2025年中考化学二轮重点专题复习---实验探究题

2025年中考化学二轮重点专题复习-实验探究题 1．某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究： 【阅读资料】①H2与钙加热可制得CaH2 ②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 【实验探究】设计的制取装置如图所示： （1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是 ；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是 （填序号）。 A 加热反应一段时间 B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度 C 关闭分液漏斗活塞 D 停止加热，充分冷却 （2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是 （3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡并生成沉淀，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式） （4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因： 。 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 2．化学是一门以实验为基础的科学。1774年拉瓦锡用精确的实验研究了氧化汞的合成和分解实验。请写出氧化汞受热分解的化学方程式 。 某兴趣小组对“”化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：    【分析交流】 (1)下列有关方案A的说法正确的有 (字母号)。 A．将锥形瓶放在陶士网上加热。防止锥形瓶炸裂 B．锥形瓶不需要冷却就直接称量 C．铜粉加热的现象是由红色变为黑色 D．实验过程中气球先变大后变小 (2)方案A中，气球的作用是 。铜加热的化学方程式为 。 (3)方案B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为 。 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 3．某化学实验小组在做“硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加氢氧化钠溶液前忘记加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究。 (1)①该小组向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色，于是提出猜想：该溶液可能显中性，也可能显 性。 ②甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察到 的现象，则证明该废液中一定存在稀硫酸。 ③乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀硫酸。他所选取的试剂不可能是 (填选项序号之一)。 A．pH试纸   B．锌粒   C．氢氧化铜   D．氯化钡溶液 (2)粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3、、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体A有 性气味，它的化学式为 。将气体A通入紫色石蕊试液中，试液变 色。 ②写出生成气体D的化学方程式： 。 ③沉淀F的化学式为 。 ④无色溶液E中含有的阳离子有 。 ⑤根据上述实验现象，化肥样品中不可能混入的物质是 (填化学式)，得出此结论的理由是 。 4．碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。 [设计与实验] 同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支 试管中，完成如下图所示的实验。    (1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。 (2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是 (填化学符号)。 (3)实验三中，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是 。 [得出结论] 根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与 反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些 反应。 [反思与提高] (1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是 。 (2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是 。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是 ，不能与 混合施用。 5．老师在探究酸碱中和反应时，将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与讨论并回答相关问题： 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X，请写出X的名称 同学们的猜想如下： 猜想一：只有X；猜想二：有X和HCl；猜想三：有X和NaOH；猜想四：有X、HCl和NaOH 【实验探究】 （1）小敏认为猜想四是错误的，请写出理由 （用化学方程式表示） （2）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想 不成立。 （3）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加少许酚酞溶液，无明显现象，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是 。 （4）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加少许纯碱溶液，观察到实验现象为 ，由此断定猜想二成立。 【实验拓展】 请你用与（2）至（4）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立。 实验操作： ； 现象： 。 6．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】 (1)为确定白色粉末成分，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量白色粉末于试管中，加水溶解得到无色溶液，加入足量稀盐酸。 产生大量的气泡 白色粉末中一定含有 (填名称)，不含氯化钙。 