2025年中考化学一轮复习专题特训----酸碱盐金属计算题

2025年中考化学一轮复习专题特训----酸碱盐金属计算题 1．工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该样品的烧杯中加入93g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100g。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）。 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量。 (2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。 2．黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： (1)m的数值 (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程) 3．取石灰石样品25g，加入100g一定质量分数稀盐酸（样中的杂质不与酸反应也不溶于水）实验过程如下图：（）    （1）25g石灰石样品中碳酸钙的质量为______g。 （2）计算稀盐酸中氯化氢的质量分数？（计算结果准确到0.1%） 4．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。 （1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是_____。 （2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐固体．请简述实验操作步骤_____。 （3）在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题： ①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是_____（填写化学式）； ②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_____（计算结果精确至0.1g）。 5．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应， 注：发生反应的化学方程式为 四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 135 二 80 170 三 120 205 四 140 225 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　　g。 （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　（填化学式）。 （3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%） 6．某石灰石的主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品25g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 20 m 10 5 5 (1)m的值； (2)求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算： (1)产生CO2的质量为 g； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。 (3)B点时，反应后溶液溶质质量分数为 。(百分数保留到整数) 8．高温煅烧100克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：    (1)反应生成的二氧化碳质量为 g。 (2)求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）； (3)结合计算判断C点固体中含的物质有 。（填化学式） 9．某同学用铁和碳的合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入100g稀硫酸,有气泡产生，充分反应后，又加入50g稀硫酸，无明显现象。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为201g。已知：生铁含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。求： （1）反应产生的氢气质量为多少g； （2）判断此铁碳合金属于生铁还是钢（写出计算过程，结果保留到0.1%）? 10．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取14.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸， 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示： (1)该样品中Na2CO3的质量分数是 （计算结果精确至小数点后一位）。 (2)实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量（计算结果精确至小数点后一位）。 (3)根据“稀盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ 11．为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)反应后生成的二氧化碳的质量=（13.6g+93g）-100g=6.6g。 (2)解：设参加反应的NaHCO3的质量为x x=12.6 g 则小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为×100% ≈92.6% 答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为6.6g。 （2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6 %。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 【点睛】由于反应放出气体而使反应前后质量出现变化，可先使用质量守恒定律根据反应前后质量差计算出反应放出气体的质量，然后再利用气体的质量根据化学方程式计算出其它相关物质的质量。 2．(1)0.04 (2)解：设反应消耗的锌的质量为x。 生成氢气的总质量为 则该黄铜样品中锌的质量分数为 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）黄铜是铜和锌的合金，根据金属活动顺序：锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.02g＜0.04g，说明第三次加入15mL稀硫酸时锌完全反应，则第二次加入15mL稀硫酸时生成氢气的质量与第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量相同，因此m的数值为0.04； （2）计算过程见答案。 3．（1）20 （2）解：设参加反应的氯化氢的质量为x， 稀盐酸中氯化氢的质量分数为×100%=14.6%； 答：稀盐酸中氯化氢的质量分数为14.6%。 