⋅7H2O中含铁元素，可治疗贫血症，而A与碘元素有关，B与钙元素有关，C与氟元素有关。 8．(1)/ (2)增大反应物接触面积，使反应更充分 (3)化合 (4)AC 【详解】（1）工业废渣(主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2)，将废渣研磨成粉末后加入稀硫酸，SiO2不能与稀硫酸反应，Fe2O3、CaCO3均能与稀硫酸反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）操作①研磨的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分； （3）由流程图可知，往滤液中加入铁粉，滤液中含有硫酸和硫酸铁，铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为，该反应符合“多变一”，属于化合反应； （4）A、若滤液中没有硅元素，说明SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，因此待结晶完毕后滤出晶体，用冷水洗涤晶体可以减少晶体的损耗，说法错误，不符合题意； C、假设过程中Fe无损耗，因此废渣中的Fe元素可以完全转化为FeSO4•7H2O，但是反应过程中加入了铁粉，铁粉中的Fe元素也可以转化为FeSO4•7H2O，因此制得的FeSO4•7H2O中的铁元素与废渣中的铁元素不相等，说法正确，符合题意； D、碳酸钙可以和稀硫酸反应，但实验室不能用石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳，是因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，反应到一定程度时会停止反应，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 9． 过滤 漏斗 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ ② 蒸发结晶 【详解】(1)图中操作为分离固体和液体，名称为过滤，过滤操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 (2)BaCO3与稀HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。 (3)Ba(NO3)2、Fe(NO3)3的混合溶液通过加入试剂Y后过滤得到了Fe(OH)3沉淀和Ba(NO3)2溶液，所以试剂Y是Ba(OH)2溶液。 (4)从Ba(NO3)2溶液中得到Ba(NO3)2晶体的方法是蒸发溶剂或蒸发结晶。 10． 根据实验Ⅰ，固体在空气中灼烧质量不变，该组成有三种可能：①氧化铜；②锌粉和炭粉；③锌粉、炭粉和氧化铜。根据实验Ⅱ，如果是氧化铜，加入过量稀盐酸不会有滤渣，①不成立；如果是锌粉和炭粉，滤渣是炭粉，在空气中灼烧炭粉与氧气反应生成二氧化碳逸散到空气中不会有残渣，②不成立；如果是锌粉、炭粉和氧化铜，加入过量稀盐酸后，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌也与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以滤渣中含有铜和炭，在空气充分灼烧后残留氧化铜，③成立 向固体中加入足量稀硫酸使其全部溶解，再加入足量锌粉充分反应后过滤，即得到硫酸锌溶液 取一定量样品加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤，洗涤滤渣后在空气中充分灼烧即得到氧化铜 【详解】（1）因为锌粉在空气中灼烧发生的是化合反应，生成氧化锌，固体质量增加，氧化铜不反应固体质量不变，炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，固体质量减少，根据实验Ⅰ，固体在空气中灼烧质量不变，该组成有三种可能：①氧化铜；②锌粉和炭粉；③锌粉、炭粉和氧化铜，再依据实验Ⅱ：向固体样品中加入过量盐酸有滤渣，则该样品不可能是只有氧化铜，①不成立；如果固体样品是锌和炭粉加入过量盐酸后的滤渣就为炭粉，炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳逸散到空气中不可能有残渣，所以②也不成立；如果固体样品是锌粉、炭粉和氧化铜，加入足量盐酸发生的反应是CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu ，则滤渣为炭粉和铜，在空气中灼烧，残渣为氧化铜，符合题意要求，所以③成立。 （2）因为固体样品锌粉、炭粉和氧化铜在空气中充分灼烧后的固体为氧化锌和氧化铜，先加入加入足量稀硫酸发生的反应ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应后的溶质为H2SO4、ZnSO4、CuSO4，再加入足量的锌粉反生的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，再过滤就得到硫酸锌溶液。 （3）因为固体样品是锌粉、炭粉和氧化铜，要想得到氧化铜，先加入足量的硫酸铜溶液，反生的反应为 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu就可以除去锌粉，过滤后固体为铜、氧化铜和炭粉，再在空气中灼烧铜转化为氧化铜，炭粉转化为二氧化碳逸散到空气中，最后得到氧化铜，故填：取一定量样品加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤，洗涤滤渣后在空气中充分灼烧即得到氧化铜。 【点睛】分析流程图的相关原理和信息是解题的关键，同时考查了多步除杂的解题和逻辑思维能力。 11． CuSO4、ZnSO4、H2SO4 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu H2O 不正确，不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收 【分析】烟泥中含有铜、锌和炭黑，加热后炭黑会生成二氧化碳，铜和氧气加热反应生成氧化铜，锌和氧气加热反应生成氧化锌，则固体B中一定含有含有氧化铜、氧化锌，加入过量稀硫酸，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后得到溶液D，则溶液D是硫酸铜、硫酸锌和硫酸的混合液，则甲是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。 【详解】（1）固体B中含有氧化铜、氧化锌，加入过量的硫酸生成硫酸铜和硫酸锌，溶液D中一定含有的溶质是。 （2）溶液D中含有硫酸铜，加入锌反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为 。      （3）硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，则步骤②中参加反应的物质为H2SO4和CuO和ZnO。 （4）若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低，不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收。 【点睛】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。 12． 2H2O22H2O+O2↑ 防止双氧水分解 C 生成Na2CO3的质量为53g 配成10.6%的溶液需加水的质量为447g 【详解】本题是信息题，主要考查了碳酸钠与过氧化氢的性质和根据化学方程式的综合计算。 （1）双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；双氧水在常温下就能分解，所以在反应前加入稳定剂的作用是防止双氧水分解． （2）“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了， A、加入二氧化锰，使双氧水分解而变质； B、加入稀盐酸，与碳酸钠反应而变质； C、加入硫酸钠，不能与碳酸钠和双氧水反应，不变质； D、加入石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠而变质。故选C。 （3）①设：生成Na2CO3的质量为x 2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑                     424           96                      x            12g = x=53g ②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y =500g      500g﹣53g=447g       或 ×100%=10.6%，y=447g 答：生成Na2CO3的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g． 13． KOH 除去溶液中过量的硝酸钡 Na+、K+ B 【详解】(1)实验目的回收KNO3晶体；铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为KOH。 (2)步骤②发生反应为硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，。 (3)碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的硝酸钡。 (4)通过反应①②③铜离子、硫酸根离子、钡离子均转化为了沉淀，滤液B中含有钾离子、钠离子、硝酸根离子、氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故所含有的金属阳离子为Na+、K+。 (5)A、NaCl饱和溶液会溶解硝酸钾，错误； B、KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，且能溶解氯化钠杂质，能达到目的，正确； C、蒸馏水会溶解硝酸钾，造成损失，错误；       D、AgNO3溶液会和氯化钠生成氯化银沉淀和硝酸钠引入新杂质，错误。 故选B。 14．(1) Fe Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 (2)2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2 (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【分析】在该废液中加入过量铁，能够完全置换银，不能置换锌，然后过滤该溶液，得到固体甲，甲为过量的铁和被置换出的银，溶液乙为生成的硝酸亚铁和原溶液中的硝酸锌，在固体甲中加入稀硫酸和铁反应生成硝酸亚铁，银不反应，可过滤分离出来。 【详解】（1）由分析可知，A为铁，其化学式为Fe；溶液乙中有硝酸亚铁和硝酸锌，故其化学式为：Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。 （2）步骤①是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2。 （3）步骤②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$