步骤Ⅱ：另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液。 白色粉末中一定含有氢氧化钠。 【讨论交流】 (2)小明同学对步骤Ⅱ实验结论提出了质疑，理由是 ，小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，现象为 ，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立。 【实验结论】 (3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。 【反思评价】 (4)有同学提出只需在步骤Ⅰ中得到的无色溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，也能得出实验结论。你 (填“同意”或“不同意”)这位同学的说法。 7．为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 【查阅资料】 （1）二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，可以使品红溶液褪色，也能和氢氧化钾溶液反应。 （2）氢气跟CO相似，都具有还性，能还原氧化铜，方程式为： （3）浓硫酸具有吸水性 【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①加热装置A一段时间 装置B中的现象是 有二氧化硫生成 ②点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想 正确 ③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃导管鼓入氮气 / / ④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为 色 有硫酸铜生成 【表达交流】 （1）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式： （2）在步骤③中，鼓入氮气的目的是 （3）装置E的作用是 【反思拓展】 （1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，装置D的玻璃管中看到的现象是 。 （2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号）。 ①锌、铜、稀盐酸        ②锌、铜、氯化镁溶液       ③锌、硫酸铜溶液 8．自行车车把上常镀有一层铬，小芳发现在常见的金属活动性顺序中没有铬，于是她和小组同学在实验室一起探究铬与常见金属铝和铜的活动性强弱。 【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步氧化。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4） 【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想： 猜想①：Cr＞Al＞Cu     猜想②：Al＞Cr＞Cu    猜想③ 【实验探究】请将表中的内容填写完整。 实验一 实验二 实验三 实验四 实验 方案 现象 无明显现象 铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色 无明显现象 结论 猜想②成立 【交流与讨论】 （1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是 。 （2）实验四中反应的化学方程式为 。 （3）结合探究结论，有同学提出上述四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断三种金属的活动性强弱，这三种药品是 。 【拓展】判断金属活动性顺序的方法：一是根据金属能否与酸发生置换反应，判断该金属在金属活动性顺序中位于氢前还是氢后；二是根据 。 9．金属及其化合物用途广泛。 （1）家庭常用铜质插头，是利用金属铜的 性。 （2）工业上用赤铁矿石炼铁的反应化学方程式是 。 （3）某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 ①检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。 ②甲装置内发生反应的化学方程式为 。 ③一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关，B、D处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 10．碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。化学兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识铜绿的组成与结构 (1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”表示碳酸根离子，则“”表示 （填微粒名称）。 【任务二】 (2)探究铜绿的性质与转化 ①铜绿呈蓝绿色，易被发现和识别，这利用的是铜绿的 （选填“物理”或“化学”）性质。 ②，X的化学式为 。 ③兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成气体：猜想的依据是铜绿中含有 （填离子符号）。 ④兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是 。 【任务三】了解铜绿的应用与制备 (3)铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：。 为了探究适宜反应温度，进行如下三个实验： 编号 溶液体积/mL 溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象 1 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀 2 x 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀 3 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色 【实验分析】 实验2中所用溶液的体积x为 mL。制备时适宜的反应温度为 。 11．科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。    【设计实验】 (1)小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设 ； (2)并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中 ，从而验证了自己的假设是成立的。 (3)请写出试管B中发生反应的化学方程式 。 (4)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是 。 