第三章 水溶液中的离子反应与平衡 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡同步习题 一、单选题 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 化学解释 A 食品袋中放入硅胶 防止食品氧化变质 B 节日焰火五彩缤纷 金属元素的焰色反应 C 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3溶于水显碱性 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果 乙烯被酸性高锰酸钾氧化 A．A B．B C．C D．D 2．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① (aq) +H2O(l)2(aq) K1=3.0× 10-2(25°C)；②(aq)(aq) +H+(aq) K2=3.3× 10-7(25°C)的条件下，25°C时，向0.10 mol/L K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液中，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是 A．已知Ka1(H2SO3) = 1.29× 10-2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4 B．的值随溶液 pH的增大逐渐减小 C．当溶液pH=9时，溶液中的平衡浓度约为6 × 10-4mol/L D．当溶液pH=7时，c(K+) =c ( ) +c( ) +2c () 3．下列属于强电解质的是 A．CaO B．Cl2 C．CH3COOH D．H2O 4．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是 A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 5．下列相关解释的化学用语错误的是 A．硫化钠水溶液呈碱性： S2-+ 2H2OH2S + 2OH- B．常温下硫酸铜溶液的pH<7： Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ C．常温下，纯水有微弱的导电性： H2O + H2OH3O+ + OH- D．硼酸是一元弱酸： H3BO3 + H2OB(OH)+ H+ 6．某学生的实验报告中，描述合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL 7．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．pH=l的溶液中：、、、 C．水电离产生溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 8．将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、用Xn-表示，不考虑的水解)，下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2SeO3)≈1×10-10 B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C．逐滴加AgNO3溶液时，先产生Ag2SeO3沉淀 D．Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)⇌2AgBr(s)+(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全 9．298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是 A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12 B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液 C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点 D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点 10．pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是 A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 B．反应所需时间:醋酸＞盐酸 C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸 D．开始反应速率:盐酸＞醋酸 11．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuS B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3 D．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 12．麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是 A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离 B．氢化物沸点：Z＞W＞X C．X、W、Z分别与Y 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 D．X与钙形成的化合物的电子式： 13．反应可制备含氯消毒剂。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗，转移电子数目为 B．晶体中含离子数目为 C．溶液中含数目为 D．标准状况下，含键数目为 14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作及现象 结论 A 某钠盐中滴加稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 钠盐为碳酸钠或碳酸氢钠 B 向FeCl3溶液中加入适量的铜粉，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红 Fe3+全部被还原为Fe2+ C 将等体积的1.0 mol·L-1CuSO4溶液与1.0 mol·L-1Na2CO3溶液迅速混合、密封、反复颠倒摇匀，产生蓝色絮状沉淀。2 h后，蓝色絮状沉淀转化为蓝色颗粒状沉淀 蓝色沉淀为CuCO3 D 将少量NaBr溶液加入到AgCl悬浊液中，一段时间后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 15．为完成下列实验，所选用的仪器和试剂均正确的是 蘸取溶液进行焰色试验 干燥 灼烧海带 量取一定体积的溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．判断正误，错误的写出正确的关系式。 (1)0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 (2)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) 。 (3)室温下，将浓度均为0.1 mol·L-1的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)。 (4)室温下，将浓度均为0.10 mol·L-1的H2C2O4和NaHC2O4溶液等体积混合(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O)+c(OH-)。 (5)0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 。 (6)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到恰好呈中性：c(Na+)>c(SO)>c()>c(OH-)=c(H+) 。 17．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6].3H2O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。 完成下列填空： (1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式 。 (2)若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式 。已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7 ，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10 (3)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN﹣、HCN浓度大小顺序为 。 (4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是 。 (5)黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂 ，其相应的现象是 。 (6)FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式： 。 18．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： (1)NH3的电子式 。 (2)氯化铵水溶液显酸性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因 。 (3)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为 若反应放出9.2kJ热量，则参加反应的氢气分子数目为 。 19．按要求回答下列问题： (1)已知下列物质电离平衡常数 化学式 HF 电离平衡常数 ①次氯酸的电离方程式为 。 ②物质的量浓度相同的HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为 。 ③下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 。 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D．在相同条件下，同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 (2)高温下H2O可以分解成分子或原子。 ①若在相同温度下，1molH2O按下列两种途径转化成氢原子与氧原子。则△H1、△H2、△H3三者之间的关系是 。 ②高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A表示的物质(或微粒)是 。等物质的量的A、H2相比，化学能较低的物质是 。 20．图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() (1)当温度升高时，值 (填“增大”、“减小”或“不变”)； (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 (用化学式表示)， ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)， A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 ③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 (3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式 、 ，试从电离平衡移动的角度解释的原因 。 (4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： 。 21．按要求填写下列内容。 (1)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离（H2O+H2OH3O++OH-），碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 ①写出液氨自耦电离的方程式： 。 ②写出碳酸钠溶于氨后第一级氨解的离子方程式： 。 (2)已知：25 ℃时，二元弱酸H2A的Ka1＝2.3×10－7，Ka2＝6.8×10－15，一元弱酸HB的Ka(B)＝6.1×10－10。 ①向NaB溶液中滴加少量H2A溶液，发生反应的离子方程式为： 。 ②向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH＝3，则H2A的电离度为 %（保留两位有效数字）。 (3)室温下，将0.1molH2C2O4加入200mL1.5mol/LNaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则溶液中c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)= mol/L(用含a的代数式表示)，c(C2O) c(OH-)（填“>”、“<”或“=”）。 (4)已知：Ksp(CuCl)≈1×10-7，反应①2Cu+=Cu+Cu2+（平衡常数K1≈1×106）。有人预设用反应②Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)（平衡常数为K2）来制备CuCl (s)，通过计算K2= ，预测②几乎完全反应。 22．回答下列有关醋酸的问题。 Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示： (1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因： 。 (2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是 ；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 。 (3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 。 A．c(H+) B．H+个数   C．CH3COOH分子数   D． Ⅱ．常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空： (1)等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。 (2)当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式 。 (3)pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是 。 23．