【详解】（1）由实验过程图可知，剩余5g固体，则参加反应的碳酸钙的质量为25g-5g=20g，故填：20； （2）见答案。 4．（1）玻璃棒（2）取样品于烧杯中，加水充分溶解，向烧杯中加入足量的碳酸钠，振荡，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶（3）MgCl2；9.7g 【详解】（1）溶液、过滤、蒸发结晶过程中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 （2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可先将固体溶解，加入过量的碳酸钠溶液，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，再蒸发浓缩结晶得到纯净的氯化钠。 （3）①当滴入稀盐酸30g时，混合粉末中Mg（OH）2还没有反应，烧杯中没有盐酸，所以烧杯内溶液中的溶质是MgCl2。 ②解：设混合粉末中Mg（OH）2的质量为x，与稀盐酸反应生成MgCl2的质量为y。 则所得不饱和溶液中溶质的质量为6g﹣5.8g+9.5g=9.7g。 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为9.7g。 【点睛】本题涉及混合的化学方程式的计算，难度比较大，解答方法是：根据参加反应的盐酸的质量和化学方程式可计算出参加反应的氢氧化镁的质量和生成的氯化镁的质量．根据氢氧化镁的质量和固体总质量可得出混合物中氯化镁的质量，反应后溶液中溶质的质量为生成的氯化镁与混合物中氯化镁的质量和。 5．（1）15；（2）NaCl和CaCl2；（3）13.9% 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，减少的质量的即为反应生成的碳酸钙沉淀的质量，第一次测量总质量减少的质量为，第二次测量总质量减少的质量为，第三次测量总质量减少的质量为，第四次测量总质量减少的质量为，故恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g。 （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，第四次测量时，氯化钙过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。 （3）设80g氯化钙溶液的溶质质量为x     氯化钙溶液的溶质质量分数为 答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为15g； （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2； （3）氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。 6．(1)15 (2)由表中数据可知，第4次加入盐酸后，样品中CaCO3完全反应，由此可以知道样品中碳酸钙的质量为20g，设生成的质量 CaCl2为 x，生成 CO2质量为 y，    x=22.2g， y=8.8g， 最后所得溶液中CaCl2的质量分数为： 【详解】（1）由表中数据可知，第四次加入盐酸后碳酸钙完全反应，故在反应过程中，第一次充分反应后剩余固体的质量为20g，说明只有25g-20g=5g样品参与了反应，第三次充分反应后剩余固体的质量为10g，说明共有25g-10g=15g样品参与了反应，故第二次充分反应时，也只有5g样品参与了反应，故第2次加入盐酸后，m为20-5=15； （2）见答案。 7．(1)4.4； (2)18.25％ (3)12％ 【详解】（1）根据质量守恒定律，结合图像可知产生二氧化碳的质量为：95g-90.6g=4.4g （2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，反应消耗的盐酸质量为y。则有： 因为盐酸刚好消耗了加入量的一半，盐酸溶液中溶质的质量分数为：。 （3）生成氯化钙溶液，故质量分数为：。 8．(1)22 (2)解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y x=28g y=50g 剩余固体中氧化钙的质量分数为： 答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9% (3)CaCO3、CaO 【详解】（1）由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g； （2）见答案； （3）参加反应的碳酸钙的质量为50g，100g石灰石中碳酸钙的质量为90g，故C点时，有碳酸钙剩余，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，故C点固体中含有的物质有：CaO、CaCO3。 9．0.4；钢 【分析】合金样品中的铁与稀硫酸反应生成氢气，反应在烧杯中进行，生成的氢气逸散到空气中去了，反应后烧杯中减少的质量是生成氢气的质量。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：11.4g+40g+100g+50g-201g=0.4g； （2）设合金样品中铁的质量为x ，解得x=11.2g 合金样品中含碳量为：≈1.8% 0.03%<1.8%<2%，所以该合金样品属于钢。 【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 10．(1)设参与反应的Na2CO3的质量为 故该样品中Na2CO3的质量分数是37.1% (2)m（NaOH）＝14.3g－5.3g＝9g 解：设实验过程中与NaOH反应所用稀盐酸溶液的质量为y y=56.3g 答：实验过程中与NaOH反应所用稀盐酸溶液的质量为56.3g。 (3)NaOH被中和后，滴加盐酸，为何没有立即产生CO2气体（其他合理答案） 【分析】向变质的NaOH样品（杂质为Na2CO3）中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图像可知反应生成的二氧化碳的质量为2.2g，根据质量守恒定律及依据化学反应方程式的计算，可以求出参与反应的碳酸钠的质量，从而求得样品中Na2CO3的质量分数；再根据总质量14.3g减去碳酸钠的质量，即可求得样品中氢氧化钠的质量，再次根据质量守恒定律及依据化学反应方程式的计算，求出实验过程中稀盐酸与NaOH反应所用的质量。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）NaOH完全反应只需要56.3g的稀盐酸溶液，紧接着便可与碳酸钠发生反应，但由图像可知，反应结束继续滴加稀盐酸，为何没有立即产生CO2气体（其他合理答案也给分）。 11．(1)67.5% (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为y y=19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【详解】（1）解：设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 故黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5% （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$