【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。 【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。 【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、水分子外，还有OH﹣。 【做出猜想】 (5)气体是由镁条和溶液中的水反应生成的氢气，产生气泡速度较快可能是由于溶液中的Na+、或 促进了镁与水的反应。 小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G。    (6)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液和试剂X进行实验，一段时间后、观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加试剂X应该是 。 (7)分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 。 12．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。 （提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ （作出猜想） (1)猜想I：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ： 。 （设计方案） 实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 (2)实验时装置A处的现象是 。 (3)若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 （填序号）成立。 方案二：从定量计算角度判断：取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 (4)若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3） （m1-m2）（填“>”“<”或“=”）。 （交流反思） (5)实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。 13．某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。 (1)从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)同学们通过查阅资料得知：①氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体；②铜不与稀硫酸反应，Cu2O能和稀硫酸反应(化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)；③硫酸铜溶液为蓝色。他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究： 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu 猜想二：红色固体只有Cu2O 猜想三：红色固体为 。 【实验探究】设计如下实验方案 实验操作 现象 结论 甲同学取少量红色固体于试管中， 加入过量的稀硫酸。 猜想一正确。 乙同学另取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。 溶液变蓝色，有红色固体剩余。 猜想二正确。 【思考与分析】乙同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞ (含m的代数式)时，可以得出猜想三的结论正确。 14．A：为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。 为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。 【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些？ 【作出猜想】 甲猜想：可能是Na+､､OH- 乙猜想：可能是Na+､､OH- 丙猜想：可能是Na+､､OH-､ 丁猜想：可能是Na+､Ba2+､､OH-､ 你的猜想是 ；（填两种猜想） 【讨论与交流】 经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是 ｡ 【实验与结论】 为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验： 甲：取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡ 乙：取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡ 丙：取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到 的现象，于是认为自己的猜想正确｡ 同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的｡你认为他们的理由是 B：学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。 （2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 [提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。 [设计方案] 老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。 [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。 15．暖宝宝是一种防寒用品，某品牌暖宝宝标签如下图。同学们在实验室打开一片该暖宝宝，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。 【查阅资料】吸水树脂，一种新型的高分子材料，吸水能力特强，保水能力特高，并且可反复释水、吸水。 探究Ⅰ：多种方法证明成分中确实有铁粉 【进行实验】 (1)研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将吸附在磁铁上的物质分成两份，标记为样品1和样品2。用实验室常用仪器、药品分别用两种方法完成了实验。请完成下表。 实验步骤 预计实验现象 解释与结论 1．用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃 （写一条明显现象） 黑色粉末中有铁粉 2．取少量样品2于试管中， （写一条明显现象即可） 反应原理： 。（化学方程式）。反应之所以能发生是因为 。 【表达与交流】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是 。 