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 (1)已知： 常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH 有关，当溶液 pH=2时， 废水中 mol∙L−1。 (2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 。 (3)已知 电离常数分别为： ，，，当 pH=4 时， 溶液中 。 24．二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H2CO3、HClO的电离平衡常数如表： 弱酸 H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) K1=4.2×10-7 K2=4.8×10-11 K1=3.0×10-8 (1)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式： 。 (2)小苏打(NaHCO3)可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为 。 (3)泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理： 。 (4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K= (填数值)[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。 25．根据《反应原理》所学知识完成下列习题 (1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图： ①曲线II代表 溶液(填“”或“”)； ②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a b(填“>”、“<”或“=”)； ③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则 (填“>”、“<”或“=”)。 (2)已知：，，，； ①向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为 。 ②通入溶液中，若，则 (填“>”、“<”或“=”)。原因是 (结合数据计算说明)； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．食品袋中放入硅胶，是由于硅胶表面积大具有强的吸水性，能够吸收食品袋中的水分，防止食品受潮变质，不能防止食品氧化变质，A错误； B．节日焰火五彩缤纷，是由于不同金属的焰色反应不同造成的，利用的就是金属元素的焰色反应，B正确； C．用热的纯碱溶液洗去油污，是由于纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油脂能够与碱反应产生可溶性物质。温度升高，盐水解程度大，溶液碱性增强，去油污能力增强，C正确； D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果，是由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够消耗水果产生的乙烯，从而具有保鲜水果的作用，D正确； 故合理选项是A。 2．C 【详解】A．二氧化硫具有还原性，具有强氧化性，向K2CrO4溶液中通SO2两者会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和Cr3+，A错误； B．由题意可知，、，则，则，随溶液 pH的增大，氢离子浓度减小，则比值逐渐变大，B错误； C．25°C时，向0.10 mol/L K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液体积变化可忽略；当溶液pH=9时，，可忽略浓度，则根据铬元素守恒可知：，又因为，两式联立可解得，C正确； D．当溶液pH=7时，，由电荷守恒可知，+c(K+)+ c(Na+)=c+ ( ) +2c( ) +2c ()，则c(K+)+ c(Na+) =c ( ) +2c( ) +2c ()，D错误； 故选C。 3．A 【详解】A．CaO是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，是强电解质，A符合题意； B．Cl2的单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意； C．CH3COOH是共价化合物，在水溶液中能够电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；由于只能部分电离，存在电离平衡，因此属于弱电解质，C不符合题意； D．H2O是化合物，由于只能微弱的电离产生自由移动的离子，因此属于弱电解质，D不符合题意； 故合理选项是A。 4．D 【分析】铵根离子的水解平衡，根据影响盐水解的因素分析。 【详解】铵根离子的水解平衡 ，NH4Cl溶液中NH4+正常水解；NH4HSO4溶液中存在氢离子会抑制铵根的水解；醋酸根离子是弱酸根离子会促使铵根的水解平衡向右移动；所以25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)最大的是NH4HSO4溶液、最小的是CH3COONH4溶液，c>a>b，故选D。 5．A 【详解】A．多元弱酸根分步水解，硫离子水解的离子方程式是 S2-+ H2OHS- + OH-，故A错误； B．硫酸铜是强酸弱碱盐，硫酸铜水解溶液呈酸性，常温下硫酸铜溶液的pH<7，铜离子水解的离子方程式是Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+，故B正确； C．常温下，水发生微弱电离，水电离方程式为H2O + H2OH3O+ + OH-，故C正确； D．硼酸是一元弱酸，硼酸电离方程式为 H3BO3 + H2OB(OH)+ H+，故D正确； 选A。 6．D 【详解】A．量筒只能读到小数点后一位，用10mL 量筒不能量取7.13mL溶液，A错误； B．托盘天平只能读到小数点后一位，用托盘天平称量不出25.20g氯化钠，B 错误； C．KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，C错误； D．滴定管读数精确至0.01 mL，25mL碱式滴定管可量取碱溶液21.70mL，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．会与发生双水解而不能大量共存，A不符合题意； B．pH=1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中水电离产生的H+的浓度小于1×10-7 mol·L-1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量存在，C不符合题意； D．Na2S溶液中含有大量S2-，S2-与Cu2+会反应产生CuS沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 8．D 【分析】由图象可知－lgc(Br-)＝7.3时，－lgc(Ag＋)＝5，则Ksp(AgBr)=c(Br-)×c(Ag＋)=10-7.3×10-5=10-12.3，由图象可知－lgc(SeO)＝5.0时，－lgc(Ag＋)＝5，则Ksp(Ag2SeO3)=c(SeO)×c2(Ag＋)=10-5×(10-5)2=10-15，以此来解析； 【详解】A．由分析可知，则Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-15，A错误； B．