探究Ⅱ：暖宝宝的发热原理 【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致 【进行实验】研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图1（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图2）。 【解释与结论】 (3)从收集到的图象看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 和 等物质发生反应，将 能转化为热能。 【反思与交流】 (4)铁钉在潮湿空气中生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是 、 （写两点即可） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 除去氢气中的水蒸气和HCl气体 BADC 红 钙遇水也能立即反应生成一种碱和一种气体 H2 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 无明显现象 产生气泡 【详解】（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是除去氢气中的水蒸气和HCl气体；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，实验步骤正确的顺序是：收集装置右端导管口处的气体并检验其纯度，加热反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭分液漏斗活塞。 故填：除去氢气中的水蒸气和HCl气体；BADC。 （2）制备 CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显红色，说明溶液显碱性，进一步说明生成了碱，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是钙遇水也能立即反应生成一种碱和一种气体。 故填：红；钙遇水也能立即反应生成一种碱和一种气体。 （3）点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，则该气体为H2。 故填：H2。 （4）经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。 故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。 [实验验证] 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙； 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示： 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 无明显现象 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 产生气泡 猜想三成立 2． ACD 平衡压强 【详解】氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为。故填：。 分析交流： （1）A、为防止锥形瓶炸裂，实验中将锥形瓶放在陶士网上加热。A正确； B、锥形瓶不冷却就直接称量，气球还在膨胀，会有较大误差。B不正确； C、铜粉加热生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的，所以铜粉加热的现象是由红色变为黑色。C正确； D、实验过程中加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，铜粉与氧气反应，消耗氧气，反应结束，温度降低，锥形瓶内氧气减少，压强变小，气球逐渐变小。所以实验过程中气球先变大后变小。D正确。 故填：ACD。 (2)方案A中，加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，防止胶塞被顶出。即气球的作用是平衡压强。铜加热与空气中氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。故填：平衡压强； 。 (3)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为。 3．(1) 酸 有气泡产生 D (2) 刺激 NH3 蓝 BaSO4 H+、Ba2+ Fe2O3 若存在氧化铁，步骤Ⅰ加入氢氧化钡不反应，进入沉淀B；步骤Ⅱ加稀硝酸，氧化铁与稀硝酸会反应，溶液变黄，与实验现象不符 【详解】（1）①无色酚酞遇酸性或中性的溶液均不变色。 ②稀硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体生成，会观察到：有气泡产生。 ③验证废液中是否有稀硫酸，实则是为了验证H+的存在， A.将废液滴在pH试纸上，如果得到pH＜7，说明废液中有稀硫酸，故A正确； B.将锌粒放入稀硫酸中，如果有稀硫酸，会有氢气生成，产生大量的气泡，可以验证，故B正确； C.如果废液中有稀硫酸，加入氢氧化铜，会观察到蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色，也可以证明，故C正确； D.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不管稀硫酸是否过量，加入氯化钡都会产生白色沉淀，故D错误；故选D； （2） 根据流程中的反应过程，可以推知如下： 由反应可以知道，气体A是硫酸铵与氢氧化钡反应生成的氨气，氨气是有刺激性气味的气体，化学式为NH3，氨气为碱性气体，能使紫色石蕊溶液变蓝色。 ②由上图的流程可以，生成气体D是碳酸钡与稀醋酸反应生成的二氧化碳，化学方程式为：。 ③沉淀B可能是Fe2O3、BaSO4、BaCO3，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，得到的是无色溶液E，说明没有氧化铁，因为氧化铁与稀硝酸反应得到的是黄色溶液，溶解的部分沉淀是碳酸钡，则沉淀F是硫酸钡BaSO4。 ④无色溶液是反应后生成的硝酸钡和过量的稀硝酸，故阳离子有。 ⑤由上面的流程推知，不存在的物质是Fe2O3，因为：若存在氧化铁，步骤Ⅰ加入氢氧化钡不反应，进入沉淀B；步骤Ⅱ加稀硝酸，氧化铁与稀硝酸会反应，溶液变黄，与实验现象不符。 4． 复分解反应 指示剂(填写具体物质不得分) 盐（填写具体物质不得分） 石灰水变质(或碳钠溶液变质) 取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾)（答案合理即得分) 增强抗病虫害能力（或抗倒伏能力) 铵态氮肥(或铵盐)(填写具体物质也可得分)。 【分析】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 【详解】(2) 实验二中发生的反应为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故当小婧观察到不再产生气泡时，说明碳酸钠反应完全，溶液中存在的阴离子是。 (3)实验三中发生的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 (4)实验四中发生的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，小辉看到有白色沉淀产生，化学反应的基本类型是复分解反应。 [得出结论] 碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应。 [反思与提高] (1) 实验三中发生的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是石灰水变质(或碳酸钠溶液变质)。 (2) 小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，实验如下：取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾)。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是增强抗病虫害能力（或抗倒伏能力)，草木灰和铵态氮肥(或铵盐)混合施用会生成氨气，降低肥效，故不能与铵态氮肥(或铵盐)混合施用。 【点睛】碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊试液变蓝色，碳酸钠能与指示剂反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些盐反应。 5． 氯化钠 HCl+NaOH===NaCl+H2O 三 若含有HCl，是酸性，也不能使酚酞试液变色 有气泡 取溶液少许于试管中，加入适量铁粉（合理即可） 有气泡产生（合理即可） 【详解】假设猜想： 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若二者恰好反应，则反应后溶液中的溶质是氯化钠，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是氯化钠； 实验探究： （1）氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，盐酸与氢氧化钠不能共存，反应的化学方程式为：HCl+NaOH==NaCl+H2O； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中不含有氢氧化钠，进一步说明猜想三不成立； （3）因为显中性和显酸性的溶液不能是酚酞试液变色，所以溶液中若含有HCl，是酸性，也不能使酚酞试液变色，因此滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，不能说明猜想一成立； （4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，由此断定猜想二成立； 实验拓展： 若猜想二成立，则溶液中存在盐酸，依据酸的化学性质，酸可与较活泼金属、碱、盐、金属氧化物反应，能使石蕊变色等，盐酸能与铁反应产生氢气和氯化亚铁。验证猜想二成立的实验操作可以是：取溶液少许于试管中，加入适量铁粉；现象是：有气泡产生。 6．(1) 碳酸钠 溶液变红 (2) 碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 溶液仍为红色 (3)2/两/二 (4)同意 【详解】（1）步骤Ⅰ：实验现象是产生大量气泡，则能与稀盐酸反应产生气泡的是碳酸钠，则白色粉末中一定含有碳酸钠，而不含有氯化钙（碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠），故填：碳酸钠； 步骤Ⅱ：实验结论是含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能是酚酞溶液变红，则另取少量白色粉末于试管中加水溶解得到无色溶液，滴加无色酚酞溶液，可观察到溶液变红，故填：溶液变红； （2）碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，则无法通过溶液变红，就得出白色粉末中一定含有氢氧化钠；小明在实验步骤Ⅱ的基础上加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，若观察到溶液仍为红色，则说明溶液中含有氢氧化钠，证明了步骤Ⅱ的实验结论成立，故填：碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；溶液仍为红色； （3）以上实验无法证明氯化钠的存在，只证明一定存在氢氧化钠和碳酸钠，则白色粉末的组成可能为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，共两种可能情况，故填：2或者两或者二； （4）向无色溶液中加入足量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全反应后才能与碳酸钠反应，则刚开始加入稀盐酸无明显现象，一段时间后会观察到有气泡生成，即证明白色粉末中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，故填：同意。 7． 品红溶液褪色 二 蓝 H2O 使装置的二氧化硫气体，被氢氧化钾溶液充分吸收 尾气处理，吸收二氧化硫 黑色固体变为红色 ①③ 【详解】（1）二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，可以使品红溶液褪色，故装置B中的现象是品红溶液褪色，故填：品红溶液褪色。 （2）氢气跟CO相似，都具有还性，装置D玻璃管中无明显现象说明没有氢气，故猜想2正确，故填：二。 （3）铜离子在溶液中呈现蓝色，有硫酸铜A中溶液变为蓝色，故填：蓝。 （4）反应前Cu、4H、2S、8O反应后Cu、2S、6O还差4H、2O，2个水分子，故填：H2O。 （5）氢氧化钾溶液能吸收二氧化硫，在步骤③中，鼓入氮气的目的，使装置中二氧化硫被充分吸收，故填：使装置的二氧化硫气体，被氢氧化钾溶液充分吸收。 （6）装置E中氢氧化钾溶液能吸收二氧化硫，故填：尾气处理，吸收二氧化硫。 （7）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，浓硫酸遝渐变成稀硫酸，锌片和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置D氧化铜被氢气还原生成铜和水，玻璃管中看到的现象是黑色固体变为红色，故填：黑色固体变为红色。 （8）①锌和稀盐酸反应，同和稀盐酸不反应，说明金属活动性锌大于铜，符合题意。 ②锌和铜和氯化镁都不反应，说明金属活动性镁大于锌，镁大于铜，但是无法比较锌和铜，金属活动性强弱，不符合题意。 ③锌、硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明金属活动性锌大于铜，符合题意。 故选：①③。 8． Al＞Cu＞Cr 铝表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成无色 除去金属表面的氧化膜 2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu 铝片、硫酸铬溶液和铜片（或硫酸铝溶液、铬片和硫酸铜溶液） 金属能否与盐溶液发生置换反应，判断金属活动性的相对强弱 【详解】[提出猜想] 已知金属活动性Al＞Cu，故三种金属的活动性，可能Cr＞Al＞Cu，可能Al＞Cr＞Cu ，可能Al＞Cu＞Cr，故填：Al＞Cu＞Cr。 [实验探究] 铝和硫酸铜生成硫酸铝和铜，现象为铝表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成无色，故填：铝表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成无色。 [交流与讨论] （1）铬（Cr）是银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是除去金属表面的氧化膜，故填：除去金属表面的氧化膜。 （2）实验四中硫酸铜和铝生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu。 （3）根据实验结论Al＞Cr＞Cu，只需选择三种药品，即可判断三种金属的活动性强弱，这三种药品是铝片、硫酸铬溶液和铜片，铝和硫酸铬反应，说明活动性Al＞Cr，铜片和硫酸铬不反应，说明活动性Cr＞Cu，故活动性Al＞Cr＞Cu，故填：铝片、硫酸铬溶液和铜片。 [拓展] 判断金属活动性顺序的方法：一是根据金属能否与酸发生置换反应，判断该金属在金属活动性顺序中位于氢前还是氢后；二是根据金属能否与盐溶液发生置换反应，判断金属活动性的相对强弱，故填：金属能否与盐溶液发生置换反应，判断金属活动性的相对强弱。　　　　　　。 9． 导电 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 C导管口有气泡冒出 2H2O22H2O+O2↑ 水 氧气的浓度 【详解】（1）家庭常用铜质插头，是利用金属铜的导电性，故填：导电； （2）赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2； （3）①检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡冒出，故填：C导管口有气泡冒出； ②甲中过氧化氧在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑； ③一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，A铁钉与氧气接触，B铁钉与水和氧气接触，可得出铁生锈与水有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度，故填：水；氧气的浓度。 10．(1)氢氧根离子 (2) 物理 CuCl2 澄清石灰水变浑浊 (3) 2.4 50℃ 【详解】（1）根据碱式碳酸铜的化学式可知，碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3] 由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，“ ”表示氢氧根离子； （2）①铜绿呈蓝绿色，不需要通过化学变化就能体现出来，属于物理性质； ②反应前有2个铜原子、5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子、4个氯原子，反应后除2X外，共含有5个氧原子、6个氢原子、1个碳原子，根据反应前后原子种类和个数不变，所以2X中含有2个铜原子、4个氯原子，故X为CuCl2； ③铜绿中含有碳酸根离子，盐酸与碳酸盐反应产生水和二氧化碳，所以可以作出猜想：铜绿能与盐酸反应生成CO2气体，故填； ④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若观察到澄清石灰水变浑浊，证明猜想正确； （3）进行对比实验时要控制变变量，根据I、III可知，实验II中所用Na2CO3溶液的体积为2.4mL；根据实验II反应速度适中，所以制备时适宜的反应温度为50℃。 11．(1)是由铁和盐酸反应生成的 (2)没有气泡产生 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡 (5)氢氧根离子/OH- (6)氢氧化钠溶液 (7)碳酸根离子/ 【详解】（1）铁能与盐酸反应生成氢气，则产生的气体可能是由是由铁和盐酸反应生成的； （2）由于结论为气体就是由铁和盐酸反应生成的，则现象应为氧化铁和盐酸反应没有气泡产生； （3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （4）稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡，则对照实验D的设置没有必要； （5）由于Na2CO3溶液中钠离子、碳酸根离子、水分子外，还有OH-，则也可能为溶液中的OH-促进了镁与水的反应； （6）从对照实验设置的角度分析，实验G所加“X溶液”应该是氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液显碱性，并且含有钠离子和氢氧根离子，便于对比； （7）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是碳酸根离子。 12．(1)CO、CO2 (2)黑色固体逐渐变红 (3)Ⅰ (4)= (5)将装置内空气排尽 【详解】（1）作出猜想： 碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故生成气体可能为一氧化碳，也可能为二氧化碳，也可能为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想Ⅲ：CO、CO2； （2）装置A中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变红； （3）若B中无明显现象，说明无二氧化碳生成，D处的气体能点燃，说明生成了一氧化碳，则猜想Ⅰ成立； （4）玻璃管中减少的质量为反应生成二氧化碳的质量，B+C（广口瓶+混合液）中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，故若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4﹣m3）=（m1﹣m2）； （5）反应可能生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始前缓缓通入氮气的目的是：将装置内空气排尽。 13． 将尾气点燃或收集 【答题空2】CuO+COCu+CO2 Cu和 Cu2O的混合物 【答题空4】无明显变化 【答题空5】Cu和Cu2O混合物与稀硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余                    4m/9 【详解】（1）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是：将尾气点燃或收集； （2）一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2； （3）作出猜想： 黑色固体全部变成红色，氧化铜是黑色，应没有氧化铜，根据质量守恒定律可知，所以生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜的混合物，所以猜想三：红色固体可能含有：Cu和Cu2O的混合物； 实验探究： 铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和酸反应，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以 实验操作 现象 结论 甲同学取少量红色固体于试管中， 加入过量的稀硫酸。 