d点c(Ag＋)大于平衡浓度，故d点的浓度积Qc(AgBr)＞Ksp(AgBr)，故为溴化银的过饱和溶液，B错误； C．逐滴加AgNO3溶液时，生成Ag2SeO3，AgBr沉淀时所需银离子浓度分别为mol/L=3.16×10-7mol/L，mol/L=10-10.3mol/L，可知先生成AgBr沉淀，C错误； D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为==109.6，D正确； 故选D 9．D 【详解】A．298 K时，AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)=(1×10-6)2=1×10-12，A正确； B．滴入少量KSCN浓溶液，c(SCN-)增大，Ksp(AgSCN)不变，则c(Ag+)减小，仍为AgSCN的饱和溶液，溶液由c点可以移到d点，B正确； C．a点溶液为AgSCN的不饱和溶液，向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，反应生成AgSCN沉淀，可使a点移动到c点，形成饱和溶液，C正确； D．b点为AgSCN的不饱和溶液，溶液蒸发部分水后，c(SCN-)和c(Ag+)都增大，恢复至室温不可能移动到c点，D错误； 故选D。 10．A 【详解】pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液，醋酸的浓度远远大于盐酸，最后锌完全反应，说明醋酸和盐酸足量。 A．因为醋酸的浓度大，反应时电离平衡向右移动，所以整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸，正确； B．醋酸平均反应速率大，则反应所需时间:醋酸＜盐酸，错误； C．因为最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多，所以参加反应的锌质量相等，错误； D．开始时，pH相同，H+浓度相同，则开始时反应速率相等，错误。 11．C 【详解】A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+，二者发生复分解反应，生成CuS沉淀等：Cu2++S2-=CuS，A正确； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解使溶液呈碱性，使酚酞变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，B正确； C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4时，CaSO4转化为更难溶的CaCO3：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，C错误； D．明矾中的Al3+发生水解，生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，D正确； 故选C。 12．C 【分析】由麻黄素的结构式可知，Y周围只形成了1个共价键，X周围形成了4个共价键，W周围形成了3个发共价键，Z周围形成了2个共价键，且组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素，则可知Y为H、X为C、W为N、Z为O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y、W、Z三元素分别为H、N、O，则三种元素形成的化合物不一定能抑制水的电离，如NH4NO3，NH4NO2由于发生水解而促进水的电离，NH3·H2O由于电离出的OH-而抑制水的电离，A错误； B．由分析可知，Z、W、X为O、N、C，由于C的氢化物种类很多，沸点相差较大，则氢化物沸点大小无法比较，B错误； C．由分析可知，X、W、Z分别为C、N、O与Y即 H均可形成既含极性键又含非极性键的化合物如CH3CH3、CH2=CH2、N2H4、H2O2等，C正确； D．由分析可知，X即C与钙形成的化合物即CaC2，则其电子式为：，D错误； 故答案为：C。 13．A 【详解】A．物质的量为0.05mol，该反应为歧化反应，转移的电子数目为，故A正确； B．NaOH中仅Na+和OH-之间存在离子键，晶体中含离子数目为，故B错误； C．由于ClO-会发生水解，水解方程式为，溶液中含数目小于，故C错误； D．标准状态下，H2O是冰水混合物，不为气态，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，则钠盐可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故A错误； B．FeCl3溶液中加入适量的铜粉，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红，可知溶液中不存在Fe3+，可知Fe3+全部被还原为Fe2+，故B正确； C．氢氧化铜也为蓝色沉淀且其溶解度比碳酸铜小更易形成，故C错误； D．少量NaBr溶液加入到AgCl悬浊液中，生成淡黄色的AgBr，可知溴化银的溶解度更小，Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，故D错误； 故选：B； 15．B 【详解】A．铜的焰色试验的焰色呈绿色，做焰色试验观察钠的焰色时，用铜丝蘸取会造成干扰，故A错误； B．是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故B正确； C．灼烧海带应该用坩埚，故C错误； D．溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，故D错误； 故答案选B。 16．(1)正确 (2)错误，c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) (3)错误，c()+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-) (4)正确 (5)错误，2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+) (6)正确 【详解】（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显碱性，离子浓度关系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故正确。 （2）一水合氨为弱碱，部分电离，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，一水合氨过量，离子浓度关系，c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故错误。 （3）室温下，将浓度均为0.1 mol·L-1的氨水和NH4Cl溶液等体积混合(pH=9.25)，溶液显碱性，离子浓度关系，c()+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故错误。 （4）室温下，将浓度均为0.10 mol·L-1的H2C2O4和NaHC2O4溶液等体积混合(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)溶液显酸性，离子浓度关系c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O)+c(OH-)，故正确。 （5）0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，溶液显酸性，离子浓度关系2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，故错误。 （6）向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到恰好呈中性，反应生产硫酸铵和硫酸钠，铵根离子水解显酸性，氢氧化钠过量，离子浓度关系c(Na+)>c(SO)>c()>c(OH-)=c(H+) ，故正确。 17． KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑ CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣ c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+) 亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物 KSCN 溶液呈血红色 2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓ 【分析】(1)KCN用双氧水处理，得到一种碱性气体应为氨气，酸式盐应为碳酸氢钾，由此可写出反应的方程式； (2)电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，应生成HCN和HCO3﹣； (3)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，由此可得出溶液中离子浓度关系； (4)黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以应严格控制用量； (5)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色，可用KSCN溶液检验铁离子； (6)已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子。 【详解】(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐，则双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾，其反应的方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑； (2)电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣； (3)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中浓度关系为：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案为：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)； (4)由题中信息可知，黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以必须严格控制其使用量，故答案为：亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物； (5)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色，所以可用KSCN溶液来检验铁离子的存在，故答案为：KSCN；溶液呈血红色； (6)FeCl3与Na2S反应，当溶液的pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。 【点睛】比较离子浓度大小时，先从总体上把握离子浓度的大致关系(如浓度相等，则微粒数目相等)，然后再从细节上区分大小。 18． NH+H2ONH3•H2O+H+ 降低 加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，抑制铵根离子水解，溶液中的NH的浓度增大 K= 0.3NA 【详解】(1)NH3属于共价化合物，其电子式为。 (2)铵根水解，所以氯化铵水溶液显酸性，离子方程式为NH+H2ONH3•H2O+H+，0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制电离，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低；入少量的明矾，由于铝离子与氢氧根离子反应，抑制铵根离子水解，所以溶液中的NH的浓度增大。 (3)化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol的平衡常数表达式为K=，消耗3mol氢气，放出92kJ热量，若反应放出9.2kJ热量，则参加反应的氢气是0.3mol，分子数目为0.3NA。 19．(1) HF>CH3COOH>H2CO3>HClO A (2) △H1+△H2=△H3 H H2 【详解】（1）①由题干信息可知，次氯酸是一种弱酸，故次氯酸的电离方程式为。 ②已知Ka越大，说明对应的酸的酸性越强，由题干表中数据可知，Ka (HF)＞Ka (CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，物质的量浓度相同的HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为：HF>CH3COOH>H2CO3>HClO。 ③A．相同pH的醋酸溶液和盐酸中H+浓度相等，分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能说明醋酸为弱酸，A符合题意； B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4，说明CH3COOH只有部分发生电离，即说明醋酸是弱酸，B不合题意； C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4，说明稀释后溶液中H+的浓度大于10-4mol/L，说明醋酸是弱酸，C不合题意； D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸中自由移动的离子浓度比盐酸中的小，即可说明醋酸是弱酸，D不合题意； 故选A； （2）①若在相同温度下，1molH2O按下列两种途径转化成氢原子与氧原子，由盖斯定律可知，则△H1、△H2、△H3三者之间的关系是△H1+△H2=△H3； ②结合①分析可知，高温下水分解体系中水分子首先分解为氢、氧原子，氢氧原子再分别结合为氢分子、氧分子，故图中A表示的物质(或微粒)是氢原子；物质的能量越低则越稳定，含量会越大，故等物质的量的A、H2相比，化学能较低的物质是H2。 20．(1)增大； (2) HCN； ； B； ； (3) ； ； 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动； (4) 能； 往盛有碳酸钠溶液的试管中加入醋酸，观察是否有气体产生； 【详解】（1）弱酸的电离是吸热的过程，所以升温促进算的电离，电离平衡常数K增大，故答案为：增大； （2）①酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数越大，对比表格中数据可知酸性最弱的是HCN，酸性最弱的是，故答案为：HCN；； ② A．电离吸热，升高温度，电离程度更大，电离平衡常数增大，故A错误； B．加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，故B正确； C．加少量固体，CH3COO-浓度增大，导致平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误； 答案选B。 ③根据表中电离平衡常数大小，可知醋酸酸性强于次氯酸，发生强酸制弱酸反应：； （3）草酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，电离方程式分别为：；；第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，所以； （4）食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，说明醋酸能与碳酸钙反应，根据强酸制弱酸原理可知醋酸酸性大于碳酸；利用醋酸与碳酸盐或碳酸氢盐的反应可以设计实验证明醋酸酸性强于碳酸，故答案为：能；往盛有碳酸钠溶液的试管中加入醋酸，观察是否有气体产生。 21．(1) NH3+NH3⇌NH+NH或者2NH3⇌NH+NH NH3+CO⇌HCO+NH (2) B-+H2A=HB+HA- 0.023 (3) 10-14+a-10-a < (4)108 【详解】（1）①液氨中存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，据此推知液氨的电离方程式为NH3+NH3⇌NH+NH； ②类比Na2CO3在水中的第一级水解H2O+ CO ⇌ HCO+OH-，推知Na2CO3溶于液氨后第一级氨解的离子方程式为NH3+CO⇌HCO+NH； （2）①根据电离常数，可知酸性H2A＞HB＞HA-，向NaB溶液中滴加少量H2A溶液，发生反应的离子方程式为：H2A+B-= HB+ HA-； ②，pH＝3时，则H2A的电离度约为=2.3×10－4=0.023%； （3）溶液中存在电荷守恒：2c(C2O)+c(HC2O)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，存在物料守恒：3c(C2O)+3c(HC2O)+3c(H2C2O4)= c(Na+)，两式联立可得：c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)= c(OH-)- c(H+)=10a-14-10－a；c(C2O)= c(OH-)- c(H+)-2c(HC2O)-3c(H2C2O4)，c(C2O)<c(OH-)； （4）K2====108。 22． 冰醋酸的构成微粒为分子，没有带电荷微粒，所以不导电 c>b>a b c B、D H2SO4>HCl=CH3COOH CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 2 【详解】Ⅰ．(1)冰醋酸为共价化合物，必须溶于水才能电离出离子从而导电，即冰醋酸构成微粒为分子，没有带电荷微粒，故不导电； (2)依据弱电解质“越稀越电离”规律，电离程度随着水的加入量增大而增大，即c>b>a；溶液导电能力强，说明离子浓度大，故b点c(H+)最大，此时pH最小；醋酸电离出的H+会抑制水的电离，溶液中c(H+)关系为：b > a > c，故c点对水的电离抑制程度最小，即水的电离程度最大； (3)A．图示导电能力变化说明溶液中c(H+)是先增大后减小，A不符合题意； B．加水稀释，促进醋酸电离，故H+个数增多，B符合题意； C．加水稀释，促进醋酸电离，CH3COOH个数减少，C不符合题意； D．由，结合B、C选项的判断知比值增大，D符合题意； 故答案选BD； Ⅱ．(1)等体积等浓度的三种酸可提供的n(H+)：H2SO4 > HCl = CH3COOH，故中和NaOH能力：H2SO4 > HCl = CH3COOH； (2)醋酸为一元弱酸，微弱电离出H+，硫酸为二元强酸，1:2电离出H+，所以在溶液中c(H+)相等的情况下，三种酸物质的量浓度最大的是CH3COOH，在离子方程式中不能拆开，故离子方程式为：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O； (3)pH=1盐酸中c(H+)浓度为0.1 mol/L，0.04 mol/LBa(OH)2中c(OH-)浓度为0.08 mol/L，两者等体积混合酸过量，欲求pH需先求c(H+)，，故pH= -Lgc(H+)=2。 23．(1)0.04mol•L﹣1 (2)c(H2FeO4)＞c(HFeO)＞c(H3FeO) (3)4.16 【详解】（1）pH=2时，c(OH-)=，废水中c(Fe3+)==0.04mol•L﹣1。 （2）从图中可以看出，pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c(H2FeO4)＞c(HFeO)＞c(H3FeO)。 （3）pH=4时，计算溶液中，应使用包含两种离子的电离平衡H2FeO4H++HFeO，K2=，所以==4.16。 24．(1)ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO (2) 碱 c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO) (3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；HCO+H2OH2CO3+OH-，H+和OH-反应，水解平衡都向右移动，产生大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面以隔绝空气，达到灭火效果 (4)3.25×103 【详解】（1）根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应产生HClO、NaHCO3，该反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO； （2）NaHCO3在溶液中发生电离作用：NaHCO3=Na++ HCO，HCO在溶液中同时存在电离作用和水解作用，HCO的电离平衡常数Ka2=4.8×10-11，其水解平衡常数Kh=，可见HCO的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性且c(H2CO3)＞c(CO)，但主要以盐电离产生的HCO的形式存在，故在溶液中含碳微粒浓度大小关系为c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)； （3）A12(SO4)3溶液电离产生的Al3+水解使溶液显酸性，水解反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；NaHCO3水解使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-，当两种盐溶液混合时，水解反应彼此促进，水解平衡都向右移动，产生大量CO2气体和Al(OH)3沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面以隔绝空气，从而达到隔绝空气和灭火效果； （4）25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=。 25．(1) = < (2) < 根据物料守恒，说明溶质是，的电离程度大于水解程度，所以 【详解】（1）①相同pH的酸加相同体积的水稀释时，“酸性越弱pH变化小”，故II为CH3COOH； ②酸抑制水电离，因为a和b氢离子浓度相等，故抑制水电离程度相同，故水的电离程度a=b； ③等体积等pH的一元强酸和一元弱酸相比，弱酸中溶质的物质的量更大，能中和更多的溶液，故<； （2）①由题意可知“”，因此在反应后应变为“”而不是“”，故反应为； ②根据物料守恒，说明溶质是，的电离程度大于水解程度，所以。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$