无明显变化 猜想一正确。 乙同学另取少量红色固体于试管中， 加入过量的稀硫酸。 溶液变蓝色，有红色固体剩余。 猜想二正确。 思考与分析： 甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是：铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余； 设：mg的Cu2O与H2SO4完全反应生成铜的质量为x。 x＝，所以当n＞时，可以得出猜想三的结论正确。 14． Na+-､OH-；Na+､Ba2+､OH- 丁猜想错误，Ba2+与､反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存 溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生 足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有和 酚酞试液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 【分析】A、A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失，碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不溶于酸，所以从实验的现象可以看出，滤渣中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明A中碳酸钠过量，B中氢氧化钡过量，因此A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是剩余的碳酸钠和硫酸钠，B中溶质为氢氧化钡。A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，C中发生反应为碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠； 【详解】作出猜想 甲猜想：碳酸钠过量时，滤液中为碳酸钠和氢氧化钠，故所含离子是Na+､､OH- 乙猜想：硫酸钠过量时，滤液中为硫酸钠和氢氧化钠，故所含离子是Na+､､OH- 丙猜想：碳酸钠和硫酸钠都过量时，滤液中为碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，故所含离子是是Na+､、OH-､ 丁猜想：可能是Na+､Ba2+､､OH-､，钡离子和碳酸根、硫酸根均会产生沉淀，不能共存，故猜想不合理 当恰好完全反应时，滤液中只有氢氧化钠，所含离子是Na+､OH- 当氢氧化钡过量时，滤液中为氢氧化钡和氢氧化钠，所含离子是是Na+､､OH- 故我的猜想是Na+､OH-和Na+､､OH-； 讨论与交流 丁猜想错误，因为Ba2+与、反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存； 实验与结论 丙的结论正确，即烧杯C中的滤液中所含的离子为Na+､、OH-､，因此取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，产生气泡，碳酸根离子与氢离子会生成二氧化碳，既检验了碳酸根同时也除去了碳酸根，排除了碳酸根对硫酸根检验的干扰，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，则观察到生成白色沉淀；故丙中实验现象为：溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生； 丙中由于足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有和； B、（1）氢氧化钠溶液与硫酸反应反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应，故填：酚酞试液； （2）[设计方案]因为氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀； [实验反思]经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀；故进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象的原因是：经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。 15．(1) 火星四射、放出大量的热 加入适量的稀盐酸（合理即可） 溶液变为浅绿色，有气泡产生（与上空对应） （与上空对应） 比氢活泼的金属能从稀酸中置换出氢气，铁比氢活泼，（与上空对应） (2)铁粉可以与空气中的氧气充分接触，而铁丝只有表面的铁能与氧气接触 (3) 水 氧气 化学 (4) 铁粉与氧气、水接触的面积更大，反应更快更充分 食盐、活性炭、吸水树脂等可以加快铁的锈蚀 【详解】（1）铁可以和氧气点燃生成四氧化三铁，结合表达与交流中的信息“铁粉可以在空气中燃烧”可知，用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃发生铁燃烧的反应，则现象是火星四射、放出大量的热。 根据探究Ⅰ：多种方法证明成分中确实有铁粉。则实验步骤2也用于证明含有铁。铁可以和酸反应生成盐和氢气。所以可以取少量样品2于试管中，加入适量的稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象是溶液变为浅绿色，有气泡产生。反应的化学方程式为。比氢活泼的金属能从稀酸中置换出氢气，铁比氢活泼，所以能发生反应。 （2）铁丝和铁粉中铁与氧气的接触面积不同，所以铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是铁粉可以与空气中的氧气充分接触，而铁丝只有表面的铁能与氧气接触。 （3）相对湿度下降说明消耗水，氧气浓度下降说明消耗氧气，所以暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与水、氧气等物质发生反应，将化学能转化为热能。 （4）铁钉和铁粉区别是铁与氧气、水的接触面积不同。“暖宝宝”中除了铁，还含有食盐、活性炭、吸水树脂等。则铁钉在潮湿空气中生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是铁粉与氧气、水接触的面积更大，反应更快更充分。食盐、活性炭、吸水树脂等可以加快铁的锈蚀。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$